浙江高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 1 第一单元 化学反应中的热效应教学案.docx
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浙江高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化1第一单元化学反应中的热效应教学案
第一单元 化学反应中的热效应
[考点分布]
知识内容
考试
要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)化学反应中能量转化的主要形式
b
T11
(2)吸热反应和放热反应
a
T11
T30
(1)
T9、T30
(2)
T19、T22
(3)从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应
b
T19
T19
T19
T30
(一)(3)
T21
T22、T29
(2)
(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
c
T11
T19
T19
T21
T23
(5)热化学方程式的书写
b
T19、T30
(2)
T19、T30
(1)
T20
(6)利用热化学方程式进行的简单计算
c
T12、T30
(2)
T30
(1)
(7)合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法
a
T11
T10
(8)太阳能开发利用的途径和方式
a
(9)生物质能的利用途径
a
T10
(10)氢能的优点、开发与利用,了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题
a
T11
T9
T6
T5
T8
(11)反应热
a
T12
T22
(12)焓变的涵义
a
T12
T22
(13)焓变与键能的关系
c
T19
T21
T23
(14)中和热的测定
b
(15)标准燃烧热的概念
a
T30
(2)
(16)热值的概念
a
(17)盖斯定律及其简单计算
b
T30
(2)
T30
(2)
T30
(1)
T19
T21
T23
焓变与反应热
1.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应:
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应:
①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2.焓变、反应热
(1)定义:
在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号:
ΔH。
(3)单位:
kJ·mol-1或kJ/mol。
3.从反应热的量化参数——键能的角度分析
题组一化学反应中的能量变化
1.(2020·浙江1月选考,T22)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是( )
A.Ea为逆反应活化能,E′a为正反应活化能
B.该反应为放热反应,ΔH=E′a-Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移
答案:
D
2.(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )
A.铝热反应
B.碳酸钙分解
C.氢氧化钠和盐酸反应
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析:
选B。
由题意可知,该反应为吸热反应,且为非氧化还原反应,故B项符合题意。
题组二键能与反应热
3.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其他相关数据如下表:
O===O
H—H
H—O
1mol化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
496
x
463
则表中x为( )
A.920 B.557
C.436D.188
解析:
选C。
根据题意,可得热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1;而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量,则2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1,即-484kJ=2xkJ+496kJ-4×463kJ,解得x=436。
4.(2017·浙江4月选考,T19)已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是( )
A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=-480.4kJ·mol-1
C.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=471.6kJ·mol-1
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(l)
ΔH=-240.2kJ·mol-1
答案:
B
5.反应N2(g)+O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。
已知:
断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是( )
A.N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=-180kJ·mol-1
B.NO(g)===
N2(g)+
O2(g)ΔH=90kJ·mol-1
C.断开1molNO(g)中化学键需吸收632kJ能量
D.形成1molNO(g)中化学键可释放90kJ能量
答案:
C
熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。
ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。
热化学方程式
1.热化学方程式的概念
表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2.热化学方程式的意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化,如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示25℃、101kPa时,2__mol氢气和1__mol氧气反应生成2__mol液态水时放出571.6__kJ的热量。
3.热化学方程式的书写
(1)注明反应条件
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。
(2)注明物质状态
物质所处的状态不同,ΔH值不同。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位
ΔH应包括符号[放热反应为“-”,吸热反应为“+”(可省略)]、数字和单位(kJ/mol)。
(4)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数,且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
(5)与普通化学方程式的区别
一般不标注“↑”“↓”以及反应条件,如“点燃”“加热”等。
题组一热化学方程式的正误判断
1.(2020·嘉兴月考)已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=890.3kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=890.3kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3kJ·mol-1
