秋人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物测试含答案.docx

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秋人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试含答案

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2019秋人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）

A．铜

B．铝

C．锌

D．碳

2.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。

嫦娥三号中使用了大量合金。

下列有关金属或合金的说法中不正确的是（　　）

A．生铁属于合金

B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同

D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是（　　）

4.向500mL2mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。

下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（　　）

A．参加反应的铁的质量是14g

B．析出的铜的物质的量是0.25mol

C．反应后溶液中c（CuSO4）＝1.5mol·L－1

D．反应后溶液中c（FeSO4）＝1.5mol·L－1

5.明矾净水的作用是（　　）

A．除去水中氯离子

B．除去水中钙离子

C．除去水中悬浮物

D．消毒杀菌

6.多数合金与组成成分相比较，合金的（　　）

A．性能差

B．密度大

C．熔点高，硬度小

D．熔点低，硬度大

7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是（　　）

A．氧化铝与水混合加热

B．金属铝与水反应

C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中

8.下列关于合金的说法正确的是（　　）

A．合金能导电、传热

B．合金属于纯净物

C．合金没有延展性

D．合金的熔点都高于成分金属

9.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是（　　）

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

10.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．铝球一定是空心的

B．左边烧杯中的溶液质量是减少了

C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色物质

11.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）

A．Fe2+和Cu2+

B．Fe3+

C．Cu2+

D．Fe2+

12.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（　　）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe2（SO4）3

13.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（　　）

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量

14.下列叙述不正确的是（　　）

15.下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）

A．合金中至少含有两种金属

B．我国流通的硬币所用材料是金属单质

C．镁铝合金的硬度和强度均大于单质镁和单质铝

D．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

16.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的生成物质量大

D．两块钠的生成物质量一样大

17.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是（　　）

A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅

C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成

18.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．①④

C．②③

D．③④⑤

19.某溶液中含有

、Na＋、Mg2＋、

4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．Mg2＋

B．Na＋

C．

D．

20.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A．1∶2∶3

B．6∶3∶2

C．3∶1∶1

D．1∶1∶1

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）每次焰色反应实验后都要用稀盐酸清洗铂丝（　　）

（2）Na2O和Na2O2都是碱性氧化物（　　）

（3）焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色（　　）

（4）将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色（　　）

（5）判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是将其溶于水后滴加稀BaCl2溶液，有白色沉淀生成（　　）

（6）HCO

在强酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量共存（　　）

（7）鉴别碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液可用滴加稀盐酸的方法（　　）

（8）等浓度的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，前者pH小（　　）

22.请回答下列问题：

（1）常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为__________，在实验室中，要把钠保存在__________或__________中。

（2）钠受热与氧气剧烈反应，产生______火焰，生成________，反应的化学方程式为______________。

23.明矾是一种复盐。

回答下列问题：

（1）明矾溶于水时的电离方程式是__________________。

（2）明矾常用作净水剂的原因是__________________。

（3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

24.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。

某研究性学习小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾晶体。

根据操作流程回答有关问题：

（1）物质b的化学式是________________。

（2）若用94.8g明矾（相对分子质量474）进行上述实验，理论上至少可以制得_______g硫酸钾晶体。

答案解析

1.【答案】B

【解析】产生氢气的物质的量＝0.44g÷2g·mol－1＝0.22mol，

产生1mol氢气时需铁合金的质量＝11.2g÷0.22≈50.9g

由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，

产生1mol氢气时需铁的质量＝56g，

因为50.9g＜56g，

另一金属产生1mol氢气的质量应小于50.9g，

产生1mol氢气时需铝的质量＝18g，

产生1mol氢气时需锌的质量＝65g，

铜、碳不能与稀硫酸反应产生氢气。

2.【答案】C

3.【答案】D

【解析】　向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl（OH）3需3molNaOH，溶解1molAl（OH）3需1molNaOH。

NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al（OH）3沉淀，故C也是错误的。

4.【答案】D

5.【答案】C

【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

6.【答案】D

【解析】合金的硬度一般比其成分金属大，熔点低于成分金属。

7.【答案】D

【解析】氧化铝、金属铝都不能与水反应；过量的氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，无法制得氢氧化铝；过量的氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝。

