粤教版九年级化学知识梳理.docx
- 文档编号:12541537
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:76.59KB
粤教版九年级化学知识梳理.docx
《粤教版九年级化学知识梳理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《粤教版九年级化学知识梳理.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
粤教版九年级化学知识梳理
第一章大家都来学化学
1.1社会生活与化学
1.化学是研究物质的__________、__________、__________以及__________的科学。
1.2化学实验室之旅
1.药品的取用
(1)取用原则
①“三不原则”:
不能______________,不要______________,不得______________。
②节约原则:
要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量:
液体______________,固体只要______________。
③处理原则:
用剩的药品应做到“三不要一要”:
不要______________,不要______________,不要______________,要______________。
(2)取用方法
①固体药品的取用:
取用固体药品一般用___________,有些块状药品可用____________夹取。
块状药品装入试管时应做到“一横二放三滑”。
把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器____________把药品或金属颗粒放入____________以后,再把容器____________,使药品或金属颗粒____________容器底部,以免____________。
②液体药品的取用:
a.倾倒:
取下瓶塞____________在实验台上,标签要___________,瓶口____________试管口。
b.量取:
取用一定量的液体药品,常用____________量出体积。
量液时,量筒须____________,视线要与____________保持水平,再读出液体的体积。
c.滴加:
吸取和滴加少量液体时还可用____________,保持滴管____________在____________;不可把滴管伸入____________内,不可将滴管____________或___________。
2.给物质加热
要用____________或____________点燃酒精灯,熄灭时要用____________盖灭;____________温度最高,____________温度最低。
将试管夹从试管___________部往上套,夹在试管___________部,先将试管___________,使试管___________受热,然后利用___________对准试管内被加热物质加热。
加热时,试管内液体不能超过容积的___________。
1.3物质的变化
1.化学变化:
物质发生变化时____________,这种变化叫化学变化。
化学变化通常伴随的现象有:
________________________。
请举出生活中化学变化的例子________________________
2.物理变化:
物质发生变化时____________,这种变化叫物理变化。
物理变化通常伴随的现象有:
________________________。
请举出生活中物理变化的例子____________。
3.化学变化和物理变化的区别是:
____________________________________。
4.化学变化和物理变化的联系是:
____________________________________。
1.4物质性质的探究
1.物质在_______________________才能表现出来的性质叫做化学性质。
举出你所知道的一些物质的化学性质:
____________________________________。
物质不通过______________________就能表现出来的性质叫做物理性质。
举出你所知道的一些物质的物理性质:
______________________________。
2.物理性质可以用直接观察或者用物理方法去测定。
以金属铜为例,可以用直接观察方法得到的物理性质是:
___________________________________________________________________________;
可以用物理方法来测定的物理性质是:
___________________________________________________________________________。
化学性质要通过化学实验的方法去观察和确定。
3.区别物理性质和化学性质的方法是:
_____________________________________________。
5.写出下列常用化学实验仪器的名称:
图1-10
6.常用仪器及使用方法
(1)量筒的使用:
量筒用来量取液体___________。
读数时要先将量筒___________,并使视线与___________保持水平。
(2)胶头滴管的使用:
胶头滴管取液后应使滴管___________,不要平放或倒置,滴液时,把它___________在容器上方,不要接触容器内壁。
(3)物质的加热——酒精灯的使用
①能在火焰上直接加热的仪器有___________、___________等。
须要垫上石棉网间接加热的仪器有___________等。
②使用酒精灯使酒精量不能超过酒精灯容积的___________,也不能少于___________。
熄灭酒精灯要用___________。
③加热玻璃仪器前应先___________,等仪器受热均匀后再固定加热,加热时要用酒精灯火焰的___________部分加热。
(4)药品的取用
①固体药品的取用:
取用粉末状的药品时或小颗粒的药品时要用___________;取用块状或大颗粒的药品时要用___________。
