学年广东省普宁市华美实验学校高二上学期第二次月考理科综合试题.docx
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学年广东省普宁市华美实验学校高二上学期第二次月考理科综合试题
命题人:
物理-化学-生物-
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题共126分)
1、选择题:
(本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列关于生态系统的成分说法正确的是()
A.生态系统的成分及食物链与食物网属于生态系统的结构
B.动物都是消费者,细菌都是分解者
C.植物都是生产者,生产者也是植物
D.生态系统的组成成分中不含有非生物成分
2.大熊猫和华南虎都是我国珍稀保护动物,下列分析不正确的是()
A.大熊猫占有的营养级低,从能量流动角度分析它比华南虎有一定的生存优势
B.建立自然保护区对大熊猫进行保护属于易地保护
C.决定华南虎种群数量的直接因素是出生率、死亡率、迁入率、迁出率
D.成年大熊猫经常用尿液在岩石或树干上进行标记,这种信息属于化学信息
3.如图为生态系统中能量流动图解的部分示意图,①②③④⑤代表一定的能量值,下列说法中不正确的是()
A.生物与生物之间的捕食关系不可逆转,所以能量流动具有单向性
B.⑤中包含了三级消费者粪便中的能量
C.第二营养级流向第三营养级的能量传递效率为
×100%
D.在人工饲养的高密度鱼塘生态系统中,①表示流经该生态系统的总能量
4.如图表示某一生态系统的能量金字塔,其Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级,E1、E2代表能量的形式。
下列叙述正确的是()
A.Ⅰ和Ⅳ是实现物质循环的关键生态成分
B.该图所示的食物网中只有1条食物链:
Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ
C.E1表示的能量主要是通过光合作用所摄入的能量
D.能量可在食物链中循环利用
5.抗菌肽对治疗癌症有一定作用,下图表示抗菌肽合成过程。
相关说法正确的是( )
A.用PCR克隆目的基因需要DNA解旋酶
B.PCR利用的是DNA双链复制的原理
C.用显微注射法导入基因表达载体
D.筛选菌种时用基因探针检测相关蛋白质
6.下列有关人胰岛素基因表达载体的叙述,正确的是( )
A.借助抗生素抗性基因可将含胰岛素基因的受体细胞筛选出来
B.表达载体的复制和胰岛素基因的表达均启动于复制原(起)点
C.表达载体中的胰岛素基因可通过人胰岛A细胞mRNA反转录获得
D.启动子和终止密码子均在胰岛素基因的转录中起作用
7.化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是( )
A.用NaHCO3粉末作灭火剂
B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释
D.加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
8.在密闭容器中,对于可逆反应A(?
)+3B(?
)
2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2
B. A一定为气体
C.B一定为气体
D.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
9.下列水解的离子方程式正确的是( )
A.Br-+H2O
HBr+OH-
B.NH4++2H2O
NH3•H2O+H3O+
C.CO32﹣+2H2O
H2CO3+2OH﹣
D.Fe3++3H2O
Fe(OH)3?
+3H+
10.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.升高温度,c(HS-)/c(S2-)增大
C.加入NaOH固体,溶液pH减小
D.通入CuSO4固体,HS-浓度增大
11.室温下,下列说法中错误的是()
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.pH=5的下列溶液①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出来的c(H+)水:
①>②>③
D.pH相同的下列三种溶液①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO中的c(Na+):
①>②>③
12.下列说法正确的是( )
A.0.1mol¡¤L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中:
c(Zn2+)¡¤c(S2-)<Ksp(ZnS)
B.根据Ksp(AgCl)=1.77¡Á10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12¡Á10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C.向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,则Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
13.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
C.该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂
D.溶液中②、③点水的电离程度:
③>②
2、选择题:
本大题共8小题,每小题6分。
第14-18题只有一项是符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14.如图所示,闭合圆形导体线圈放置在匀强磁场中,线圈平面与磁场平行,当磁感应强度逐渐增大时,以下说法正确的是( )
A.线圈中产生顺时针方向的感应电流
B.线圈中产生逆时针方向的感应电流
C.线圈中不会产生感应电流
D.线圈面积有缩小的倾向
15.如图所示为水平放置的两根等高固定长直导线的截面图,O点是两导线间距离的中点,a、b是过O点的竖直线上与O点距离相等的两点,两导线中通有大小相等、方向相反的恒定电流.下列说法正确的是( )
A.两导线之间存在相互吸引的安培力
B.O点的磁感应强度为零
C.O点的磁感应强度方向竖直向下
D.a、b两点的磁感应强度大小相等、方向相反
16.如图所示的电路中,当滑动变阻器R2的滑动触头P向下滑动时( )
A.电压表的读数增大
B.R1消耗的功率增大
C.电源的输出功率增大
D.电容器C所带电荷量减少
17.如图所示,直线MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场,电子1从磁场边界上的a点垂直MN和磁场方向射入磁场,经t1时间从b点离开磁场.之后电子2也由a点沿图示方向以相同速率垂直磁场方向射入磁场,经t2时间从a、b连线的中点c离开磁场,则
为( )
A.
