高考理科综合化学广东卷试题分析与备考启示.docx
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高考理科综合化学广东卷试题分析与备考启示
高考理科综合化学(广东卷)试题分析与备考启示
惠州市惠阳一中实验学校蒋学勤
一、试题分析
1.理综广东卷化学试题特点(不能忘的一幕一幕)
立足基础,能力立意,全面考查化学科学素养,具有鲜明的广东命题特色。
(化学科学素养主要指:
对化学科学知识达到基本的了解程度;对化学科学的研究过程和方法达到基本的了解程度;对化学科学技术对社会和个人所产生的影响达到基本的了解程度。
)
(1)注重了基础知识、主干知识、基本技能与科学方法的考查
试题考查的重点是化学学科的主要知识点,如元素化合物知识、化学反应原理、有机物的结构和性质等,这些都是中学化学教学的核心内容。
试题依照考纲要求,考查了物质的组成、结构、性质和分类,化学用语和常用物理量,溶液与胶体,物质的结构与元素周期律,化学反应与能量,化学反应速率与平衡,电解质溶液等基本概念和理论,例如,20XX年广东题的单选题7~12题、双选题22~23题以及非选择题32~33题中出现的元素、化合物、实验及其现象等都是考纲和考点要求的内容,是教材上出现的重要知识点;非选择题30题(有机题)及31题(无机题)虽然出现了考生不够熟悉的有机化合物和硼酸,但题中都给出了足够的可迁移信息,以便引导考生作答。
20XX年的第7、8、9、10、11、12、22、23、30、31、32等;考查了物质的分离与检验、常见气体的制备和检验、胶体的制备与性质检测、溶液的配制与滴定等基本技能。
(2)突出了化学学科能力的考查
化学是一门以实验为基础的科学。
广东高考理科综合化学命题以能力立意为核心,注重知识与能力考查的融合统一。
选择题注重对化学学科基础性知识的考查,主要考查考生的接受、吸收、整合化学信息的初级能力;非选择题注重理论知识在实践中的运用,特别注意情境与设问的设置,主要考查信息重组能力与化学实验探究及分析问题和解决问题的能力。
如20XX年第22题,考查了考生的实验基础知识及其对化学实验室常用仪器的重要用途和使用方法,33题考查考生实验探究能力,要求考生根据实验试题要求,设计实验方案,32题(无机题)考查考生信息处理能力,试题设置了碳酸锂的制备工艺等情境,结合给出的流程图进行设问,背景材料新颖,注重化学与生活的紧密结合。
主要考查了考生对常见金属及其化合物主要性质的掌握、外界条件对反应速率影响的理解、对沉淀转化实质的认识、对流程图的解读,以及对所提供数据的应用等。
同时,也考查了考生的观察能力、基础知识灵活应用能力,以及能迅速接受试题提供的新信息(包括明显的和隐含的),提取实质性内容将其与已有的知识块整合,重组为新知识块的能力。
本题考查的知识点多,内容层次深入浅出,具有较强的综合性。
又如20XX年第32题,以考生熟悉的金属铝的精炼为背景,结合给出的流程图进行设问,考查考生从流程图中提取和综合分析信息的能力;以常见化学和电化学反应为基础,通过知识迁移推导不熟悉的化学和电极反应方程式,20XX年第30题,以给定的有机化学反应为基础,考查考生对新信息的获取能力、加工能力和知识迁移能力,并考查了运用已有知识推导未知的化学反应产物的能力。
(3)保证了试题的原创性,富有时代气息和绿色化学思想
试题将化学学科新的研究成果融入情境,渗透绿色化学思想,体现从化学的角度解决环境和能源问题的思路。
如20XX年第30题(有机题)以CO2的固定和利用为知识背景,引导学生思考低碳经济可行性;第31题(无机题)以食品和医药中的硼酸的应用为背景,引导考生从反应原理的角度思考生产中的实际问题;第33题(实验题)则以实验室废液吸收有毒尾气,引导学生注意实验室废物的综合利用,渗透了环保和绿色化学思想。
这些试题主要考查考生的信息处理能力、分析问题和解决问题的能力。
20XX年第30题介绍了有机合成的新型反应,该类反应可减少合成步骤,提高反应效率;第31题介绍了利用光化学反应将温室气体CO2转化为甲烷并储存太阳能的方法;第32题介绍了尾气处理、副产物的回收和利用等。
(4)保持了探究风格,立足基本化学分析方法,关注实际化学问题的解决
试题加强对考生探究性学习能力的考查,试题保持近几年的探究风格,注重开放性与探究性,着重考查学生提出假设与实验设计能力。
如20XX年33题,从考生都熟悉的氯气制备实验入手,引出了用吸收过二氧化硫的废碱液吸收制备氯气的尾气,进一步提出了尾气吸收液中可能存在的阴离子的探究,以及完成探究所需的实验设计。
在形式基本保持的前提下,创新设问方式,设问具有连贯性,考查内容与考查方式上有所突破。
20XX年仍保留了以往广受社会认可的探究性试题,并进行了一定的创新。
如20XX年第33题,从科学实验中经常出现的溶液配制和试剂变质问题入手,创设新的情境。
通过设计实验、分析过程和结果,探究试剂变质情况,进而进行试剂提纯和纯度检验。
探究过程中融合了基本的实验操作,渗透了基本的科学方法和科学思维。
针对以往一些习题中出现的关于Ba(OH)2溶液物质的量浓度的错误表示,通过试题设问引导考生探究,明确了室温下无法获得高浓度(例如1.0mol⋅L-1)Ba(OH)2溶液。
在考查考生综合运用化学知识与方法进行实验探究、分析和解决问题的同时,渗透了对师生的严谨科学态度和意识的考查。
(5)试题卷面图表丰富、生动活泼,化学用语科学规范,充分展示了化学学科的神奇和魅力
试题中采用了常规实验装置图、分子结构示意图、工艺流程图以及化学反应过程图等,化学用语简洁明了、科学规范(典型20XX年第8题、20XX年第9题)、信息量大,突出活泼生动的图表在解决问题过程中的工具性功能,充分考查了考生对化学图表的分析和应用能力。
(6)注重了考查的综合性和评价的科学性
命题高度重视综合性,突出对考生科学探究能力和科学素养的考查,体现对学习过程与结果的关注。
如第32题,考生需要综合应用所学知识,才能较全面地分析问题和解决问题,体现了基础无机化合物知识与基本原理的学科综合;例如20XX年第33题,以基础的溶液配制和中和滴定实验为依托,考查了学生对基本实验方法、实验技能以及实验设计和数据分析、处理能力的掌握,从定性和定量的角度考查考生的探究能力。
将科学评价量规运用于试题的命制过程中。
命制思路上充分考虑了不同内容专题的特点,选择相应情景进行设问,例如20XX年的第30、31、32和33题。
同时,在试题答案赋分方面,也采取了按知识、能力种类及层次的给分方式,确保试题设计与赋分的合理性和公平性,以便更好地体现试题评价的科学性。
同时,命题中注重从微观到宏观、从定性到定量、从单一到综合,较好地体现了化学科命题的特点。
2.高考化学试题的考查目标(品味是甜还是苦)
主体目标:
考查学生的基和能,通过高中化学所需的基础与能力,来考查考生创新意识,注重能力和素质考查。
高考命题基智能并重,突出对学生思维能力和自学能力的考核,对学生的评价依据逐步从单一的知识量转移到知识的质量(知识及其应用)上。
2010与2011两年高考理科综合化学试题都体现了普通高中新课程的新理念,反映了化学学科课程标准的整体要求;突出考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力,注重测量自主学习能力;重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展;重视对考生化学科学素养的全面考查。
化学科考试以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养,考查考生化学学习能力(接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决(解答)化学问题的能力、化学实验与探究能力),有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
导向目标:
展示化学科学的践和美。
化学是一门以实验为基础的科学,突出了化学科学的实践性,实践是检验真理的唯一标准。
化学科学在多领域的广泛应用,充分展示了化学学科的神奇美丽和魅力无限。