答案:
B
2.(2020·杭州二中选考模拟)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=725.8kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1452kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-725.8kJ·mol-1
D.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
ΔH=-1452kJ·mol-1
解析:
选B。
因甲醇燃烧为放热反应,ΔH<0,故A项错误;热化学方程式中必须标明各物质的状态,故D项错误;1mol甲醇的质量为32g,由1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,可得1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32≈725.8kJ。
故只有B项正确。
判断热化学方程式正误可用的“五看”法
(1)看方程式是否配平;
(2)看各物质的聚集状态是否正确;
(3)看ΔH变化的“+”“-”是否正确(“+”号可省略);
(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1;
(5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
题组二依据能量图像书写热化学方程式
3.(2016·浙江10月选考,T19)根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
C.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)
ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
D.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)
ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
答案:
D
4.氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是( )
A.碳[C(s)]的标准燃烧热为-110.4kJ·mol-1
B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应
C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为
C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g) ΔH=35.6kJ·mol-1
解析:
选D。
标准燃烧热指在101kPa下,1mol物质完全燃烧的反应热,而该题中C(s)燃烧的生成物为CO,故通过ΔH=-9.2kJ·g-1×12g·mol-1=-110.4kJ·mol-1计算所得的结果不是碳[C(s)]的标准燃烧热,A项错误。
由题给图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应放热,B项错误。
由题给图像可知,氧化亚铜与氧气反应的活化能为348kJ·mol-1,C项错误。
根据题给信息可得热化学方程式:
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=-220.8kJ·mol-1①;根据题给图像可得热化学方程式:
2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s) ΔH2=-292kJ·mol-1②;足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)===Cu2O(s)+CO(g) ΔH③;根据盖斯定律,由
×(①-②)可得③,则ΔH=
(ΔH1-ΔH2)=35.6kJ·mol-1,D项正确。
标准燃烧热、中和热和能源
1.标准燃烧热
(1)概念:
在101kPa下,1__mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的标准燃烧热。
标准燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。
标准燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:
C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。
(2)表示的意义:
如C的标准燃烧热为393.5kJ·mol-1,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)书写热化学方程式:
标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如:
C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1,即C8H18的标准燃烧热为5518kJ·mol-1。
2.热值的概念
1__g物质完全燃烧所放出的热量叫作该物质的热值。
3.中和热测定
(1)概念:
在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1__mol__液态H2O时的反应热叫中和热。
(2)注意几个限定词:
①稀溶液;②产物是1mol液态H2O;③用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
(3)中和热的测定
①测定原理
ΔH=
c=4.18J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。
②装置如图(在横线上填出仪器的名称)
4.合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法
(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
(2)可燃物燃烧的条件是与O2接触、温度达到其着火点。
(3)充分燃烧的必要条件是O2要充足,与O2的接触面积要大。
(4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
(5)调整和优化能源结构,降低燃煤在能源结构中的比率,节约油气资源,加强科技投入,加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。
(6)最有希望的新能源是太阳能、风能、氢能和燃料电池等。
这些新能源的特点是资源丰富,且有些可以再生,对环境没有污染或污染少。
题组一标准燃烧热
1.一些烷烃的标准燃烧热如下表:
化合物
标准燃烧热/
(kJ·mol-1)
化合物
标准燃烧热/
(kJ·mol-1)
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2甲基丁烷
3531.3
下列表达正确的是( )
A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
B.稳定性:
正丁烷>异丁烷
C.正戊烷的标准燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
解析:
选C。
乙烷的标准燃烧热为1560.8kJ·mol-1,指1molC2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1560.8kJ的热量,乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+