B.2
C.
D.3
18.如图所示,质量为m、长为L的导体棒MN电阻为R,初始时刻静止于光滑的水平轨道上,电源电动势为E,内阻不计.匀强磁场的磁感应强度为B,其方向与轨道平面成¦È角斜向上方,开关闭合后导体棒开始运动,则( )
A.导体棒向左运动
B.开关闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
C.开关闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
D.开关闭合瞬间导体棒MN的加速度为
19.如图所示,直角三角形ABC区域中存在一匀强磁场,比荷相同的两个粒子(不计重力)沿AB方向射入磁场,分别从AC边上的P,Q两点射出,则( )
A.从Q点射出的粒子速度大
B.从P点射出的粒子速度大
C.从Q点射出的粒子在磁场中运动的时间长
D.两个粒子在磁场中运动的时间一样长
20.质量为m、电荷量为q的微粒以速度v与水平方向成¦È角从O点进入方向如图所示的正交的匀强电场和匀强磁场组成的混合场区,该微粒在电场力、洛伦兹力和重力的共同作用下,恰好沿直线运动到A,下列说法中正确的是( )
A.该微粒一定带负电荷
B.微粒从O到A的运动可能是匀变速运动
C.该磁场的磁感应强度大小为
D.该电场的场强为
21.如图所示,MNPQ为有界的竖直向下的匀强电场,电场强度为E,ACB为光滑固定的半圆形轨道,圆轨道半径为R,A、B为圆水平直径的两个端点,ACB为圆弧。
一个质量为m、电荷量为-q的带电小球,从A点正上方高为H处由静止释放,并从A点沿切线进入半圆轨道。
不计空气阻力及一切能量损失,关于带电小球的运动情况,下列说法正确的是()
A.小球一定能从B点离开轨道
B.小球在AC部分可能做匀速圆周运动
C.小球再次到达C点的速度可能为零
D.当小球从B点离开时,上升的高度一定等于H
第Ⅱ卷(非选择题174分)
3、非选择题:
22.(8分)用如图甲所示的多用电表测量电阻,要用到选择开关K和两个部件S、T。
(1)请根据下列步骤完成电阻测量:
¢Ù旋动部件________,使指针对准电流的¡°0¡±刻度线。
¢Ú将K旋转到电阻挡¡°¡Á100”位置。
¢Û将插入¡°+¡±、¡°-¡±插孔的表笔短接,旋动部件______,使指针对准电阻的¡°0¡±刻度线。
图乙
图甲
(2)将调好零的多用电表按正确步骤测量一电学元件P的电阻,P的两端分别为a、b,指针指示位置如图乙所示。
则通过P的电流方向是________(选填¡°a¡úb¡±或¡°b¡úa¡±),为使测量比较精确,应将选择开关旋到________的倍率挡位上,并需重新调零,再进行测量。
23.(7分)某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现,里面除了一节1.5V的干电池外,还有一个方形的电池(层叠电池),如图甲所示。
为了测定该电池的电动势和内电阻,实验室提供了下列器材:
A.电流表G(滿偏电流10mA,内阻10Ω)
B.电流表A(0~0.6A~3A,内阻未知)
C.滑动变阻器R(0~100Ω,1A)
D.定值电阻R0(阻值990Ω)
E.开关与导线若干
(1)请根据实验器材,自行设计电路画在方框乙中.
