学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题Word下载.docx
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HA酸溶液和MOK碱溶液稀释相同倍数时,c(M+)>
c(A「)。
【详解】
A若HA为强酸,则OlmolL-i的该濬潘pH=l,而图中其pH=2,HA为弱執故A项错误;
B一对于HA濬液,在;
敵谨懾水前,诸港即滚液中cffT)=001molfh故苴电离度为10%,溶港越稀,促进电离,其电离度増犬,故丑点HA的电离度大于10%;
故B项错误;
酸碱诸液无限稀释时,濬浹中的G(H+)^(OH>
lxlO-?
molL-b故C项正确gD由图像知N1OH为强碱』完全电氤而HA为弱酸,咅吩电亂浓度均为3molL-1的HA酸濬液和MOH碱濬液稀释相同倍数时,c(M+)>
c(A'
),故D项错i吴°
【点睛】
解答时根据图像的PH判断酸和碱的强弱,根据稀释促
进弱电解质电离,其电离度也增大;
无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H+)近似相等的;
MOH为强碱,完全电离,而HA为弱酸,部分电离,浓度均为0.1moljT的HA酸溶液和MOH
碱溶液稀释相同倍数时,c(M+)>
12
3.改变0.1mol•L二元弱酸HA溶液的pH,溶液中HA、HA、A的物质的量分数S(X)随pH
I
22.7345&
PH
A.pH=1.2时,
c(H2A)=c(HA-)B
lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,
-2-
c(HA)>
c(H2A)=c(A)D
.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
c(H2A)+c(HA~)+c(护巧
F列叙述错误的是(
的变化如图所示[已知
A.由图像可知’pH=12时』c(H的=c〔HA-),A正确」B・由图像可知,pHT2时,ctH^-lO^-^ol-L,心釣PHA》所以唸讯(HM)]魂口囂啓工4.2,D正确;
G由囲像可知,pH=2.7时,<
HA1>
o(H2A)-c(AJ-),C正确;
D・由图像可知」pH=4.20寸,c(fT)=l;
c(HA0-c(A3'
),由物料守恒及图像可知j两者浓度约为OXbrncU远远大干濬液中的qHJ,D不正确。
本题选D。
4.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所
示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol•L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,
1002504005507(X)8501OOOWmL
A.x为弱酸,Vx<
VyB.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
【答案】C【解析】
试题解析:
根据图像可知,稀释10倍,X的pH从2变为3,所以X是强酸,但Y的pH从2变为2.5,这说明在稀释过程中,有氢离子电离出来,所以Y是弱电解质,在pH相
同的条件下,Y的浓度大于X的,所以消耗的氢氧化钠多,因此选项C正确。
答案选Co
电解质溶液的西式规律;
5•常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图
所示。
判断下列说法中,正确的是()
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>
b>
c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
【解析】A项,酯釀是弱电解质不能完全电离,稀释前与盐釀的导电能力相同(S离子浓度相同则其浓度犬于盐釀的浓度;
B映,b点的导电能力小于且点,即b点的氢离子浓度小于北点,则b点的pH大于超点;
C项'
術是温度的函数,温度不变隔不变;
D项,因为a点pH大于c点,所以3点由水电离出的OH一浓度犬于©
点由水电离出的OIT浓度,根抿水的禽子积即可得出结论。
6.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH「)的关系如下图所示。
下列有关说法不正确的是()
B.向a点对应的CH3COOH溶液中滴力口NaOH溶液至b点,此时c(Na+)=c(CHsCO(O)
C.温度为tC时,0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=11
D.a点对应的稀硫酸与c点对应的CHCOON溶液中水的电离程度相同
本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。
根据水的离子积概念知,一定温度下,
水溶液中
c(H+)与c(OH「)乘积是个常数。
水的离子积只受温度影响,升高温度,水的离子积增大,
加酸加碱抑制水的电离,但离子积不会改变;
溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子
带的正电荷总数相等。
根据这些知识进行分析判断即可。
A.由题给画示,<
1点c(H+)=c(OH-)=1x濬液pH=6,呈中性」扎项正确;
B.25匸时,向已点对应的CHsOOOH濬液中滴加NaOH溥浹至b点,濬港pH=7呈中性」由电荷寺恒得c(Na+)+c(H+)=<
OH)+c(CH30OO)?