②液体药品的取用:
较多量时,用倾倒法,注意瓶塞要___________,标签要___________,瓶口要紧挨着容器口。
取用量较少时,可用___________。
第二章认识和保护空气
2.1空气的成分
1.空气的组成和氧气含量的测定
(1)空气的成分按照体积分数计算,氮气约占________%,氧气约占________%,约占0.94%,二氧化碳约占________%,__________约占0.03%。
(2)使用加热铜丝的方法测定空气中氧气的含量时,观察到的主要实验现象是:
铜丝变成__________;气体的总体积__________。
该实验可得出的结论是:
空气中氧气的体积约占。
2.空气是一种重要的资源
(1)在工业上利用空气中氧气、氮气、稀有气体的___________不同,采用__________的方法将各种气体分离出来。
氧气的沸点__________氮气的沸点。
(2)
空气的成分
用途
氧气
氮气
稀有气体
3.稀有气体
18世纪中叶以前,人们一直把空气看作是单一成分的物质,1775年,法国化学家用__________定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
1882年,英国物理学家雷利和化学家拉姆赛发现了空气中的__________气体——氩气。
4.混合物和纯净物
混合物是由__________组成的,例如________:
;纯净物只由___________组成,例如:
__________。
2.2保护空气的洁净清新
1.通常情况下,空气的成分是比较的________,但________和________产生的________排放到空气中,使空气中________和________的含量增加,造成空气质量下降。
2.空气污染指数是个相对值,数值小表示污染物的含量________;目前计入空气污染指数的项目暂定为:
________、________、________、________等。
3.空气质量报告的主要内容________、________、________。
4.防治空气污染应从两个方面入手,一是____________________;二是__________________。
2.3物质构成的奥秘
1.分子
分子是组成物质的一种粒子,许多物质都是由分子构成的。
例如:
________、________。
分子的性质:
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子不断运动,获得能量,分子运动速率加快。
(3)分子之间有间隔,气体分子间隔较大,而固体和液体之间间隔较大。
分子间隔随温度升高而增大,随温度降低而减小。
2.原子的结构
①原子是由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。
②在原子中:
一个质子带一个单位________,一个电子带一个单位的________,中子不带电。
③在原子中,电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在________。
④每一个原子只有一个原子核,________的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的________________一定相同。
在原子中,核电荷数=________=________=原子序数。
3.离子
在化学变化中,一些原子容易失去电子,而另一些原子容易得到电子,当原子失去或得到电子后从而带上电荷,便转化成了________,离子也是构成物质的一种微粒,带正电荷的离子叫做________,例如:
________、________等,带负电的离子叫做________,例如:
________、________等。
4.相对原子质量
国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________。
第三章维持生命之气----氧气
3.1认识氧气
1.氧气的性质
(1)物理性质:
在通常状况下,氧气是一种__________气体。
在标准状况下,密度比空气__________,__________溶于水。
液氧是__________液体,固态氧是__________的固体。
(2)化学性质:
氧气是一种化学性质__________的气体,在一定条件下,可与许多物质发生化学反应。
(3)氧气的化学性质和实验现象:
反应物
条件
反应现象
化学方程式
空气中
氧气
木炭
铁
蜡烛
硫
2.氧气的用途
氧气的主要用途是____________和____________,例如:
__________________________。
3.化合反应
化合反应:
由____________________________________的反应。
3.2制取氧气
1.氧气的实验室制法
(1)化学反应原理:
______________________或者______________________。
(2)实验装置:
图3-3
写出图中用到的仪器名称:
___________________________________________________
气体发生装置的选择依据:
反应物及生成物的状态及反应条件。
(3)收集方法
收集气体方法的选择依据:
气体在水中的溶解性和气体的密度。
①_________法,因为氧气不易溶于水。
②向_________排空气法,因为___________________________。
(4)实验操作步骤
①检查装置气密性的方法是:
_____________________________________________
②先加入少量固体二氧化锰,后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
③收集氧气:
排水法(待气泡连续、均匀地冒出时,再开始收集氧气);也可用向上排空气法。
④检验:
带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
⑤验满:
排水法收集时,_____________时已满;向上排空气法收集时,________________。
⑥撤离,将用剩的药品倒入废液缸,洗涤仪器。
(5)鉴别氧气的方法:
用带有火星的木条去试验氧气,是鉴定氧气的一种常用方法。
2.催化剂
(1)定义:
能_________其他物质的化学反应速率,而自身的_________和_________在反应前后不变,这样的物质叫催化剂。
(2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。
3.氧气的工业制法
在工业上生产大量的氧气,常使用分离_________的方法进行制取,该生产过程中发生的是_________变化。
4.分解反应
分解反应:
由___________________________的反应。
3.3燃烧条件与灭火原理
1.燃烧及燃烧的条件
(1)燃烧:
通常燃烧是指_________与_________发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
(2)物质燃烧必须同时满足三个条件:
a:
____________________________________;
b:
____________________________________;
c:
___________________________。
2.缓慢氧化:
反应速率比较慢,不容易被人察觉的氧化反应。
如:
金属生锈、呼吸作用、食物腐败等。
自燃:
由缓慢氧化放热引起的自发燃烧。
3.灭火的原理
(1)清除可燃物或使可燃物跟其他易燃物品隔离。
(2)隔绝氧气或空气。
(3)使温度降低到_________以下。
4.促进燃烧的方法
(1)增大氧气的浓度;
(2)增大可燃物与氧气的_________。
5.爆炸:
爆炸指在_________里发生急剧的燃烧,短时间内产生_________使气体迅速膨胀的结果。
3.4辨别物质的元素组成
1.元素
(1)定义:
元素是具有相同_________(即_________)的一类原子的总称。
(2)地壳中含量居前五位元素为:
_________、_________、_________、_________、_________。
在组成生物体的元素中,_________元素的含量最多,其次是_________元素、_________元素、_________元素等。
(3)元素与原子之间的区别和联系:
元素
原子
定义
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
是同类原子的总称,只讲种类,不讲个数,无数量的多少含义
是微观粒子,既讲种类,又讲个数,有数量的含义
联系
元素的概念是建立在原子的基础上的,元素是同一类原子的总称
原子的核电荷数(即质子数)决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性质
2.元素符号
(1)从汉字表示的元素名称中,你可以观察到什么规律?
①____________________________________________________________;
②____________________________________________________________;
③____________________________________________________________;
④____________________________________________________________。
(2)元素符号的第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。
(3)元素符号的意义:
①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。
例如:
“H”表示____________________;____________________。
3.元素周期表
在元素周期表中,每个横行叫做一个__________,每个纵行叫做一个__________。
每一格均包含元素的__________、__________、__________等内容。
4.物质的分类
由__________组成的__________叫单质;
由__________组成的__________叫化合物;
如果化合物仅有__________种元素组成且其中一种是__________元素,则此种化合物称为氧化物。
第四章生命之源------水
4.1我们的水资源
1.水的重要性
我们居住的地球表面的__________被水覆盖,所以我们生活在“水球”上;各种生物体内含量最多的物质是__________,它大约占人体比重的65%;水有许多用途,我们的生产和生活都离不开水。
2.我们的水资源
地球上的总水量很大,但淡水资源却不充裕,约占地面总水量的__________。
3.水的污染与防治
水的污染源:
水被污染后会给人类造成灾难,工业生产中的__________、__________和__________、人类生活中的__________的任意排放,农业生产中施用的__________、__________随雨水流入江河,都会使水资源受到污染。
我国政府极其重视水污染问题,制定和颁布了____________________、____________________等,成立专门机构,开展多项工作,防治水污染。
4.认识水的天然循环
水的天然循环是通过水的三态变化实现的,__________为水的天然循环提供了能量。
5.水的三态变化
水是大量的__________组成的,每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
用H2O表示水的组成,并有一定的空间结构。
4.2饮用水
1.水的人工净化
由于天然淡水中含有许多杂质,因而要进行相应的处理。
杂质净化方法
不溶性杂质(如泥沙)__________________
溶解性杂质(矿物质)__________________
微生物__________________
2.水的纯化
经过净化后的水只是干净的水,可以饮用,但_________纯水(填“是”或“不是”)。
