贵州省毕节市威宁县黑石中学下学期份考试 高一化学.docx
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贵州省毕节市威宁县黑石中学下学期份考试高一化学
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贵州省毕节市威宁县黑石中学2018下学期6月份考试
高一化学
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.下列反应体系中,不属于可逆反应的是( )
A.氮气和氢气合成氨
B.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫
C.水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水
D.密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化
2.关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素都是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期
3.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸收能量的反应
B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
4.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是( )
A.都是活泼金属B.都具有强还原性
C.在空气中都能稳定存在D.都能与水发生置换反应
5.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨气
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
C
7.下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( )
A.氯水的漂白作用B.氯水呈黄绿色,溶液显酸性
C.氯水与氢氧化钠反应D.氯水与锌反应产生氢气
8.下列说法正确的是( )
A.只有离子化合物中才含有离子键
B.气体分子中一定含有化学键
C.全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.非极性键只存在于双原子单质分子中
9.物质在发生化学变化时,下列说法正确的是(
A.反应物的总质量等于生成物的总质量
B.发生电子得失或偏移
C.化学反应中有化学键的断裂,可能释放能量
D.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
10.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
下列物质中,只含有上述一种作用力的是( )
A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘
11.下列装置中,能构成原电池的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列不是离子化合物的是( )
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3
13.恒温恒压条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。
保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质,反应达平衡时,氨气的体积分数可能为a的是( )
A.2molN2和6molH2B.1molN2和2molNH3
C.1molN2、3molH2和2molNH3D.2molN2、3molH2和1molNH3
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的进行,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①氢氧化钠固体 ②水 ③氯化钠固体 ④醋酸钠固体
⑤硫酸铜溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
15.下列各组元素,属于同一周期的一组是( )
A.H、Li、NaB.Na、Mg、Ca
C.Al、P、SD.N、O、Cl
16.决定乙酸化学特性的官能团是( )
A.—OH(羟基)B.—CH3(甲基)
C.—COOH(羧基)D.C===O(双键)
17.氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是()
A.硝酸 B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
18.区别植物油和矿物油的正确方法是( )
A.看颜色状态是否澄清、透明B.加氢氧化钠溶液,煮沸
C.加新制的氢氧化铜悬浊液D.加酸性高锰酸钾溶液,振荡
19.由乙烯推测丙烯与溴水反应时,对反应产物的叙述正确的是( )
A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CHBr—CH3
C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br
20.设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中不正确的是( )
A.1mol戊烷中含有4NA个C—C共价键
B.0.2mol丙烷中共含有2NA个共价键
C.常温下,4g甲烷含有NA个C—H共价键
D.标况下,22.4L己烷中的分子数为NA
21.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中,发现苯分别沸腾和凝固,以上事实说明( )
A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低
C.苯的熔点、沸点都比水的高D.苯的熔点、沸点都比水的低
22.下列有机物中,不属于乙烷同系物的是( )
A.C2H4B.(CH3)3CHC.CH4D.(CH3)2CH2
23.下列分子式表示的物质,没有同分异构体的是( )
A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H4Cl2
24.苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体;
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
③
是同一种物质。
A.①②③B.①和②C.①和③D.②和③
25.向0.5g淀粉中加入4mL20%硫酸溶液,水浴加热5分钟后冷却,再加入少量新制的银氨溶液,水浴加热后无银镜生成。
其原因是( )
A.没有用浓硫酸作催化剂B.加入硫酸后不该加热
C.淀粉没有水解D.没有加入氢氧化钠溶液中和溶液中的酸
26.下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊变红
B.乙酸分子中既有极性键,又有非极性键
C.常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应
D.等体积等浓度盐酸和乙酸与足量锌反应,乙酸产生的氢气质量大
27.关于麦芽糖和蔗糖的下列说法中正确的是( )
A.它们都属于二糖,分子都含有醛基B.分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍
C.它们水解后都能生成两分子葡萄糖D.它们都能发生银镜反应
28.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类,下列关于糖的说法中正确的是( )
A.符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类
B.不符合Cn(H2O)m
C.麦芽糖分子中不含醛基,属于非还原性糖
D.淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m,都为天然高分子化合物
29.下列物质中不属于烷烃的是( )。
A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H12