如31-33题。
拓展目标:
检阅化学教师的智和范,察看高中化学老师的科学素养运行力的智慧与科学的示范引领作用。
新课程背景下的高考,对中学化学教师提出了新的要求,要求广大高中化学老师:
讲究科学真谛、化学知识扎实、备考研究深入、知识不断更新、信息来源广泛。
化学用语的规范性、化学应用的科学性,需要化学教师的正确传播,最重要的是化学教师必须站在科学的高度,审视化学是以实验为基础的科学,用事实说话。
如20XX年的第9、31、32、33题。
3.知识、能力要求下的考查热题(保持糊涂的温度)
新课程高考化学对考生学习能力的要求:
一是接受、吸收、整合化学信息的能力。
包括属知识内容了解层次的能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力;属知识内容理解层次的能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力;属知识内容综合应用层次的能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
二是分析问题和解决(解答)化学问题的能力。
包括知识内容理解层次的能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力;属知识内容综合应用层次的能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
三是化学实验与探究能力。
包括属知识内容了解层次的了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能;属知识内容理解或综合应用层次的在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理解释的能力。
(1)综合考查接受、吸收、整合化学信息能力与分析问题和解决化学问题能力的热题,主要考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力。
常考1:
考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况,对中学常见离子的性质的掌握程度离子共存题。
离子反应是中学化学的基本内容,贯穿整个中学化学学习中,是对化学反应的本质的理解,是中学化学的一个重要内容。
(2010-7)能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH
、Ag+、PO
、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO
、MnO
D.Al3+、Mg2+、SO
、CO
(2011-8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I-、NO
、SiO
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO
C.K+、SO
、Cu2+、NO
D.NH
、OH-、Cl-、HCO
常考2:
考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的含义的了解;考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力;考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解以及是否熟悉常见物质的聚集状态的阿伏伽德罗常数题。
(2010-8)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C–H键B.1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
(2011-9)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1nA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
常考3:
考查考生根据盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算的化学反应原理题。
(2010-9)在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g);ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g);ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g);ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1–2ΔH2D.ΔH3=ΔH1–ΔH2
常考4:
考查考生对短周期元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解;同时考查考生简单推理能力,及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握的元素周期表题。
(2010-10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
甲
乙
丙
丁
戊
下列判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
(2011-22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:
丙>丁>乙B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
常考5:
考查考生对盐类水解原理、水的电离平衡、质量守恒及影响平衡的外界因素了解的溶液中粒子浓度关系题。
(2010-12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA的溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
(2011-11)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+2c(HSO
)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO
)与c(Na+)均增大
常考6:
考查考生对常见有机物的组成、结构、性质及相互联系了解的基础有机题。
2010-11)下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
(2011-7)下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
常考7:
考查考生实验基本操作的实验装置题,以元素化合物性质和实验知识为载体,考查考生对常见元素及其重要化合物的性质、常见化学反应及实验现象的掌握。
(2010-22)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
(2011-23)下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
常考8:
考查考生电化学基础的电池题,考查考生对电化学反应、氧化还原反应及电解、电池原理的掌握;对电极反应式的书写了解。
(2010-23)铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn–2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.电池反应进行时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
