100道经典化学题巧解.docx
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100道经典化学题巧解
100道经典化学题巧解
100道经典化学题巧解
但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。
1、将l和Br的混合物134g溶于水配成00L溶液,再通入过量的l2反应后,将固体蒸干得固体1117g。
求原所配溶液中+、lˉ、Brˉ物质的量浓度之比为()
(A)3:
2:
1(B)3:
2:
2():
4:
2(D)4:
3:
2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n+=nlˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、2、l2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为226%,则原混合气体中三者得分子个数之比为()
(A)6:
3:
1(B)9:
6:
1()13:
6:
1(D)1:
8:
1
【简析】巧思时,根据2H2+2==2H2,H2+l2===2Hl。
可得出
n(H2)=2n
(2)+n(l2),分析四选项只能是。
3、l和Br的混合物387g溶于水后,加入过量AgN3溶液,共产生沉淀663g,则原混合物中钾元素的质量分数为()
(A)241%(B)403%()29%(D)374%
【简析】原溶液中加入AgN3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把+换成了Ag+,利用差量法就可求出+的物质的量。
=004l则+%=×100%=403%选B。
4、2和l2的混合气体00L,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得20L溶液,从中取出2L,用012l/L的NaH溶液2000L恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为()
(A)448L(B)460L()472L(D)720L
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时,你会发现。
若混合气体都是l2,完全反应时需H200L,若都是2,则需H2更多,对照选项前三者都小于00,所以必是D选项。
、标准状况下l2和H2共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使blNaH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()
(A)b=a/112(B)b<a/224()b>a/224(D)b>a/112
【简析】此题可根据终态产物Na+或l原子守恒去解。
不论l2、H2谁过量再与NaH反应,反应后的终态产物总是Nal或Nal与Nal的混合物。
总有nNa+=nl,所以有nl≤a/112l,即b≤a/112。
故选D
6、向I溶液中加入AgN3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前I溶液的质量,则AgN3溶液的质量分数为()
(A)0%(B)673%()723%(D)76%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:
析出的I-的质量=N3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgN3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1l,则加入的AgN3溶液的质量应是108+127=23g,其中含AgN3为1l是170g。
所以AgN3%=×100%=7234%选。
7、密度为14g/l的H2S4溶液中,逐滴加入Bal2溶液,直到S42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原H2S4溶液的质量相等,则原H2S4溶液的浓度为()
(A)296%(B)421%()124l(D)622l/L
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;足量的盐酸中加入gFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
:
V应是()
(A)40:
14:
110:
7(B)40:
14:
:
14
()20:
7:
:
14(D)20:
7:
:
21
【简析】bL为S2,VL为H2S,由2H2S+S2=3Sa+2H2,可知:
b:
V=1:
2,则只有符合。
选择。
9、向00lFel3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原增重1g,则原Fel3溶液的物质的量浓度为()
(A)1l/L(B)1l/L()2l/L(D)2l/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0l,原溶液中的Fel3为1l,所以浓度为2l/L,选。
10、今有3l/L盐酸和硫酸各100l,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是()
(A)6g(B)84g()112g(D)168g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为84g,硫酸溶解铁为168g,产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫1、酸,铁不足。
所以84g<铁<168g选
11、S2能够在氧气中完全燃烧生成2和S2,今用0228gS2(液)在448L2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是()
(A)336L(B)448L()60L(D)672L
【简析】巧选时可以从产物看出:
反应中生成的2,S2的体积等于消耗的2的体积,所以选(B)
12、在一定条下,70LH2S和90L2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的S2的体积应是()
(A)70L(B)4L()0L(D)L
【简析】根据2H2S+32?
2S2+H2和2H2S+2?
2S+2H2的反应
1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有S2也有S。
巧解时可用
xH2S+2?
xH2+(-x/2)S2+(3x/2-)S的反应式,将x=70,=90直接代入(-x/2),所以选(D)
13、今有H2和(体积比为1:
2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需2的体积为()
(A)3VL(B)2VL()VL(D)0VL
【简析】要巧舍条,体积比为1:
2,无用,舍去。
根据H2,与2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
14、在100L01l/L的稀硫酸中加入20L浓度为1l/L的氨水,然后向该混合液中加入01l/LBal2溶液,现欲使溶液中S42-和lˉ离子物质的量浓度相等,则加入Bal2溶液的体积是()
(A)333L(B)666L()999L(D)100L
【简析】巧思要满足[lˉ]=[S42-],可使H2S4+Bal2=BaS4+2Hl
1l1/3l1/3l2/3L
故选(A)
1、把足量的铁粉投入到硫酸和uS4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[S42-]之比为()
(A)1:
7(B)1:
4()1:
2(D)1:
3
【简析】设原溶液H2S4为Xl,耗铁也是Xl,uS4为l,反应后金属的质量增加8克,所以必有6X=8,得n(H2S4):
n(uS4)=1:
7,所以[H+]:
[S42-]=1:
4,故选(B)
16、将322g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是()
(A)324(B)342()36(D)369
【简析】因为每摩尔Na2S4?
