《8套合集》上海市浦东新区届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx
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《8套合集》上海市浦东新区届高一上学期化学期末模拟检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.用氢氧化钠固体配制1mol·L-1氢氧化钠溶液,下列仪器中一定要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.②③④⑤⑧
2.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
3.CO2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3:
5,则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为
A.3:
5B.1:
2C.8:
11D.18:
8
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,可由下列方法制得:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应,下列说法正确的是
A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有氧化性
B.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物
C.反应中每生成1molNa2FeO4,转移6mol电子
D.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌
5.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.漂白粉有效成分的化学式:
CaClO
B.Na+的结构示意图:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
O
D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
7.下列离子检验的方法正确的是
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl–
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42–
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO32–
8.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
9.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是
A.1molHClB.3.01×1023个氧分子
C.22gCOD.标况下5.6LH2
10.下列说法正确的是
A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质,所以被用来做芯片
B.在一定条件下,浓硫酸能与非金属C、S等反应,体现了浓H2SO4的强氧化性
C.合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广的合金
D.工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
11.分离食用油和水简单可行的操作是()
A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏
12.在某无色溶液中,可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+、H+、AlO2-、Cl-中的一种或几种离子,向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,无色溶液中含有的离子是()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl-
B.H+、Mg2+、Al3+、NH4+
C.H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-
D.Mg2+、NH4+、AlO2-
13.下列溶液中,Cl-的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量相等是()
A.150ml3mol/LKCl溶液B.100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C.100ml1mol/LNaCl溶液D.15ml2mol/LAlCl3溶液
14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A.Fe2+、Cu2+B.Zn2+、Fe2+C.Cu2+、H+D.Zn2+、H+
15.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生了转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol
16.关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A.溶解粗盐时,加水越多越好
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
17.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
18.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是
A.8.8gB.5.6gC.3.2gD.2.4g
19.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是()
A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水得到
C.溶液中c(K+)=2mol/LD.1L溶液中含2molK+,2molSO42-
20.下列离子方程式书写正确的是()
A.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
21.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移的电子数为0.2NA
C.1.8gD2O中含有的中子数为NA
D.1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO−离子的数目小于NA
22.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法和导向不应提倡的是
A.塞罕坝人在沙漠植树造林B.绿水青山就是金山银山
C.对商品豪华包装促进销售D.我市的蓝天白云工程
23.绿矾在高温下易分解,用右图装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。
化学方程式为:
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
二氧化硫的沸点为-10℃,三氧化硫的沸点为44.8℃。
其中b为干燥的试管。
下列有关说法不正确的是
A.SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物
B.b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C.将反应后的气体通入氯化钡溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D.将反应后的气体通入硝酸钡溶液中,产生的沉淀为只有BaSO4
24.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是()
A.生成1molClO2,转移电子数为2NAB.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应D.NaClO3是氧化剂
25.下列说法正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.23Na、24Mg两种核素的中子数相等,因此互为同位素
C.CH3COOH的电离方程式为:
CH3COOH
CH3COO-+H+
D.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
二、填空题
26.
(1)选择合适的操作方法,对下列物质进行分离提纯(用序号作答。
)
A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取E.蒸馏F.加热分解G.渗析H.重结晶
①分离油水混合物_________;②用自来水制取蒸馏水___________;
③除去氧化钙中的碳酸钙________;④提纯Fe(OH)3胶体____________;
⑤分离饱和食盐水和沙子_______。
(2)某同学要配制480mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液,需要Na2CO3的质量为_________
三、推断题
27.有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。
(1)写出A、B、F的化学式A______B______F______。
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。
若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________。
(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
四、综合题
28.按要求进行计算,直接写出结果
(1)标准状况下,2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
(2)含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
(3)100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)1mol碳在一定量氧气中反应,生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题
29.制取氨气并完成喷泉实验
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
。
(2)收集氨气应使用法,要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)如图进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是,该实验的原理是
(4)反应后,烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
30.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a.有氧气生成;b.___________。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
C
D
C
C
C
C
A
B
B
C
B
B
D
C
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
C
C
D
C
二、填空题
26.CEFGA10.6g
三、推断题
27.NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H2
6NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
四、综合题
28.44.611
五、实验题
29.
