九年级化学溶液针对性练习教师卷.docx
- 文档编号:12398056
- 上传时间:2023-06-05
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:128.30KB
九年级化学溶液针对性练习教师卷.docx
《九年级化学溶液针对性练习教师卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学溶液针对性练习教师卷.docx(28页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级化学溶液针对性练习教师卷
1.用汽油洗涤油污和洗涤剂洗油污的原理是不同的.用洗涤剂洗油污是 作用.
【答案】
1.分析:
根据洗涤剂具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,进行分析解答即可.
解答:
解:
洗涤剂中有乳化剂,具有乳化作用,能使植物油分散成无数细小的液滴,这些细小的液滴能随着水流走,故用洗涤剂洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用.
故答案为:
乳化.
点评:
常见的洗涤原理有三种,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物质与油污等发生化学反应,理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键.
2.溶液的形成与分类:
(1)溶液的特征是 、 等.溶液由 和 组成.溶液质量=溶质质量+和溶剂质量,但溶液体积 (“等于”或“不等于”)溶质和溶剂的体积之和.
(2)物质在溶解过程中通常伴随着 的变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象,如 ,有些物质在在溶解时会出现放热现象,如 .
(3)小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 .洗涤剂具有乳化功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走,而不聚成大的 ,从而使乳浊液的稳定性 ,洗涤剂的这种作用称为 .
【答案】
2.分析:
(1)溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;溶液形成时,被溶解的物质叫做溶质,能溶解其他物质的叫溶剂.
(2)根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑,要由物质溶于水的整个过程来分析.
(3)根据乳浊液及乳化原理分析.
解答:
解:
(1)溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶质的质量等于溶质的质量加溶剂的质量,由于分子之间有间隔,所以溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和.
(2)物质溶于水分为两个过程,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子结合形成水合分子的过程放出热量,如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热,如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热,如果相等就表现为既不放热,也不吸热.生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量,硝酸铵溶于水吸收热量,所以溶液温度降低,氯化钠溶于水既不放热,也不吸热.
(3)小液滴分散在液体中形成的混合物是乳浊液.植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂,植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这种现象称为乳化.洗涤剂的这种作用称为乳化作用.
故答案为:
(1)均一性;稳定性;溶质;溶剂;不等于;
(2)能量;硝酸铵;氢氧化钠;
(3)乳浊液;油珠;增强;乳化作用.
点评:
本题考查了课本的基本概念和基础知识,难度较小,要求同学们对基础知识掌握要牢固,不要因为粗心大意而失分.
3.用水不能洗去餐具上的植物油是因为 ,用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油是因为洗涤剂具有 功能.用汽油能洗去餐具上的植物油是因为 .
【答案】
3.分析:
根据洗涤剂的去污原理和汽油以及水的溶解性进行解答.
解答:
解:
水不能洗去餐具上的植物油是因为植物油不溶于水;
用洗涤剂可以洗去餐具上的植物油,原理是在洗涤剂的作用下,油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去.其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用;
汽油和油污都是有机物,油污可以溶于汽油,且汽油极易挥发,当将油污除去后,残留在衣服上的汽油可以全部挥发.
故答案为:
植物油不溶于水;乳化;油污可以溶于汽油.
点评:
本题主要考查学生对乳化现象及去污原理的理解和掌握.
4.如果物质以 的固体颗粒分散在水中,则形成 ;若物质以 分散在水中则形成 ;若物质以 或 的形式均匀分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解.物质溶解后形成的 、 的混合物叫做 .
【答案】
4.分析:
本题考查概念,注意溶液是均一稳定的混合物,溶液的颜色是由离子决定的
解答:
解:
悬浊液存在固体颗粒,乳浊液存在和水不相溶的小液滴,只有溶液是均一稳定的混合物;物质是以分子或离子的形式均一的分散到溶剂中.
故答案为:
较大;悬浊液;小液滴;乳浊液;分子;离子;均一;稳定;溶液.
