精品解析广东省中山市卓雅外国语学校届九年级中考考前信息卷中考模拟化学试题解析版.docx
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精品解析广东省中山市卓雅外国语学校届九年级中考考前信息卷中考模拟化学试题解析版
2018年中考冲刺
化学模拟试卷
(一)
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列变化属于化学变化的是()
A.玉石“变”印章B.水果“变”果汁
C.葡萄“变”美酒D.树根“变”根雕
【答案】C
【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化,物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、玉石“变”印章,仅是物质形态的变化,没有生成其他物质,属于物理变化;B、水果“变”果汁,仅是物质状态的变化,没有生成其他物质,属于物理变化;C、葡萄“变”美酒,生成了其他物质,属于化学变化;D、树根“变”根雕,仅是物质形态的变化,没有生成其他物质,属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成,化学变化有其他物质生成,物理变化没有其他物质生成。
2.人体就像一个复杂的“化学工厂”,各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量,下列食物主要为我们提供糖类的是()
A.
番茄、黄瓜B.
米饭、土豆
C.
牛肉、鸡蛋D.
色拉油、花生
【答案】B
【解析】A、番茄、黄瓜富含维生素;B、米饭、土豆富含淀粉,为人体提供能量;C、牛肉、鸡蛋富含蛋白质;D、色拉油、花生富含油脂。
点睛∶合理膳食,维持营养平衡,有些营养元素在人体内可以合成,有些营养元素必须从外界摄取。
3.回收废弃塑料可以节约资源,减少“白色污染”,下列表示塑料包装制品回收标志的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、表示节约用水;B、表示物质有强腐蚀性;C表示物质可以循环利用;D、表示禁止燃放。
故选C。
4.下列知识整理的内容完全正确的一组是()
A.生活常识
B.物质与俗名
热水瓶的水垢可用食醋除去
灶具上的油污可用洗洁精清洗
氧化钙俗称生石灰
氢氧化钠俗称纯碱
C.性质与用途
D.食品与安全
取暖防中毒煤炉上放一壶水防菜刀生锈干燥后悬挂
亚硝酸钠不能当食盐用甲醛溶液可作食品保鲜剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.生活常识
B.物质与俗名
热水瓶的水垢可用食醋除去,水垢与食醋反应生成可溶性物质
灶具上的油污可用洗洁精清洗,利用了乳化原理,故A正确;
氧化钙俗称生石灰
氢氧化钠俗称火碱,烧碱或苛性钠,碳酸钠俗称纯碱,故B错误;
C.性质与用途
D.食品与安全
取暖防中毒煤炉上不应放一壶水,一氧化碳不溶于水
防菜刀生锈干燥后悬挂,生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果,故C错误;
亚硝酸钠不能当食盐用
甲醛溶液不可作食品保鲜剂,亚硝酸钠和甲醛溶液均有毒,故D错误。
点睛∶氢氧化钠俗称火碱,烧碱或苛性钠,碳酸钠俗称纯碱,氧化钙俗称生石灰,氢氧化钙俗称熟石灰。
一氧化碳不溶于水,煤炉上放水不能解决煤气中毒问题。
5.①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质。
酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是()
A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①
【答案】B
【解析】试题分析:
显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红,显酸性物质的pH小于7,显碱性物质的pH大于7
解:
酸奶能使紫色石蕊试液变红,pH小于7;肥皂水显碱性,pH大于7,食盐水的pH等于7.