30.常温下,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是( )
A.乙烯B.二氧化硫C.氢气D.乙烷
分卷II
二、非选择题部分(共4小题,共55分)
31.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称
a.________b.________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”);导管,试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式:
____________________;
②处的现象:
____________________;
③处所发生反应的离子方程式:
__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:
Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。
上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。
32.某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。
请填写下列空白:
(1)实验原理:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)实验用品:
电极(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题:
①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:
接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量;
②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的________极,电极反应式为________________________________________________________________________,
发生了______反应;
③铜钉应该接电流表的__________极,电极反应式为____________________________,发生了________反应。
33.海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填空在空白处)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿
D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________
______________________________________________________________________________。
(合理即可)
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
________________________________________________________________________。
34.某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。
仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:
78℃);b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜。
(1)两套方案都有各自的优点,请简述装置甲中的优点:
①中的分液漏斗的作用是__________________________________________;
②中用热水浴加热的目的是_______________________________________;
②中的斜、长导管的作用是____________________________________。
(2)装置甲中d试管收集到的液体是_______;装置乙中d试管收集到的液体是_____。
(3)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为______________(例如甲①,乙②)。
(4)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有______________;理由是___________
__________________________________________。
35.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:
X________,Y________,M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。
②Y的单质与水反应______________________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”,即在“相同条件”下,能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。
2.【答案】C
【解析】元素周期表有7个横行7个周期,其中一、二、三周期为短周期,四、五、六周期为长周期;元素周期表有18列16个族,其中有7个主族、7个副族、一个零族和一个Ⅷ族。
第ⅠA族中的氢元素为非金属元素。
3.【答案】C
【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量,该反应为释放能量的反应;化学键断裂时吸收能量;由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。
4.【答案】C
【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子,其单质都具有强还原性,在空气中都易被氧化,都能与水发生置换反应生成强碱和氢气。
5.【答案】D
【解析】等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,当向a中加入少量硫酸铜溶液,锌与置换出的铜形成原电池,使a中锌与稀硫酸反应产生氢气快,但a中因铜离子消耗了少量的锌,a中产生的氢气的量比b中产生的氢气的量要小。
6.【答案】C
【解析】在书写共价分子的电子式时应注意:
①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出;②要正确标出共用电子对的对数;③中学阶段要求掌握的物质的电子式,一般都满足稳定结构;④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序,如次氯酸(HClO)的电子式为H
C
,而不是H
C
。
7.【答案】B
【解析】氯水具有漂白作用,说明氯水中有强氧化性的次氯酸生成;氯水与碱和锌反应,说明氯水中有酸生成;氯水呈黄绿色,说明还有氯气分子存在,氯气与水的反应是可逆反应。
8.【答案】A
【解析】只有离子化合物中才含有离子键;稀有气体分子中不含化学键;氯化铵全部由非金属元素组成,但它属于离子化合物;非极性键不一定只存在于双原子单质分子中,如P4、H2O2等物质分子中含有非极性键。
9.【答案】A
【解析】A项符合质量守恒,正确;非氧化还原反应没有电子转移;化学变化时有化学键的断裂,一定吸收能量;化学变化过程中肯定会伴有能量的变化,主要表现在放出或吸收热量,而题目不能确定该化学反应是放热反应还是吸热反应,故无法确定反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。
10.【答案】B
【解析】干冰分子内存在共价键,分子间存在范德华力;氯化钠中只存在离子键;氢氧化钠中存在离子键和共价键;碘单质分子内存在共价键,分子间存在范德华力。
11.【答案】C
【解析】原电池的形成条件:
①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项中不能形成闭合回路;B项中的电极材料相同;D项中的酒精是非电解质。
12.【答案】A
【解析】离子化合物判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
13.【答案】B
【解析】化学平衡状态的建立,与反应途径无关,从正反应或逆反应开始,都可建立平衡状态。