因为c(H~)=c(OH~),所以©
旷)={:
(竝000)故B项正确;
C.温度为tt
时,0.05mol/L的Ba(OH)2溶潘中qOH「)=aimol/L,^)=c(OH~)=lxWUmoPL,pH=lbC项正确;
Da点对应的稀硫酸中cfH^^lxlC^moLL,c(OH-)=lxl0^moLL,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1xlO^moVL,水的电离受到抑制,亡点对应的CHiCOONa中水的电禽受到促述』水电离出的o(H+)=c(OH-)=lxlO^moLL,D项说法错误。
7.常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中,溶液的
0102Qio40
FTlKlVniL
pH随盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
Ron
A.pH=10时,c(CI)>
c(M+)>
c(OH「)>
c(H+)
B.V(HCI)=20mL,MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C.10mL<
V(HCI)v20mL时,c(M+)+c(MOH)vc(CIJ
D.V(HCI)>
20mL时,不可能存在:
c(CI「)>
c(M+)=c(H+)>
c(OH「)
【答案】B
【解析】由團像可知,O.lmoVL一元碱MOH滚液的pH约为山所以MOH是一元弱碱(若为强碱,则pH应为13)eA.根据电荷守恒^CT)~c(OH-)=c(M+)-c(H"
),可判断不
正确的,A不正确:
B.V(Ha)=20mL7MOH与盐酸恰好反应,生成强酸弱碱盐,该盐水解使濬液呈酸性,所以反应后的溶掖显酸性,E正确;
C.10inL<
V(Ha)<
2OmL时,cCWH<
(MDH>
o(Cr”C不正确*D.V(Hd)=20mL?
MOH与盐釀恰好反应,生成强釀弱嘛盐,该盐水解使濬液呈釀性,所以c(Cl-)>
<
(M+)>
c(H+)>
aH_),V(HCl)>
20ii±
.时,有可能存在c(a_)>
c(M+)^(H+)>
c(OH"
),D不正确。
本題选Bo
&
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如
图所示。
下列叙述错误的是
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(HX_)>
c(X2「)>
c(OH_)=c(H+)
A、己二酸是二元弱酸』第二歩电离小于第一步,艮卩隔三驾护〉血半誥2所以当pH相等
即氢离子浓度相等叭营鑰〉唱誥却因此曲线"
标PH勻g需的变化关系,则曲线M是己二
酸的第二步电萄扌鳩图像取一0.64.8点』筈三=1小也>
11?
打明予册阿迥丄匕代入血
得心尸KP©
因此屉〔HiX)的数量级为心川正确[B根据以上分折可知曲线N表示pH与lg警?
的关系,B正确;
C.ffigN是己二酸的第一步电离,根JB團像取W和5.0点,竽三TW恤ZIT打
c(H+)=10「5.0口017「1,代入Kai得到Ka2=10「4.4,因此H>
C的水解常数是10「14/10“vKa2,
g)
®
—
所以NaHX溶液显酸性,即卩c(H+)>
c(OH「),C正确;
D.根据图像可知当丨厲円卩)|=。
时
溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,
;
|->
0,即卩c(X2-)>
c(HX-),D错误;
答
案选Db
I_12
9.已知:
pAg=—lgc(Ag),KSp(AgCI)=1X10。
如图是向10mLAgNO溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:
mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是()
A.原AgNO溶液的物质的量浓度为1mol•L1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1molJ-1NaCl换成0.1mol•L-1Nal,则图像在终点后变为虚线部分
A、根据pAg=—lgc(Ag+)求出c(Ag*);
B、x=100mL时,Ag*被恰好完全沉淀,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl—)=10—6mol•L—1,然后再求pAg;
C、当x点c(Ag+)=10—6<
10—5mol•L
—1时,沉淀就达完全;
D、因为KSp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小。
人根擦團像可知:
pAg=-lMAg_)=-0.则cSGTmolLTjA项正确;
当工=100mL时,Af被恰好完全沉总此时滚液中c(Ag+尸巩1」则»
尸®
B项正确$残留濬潘中的离子浓度小于如飞血“丄一胡寸,沉淀就达完全,黑点时mol-L_L,C项正确孑D把O.lmol-L^NaCl换成(HmolLTNal,因为^(AgCl^^Agl),则滚酒中的巩AgJ应更小,p關应更大,故虚线应高于实线』D项不正确』正确选项D。
10.在25C时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25C时硫酸钙的
Ksp=9.1X10-。
下列说法不正确的是
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点
D.在25C时,反应CaSG(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250
A.根据图像可知碳酸钙的滚度积常数是7x10-^4x10-4=2.8x10-^小于硫酸钙的滚度积常数,因此除去锅炉水垢中磕釀钙的办法是將其转化为碳酸钙,然后用酸去除丛正确$良圉中t>
点在曲线上方,是过饱和滚淑因此碳酸钙的结晶速率大干其濬解速率,C正弼C.通过藝发,濬液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均増大,不能使濬液宙N点变化到£
点,C错误;
D.在的?
时,反应
100C时,水的电
CaSO^(s)WO?