答案:
B
6.关于下列化学用语的说法正确的是()
①N2②Ca2+③NaNO2④
⑤
A.①可表示2个氮原子B.③中氮元素的化合价为-3
C.④和⑤是同种元素D.②和⑤均表示阳离子
【答案】C
考点:
化学用语
7.为快速降低空气污染物SO2的含量,环保部门用飞机在空中喷洒X粉末,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2,X的化学式是
A.CaCO3B.Na2CO3C.H2OD.CaO
【答案】A
【解析】2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,根据质量守恒定律知,X的化学式是CaCO3。
故选A。
8.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提高人体免疫力,硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是
A.硒元素的原子核外有78个电子
B.硒原子结构示意图中x=18
C.1个硒原子中有34个中子
D.在化学反应中,硒原子容易失去电子
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知,A、硒元素的原子核外有34个电子,故A错误;B、硒原子结构示意图中x=34-8-6-2=18,故B正确;C、1个硒原子中有79-34=45个中子,原子的相对原子质量在数值上等于核内质子数和中子数之和,故C错误;D、硒原子最外层6个电子,在化学反应中,硒原子容易获得电子,故D错误。
点睛∶原子的相对原子质量在数值上等于核内质子数和中子数之和,原子最外层电子数大于4,易获得电子,小于4,易失去电子。
9.物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式。
下列对宏观性质的微观解释不正确的是()
A.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为它们的原子结构相对稳定
B.水、过氧化氢都能分解得到氧气,是因为它们分子中都含氧原子
C.金刚石、石墨的物理性质差异较大,是因为构成它们的微粒种类不同
D.碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2,是因为它们都含有碳酸根离子
【答案】C
【解析】A、稀有气体的化学性质比较稳定,是因为它们的原子结构相对稳定,物质的结构决定物质的性质,故A正确;B、根据质量守恒定律知,水、过氧化氢都能分解得到氧气,是因为它们分子中都含氧原子,故B正确;C、金刚石、石墨的物理性质差异较大,是因为构成它们的原子排列方式不同,故C错误;D、碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2,是因为它们都含有碳酸根离子,故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质。
任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
10.如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中用不同物质生成水的方法,要求手指上的物质分别通过某种反应生成水(如图中的H2O2、O2),若x通过分解反应生成水,则x是
A.H2B.H2CO3C.CH4D.CuO
【答案】B
【解析】碳酸不稳定,分解生成二氧化碳和水。
故选B。
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.t1℃时,甲和丙的溶解度都为20g
B.通过冷却热饱和溶液,可以分离甲中混有的少量乙
C.t2℃时,60g甲加到100g水中,能得到150g饱和溶液
D.将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:
乙>甲=丙
【答案】D
【解析】根据所学知识和题中信息知,A、t1℃时,甲和丙溶解度曲线相交于一点,甲和丙的溶解度都为20g,故A正确;B、甲物质溶解度随温度升高而增大,乙物质溶解度随温度升高而变化不大,通过冷却热饱和溶液,可以分离甲中混有的少量乙,故B正确;C、t2℃时,甲物质溶解度是50g,60g甲加到100g水中,能得到150g饱和溶液,故C正确;D、t2℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲>乙>丙,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,甲、乙、丙溶解度大小关系是乙>甲=,丙甲物质溶解度随温度升高而增大,乙物质溶解度随温度升高而增大,丙物质溶解度随温度升高而减小,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:
乙>甲>丙,故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
12.2018年4月8日,ARJ21—700飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。
ARJ21—700飞机用到了铝锂合金、钛合金等先进材料,下列说法错误的是
A.铝锂合金硬度大密度小,金属铝不易生锈,能生成一层致密的氧化膜
B.锂能够和氧气反应生成Li2O,其中锂元素显+1价
C.钛合金熔点比钛金属高,密度小、抗腐蚀性能好
D.四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛,基本反应类型属于置换反应
【答案】C
【解析】A、铝锂合金硬度大密度小,金属铝不易生锈,能生成一层致密的氧化膜,故A正确;B、锂能够和氧气反应生成Li2O,根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则,其中锂元素显+1价,故B正确;C、钛合金熔点比钛金属低,密度小、抗腐蚀性能好,合金熔点一般低于纯金属,故C错误;D、四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛,基本反应类型属于置换反应,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故D正确。
点睛∶合金比金属具有更大的优越性,用途更广,但合金熔点一般低于纯金属。
13.下表中,除去物质所含少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
KCl
KClO3
加少量MnO2加热
B
NaOH溶液
Ba(OH)2
先加入CuSO4溶液,再过滤
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉,过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
KCl
KClO3
加少量MnO2,促使KClO3分解生成氯化钾,二氧化锰不溶于水,加热,溶解,过量,结晶,故A错误;
B
NaOH溶液
Ba(OH)2
先加入CuSO4溶液,与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀,再过滤,故B错误;
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉,铁比铜活泼,铜与硫酸亚铁溶液不反应,过滤,故C错误;
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,碳酸钙不溶于水,与盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,过滤,故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净,⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质,⑶在除去杂质的同时,非杂物质不应过多消耗,但质量可以增加。
14.下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A.用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气
B.向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙
C.向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉
D.向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液
【答案】D
【解析】A、用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,有分解较快,故A错误;B、向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶液总质量应逐渐减小,故B错误;C、向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉,锌比铁活泼,由于等浓度、等质量的稀盐酸,金属过量,最终产生的氢气质量相等,等质量的锌粉和铁粉,铁产生的氢比锌多,故C错误;D、向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加H2SO4溶液,氯化钡与硫酸反应生成不溶于硫酸的硫酸钡白色沉淀。
点睛∶锌比铁活泼,等浓度、等质量的稀盐酸,金属过量,最终产生的氢气质量相等,等质量的锌粉和铁粉,铁产生的氢比锌多。
一定要注意纵横坐标的标的。
二、填空题(本大题包括5小题,共21分。
请把各题的答案填写在答题卡上)
15.化学与生产、生活息息相关,请运用化学知识回答下列问题:
(1)“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程,在部分农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。
沼气的主要成分是_____(填化学式);
(2)自来水厂净水过程中需加消毒剂。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂,其中铁元素的化合价为_____。
(3)天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石(CaC2)的物质,遇水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,化学反应方程式为_____。
【答案】
(1).CH4;
(2).+6(3).CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
【解析】
(1)根据沼气的主要成分是甲烷解答;
(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答;(3)根据电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙解答。
(1)沼气的主要成分是甲烷,化学式为CH4;高铁酸钾中铁元素的化合价为[0-(+1×2)-(-2×4)]=+6;(3)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
16.二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排放,工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式_____
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“●”表示的微粒符号是_____。
【答案】
(1).2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(2).Na+
【解析】
(1)NaOH溶液吸收SO2的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“●”表示的微粒符号是Na+。
17.如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。
(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_____。
(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数_____。
(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点的状态,可采取的措施是_____。
【答案】
(1).饱和
(2).45.8g
×100%(3).不变(4).加水
【解析】
(1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。
(2)30oC,KNO3的溶解度是45.8g,表示在30oC时,100g水中最多溶解45.8gKNO3,即145.8g溶液中含有45.8gKNO3(3)升高温度,KNO3的溶解度增大,但没加入KNO3,故溶质的质量分数不变。
(4)溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液,将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
点睛:
本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
18.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐,一般要经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_____(填字母序号)。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是______(填字母序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到_____等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取______等措施。
(4)若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠溶解度为36.0g,则操作③加入水的合适的量约为_____(选填“15”、“30”或“60”)mL,选择的依据是_____。
A.节省实验时间B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解C.烧杯、量筒的大小D.由少到多,不够再加
【答案】
(1).A、
(2).D、(3).蒸发皿(4).间歇加热(5).30(6).AB
19.某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动.
查阅资料:
白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃;P2O5能溶于水,且有毒性.
交流讨论:
(1)图一实验中水的作用除了隔绝空气外,另外的作用是___________。
(2)图二装置与图一装置相比,其优点是_______________________。
(3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中,使管口罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管中所装的气体可能是______________。
【答案】
(1).加热铜片;
(2).能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气;(3).空气(或氧气);
【解析】
(1)根据图示分析可知水提供了热量并使白磷与外界的空气隔绝;
(2)对比图一、图二,图二把磷放入密闭的试管中进行实验,可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染;(3)白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触,燃烧需要氧气支持,故试管内提供的是燃烧需要的氧气。
(1)铜片能导热,所以图一中的热水起到加热铜片,给铜片上的白磷和红磷提供相同的温度;
(2)图二中磷放入密闭的试管中,试管上套了气球,能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气;(3)试管内应为空气或氧气,以满足磷燃烧所需要的氧气。
三、(本大题包括2小题,共16分。
请把各题的答案填写在答题卡上)
20.你玩过拼图吗?