可假设完全反应,按化学计量数将各选项给定的物质都转化为氮气和氢气,若二者的物质的量之比与原来的物质的量之比相同(2∶3)时,它们在恒温恒压条件下的平衡状态相同,氨气的体积分数相同。
14.【答案】C
【解析】加入的物质应使盐酸中氢离子浓度降低(反应减慢),但不改变与铁反应的氢离子总物质的量(不影响生成氢气的总量)。
①能使氢离子总物质的量减小;③使氢离子浓度不变;⑤能形成原电池,使其反应加快;只有②和④符合题意要求。
15.【答案】C
【解析】第一周期有氢和氦两种元素;第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖;第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩;钙元素属于第四周期。
16.【答案】C
【解析】乙酸的官能团为羧基(-COOH),决定其化学特性。
17.【答案】B
【解析】分析解题的基点:
氧化铜与常见物质的反应类型。
氧化铜为碱性氧化物,与酸(如硝酸、盐酸等)发生复分解反应,不是氧化还原反应;
氧化铜与石灰水不反应;氧化铜与乙醇发生的是氧化还原反应。
18.【答案】B
【解析】植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,矿物油为液态的烃类(如汽油、煤油等)。
植物油和矿物油都不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应,都可能使酸性高锰酸钾溶液褪色;但植物油与氢氧化钠溶液共热,其分层现象消失,而矿物油与氢氧化钠溶液共热,分层现象无变化。
19.【答案】D
【解析】乙烯和溴发生加成反应时,碳碳双键断裂,每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷,根据乙烯和溴的加成反应得,丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂,每个双键的碳原子上添加一个溴原子,生成1,2二溴丙烷。
20.【答案】D
【解析】分析解题的基点:
烷烃的通式为CnH2n+2,分子中碳碳键的数目为(n-1),碳氢键的数目为(2n+2),共价键的总数为(3n+1)。
21.【答案】B
【解析】苯在温度为95℃的水中,出现沸腾现象,说明:
苯的沸点低于100℃,即低于水的沸点;苯在温度为4℃的水中,出现凝固现象,说明:
苯的熔点高于0℃,即高于水的熔点。
22.【答案】A
【解析】同系物结构相似,通式相同,在分子组成上相差一个或多个CH2原子团。
23.【答案】C
【解析】C3H7Cl分子中的氯原子可以连在两端碳原子上,也可以连在中间碳原子上,有2种同分异构体;C4H10既可表示正丁烷,也可表示异丁烷,有2种同分异构体;甲烷的分子结构为正四面体,其二氯取代物CH2Cl2只有一种结构,不存在同分异构体;C2H4Cl2分子中的两个氯原子可以连在同一个碳原子上,也可以在不同的碳原子上,有2种同分异构体。
24.【答案】D
【解析】苯是无色易挥发的液体,说明苯的沸点比较低;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含有碳碳双键,可以推测苯环结构中并不是C—C键和C===C键交替而形成;邻二溴苯只有1种结构,说明苯环结构中的6个碳碳键(只有一种)完全相同,不存在C—C键和C===C键的交替结构。
25.【答案】D
【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤:
加稀硫酸(催化剂)→加热(使淀粉水解)→冷却后加碱(中和硫酸)→加银氨溶液→水浴加热(银镜反应)。
26.【答案】B
【解析】乙酸具有酸的通性,能使紫色石蕊变红;从乙酸的结构简式CH3COOH可以看出,其分子中既有极性键(如C—H键、C—O键),也有非极性键(如C—C键);常温下乙酸与乙醇不能发生酯化反应;等体积等浓度的盐酸和乙酸提供的氢离子的物质的量相同,与足量锌反应时产生氢气的质量相同。
27.【答案】B
【解析】麦芽糖能水解能生成两分子葡萄糖,蔗糖能水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,所以麦芽糖和蔗糖都属于二糖;麦芽糖和蔗糖的分子式都是C12H22O11,分子中碳原子个数都是葡萄糖(C6H12O6)的两倍;麦芽糖分子中含有醛基,具有还原性,能发生银镜反应;蔗糖分子中不含有醛基,不具有还原性,不能发生银镜反应。
28.【答案】D
【解析】符合Cn(H2O)m通式的物质不一定为糖类化合物,如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2;分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类,比如鼠李糖C5H12O5;麦芽糖属于还原性糖,蔗糖属于非还原性糖;淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。
29.【答案】C
【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n+2判断,C4H8不符合。
30.【答案】B
【解析】乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的反应分别是加成反应和氧化反应,反应原理不同。
二氧化硫使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,都是二氧化硫被氧化,反应原理相同。
氢气和乙烷都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
31.【答案】
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)A (3)X Cl2+2Br+===2Cl-+Br2 棉球变蓝 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)检验氯气是否被吸收完全 (5)不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
【解析】
(1)a为分液漏斗,b为圆底烧瓶。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行。
(3)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH浓溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,应从X导管进气,氯气与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br===2Cl-+Br2;氯气与碘化钾溶液反应生成I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2,棉球变蓝;氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,能使品红溶液褪色,把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。
(5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I-发生反应,故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。
32.【答案】
(2)铁钉或铁条 铜钉(其他导电的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确) 烧杯 导线
(4)①电能 电能 ②负 Fe-2e-===Fe2+ 氧化
③正 2H++2e-===H2↑ 还原
【解析】原电池是将化学能转变为电能的装置,活泼金属作负极,发生氧化反应,不活泼金属材料作正极,发生还原反应。
电流表正极应接原电池正极,电流表负极应接原电池负极。
33.【答案】
(1)BDE
(2)过滤、蒸馏
(3)MnO2+2I-+4H+===I2+Mn2++2H2O
(4)苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
【解析】
(1)灼烧海带应在坩埚里进行,坩埚放在泥三角上,用酒精灯加热,且要用玻璃棒搅拌,使海带充分灼烧变成灰烬。
(2)分离悬浊液得到含碘溶液和残渣,采用过滤法;碘的苯溶液中,
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