点评:
正确区分概念,把握概念的关键点,明确悬浊液、乳浊液、溶液的区别和联系.
5.
(1)盐酸中溶质是 ,溶剂是 .(此两空写物质的化学式)
(2)碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液,该溶液叫做 的 溶液.(此两空写物质的名称)
(3)生理盐水中的溶质粒子是 ;消毒酒精中的溶质粒子是 .(此两空写粒子的符号)
【答案】
5.分析:
(1)根据盐酸是氯化氢的水溶液解答;
(2)根据碘酒是碘的酒精溶液解答;
(3)根据生理盐水是氯化钠的溶液,酒精溶液是酒精的水溶液解答
解答:
解:
(1)盐酸是氯化氢的水溶液;
(2)碘酒是碘的酒精溶液;(3)生理盐水是氯化钠的溶液,含有钠离子和氯离子;酒精溶液是酒精的水溶液.
故答案:
(1)HCl;H2O;
(2)碘;汽油;(3)Na+和Cl-;C2H5OH.
点评:
灵活运用一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液.能溶解其它物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质即可解答这类题目.
6.生活中的下列物质:
(1)牛奶、
(2)雪碧饮料、(3)矿泉水、(4)生理盐水、(5)豆浆、(6)蒸馏水、(7)食醋、(8)蔗糖水、(9)酸牛奶、(10)酒精、(11)碘酒、(12)60°的白酒、(13)车用乙醇汽油、(14)10%的过氧乙酸、(15)医用酒精、(16)清新洁净的空气.
其中属于纯净物的是 :
属于溶液的是 ;属于乳浊液的是 .
【答案】
6.分析:
根据纯净物、乳浊液、溶液的定义、特征及本质区别回答
解答:
解:
蒸馏水、酒精是由一种物质组成的物质属于纯净物;雪碧饮料、矿泉水、生理盐水、食醋、蔗糖水、碘酒、60°的白酒、车用乙醇汽油、10%的过氧乙酸、医用酒精、清新洁净的空气都是均一、稳定的混合物,属于溶液;牛奶、酸牛奶都是浑浊、不混一,不稳定的混合物,属于乳浊液.
故答为:
(6),(10);
(2),(3),(4),(7),(8),(11),(12),(13)(14),(15),(16);
(1),(9).
点评:
了解纯净物溶液、悬浊液、乳浊液的定义、特征及本质区别是解题的关键;另外对生活的悉心观察也是必不可少的环节.
7.请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的.
(1)溶液一定是无色的实例:
溶液不是无色的;
(2)均一、稳定的液体都是溶液实例:
是液体,但不是溶液;
(3)溶液中的溶质一定是固体实例:
可做溶质,但不是固体.
【答案】
7.分析:
有些溶液是有颜色的,溶液是均一、稳定的混合物,溶质可以是固体、液体或气体.
解答:
解:
(1)硫酸铜溶液为蓝色.故填:
硫酸铜.
(2)水是纯净物,同时也是均一、稳定的液体,但水不是溶液.故填:
水.
(3)在通常情况下,酒精为液体,且酒精能和水互溶.故填:
酒精.
点评:
本题为开放型试题,答案不唯一,符合要求即可.
8.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的:
(1)溶液中的溶质一定是固体. 实例:
可作溶质,但不是固体.
(2)常温下饱和溶液一定不是稀溶液. 实例:
常温下 饱和溶液,它却是稀溶液.
【答案】
8.分析:
(1)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,据此分析解答;
(2)溶液的浓稀和溶液是否饱和没有必然的联系.
解答:
解:
(1)溶液中的溶质不一定是固体,如酒精溶液中的溶质酒精是液体;
(2)饱和溶液也可能是稀溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液.
故答案为:
(1)酒精;
(2)氢氧化钙.
点评:
本题难度不大,为开放型试题,充分理解溶液的特征方面的知识是正确解答本题的关键.