(2)丙图为该同学根据上述设计的实验电路利用测出的数据绘出的I1-I2图线(I1为电流表G的示数,I2为电流表A的示数),则由图线可以得到被测电池的电动势E= V,内阻r= Ω(结果保留一位小数)。
24.(14分)如图所示,在矩形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场,磁感应强度的大小为B=5.0¡Á10-2T,矩形区域长为1.0m,宽为0.2m.在AD边中点O处有一放射源,某时刻,放射源沿纸面向磁场中各方向均匀地辐射出速率均为v=2¡Á106m/s的某种带正电粒子.已知带电粒子的质量m=1.6¡Á10-27kg,所带电荷量为q=3.2¡Á10-19C(不计粒子重力).
(1)求粒子在磁场中做圆周运动的半径为多大?
(2)求从BC边界射出的粒子,在磁场中运动的最短时间为多少?
25.(15分)如图(a),长度L=0.8m的光滑杆左端固定一带正电的点电荷A,其电荷量Q=1.8×10-7C,一质量m=0.02kg、带电量为q的小球B套在杆上.将杆沿水平方向固定于某非均匀外电场中,以杆左端为原点,沿杆向右为x轴正方向建立坐标系.点电荷A对小球B的作用力随B位置x的变化关系如图(b)中曲线Ⅰ所示,小球B所受水平方向的合力随B位置x的变化关系如图(b)中曲线Ⅱ所示,其中曲线Ⅱ在0.16≤x≤0.20和x≥0.40范围可近似看做直线.求:
(静电力常量k=9×109N·m2/C2)
(1)小球B所带电荷量q;
(2)非均匀外电场在x=0.3m处沿细杆方向的电场强度大小E;
(3)在合电场中,x=0.4m与x=0.6m之间的电势差U。
26.(18分)如图所示,在平面直角坐标系内,第一象限的等腰三角形MNP区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场,y<0的区域内存在着沿y轴正方向的匀强电场.一质量为m、带电荷量为q的带电粒子从电场中Q(-2h,-h)点以速度v0水平向右射出,经坐标原点O射入第一象限,最后以垂直于PN的方向射出磁场.已知MN平行于x轴,N点的坐标为(2h,2h),不计粒子的重力,求:
(1)电场强度的大小;
(2)磁感应强度的大小;
(3)粒子在磁场中的运动时间.
27.(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
(1)取冰醋酸配制250mL0.4mol·L-1的醋酸溶液,用0.4mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题:
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。
则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)。
②配制250mL0.4mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是(多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25?
时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________。
②简述用pH试纸测0.1mol·L-1醋酸溶液pH的方法_____________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:
______________________。
28.(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题
(1)铝盐的水解原理在生活中应用广泛,如明矾常作净水剂,其净水的原理是 (用离子方程式表示);如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一,其原理是(用离子方程式表示)。
(2)室温下,0.1mol/L的某二元酸H2B溶液中,溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2-,回答下列问题:
①写出H2B在水中的电离方程式是;
②在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是;
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
③已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(3)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
HCN:
4.9×10-10,H2CO3:
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体,写出发生反应的化学方程式。
(4)含Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10﹣3mol·L﹣1的Cr2O72﹣.为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾为FeSO4·7H2O,反应(I)中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为 .
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7mol·L﹣1,则处理后的废水的pH= .
(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
29.(14分)铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,它们的化合物在工业上有重要的应用。
(1)现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它过程)。
平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示:
温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol·L-1,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=,该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________,该温度下反应的平衡常数为__________。
(2)羰基法提纯镍涉及的一个反应为:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
?
当温度升高时,
减小,则该反应的?
H0(填“>”或“<”)。
?
一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填代号)。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
两种不同方法制得的催化剂在10?
时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。
由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_____。
30.(14分)用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。
请回答:
(1)Na2HPO4溶液呈碱性,则在该溶液中c(H2PO4-)c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析):
。
(2)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,该温度下,
溶液中c(F-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如右图所示。
则:
适当温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石(填“升高”、“降低”);pH1pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B两点的溶液中F—的速率v(A)v(B)(填“>”、“<”、“=”);
(3)已知:
25?
时,H3PO4的电离平衡常数:
K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13,则:
H3PO4(aq)+OH-(aq)
H2PO4-(aq)+H2O(l)的平衡常数K=。
31.(10分,每空2分)下图表示甲、乙、丙三个种群数量变化,试根据图回答有关问题:
(1)写出这三个种群构成的食物链:
.