O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560.8kJ·mol-1,A项错误;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1mol正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成4molCO2(g)和5molH2O(l),正丁烷的标准燃烧热>异丁烷的标准燃烧热,则正丁烷具有的能量>异丁烷具有的能量,根据能量越低越稳定可知,稳定性:
正丁烷<异丁烷,B项错误;正戊烷和2甲基丁烷互为同分异构体,根据正丁烷的标准燃烧热>异丁烷的标准燃烧热可知,互为同分异构体的化合物支链多的标准燃烧热小,则正戊烷的标准燃烧热>2甲基丁烷的标准燃烧热,即正戊烷的标准燃烧热大于3531.3kJ·mol-1,C项正确;随着碳原子数的增多,烷烃含碳质量分数逐渐增大,1gCH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64kJ(
kJ≈55.64kJ)、52.03kJ(
kJ≈52.03kJ)、50.49kJ(
kJ≈50.49kJ),可见相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D项错误。
题组二中和热测定误差分析和数据处理
2.中和热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol。
下列热化学方程式中正确的是( )
A.HNO3(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>-57.3kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH<-57.3kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH<-57.3kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH>-57.3kJ/mol
解析:
选D。
A中HNO3为强酸,KOH为强碱,ΔH=-57.3kJ/mol;B中NH3·H2O为弱碱,ΔH>-57.3kJ/mol;C中CH3COOH为弱酸,ΔH>-57.3kJ/mol;D中是弱酸与弱碱反应,ΔH>-57.3kJ/mol。
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________________(结果保留一位小数)。
解析:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作:
用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。
(2)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量,故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
(3)取三次实验的平均值代入公式计算即可。
答案:
(1)D
(2)ΔH1=ΔH2<ΔH3
(3)-51.8kJ·mol-1
(1)涉及中和热的热化学方程式中,H2O的化学计量数为1,且必须是强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应。
(2)弱酸弱碱在发生中和反应时,要先电离后反应,电离要吸收热量,故用弱酸弱碱测定中和热时,其数值要小于57.3。
题组三能源的种类、开发和利用
4.(2020·舟山选考模拟)下列物质中,属于可再生的能源是( )
A.氢气 B.石油
C.煤D.天然气
解析:
选A。
氢气燃烧发热量高;生成物是水,无污染;生成的水可以再次分解生成氢气。
因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。
5.能源
分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、沼气
B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、潮汐能
D.地热能、海洋能、核能
答案:
C
6.(2016·浙江4月选考,T11)下列说法正确的是( )
A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化
D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
答案:
C
7.为缓解能源紧张,越来越多的国家开始重视生物质能(利用能源作物和有机废料,经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。
(1)如图是某国能源结构比例图,其中生物质能所占的比例是________。
(2)生物柴油是由动植物油脂转化而来,其主要成分为脂肪酸酯,几乎不含硫,生物降解性好,一些国家已将其添加在普通柴油中使用。
关于生物柴油及其使用,下列说法正确的是________。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放 ③与普通柴油相比易分解 ④与普通柴油制取方法相同
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
解析:
(1)油料作物和甘蔗是能源作物,属生物质能;化石燃料不是生物质能。
(2)生物柴油的原料是动植物油脂,可再生(①对),几乎不含硫(②对),生物降解性好(③对),主要成分为酯类,而普通柴油主要成分为烃类(源于石油),制取方法不同(④错)。
答案:
(1)27%
(2)A
有关反应热的比较、计算
1.利用热化学方程式计算
反应热与反应物的物质的量成正比。
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量,可以计算反应放出或吸收的热量;根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量,换算成1mol反应物或生成物的热效应,也可以书写热化学方程式。
2.利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算
ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH=E1-E2。
3.利用盖斯定律计算
(1)盖斯定律指化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
(2)在具体的应用过程中,采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。
①写:
写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式),配平。
②比:
将已知方程式和目标方程式比较,分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。
③倒:
为了将已知方程式相加得到目标方程式,可将方程式颠倒过来,反应热的量不变,但符号要相反。
这样,可以避免减法运算中容易出现的错误。
④乘:
为了将方程式相加得到目标方程式,可将方程式乘以某个数(可以是分数),反应热也要进行相应地运算。
⑤加:
倒、乘两个方面做好了,只要将方程式相加即可得目标方程式,反应热也相加即可。
注意:
ΔH要带着“+”“-”符号进行运算(“+”号可省略)。
题组一利用盖斯定律书写热化学方程式
1.(2016·浙江4月选考,T30)已知298K和101kPa条件下:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)===2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH
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