(2011-12)某小组为研究电化学原理,设计如图2装置,下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
常考9:
考查考生以探讨重要元素及其化合物的性质为背景,考查考生对
过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶液配制等基本实验操作的掌握;考查考生对相关物质的性质、相关反应的原理及实验现象的了解。
(2011-10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
常考10:
考查考生对烯、醇、酚、醛、羧酸等常见有机物的结构和有机物成键特征的了解;考查考生对卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和性质以及它们的相互联系的了解;考查考生对有机化合物的反应类型如取代反应、氧化反应、加成反应的了解;考查考生对有机化合物同分异构现象的了解;考查考生的分析能力、逻辑推理能力和信息迁移能力的综合有机题。
(2010-30)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物I反应生成化合物II,与化合物III反应生成化合物IV,如反应
和
所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。
(1)化合物
的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。
(2)由
通过消去反应制备
的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)
与过量CH3CH2OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为。
(4)在一定条件下,化合物
也能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:
。
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。
在一定条件下,CO、
和H2三者发生反应,(苯环不参与反应)生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。
下列关于Ⅵ和Ⅶ说法正确的有(双选,填字母)。
A.都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
(2011-3016分)直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径.交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应,例如:
反应①:
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得:
(1)化合物Ⅰ的分子式为,其完全水解的化学方程式为(注明条件).
(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为(注明条件).
(3)化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为。
III的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物Ⅴ的结构简式为.
(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式见右)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子.该芳香族化合物分子的结构简式为.
(5)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反应
的反应,其产物分子的结构简式为;1mol该产物最多可与molH2发生加成反应.
常考10:
考查考生对化学反应速率、化学平衡概念、定量方法以及影响速率、平衡的因素的了解和理解;考查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解,以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力;考查考生观察和分析图形、以及从图中准确提取实质性内容、并进行初步加工和有序存储能力的化学理论题。
(2010-31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:
B2H6+6H2O=2H3BO3+。
图12
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
②该反应的ΔH0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)
已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于
298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,
c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求
此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).
(2011-31)(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示.
(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、νⅡ和νⅢ从大到小的顺序为;反应开始的12小时内,在第种催化剂作用下,收集的CH4最多.
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g).该反应∆H=+206kJ·mol-1.
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注).
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字).
(3)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-802kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式.
常考11:
以工业制取为背景,结合给出的流程图进行设问,主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物主要性质的掌握,对常见化学方程式和离子方程式的书写,对电解池的组成和电解过程的理解,对金属腐蚀和防腐原理的认识,以及对流程图的解读和所提供数据的应用等,并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题能力的化学工业工艺题。
(2010-32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石(主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤
前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
(2)步骤
中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤
中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有。
(4)步骤
中,生成沉淀的离子方程式为。
(5)从母液中可回收的主要物质是。
(2011-32
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