(2)种群丙繁殖速度最快是在图中的哪一点?
。
AB段繁殖速度受到限制的原因是:
¢Ù ;¢Ú 。
(3)丙种群在C点时,种群的年龄组成如图中的。
32.(10分,每空2分)图1是某农场三种生物之间的数量变化关系曲线图(甲是生产者),图2是该农场生态系统的能量流动关系图。
据图回答下列问题:
(1)图1中对应图生态系统的基石是_____(填甲、乙或丙),图2中各营养级生物和分解者共同组成___________。
(2)图2中流入该农场的总能量是___________(用图中字母表示),能量在第二营养级和第三营养级间的传递效率是____________(用字母表示)。
(3)若该农场发生火灾,则火灾后该农场发生的演替类型为____________演替。
33.(12分,除标记外每空2分)某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构,下表列出了各种群同化的能量。
图1为能量流经种群乙的示意图,其中¢Ù?
¢ß表示能量数值,图2为种群乙随时间数量变化的情况,图中¦Ë表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。
种群
甲
乙
丙
丁
戌
同化能量
1.1¡ÁlO8
3¡ÁlO7
1.1¡ÁlO9
9¡ÁlO7
3.4¡Ál06
(1)写出该生态系统的食物网 。
(2)图1中C表示 ,图1中 (填数字)=3¡Ál07;
(3)图2中 点的种群年龄组成是衰退型;
(4)种群乙是该生态系统营养结构中的第 (1分)营养级,若甲的数量减少,戊的数量 (会或不会)(1分)发生明显变化;
(5)乙种群中雌雄个体通过气味相互识别,这属于 (1分)信息,说明 (1分)离不开信息传递。
34.(10分,每空2分)在淡水湖泊中,生物种类繁多,有芦苇、荷花、浮萍和绿藻等植物,还有鱼、虾、浮游动物以及大量的微生物。
绿藻等藻类是鲤鱼及小虾的食物来源,其中小虾也是鲤鱼的食物。
如图表示该湖泊中不同体长鲤鱼的食性比例。
分析回答下列问题:
(1)从物质循环的角度看,作为生态系统的淡水湖,其物质循环中的“物质”是指。
挺水植物、浮游植物和沉水植物在水体中的这种分布现象属于群落的垂直结构,其重要意义在于____________________________________。
(2)鲤鱼体长在4.2cm时,假设该生态系统中存在鲤鱼、小虾、藻类,若鲤鱼获得的能量为24kJ,则最少需要藻类________kJ。
(3)当湖泊受到轻微污染时,能通过物理沉降、化学分解和微生物的分解很快消除污染,说明生态系统具有自我调节能力,其基础是_______________。
为了既能获得经济效益又能治理水体污染,先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素,再构建食物链快速去除藻类。
投喂鲤鱼去除水体中的藻类时,鲤鱼的体长应该大于4.2cm,理由是此时_____________________________。
35.(12分,每空2分)α1﹣抗胰蛋白酶是肝脏产生的一种糖蛋白,缺乏会引起肺气肿。
某公司成功研制出转基因羊,进入泌乳期后,其乳汁中含有人类的α1﹣抗胰蛋白酶,用于治疗肺气肿。
问答下列问题:
(1)为获取目的基因,需要在肝细胞中提取 ,通过反转录产生cDNA,再通过 技术进行快速扩增。
(2)将α1﹣抗胰蛋白酶基因与乳腺蛋白基因的 等调控组件重组在一起,构建基因表达载体,然后通过 技术,导入羊的受精卵中。
(3)转基因羊进入泌乳期后,可以通过分泌的乳汁来生产所需要的药品,因而称为。
(4)α1﹣抗胰蛋白酶是一种结构较复杂的糖蛋白,因此用上述方法生产,相对传统的转基因大肠杆菌生产,优势在于 。
2017-2018学年度第一学期高二第二次月考
参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
A
B
D
C
B
A
二、非选择题
31.(10分,每空2分)
⑴乙→丙→甲 ⑵ D 食物(乙)数量减少 天敌(甲)数量增多
⑶ B
32.(10分,每空2分)
(1). 甲
(2).群落(或生物群落) (3).a1+a2+a3+r1
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