九年级化学基础知识巩固训练专题三十三溶液.docx
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九年级化学基础知识巩固训练专题三十三溶液
2020九年级化学基础知识巩固训练——专题三十三:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选用哪两个装置进行对照实验( )
A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁
2.向如图装置的试管中加入下列某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氢氧化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.芝麻油B.食盐C.味精D.白醋
4.生活离不开化学,请按要求回答下列问题。
(1)为防止新冠病毒传播,常备碘酒消毒。
碘酒中的溶剂是(填名字)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉,请从溶解现象推测其可能的原因是。
(3)用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
(4)生活中把硬水变软水的常用方法是。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.如图是小博进行的物质分离的相关实验。
他将热的硫酸铜溶液(如图甲),静置一段时间后,变成如图乙。
下列说法正确的是( )
A.甲一定是不饱和溶液B.甲一定是饱和溶液
C.乙一定是不饱和溶液D.乙一定是饱和溶液
2.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
3.不同温度时,NaCl固体的溶解度如下表所示。
回答题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是( )
A.加水B.升高温度
C.加入NaClD.倒出部分溶液
4.20℃时,向下列3只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解。
温度/℃
NaCl
KNO3
NaNO3
20
36.0g
31.6g
88g
60
37.3g
110g
125g
上述溶液为饱和溶液的是( )
A.①②B.②C.③D.①②③
5.为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究I:
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如图1所示。
探究II:
实验
①
②
③
现象
固体溶解,
形成紫红色溶液
固体溶解,形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究III:
探究过程如图2所示:
回答下列问题:
(1)探究I中,溶解过程放出热量的物质是。
(2)对探究II中实验现象进行分析,需要做的对比是。
分析得出的结论之一是。
(3)探究III中,所得溶液一定属于饱和溶液的是。
通过该探究得出的结论是(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是
考点三:
溶解度曲线
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质溶液中溶质质量分数相等
B.t2℃时,20g乙溶解于50g水中得到饱和溶液
C.将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃,溶质质量分数一定增大
D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,析出30g晶体
3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是;
(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是
(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙 D.溶质质量分数:
甲>乙
4.硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。
20℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中,充分搅拌后现象如图2所示,加热到50℃时现象如图3所示(不考虑水分蒸发)。
(1)图1中P点含义是。
(2)烧杯甲中溶液的溶质是(填化学式)。
(3)下列说法正确的是(填标号)。
A.图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B.图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C.图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是(结果保留一位小数),为使该溶液转化成饱和溶液,将溶液恒温蒸发50g水,是否可行(填“是”或”否”)。
考点四:
溶质的质量分数
1.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。
下列关于乙醇溶液说法错误的是( )
A.乙醇溶液的溶剂是水B.乙醇溶液是均一的、稳定的
C.乙醇溶液都是浓溶液D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.把一定量20%的氯化钠溶液平均分为两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
D.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液
3.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是( )
A.实验1后:
甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后:
甲、乙溶液的质量相等
C.实验2后:
甲、乙溶液所含溶质质量相等
D.实验2后:
甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
4.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中,如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。
下列叙述正确的是( )
A.图中a点时固体完全溶解
B.t1℃时该物质的溶解度为20g
C.图中b、c点对应的溶液一定饱和
D.t3℃时,向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
5.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示,下列相关叙述中正确的是( )
A.图中的错误操作只有④
B.②中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C.图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②
D.按图中操作量取水,会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%
6.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,下列有关操作正确的是( )
A、取用B、滴加C、读数D、溶解
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量g;
(2)用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,接下来的操作应是;
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是(从下列中选用:
50mL、100mL、200mL);
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是;
(5)如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小,你认为可能的原因有(任写一条)。
2020九年级化学基础知识巩固训练——专题三十三:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选用哪两个装置进行对照实验( )
A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁
【答案】C
2.向如图装置的试管中加入下列某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )
A.氢氧化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖
【答案】B
3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.芝麻油B.食盐C.味精D.白醋
【答案】A
4.生活离不开化学,请按要求回答下列问题。
(1)为防止新冠病毒传播,常备碘酒消毒。
碘酒中的溶剂是(填名字)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉,请从溶解现象推测其可能的原因是。