-(aq)—CaCO3(s)+SO4^aq)的平衝常数K弓鹅=鹽戟:
:
気=蛍器=宓6D
正确'
答案选
11•水的电离平衡曲线如图所示:
离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100C恒温,欲使混合溶
液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为。
(3)已知ABm的离子积K=[Am*]n・[Bn_]:
在某温度下,氢氧化钙溶解度为0.74g,其
饱和溶液密度设为1g•cmT3,其离子积为K=。
一14—12
【答案】1X101X102:
90.004
【解析】【详解】
(1)由水的离子积定义式和图中氢离子和氢氧根离子的浓度可知A到B,水的离子积从
1x10一14变化到1X10一12;
(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为VV(10—12/10一8Vb
—10—5Va)/(V+V>
)=10—12/10一7,V/V=2:
9,故答案为2:
9;
(3)因为氢氧化钙的溶解
度为0.74g,所以该温度下1000g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4g,氢氧
2+—1一一12
化钙物质的量为0.1mol,即[Ca]=0.1mol•L,[OH]=0.2mol•L,所以K=[Ca
+]•[OH—]2=0.004,故答案为:
0.004。
12.常温下,向100mL0.01mol•L一1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L—1MOH溶液,图中所
示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(2)MA稀溶液的pH=a,则a7(填“>
”“<
”或“=”),用离子方程式表示其
原因为,此时,溶液中由水电离出的c(OH—)=。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A—)(填“>
”“<
”或“=”);
若此
一一1
时溶液中pH=10,则c(MOH)+c(OH)=mol-L(用代数式表示)。
【答案】
(1)强0.01mol•L—1HA溶液的pH为2,说明HA完全电离
++—a—1
(2)<
M+HOMOH-H1X10mol•L
(3)c(M+)>
c(A—)>
c(OH—)>
c(H+)
(4)=0005+2X10—10
【解析】⑴由團像知,0.01molL-1HA语港的pH=2,c<
HA)=c{H+)=0.01molL_1?
即HA完全电离。
⑵根將图像‘时』MOH过量;
即血濬液的pHU,为强酸弱麻盐,其水解离子方程式为
+=+此时由水电离出的lxmol-L-1o(3)K点为等物质的
量浓度的MA和MOH的混合滚港,由于MOH电离使pH>
7,故.(4)根据物卡特恒,K点时,+,pH=10时、c(H~)=W10molL_b10_i|molL
匕则溶港中的c(RT)=(O.OOS+10-^molL-1,混合溶潘中,根据物料守恒得:
加⑴一尸耳&
巧+、
根据电荷守恒得:
o(A_)+c(OH-)=c(iyr)+c(H-)」两式联立消除诫\一)得,g(MOH)+GfOH)=c(M+)+2c(H+)-c(OH_)=(0.005+10_*)molL_1+2xlO^iomolL-^lO^mdf^O.OOS+axlO-10molL-1^
13•在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(2)A、B、C三点溶液
c(H+)由小到大的顺序为
c(CH3COq增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
:
②
(4)经实验测得C点处:
c(CH3COOH)=01mol•L-1,c(CH3COQ=0•01mol•L-1,则该
条件下CHCOOH的电离常数Ka=【答案】
(1)CHCOO!
是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电
(2)C<
A<
B
(3)加活泼金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na2O)加碱(如NaOH)加某些盐(如NqCO)加醋酸盐(如CHCOONa)任选三种)
3
(4)1X10-
试题分析:
1)CH;
COOH是一种共价化合物'
是弱电解质,共价化合物只有在水濬液里才能电离导电。
P*点不导电说明此时CH^COOH未电离,说明此3寸无水,不电貳不存在自由移动的离子°
⑵《0巧越小,导电能力越勒QH+)越大』导电能力越强。
故cffT)由小到大的顺序C<
Bc
⑶欲ffi<
CHaC<
X>
)増大,可臥使平衡右移,即消祗HFT)的办法』此时可考虑酸的五大通性,其中
适合的有加金属、金属氧化物,甌某些盐』也可以使平衡逆向移动,此时只能加酹酸盐<
■
(4)宙CH3OOOH^CH?
COO-bH+,可知c(H*)=c(a^<
XX>
>
=0•01molL则£
=1x10^
弱电解质的电离
14.(I)、室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随
加入盐酸体积变化曲线如图所示。
(1)a点由水电离出的c(H)=。
(2)d点溶液温度最高的原因是。
(II)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式电离常数(25C)
_10_5—7_Il
HCNQ4.9X10_,CHCOOH烁1.8X10_,HCOKi=4.3X10_、K2=5.6X10_,一氯
一3
乙酸K=1.4X10
(3)25C时,有等浓度的:
①NaCN溶液,②NazCO溶液,③CH3COON溶液,三溶液的pH
。
(填序号)
由大到小的顺序为
(4)
(5)
向NaCN溶液中通入少量的CQ,发生反应的化学方程式为
电
度
F图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系
(1)
—12一1
1.0X10mol•L;
d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多;
(3)
NaCNFH2O+CQ==HCNFNaHCO;
试题分析:
(1)因a点pH=12,贝Uc(H+)=1.0X10-12mol?
L-1,氨水为弱碱溶液,溶液中
-12-1
氢离子即为水电离出的氢离子,故答案为:
1.0X10mol?
L;
(2)d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,因此d点溶液温度最高,故答案为:
d
点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多;
(3)根据图表数据分析,电离常数:
醋酸〉HCN^碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na^CO溶液、CHCOON溶液水解程度为:
NqCO溶液〉NaCN溶液〉CHCOON溶液,故溶液的pH为:
NaCO溶液〉NaCN溶液〉CHCOON溶液;
故答案为:
②'
①〉③;
考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知
识。
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