8.【答案】A

【解析】合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，能够导电、导热，具有一定的延展性；合金可看成混合物；合金的熔点一般低于成分金属，硬度和机械性能比其组成金属高。

9.【答案】D

【解析】　②盐酸足量时，质量比为56∶24∶27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比＝

×56∶

×24∶

×27＝2∶2∶3，即得到氢气的质量不相等；故错误；

③盐酸足量时，质量比为28∶12∶9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比＝

×28∶

×12∶

×9＝1∶1∶1，即得到相同质量的氢气，故正确；

④根据反应生成的氢气全部来自于盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的浓度和体积都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选D

10.【答案】D

【解析】质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故铁球必为空心的。

又因为两烧杯中发生的反应分别为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可判断：

左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了。

所以去掉两烧杯，杠杆不平衡（应该是右边重）。

11.【答案】B

【解析】铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，B正确。

12.【答案】A

【解析】　Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。

13.【答案】B

【解析】假设甲、乙中产生氢气的物质的量分别为5mol、6mol，根据2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，甲中参加反应的Al为

mol、H2SO4为5mol，乙中参加反应的铝为4mol，NaOH为4mol，故酸、碱均为5mol、Al为4mol，因此甲中铝过量，乙中碱过量。

14.【答案】D

【解析】A项，发生反应：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，正确；B项，发生反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，正确；C项，发生反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项，混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。

15.【答案】C

【解析】合金可以由金属跟非金属熔合而成，如碳素钢为铁和碳的合金，A项错误；我国流通的硬币所用材料是合金，B项错误；合金的硬度和强度一般比各成分金属大，C项正确；组成合金的元素种类相同，如果原料的配比不同，合金的性能就不同，D项错误。

16.【答案】B

【解析】加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，等质量的两块钠在两种条件下失去相同数目的电子，在加热的条件下生成的过氧化钠的质量大。

17.【答案】B

【解析】将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，钠易与水发生反应，所以先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl。

18.【答案】D

【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca（OH）2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al（OH）3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。

19.【答案】D

【解析】加入少量过氧化钠固体后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na＋浓度增大；

与OH－反应生成NH3；Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁，离子浓度均减小；

浓度基本保持不变。

20.【答案】C

【解析】由题意可知，盐酸的物质的量为0.1mol，与0.3mol三种金属分别反应，三种金属都过量，镁、铝产生氢气的物质的量都为0.05mol，而过量的钠继续与水反应产生氢气，0.3mol钠反应产生氢气的总物质的量为0.15mol。

21.【答案】　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√　（7）√　（8）√

22.【答案】

（1）Na2O　4Na＋O2===2Na2O　石蜡油　煤油

（2）黄色　Na2O2　2Na＋O2

Na2O2

【解析】钠是一种很活泼的金属，在空气中极易被氧化，实验室钠中常将钠保存在石蜡油或煤油中。

23.【答案】

（1）KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2

（2）明矾在水中生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的泥沙等杂质，形成絮状沉淀

（3）开始产生白色沉淀，最后沉淀溶解消失Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===

＋2H2O

【解析】明矾是一种复盐，在水溶液中能电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，其中铝离子能生成氢氧化铝胶体，附吸水中悬浮的泥沙等杂质，形成絮状沉淀，达到净水的目的。

向明矾溶液中开始逐滴滴入氢氧化钠溶液时，产生氢氧化铝白色沉淀并逐渐增多，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，最后消失。

24.【答案】

（1）H2SO4　

（2）69.6

【解析】

（1）分析上述流程图可知：

要想制得纯净的硫酸铝晶体，需要首先从明矾溶液中得到Al（OH）3沉淀，然后与硫酸反应制得硫酸铝晶体。

制取Al（OH）3沉淀的方法一般是向铝盐溶液中加入足量的氨水，所以可知a为NH3·H2O，b为H2SO4，c为KOH，从而得解。

（2）分析流程知原明矾中的

恰好转化为所得硫酸钾晶体中的

，根据

守恒得：