9.写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)食盐水
(2)碘酒
(3)过氧化氢溶液
(4)硫酸铜溶液
(5)碳酸钙溶于适量的稀盐酸 .
(6)锌与过量的稀硫酸混合 、 .
【答案】
9.分析:
根据固体、气体溶于液体时,固体和气体是溶质,液体是溶剂,液体与液体混合时量少的是溶质,量多的是溶剂.有水时,水一定是溶剂.
解答:
解:
(1)食盐水是氯化钠溶于水,所以溶质的氯化钠;
(2)碘酒是碘溶于酒精,所以溶质是碘;
(3)过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水,所以过氧化氢是溶质;
(4)硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水,溶质是硫酸铜;
(5)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,所以溶质是氯化钙;
(6)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以硫酸锌是溶质,硫酸过量,还含有硫酸.
故答案为:
NaCl I2 H2O2 CuSO4 CaCl2 H2SO4 ZnSO4
点评:
解答本题关键是要知道溶质、溶剂的判断方法.
10.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次):
①搅拌②蒸发③过滤④蒸馏
(1)由食盐水得到食盐晶体 ;
(2)除去食盐中的泥沙,先溶解,再 ;
(3)将硬水直接转变成软水 ;(4)将蔗糖放入水中,为使其尽快溶解 .
【答案】
10.分析:
(1)由食盐水得到食盐晶体,可以采用蒸发结晶的方法;
(2)利用物质的溶解性差异,过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法;
(3)将硬水软化成软水的方法有煮沸或蒸馏;
(4)搅拌是加快溶解速率的方法之一.
解答:
解:
(1)由食盐水得到食盐晶体,可用蒸发的方法,使食盐晶体结晶析出.故答案为:
②.
(2)因为氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,要除去食盐中的泥沙,先溶解,后过滤即可除去不溶性的泥沙.故答案为:
③.
(3)蒸馏能将硬水软化.故答案为:
④.
(4)用玻璃棒搅拌可以加快溶解,故答案为:
①.
点评:
本题难度不大,考查了化学常见的实验操作,明确操作原理是解题的关键.
11.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题:
(1)温度为 ℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等
(2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g,所得溶液的溶质质量分数是 %.
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 、 (答出两种方法).
【答案】
11.分析:
(1)根据温度为t1℃A、B物质的溶解度相同进行解答;
(2)根据t2℃时A物质的溶解度为50g进行解答;
(3)根据A物质的溶解度随温度升高而增大进行解答.
解答:
解:
(1)温度为t1℃A、B物质的溶解度相同,所以t1℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数相等;
(2)t2℃时A物质的溶解度为50g,t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,只有50g物质溶解,所以所得溶液的质量是150g,所得溶液的溶质质量分数是=
×100%=33.3%;
(3)A物质的溶解度随温度升高而增大,将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有:
降低温度、增加溶质A或蒸发溶剂.
故答案为:
(1)t1℃;
(2)150; 33.3%;(3)降低温度、增加溶质A.
点评:
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
12.如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线,判断下列说法的正误(正确打√错误打×).
(1)10℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 …
(2)15℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等
(3)20℃时,将10gA 固体投入 25g水中,可得到35g溶液… .
【答案】
12.分析:
(1)用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线,然后看直线与溶解度曲线的交点即可.
(2)从图象可知,15℃时A、B两条曲线交于一点,说明此时A、B的溶解度相同.
(3)根据A的溶解度可知,20℃时A的溶解度大概是20克.
解答:
解:
(1)用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线,然后看直线与溶解度曲线的交点,发现B的交点高于A的交点,即在10℃B的溶解度大于A的溶解度,故答案为:
√.
(2)从图象可知,15℃时A、B两条曲线交于一点,说明此时A、B的溶解度相同.设此时溶解度是S,则饱和溶液的溶质的质量分数=
×100%,说明S相同,溶液的质量分数也相同,故答案为:
√.