10H2中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意,巧列方程式为:
′2=(100-):
1,解之,得=342。
所以选(B)
17、03摩尔u2S与足量的浓硝酸反应,生成了u(N3)2,H2S4,N和H2。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是()
(A)22l(B)12l()18l(D)09l
【简析】巧攻一点,抓住u2S?
2u(N3)2?
4N3-,得4×03=12,所以选(B)
18、已知3N2+N+2NaH=2NaN2+H2,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔N和摩尔N2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaH的物质的量浓度值至少应是()
(A)(+n)V(B)(+n)()(D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。
但从NaH的物质的量浓度的“单位”必为l/L,所以只有选()
19、384gu跟适量的浓HN3反应,u全部作用后,共收集到224L(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
(A)10×10-3l(B)16×10-3l
()22×10-3l(D)24×10-3l
【简析】此94年高考题,有多种解法:
可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HN3反应的规律求出答案。
但根据N3-守恒最好。
nHN3=nN3-=2nu(N3)2+nN2+nN,所以nHN3=2××10-3+×10-3所以选()
20、向含有agHN3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成N。
若HN3有a/4g被还原,则a∶b不可能为()
(A)2∶1(B)3∶1()4∶1(D)9∶2
【简析】由3Fe+8HN3(稀)=3Fe(N3)2+2Ná+4H2
168∶04=1∶3
可知:
HN3∶Fe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选(A)
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成N2、2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的N2和2的物质的量之比为()
(A)8∶1(B)4∶1()2∶1(D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则N2和2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物N2的物质的量必然增大,所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应:
4NH4++6HHà(H2)6N4H++3H++6H2,产物又能与碱定量反应:
(H2)6N4H++3H++4H-à(H2)6N4+4H2,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaH直接测定NH4l等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的NH4l试样时,可以使滴定所用01l/LNaH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是()
(A)008g(B)011g()014g(D)14g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaH=含氮量,设取用NaHxl,称取的试样为g,则:
?
氮的百分含量=×100%
?
÷=x%经计算,得=014。
所以选。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐46g投入足量的水中产生224L气体(标准状况),并得到密度为dg/3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是()
(A)%(B)%()%(D)%
【简析】要巧找隐含量,46g“汞齐”可产生224LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生02lLiH即48g,所以选()
24、将g、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得336L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为()
(A)012l(B)01l()02l(D)021l
【简析】因g、Zn每摩各产生1lH2,Al每摩各产生1lH2,所以混合物的物质的量必小于01L。
所以选(A)
2、往100L1l/LNaH溶液中通入一定量S3,在一定条下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为g。
该固体物质的成分可能是()
(A)Na2S4(B)NaHS4
()NaH、Na2S4(D)Na2S4、NaHS4
【简析】可极端假设思维:
因nNa+=01l,全部为NaH时为4g;全部为Na2S4时为71g;全部为NaHS4时为6g。
生成物为4<<71所以选项为()
[Pst][/Pst]
26、将含2和H4的混合气体充入装有234gNa22的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为10℃、压强为0Pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是()
(A)原混合气体中2和H4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中2和H4的体积比为1∶2;
()残留固体中有Na23和NaH;
(D)残留固体中只有Na23。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明Na22已反应完全,可写出:
6Na22+2+2H4→2Na23+8NaH所以选(B)、()
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为372g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672L混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1∶1()1∶2∶1(D)3∶2∶1
【简析】在672L气体中VH2∶V2必为2∶1所以必有nNa∶nNa22=2∶1所以选B
28、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入gZn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()
(A)<n<(B)≤n<()<n≤(D)<n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是l,所以只能选B。
29、根27g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是()
(A)6g(B)64g()72g(D)84g
【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以,溶解铁的物质的量应是Al的1倍,选D。
30、向Fe23和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe23和Fe的物质的量之比为()
(A)1∶1(B)2∶1()1∶2(D)1∶3
【简析】本题有三个反应:
?
Fe23+H2S4→?
Fe3++Fe→?
Fe+H2S4→将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe23+2Fe+4H2S4=4FeS4+H2↑+3H2明确的确定了选项为()
31、将0093l纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用002lN3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12L03l/L的n4溶液才能完全氧化(n4-→n2+)则N3-的还原产物是()
(A)N2(B)N()N2(D)NH3
【简析】根据电子守恒。
0093lFe2+共失去电子0093l,设N的化合价由+价降为x价,则可列出0093=0012×03×+002x解之得x=3。
N3-中N元素化合价降3。
所以选(B)
32、某金属A在l2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与l2的质量之比为1∶19,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为()
(A)24(B)6()64(D)6
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
33、用足量还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的2通入足量澄清石灰水中,得到2g沉淀,则物质不可能是()
(A)Fe、Fe23(B)Fe23、Fe34()Fe、Fe34(D)Fe23
【简析】由产生2ga3知2为02l。
由产生202l知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在Fe中
nFe∶n=1∶1;在Fe34中nFe∶n=1∶13;在Fe23中nFe∶n=1∶1,而在题中铁的氧化物中=。
所以若是Fe和Fe34的混合物则nFe∶n<1∶14。
若单独为Fe23则nFe∶n>1∶14。
故选()(D)。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条:
?