以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一种物质,其中③是同类物质中年产量最多的一种材料,规则是能反应的物质可以邻边相接拼在一起。
(1)H2SO4应安排在位置_____(填序号)
(2)图中CO2和相邻物质发生反应的现象为_____。
(3)写出②和③反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____。
(4)请写出一种能放在③④夹角间空拼图处的一种无色盐溶液的溶质化学式_____。
【答案】
(1).②;
(2).产生白色沉淀;(3).Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(4).置换反应;(5).AgNO3.
【解析】根据题意,由图可知,相邻的物质间能发生化学反应,则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu(NO)3中的一种,其中②能与氢氧化钙反应,还能与③④两种物质反应,结合硫酸能与氢氧化钙反应,还能与铁、氯化钡溶液反应,据此进行分析解答。
由图可知,相邻的物质间能发生化学反应,则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu(NO)3中的一种,其中②能与氢氧化钙反应,还能与③④两种物质反应,硫酸能与氢氧化钙反应,还能与铁、氯化钡溶液反应,则H2SO4应安排在位置②;氢氧化钙能与硝酸铜溶液反应,则硝酸铜应在氢氧化钙的右边的位置;铁能与硝酸铜发生置换反应,能与稀硫酸反应,而氯化钡只能与硫酸反应,则③应为铁;④应为氯化钡。
(1)由上述分析,H2SO4应安排在位置②;
(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,CO2和①的反应现象为产生白色沉淀;(3)②和③反应,即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;(4)放在③④间空拼图处无色盐溶液,能与铁、氯化钡溶液反应,且是无色溶液,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜,氯化钡能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,故硝酸银溶液符合要求,其溶质的化学式为AgNO3。
点睛:
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
21.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3是因为饱和后析出,变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于______填“混合物”或“纯净物”).空气中氮气的体积分数约为_____。
(2)过程②中主要操作的名称是_____。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_____,过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:
_____。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:
_____(填化学式)。
【答案】
(1).混合物
(2).78%;(3).过滤;(4).CaCO3
CaO+CO2↑(5).分解反应;(6).NH3(7).因为氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠(8).CO2.
【解析】根据所学知识和题中信息知,Ⅲ、
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于混合物,空气是一种典型的混合物。
空气中氮气的体积分数约为78%。
(2)过程②中主要操作的名称是过滤,把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,过程③中反应所属基本反应基本类型为分解反应,一种物质分解生成了三种物质。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,应该先通入NH3,理由是因为氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是CO2。
点睛∶空气是一种典型的混合物。
空气主要成分是氧气和氮气,氮气的体积分数约为78%,氧气的体积分数约为21%。
分解反应的基本特征是一变多。
四、(本大题包括2小题,共21分。
请把各题的答案填写在答题卡上)
22.请结合图1(A至E)回答问题:
(1)仪器名称:
①__________________,②________________;
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置____________(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为_____________________,二氧化锰的作用是_______;
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有_____。
用E装置用排空气法收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入;
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是将气体通往图2(F至H)装置进行探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式______________________________;
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是_____;
【答案】
(1).铁架台,
(2).长颈漏斗(3).A(4).2KClO3
2KCl+3O2↑(5).催化作用(6).控制反应的发生和停止(7).a(8).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(9).二氧化碳中含有氯化氢气体,证明氯化氢气体已被除尽
【解析】根据所学知识和题中信息知,
(1)仪器名称:
①是铁架台,②是长颈漏斗。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置A,反应物是固体和固体反应加热制取气体,和D组合,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,二氧化锰的作用是催化作用,二氧化锰是氯酸
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