将自来水加热沸腾,变成蒸汽,再冷却凝结成水,这样制得的水,叫_________,它是一种纯净水。
含有较多钙离子、镁离子的水是_________,长期饮用这种水对健康有害,工业上常采用蒸馏法或化学方法进行处理。
4.3探究水的组成
1.水的物理性质
纯净的水是色、____________气味的透明的液体。
在压强为101.3kPa时,水的凝固点是____________,沸点是____________,温度为4℃时,水的密度最大。
2.水的分解
(1)实验现象:
通电后电极上产生____________,与电源正极相连的玻璃管内气体体积较小,与电源负极相连的玻璃管内气体体积较大,二者的体积比是____________。
(2)气体的检验:
体积较小的气体能使带火星的木条复燃这种气体是____________。
体积较大的气体接近火焰时能燃烧,火焰呈淡蓝色,这种气体是____________。
3.水的合成
在空气中点燃氢气,并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯:
(1)现象:
氢气在空气中燃烧,产生____________火焰,烧杯内壁有____________,用手触摸烧杯壁感觉非常烫,说明反应放出了大量的热,该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有____________。
(2)氢气作为一种新型燃料,是未来最理想的能源,这是因为____________、____________、____________。
4.4表示物质组成的化学式
1.化学式
(1)定义:
用元素符号来表示__________的式子叫做化学式。
(2)化学式的意义
意义
宏观
(1)表示一种物质
(2)表示组成物质的元素种类
微观
(1)表示由分子构成的物质中的一个分子
(2)表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目
(3)表示分子中各元素的原子个数比
(3)任何物质的化学式不是靠人们的主观意愿或者是化合价规则写出来的,而是根据客观真实存在的_____________________________________________写出来的。
2.化合价
(1)化合价标在化学式中各元素符号或原子团的正上方,一般把“+”“-”写在前面,价数写在后面。
例如
。
(2)化合物中,正负化合价的代数和为___________。
(3)化合价的一般规律
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显___________,非金属元素显___________。
②某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为___________。
3.化学式的写法和读法
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
单质
金属
稀有气体
非金属
固体
气体
在元素符号的右下角写一小数字表示单质分子中原子个数。
如:
氧气O2
化合物
氧化物
从右向左读作“氧化某”,如:
CuO(氧化铜);有时需要读出原子的个数,如:
Fe3O4(四氧化三铁)
金属元素和非金属元素组成的化合物
非金属元素符号在后,金属元素符号在前。
如:
ZnS、KCl等
4.5化学方程式
1.质量守恒定律
____________化学反应的各物质的质量总和,等于反应后____________________的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因
从微观上看,化学反应前后______________________________没变,_________没有增减。
所以参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.化学方程式
(1)定义:
__________________________________________________。
(2)书写原则
①以____________________为依据。
②要遵守____________________。
(3)书写步骤
以磷在空气中燃烧为例,说明书写化学方程式的具体步骤。
①写:
写出反应物与生成物的化学式,中间用横线相连。
P+O2——P2O5
②配:
配平化学方程式
4P+5O2——2P2O5
③标:
标明反应条件和生成物状态“↓”或“↑”
4P+5O2
2P2O5
(4)含义
①表明反应物、生成物和反应条件
②表明反应物与生成物之间的微粒个数比
③表明反应物与生成物之间的质量比
(5)读法
①____________________________________________________________;
②____________________________________________________________;
③____________________________________________________________。
第五章燃料
5.1洁净的燃料——氢气
1.氢气的特性:
密度最小的气体
在相同条件下,大约是同体积空气密度的___________,同体积氧气密度的___________。
2.氢气的其他物理性质
无色,无气味,___________溶于水,有三态变化。
3.氢气的化学性质——可燃性
实验:
在空气中,用带尖嘴的金属导管点燃纯净的氢气
现象:
纯净的氢气在空气中燃烧,产生___________火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁有___________,用手触摸烧杯壁感觉非常烫,说明反应放出了大量的热。
结论:
该实验说明氢气具有的化学性质是___________,反应的化学方程式为:
___________。
4.纯净的氢气在空气中能够安静地燃烧,不纯的氢气点燃时可能发生爆
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 粤教版 九年级 化学 知识 梳理