需要保持水中溶有适量的氧气;?
鱼苗呼出的2必须及时除净;?
防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是()
(A)直接不断通入氧气(B)加入Na22粉末
()加入a2粉末(D)加入少量uS4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净2的条,选用()选项(a2与水反应速率较慢缓慢放出2)。
3、24gNaH3与AgN3的混合物加热到00℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐2g,在原测混合物中AgN3的质量是()
(A)17g(B)8g()84g(D)92g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaH3→NaN3D
84g8g1g
现增加2g-24g=01g所以原混合物中NaH3占84g,AgN3则占17g。
选(A)。
36、在一定温度下向足量饱和Na23溶液中加入106g无水Na23粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是()
(A)等于106g(B)大于106g,小于286g
()等于286g(D)大于286g
【简析】当加入106gNa23→286gNa23?
10H2水的质量减小18g,还要析出晶体,所以选项为(D)。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为2%)中加入1g无水硫酸镁,可析出31ggS4?
nH2晶体,则n值为()
(A)3(B)()7(D)10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分31-1=21g与原溶液的成分相同,其中含gS4为21×2%=037g,含水21-037=1612g,这水转成了结晶水。
所以nH2/ngS4==7。
选()。
37、在一定温度下,向3g蒸馏水中加入Na2S3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2S3?
7H2晶体。
若此温度下Na2S3得溶解度为20g,析出的Na2S3?
7H2晶体质量是()
(A)13g(B)106g()10g(D)3g
【简析】在1lNa2S3?
7H2中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水0g,析出的晶体中含水质量=3-0=3g。
那么晶体的质量比是106g。
选(B)
38、在一定条下和H4燃烧的热化学反应方程式为:
2(g)+2(g)=22(g)+66;H4(g)+22(g)→2(g)+2H2(l)+890
由1l和3lH4组成的混合气体在上述条下完全燃烧后,释放出的热量()
(A)2912(B)293()3236(D)3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1l燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
2H2(气)+2H2(气)2H4(气)
(1);2H4(气)2H4(气)+2H2(气)
(2)
在降低温度时
(1)式平衡向右移动,
(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:
(固)+2H2H4(气)+Q1;(固)+1/2H2(气)1/22H2(气)+Q2
(固)+H21/22H4(气)+Q3。
反应热由小到大排列正确的是()
(A)Q1<Q2<Q3(B)Q3<Q2<Q1()Q3<Q1<Q2(D)Q2<Q3<Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,(s)+2H2→Q1;(s)+H2→Q3;(s)+2H2→Q2。
所以选(D)
32、标准状况时将N2、NH3、2的混合气体2688L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重407g,气体的体积缩小到224L。
将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是()
甲组:
(A)406(B)44()38(D)364
乙组:
(A)463(B)406()47(D)46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为N,若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时,要巧用数据,224L为N质量为03g,所以有=406选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有N2的分子量为46,其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、200℃时,使116g2和水蒸气的混合气体与足量的Na22反应,充分反应后,固体质量增加了36g,则原混合气体的平均式量为()
(A)8(B)116()232(D)464
【简析】不用计算18<<44所以选()
34、由NH3、H4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VH4∶VH2的比应是()
(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3()1∶3∶4(D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条不足。
但若深挖隐含因素。
=10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
3、同温同压下,某瓶充满2时重116g,充满2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为()
(A)28(B)60()32(D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于2的分子量,所以选A
36、某元素的近似相对原子质量为,有质量分数分别为、n的两种原子,则R和nR在自然界中的原子个数之比为()
(A)(-n)∶(-)(B)(-n)∶(-n)
(B)(-n)∶(-n)()(-n)∶(-)
【简析】看似复杂,其实简单,是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为:
232%、222%、N228%、H416%、H22%,则此气体的平均分子量为()
(A)1222(B)2222()4444(D)6666
【简析】因为分子量最大的是2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是H4占16%,若只有H2和H4且H2占2%时,平均分子量也必然大于1222。
所以1222<<44。
选B。
38、元素X、可以分别组成H2X和H2,其分子量之比为189∶1,又知X在化合物X2中的含量为0%,则X和两种元素分别是()
(A)S、(B)、()N、(D)、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是的2倍,所以选(A)。
39、2和3的混合气体共2升,在同温同压下转化为2时体积变为22升,那么原混合气体的平均分子量为()
(A)384(B)32()32(D)364
【简析】因为最后的气体为2,由阿佛加德罗定律可得:
==32。
所以选。
40、还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少0%,如果这种金属的原子量是,则氧化物的化学式为()
(A)R23(B)R2()R2(D)R27
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而/16>3,所以原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。
41、甲乙两种化合物都只含有X、两种元素,甲乙中X元素的质量分数为304%和29%,若甲的分子式为X2,则乙的分子式可能是()
(A)X(B)X2()X23(D)X2
【简析】抓准甲中X与的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶<1∶2。
只能选B。
42、某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为,则该元素化合价的数值为()
(A)(B)()(D)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为9,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,为负数,只能选A。
43、化合物AB中含
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- 100 道经 化学题