(3)根据A的溶解度可知,20℃时A的溶解度大概是20克,所以25克水中最多溶解5克溶质,因此溶液的质量是30克,故答案为:
×.
点评:
学会分析溶解度曲线的方法,能够根据溶解度算出饱和溶液的质量分数.
13.卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl.从卤水中提取KCl固体,采用下列方法:
(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A,滤出晶体得到母液R,根据下图所示溶解度曲线,晶体A中主要含有 和 ,理由是 .
(2)将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B,则晶体B主要含有 和 ,理由是 .
(3)将析出的晶体B,用一定量的冷水洗涤,就可以得到较纯的KCl固体,理由是 .
【答案】
13.分析:
(1)加热时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的生高而降低.
(2)降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低.
(3)比较温度较低时两种物质的溶解度大小,溶解度小的物质就会析出.
解答:
解:
(1)观察溶解度图象,当温度大于60℃,随着温度的升高,MgSO4的溶解度反而下降,NaCl的溶解度一直比较低.所以这两种物质就会结晶析出,故答案为:
NaCl,MgSO4;温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小.
(2)降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低;从图象可以看出,MgCl2和KCl随着温度的降低而下降,故答案为:
MgCl2,KCl;由于温度下降,这两种物质溶解度也随之下降.
(3)降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低;从图象可以看出,在温度较低时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度;所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出.故答案为:
低于30℃时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度,所以,用少量冷水淋洗析出的晶体,就得到较纯的KCl晶体.
点评:
学会分析溶解度图象的方法,并且理解升温或者降温时结晶析出的条件.
14.用“饱和”或“不饱和”填空:
①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原硝酸钾溶液为 溶液.
②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃,则变为 溶液.
③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的 溶液.
④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃,则溶液变为硝酸钾的 溶液.
⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的 溶液.
⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的 溶液.
⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的 溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的 溶液.
【答案】
14.分析:
根据不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中,还能继续溶解该溶质的溶液;饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中,不能继续溶解该溶质的溶液进行解答.
解答:
解:
①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,说明原溶液还能继续溶解硝酸钾,则原硝酸钾溶液为不饱和溶液.故填:
不饱和;
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃,则变为不饱和溶液.故填:
不饱和;
③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的饱和溶液.故填:
饱和;
④硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃,则溶液变为硝酸钾的饱和溶液.故填:
饱和;
⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液.故填:
不饱和;
⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中还能继续溶解硝酸钾,所以加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液.故填:
不饱和;
⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的饱和溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的不饱和溶液.故填:
饱和;不饱和.
点评:
本题难度不大,掌握不饱和溶液与饱和溶液的含义以及之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键.
15.如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;
(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填一种);
(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功?
.
【答案】
15.分析:
根据固体物质的溶解度曲线可知:
(1)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小.
(2)判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而可以确定温度变化时溶液中量的变化及饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法等.
(3)根据溶解度进行有关的计算.
解答:
解:
(1)由溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是B;
(2)由溶解度曲线可知,C物质的溶解度随温度的升高而降低,所以,t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降温、加溶剂等;
(3)在t1℃配制A溶液时,当溶液达到饱和时,溶质质量分数最大,溶质质量分数为:
×100%=20%<25%,由此可知:
小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,他不能成功.
故答为:
(1)B;
(2)降温(或加水);(3)不能成功.
点评:
本题难度不是很大,主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题,从而培养学生对固体溶解度曲线意义的理解和应用.
16.
右图为 A、B、C三种物质的溶解度曲线.
(1)0℃时,A的溶解度是 g.
(2)在 ℃时,A、B两物质的溶解度相等.
(3)把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时,没有晶体析出的是 .
【答案】
16.分析:
根据溶解度曲线及作用进行分析:
溶解度曲线上任一点表示某温度下某物质的溶解度;交点表示两物质溶解度相等;饱和溶液降温析出晶体的多少与曲线的坡陡有关.