(3)用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
(4)生活中把硬水变软水的常用方法是。
【答案】答案为:
(1)酒精;
(2)白糖溶于水的过程吸收了热量,所以白糖固体放入口中有清凉感觉;(3)利用洗涤剂的乳化原理;(4)加热煮沸。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.如图是小博进行的物质分离的相关实验。
他将热的硫酸铜溶液(如图甲),静置一段时间后,变成如图乙。
下列说法正确的是( )
A.甲一定是不饱和溶液B.甲一定是饱和溶液
C.乙一定是不饱和溶液D.乙一定是饱和溶液
【答案】D
2.在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。
下列说法不正确的是( )
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定为饱和溶液
D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
【答案】C
3.不同温度时,NaCl固体的溶解度如下表所示。
回答题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是( )
A.加水B.升高温度
C.加入NaClD.倒出部分溶液
【答案】C
4.20℃时,向下列3只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解。
温度/℃
NaCl
KNO3
NaNO3
20
36.0g
31.6g
88g
60
37.3g
110g
125g
上述溶液为饱和溶液的是( )
A.①②B.②C.③D.①②③
【答案】A
5.为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究I:
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如图1所示。
探究II:
实验
①
②
③
现象
固体溶解,
形成紫红色溶液
固体溶解,形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究III:
探究过程如图2所示:
回答下列问题:
(1)探究I中,溶解过程放出热量的物质是。
(2)对探究II中实验现象进行分析,需要做的对比是。
分析得出的结论之一是。
(3)探究III中,所得溶液一定属于饱和溶液的是。
通过该探究得出的结论是(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是
【答案】答案为:
(1)碳酸钠
(2)将①③、②③分别对比;其他条件相同时,高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强;
(3)BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
(4)20oC时,各取100g水于两只烧杯中,分别逐渐加入氯化铵/食盐,至不再溶解,称量两溶液的质量,溶液质量越大,该物质的溶解度越大。
考点三:
溶解度曲线
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质溶液中溶质质量分数相等
B.t2℃时,20g乙溶解于50g水中得到饱和溶液
C.将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃,溶质质量分数一定增大
D.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃,析出30g晶体
【答案】B
3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号);
(2)图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是;
(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是
(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙 D.溶质质量分数:
甲>乙
【答案】答案为:
(1)B;
(2)甲;(3)升高温度;(4)BD。
4.硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。
20℃时,将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中,充分搅拌后现象如图2所示,加热到50℃时现象如图3所示(不考虑水分蒸发)。
(1)图1中P点含义是。
(2)烧杯甲中溶液的溶质是(填化学式)。
(3)下列说法正确的是(填标号)。
A.图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B.图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C.图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
(4)图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是(结果保留一位小数),为使该溶液转化成饱和溶液,将溶液恒温蒸发50g水,是否可行(填“是”或”否”)。
【答案】答案为:
(1)t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等;
(2)KNO3;
(3)A;
(4)25.9%,是。
考点四:
溶质的质量分数
1.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒,可有效杀灭新型冠状病毒。
下列关于乙醇溶液说法错误的是( )
A.乙醇溶液的溶剂是水B.乙醇溶液是均一的、稳定的
C.乙醇溶液都是浓溶液D.医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
【答案】C
2.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.把一定量20%的氯化钠溶液平均分为两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
D.饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液
【答案】C
3.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是( )
A.实验1后:
甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后:
甲、乙溶液的质量相等
C.实验2后:
甲、乙溶液所含溶质质量相等
D.实验2后:
甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
【答案】B
4.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中,如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。
下列叙述正确的是( )
A.图中a点时固体完全溶解
B.t1℃时该物质的溶解度为20g
C.图中b、c点对应的溶液一定饱和
D.t3℃时,向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
【答案】D
5.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示,下列相关叙述中正确的是( )
A.图中的错误操作只有④
B.②中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
C.图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②
D.按图中操作量取水,会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%
【答案】C
6.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,下列有关操作正确的是( )
A、取用B、滴加C、读数D、溶解
【答案】D
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量g;
(2)用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,接下来的操作应是;
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是(从下列中选用:
50mL、100mL、200mL);
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是;
(5)如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小,你认为可能的原因有(任写一条)。
【答案】略
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- 九年级 化学 基础知识 巩固 训练 专题 三十三 溶液
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