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)向下排空气法碱石灰(各1分)
(3)打开止水夹,挤压胶头滴管将水压入烧瓶;(2分)
氨气极易溶于水,烧瓶内的氨气溶于少量水,使烧瓶内压强迅速减小,大气压将烧杯中的水压入烧瓶(3分)
(4)NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、(H+)(全对得4分,写对3个得2分,错写或不足1个不得分)
30.反应放热2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑将带火星的木条靠近p管口,木条复燃,证明反应中有氧气生成导管q处有气泡产生,证明反应放热
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42-B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
C.Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、HCO3-
2.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
3.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.Al2O3+3C
2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
4.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A.硫酸、纯碱、氯化钙B.碳酸、乙醇、醋酸钠
C.硝酸、烧碱、硫酸铜D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾
5.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是
A.金属钠着火时,使用干粉灭火器灭火
B.不慎将水银温度计打碎,应立即撒上硫粉
C.用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
6.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4振荡,静置观察到的现象是()
A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出
C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色
7.下列物质中,不属于电解质的是
A.CuB.HClC.Na2SO4D.Ba(OH)2
8.下列组合不能实现喷泉实验的是
A.NO和水B.CO2和NaOH溶液C.HCl和水D.Cl2和NaOH溶液
9.下列说法正确的是()
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同
10.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.二氧化硫可用于杀菌、消毒
B.氯气可用于消毒和制造漂白粉
C.碳酸钠可用作食用碱
D.四氧化三铁可用作红色涂料
11.某新型合成NH3的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应
B.NH3和H2O都属于电解质
C.发生反应的n(N2)∶n(H2O)=1∶3
D.O2分别与N2、NH3的反应都是氧化还原反应
12.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.NaAlO2溶液和稀盐酸
13.把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是
A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+
14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
A.是否有丁达尔现象B.是否均一、透明、稳定
C.分散质粒子直径的大小D.是否能通过滤纸
15.自来水常用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,不会产生明显的药品变质问题的是()
A.AgNO3B.FeCl2
C.NaHSO3D.NaNO3
16.在呼吸面具和潜水艇里,可作为氧气来源的物质是()
A.KNO3B.KMnO4C.KClO3D.Na2O2
17.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1L
C.c(K+)=0.2mol/LD.取出10mL溶液,c(K2SO4)=0.01mol/L
18.下列叙述正确的是( )
A.熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质,就一定是非电解质
19.下列电离方程式不正确的是
A.AlCl3在溶液中的电离方程式为:
AlCl3═Al3++Cl3-
B.Ba(OH)2的电离方程式为:
Ba(OH)2═Ba2++2OH-
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:
NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-
D.CH3COONH4的电离方程式为:
CH3COONH4═NH4++CH3COO-
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加入醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.金属铝加入到浓碱溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D.铜粉加入到氯化铁溶液中:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
21.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
22.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应为:
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是()
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
C.每生成16molN2转移30mole﹣
D.NaN3中N元素被还原
23.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2与足量的CO2充分反应后,转移的电子数是NA
B.标准状况下,44.8L的SO2气体通入足量的水中,生成H2SO3的分子数是2NA
C.NA个H2占有的体积是22.4L
D.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+的数目是2NA
24.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中
25.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.Cl2>Fe3+>I2D.I2>Cl2>Fe3+
二、填空题
26.完成下列填空
(1)下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):
A__________;B__________.
(2)①NaCl(S)②HCl(l)③Cu④酒精⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):
以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.
三、推断题
27.某些化学反应可用下式表示:
A+B→C+D+H2O请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
_____________。
(2)若C为氯化钠,D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则A与B的组合是_____或_______。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式________________________。
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是____________。
四、综合题
28.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:
1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是_____;F是____。
(写化学式)
(2)写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
(3)G与Cu的反应中,G表现_______性质。
(4)写出X→A的离子方程式:
__________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC的中心原子完全转化到G中,理论上至少需要D___mol。
五、实验题
29.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答:
(1)写出A反应装置中的化学方程式:
____________
(2)棉球中NaOH溶液的作用是________________
(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶②中可选择的试剂是_________。
A.澄清石灰水B.无色酚酞试液C.碘水D.紫色石蕊试液
(4)下列说法正确的是____________。
A.先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查
B.实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下
C.实验开始后,洗气瓶①和③中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后,洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性
(5)写出洗气瓶③中反应的化学方程式:
_____________
30.甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有_______。
(3)仪器c中收集的气体主要是_______。
(填分子式)
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
B
C
B
D
A
A
D
D
B
B
D
C
D
D
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
D
B
A
C
C
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