解答:
解:
(1)由溶解度曲线可知0℃时,A的溶解度是20g;
(2)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质溶解度相等,在t2℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(3)t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温t1℃时,A、B溶解度都减小,所以都有晶体析出;C物质的溶解度随温度降低而增大,当降温时溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出.
故答案为:
(1)20g;
(2)t2℃;
(3)C.
点评:
做好该题的关键是注意图形结合,利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系.溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律;知道交点的含义及降温析出晶体的多少与溶解度受温度影响的大小有关.
17.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据溶解度曲线回答问题:
(1)Q点表示的意义 .
(2)C物质溶解度随着温度的升高而 ,让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取 、 、 的方法.
(3)10℃,ABC三种物质的溶解度大小顺序是 .
(4)30℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度降到20度时,会析出 克晶体.
(5)10℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度升高到20℃时,至少要加入A物质 克,才能达到饱和状态.
(6)将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃,析出晶体最多的是 ,无晶体析出的是 .
【答案】
17.分析:
(1)由图可知,Q点表示的意义20℃时,ABC三种物质的溶解度相同;
(2)由图可知C物质溶解度随着温度的升高而减小,让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法;
(3)由图可知10℃,ABC三种物质的溶解度大小顺序是C>B>A;
(4)由图可知30℃时,A物质的溶解度是40g,20℃时A物质的溶解度是26g左右,故30℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度降到20度时,会析出14g晶体;
(5)10℃时,A物质的溶解度是10g,20℃时A物质的溶解度是约26g,故10℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度升高到20℃时,至少要加入A物质16g,才能达到饱和状态.
(6)由图可知,A的溶解度受温度影响变化最大,C的溶解度随温度升高而减小,故将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃,析出晶体最多的是A,无晶体析出的是C.
解答:
解:
(1)由图可知,Q点表示的意义20℃时,ABC三种物质的溶解度相同;
(2)由图可知C物质溶解度随着温度的升高而减小,让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温的方法;
(3)由图可知10℃,ABC三种物质的溶解度大小顺序是C>B>A;
(4)由图可知30℃时,A物质的溶解度是40g,20℃时A物质的溶解度是26g左右,故30℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度降到20度时,会析出14g晶体;
(5)10℃时,A物质的溶解度是10g,20℃时A物质的溶解度是约26g,故10℃时,A物质溶于100克水中形成饱和溶液,当温度升高到20℃时,至少要加入A物质16g,才能达到饱和状态.
(6)由图可知,A的溶解度受温度影响变化最大,C的溶解度随温度升高而减小,故将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃,析出晶体最多的是A,无晶体析出的是C.
答案:
(1)20℃时,ABC三种物质的溶解度相同;
(2)减小,加入C物质、恒温蒸发溶剂、升温;
(3)C>B>A;
(4)14;
(5)16;
(6)A,C.
点评:
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.要熟练掌握基础知识,才能运用自如,解决实际问题.
18.我国北方有许多盐湖,湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl,那里的人们冬天捞碱(Na2CO3),夏天晒盐(NaCl).Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示,据图回答下列问题:
(1)t1℃时,溶解度较大的物质是 .
(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出晶体较多的是 .
(3)冬天捞碱的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)夏天晒盐是利用 (填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
①升高温度,使NaCl溶解度增大 ②风吹日晒.使溶剂蒸发.
【答案】
18.分析:
根据固体物质的溶解度曲线可以:
①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少,或判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等.
解答:
解:
(1)由两物质的溶解度曲线不难看出,在t1℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,故答案为:
NaCl
(2)由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大,但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大,因此把等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出晶体较多的是碳酸钠,故答案为:
碳酸钠
(3)冬天捞碱说明温度降低时,该物质的溶解度减小,故答案为:
减小
(4)由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小,因此
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 溶液 针对性 练习 教师
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)