第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题 4.docx
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第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题4
《水溶液中的离子平衡》单元检测题
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法错误的是( )
A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同
B.各用水稀释100倍后,pH变化程度比较:
盐酸>醋酸
C.分别和同浓度的NaOH溶液反应,所用NaOH溶液的体积相同
D.各与足量的锌粒充分反应,盐酸产生H2的量多
2.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
3.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸的电离平衡向左移动
D.溶液中c(OH-)增大
4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>③>④>①
B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④
D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
5.下列叙述中,不正确的是( )
A.在熔融和溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电
D.水是极弱的电解质
6.下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
7.现有等浓度的下列溶液:
①醋酸;②苯酚;③苯酚钠;④碳酸;⑤碳酸钠;⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
8.一定温度下,水溶液中H+的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
9.如图所示,烧杯中盛有A溶液,滴定管内盛有B溶液,B溶液不断滴下的过程中,始终开启电源,使导电线路处于通电状态,并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液,使之混合均匀。
整个实验过程中,观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。
A、B两份溶液的可能组合是( )
A.①B.②C.③D.④
10.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D.水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
11.在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积Kw=2.1×
10-14,则下列叙述正确的是( )
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 12.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( ) A.8.3B.8.7C.9D.9.7 13.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡: CO +H2O HCO +OH-,下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,平衡正向移动, 增大 B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小 C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小 D.升高温度, 增大 14.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 15.常温下,纯水中存在电离平衡: H2O H++OH-,若要使水的电离平衡向右移动,并使c(H+)增大,应加入的适当物质是( ) A.NaHSO4B.HClC.FeCl3D.Na2CO3 16.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( ) A. 、Na+、 、K+ B. 、 、Cl-、K+ C.K+、Al3+、Cl-、 D.Cu2+、 、I-、Cl- 17.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2 18.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液 19.己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.C1-、Br-、I-B.Br-、C1-、I- C.I-、Br-、C1-D.Br-、I-、C1- 20.下列说法正确的是( ) A.相同温度时,两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小 B.Ksp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小,所以当其改变时,沉淀平衡就会发生移动 C.某温度下,0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为12,则该温度下KW=1×10-14 D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 二、填空题 21.已知FeS和CuS的浓度积常数: Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗? 根据溶度积计算出CuS和FeS的溶解度大小________。 22.25℃时,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH=________。 三、实验题 23.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量,下面是测定实验分析报告: (一)测定目的: 测定工厂工业废水中的游离态氯的含量 (二)测定原理: Cl2+2KI===2KCl+I2;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 (三)实验用品及试剂: 1)仪器和用品(自选,略) 2)试剂: 指示剂________(填名称),KI溶液,浓度为0.010mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。 (四)实验过程: 1)取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mLKI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。 2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。 3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视______直至滴定终点,滴定至终点的现象是________。 (五)数据记录与处理: (请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量,不必填数据) 若经数据处理,滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________,从实验过程分析,此浓度比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若认为没有误差,该问可不答)。 (六)问题和讨论: 实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。 经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是________(填编号)。 ①滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 ②滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外 ③滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面 24.现有HCl和CaCl2的混合溶液,向其中逐渐滴入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,X可能是________(填“纯碱”或“烧碱”);当pH>7时,溶液中的溶质是________;写出溶液pH=7的过程中发生的化学方程式: ________________。 25.现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________。 (2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入下图左的________(填“甲”或“乙”)中。 (3)上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,则c(HCl)=________mol·L-1。 四、计算题 26.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。 用酚酞作指示剂,以0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,实验数据记录如下表,请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度=_______mol·L-1。 27.已知: 某离子被沉淀后,若其浓度小于1×10-5mol·L-1,则认为该离子沉淀完全。 在1L含0.001mol·L-1 的溶液中加入0.01molBaCl2,能否使 沉淀完全? 此时溶液中 的浓度是多少? [已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10] 答案解析 1.【答案】D 【解析】盐酸和醋酸浓度相同时,醋酸电离产生的c(H+)小,A正确;与盐酸不同,稀释醋酸时不仅有c(H+)的减小,还有醋酸分子的再电离,导致醋酸中c(H+)减小程度较小,稀释相同倍数时弱酸的pH变化较小,盐酸的pH变化较大,B正确;浓度相同的盐酸和醋酸中酸的量相同,消耗的NaOH的量相同,与锌反应产生H2的量相同,C正确,D错误。 2.【答案】D 【解析】盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡,A正确。 盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应,B正确。 盐水解后,溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定,若阳离子水解程度大,溶液显示酸性,如NH4Cl溶液;若阴离子水解程度大,溶液显示碱性,如NaAC溶液;若水解程度相同,溶液呈中性,如CH3COONH4溶液,C正确。 Na2CO3水解的实质是 结合水电离出的H+,促进水的电离,D错误。 3.【答案】D 【解析】稀释有利于醋酸的电离,平衡右移,C错误;稀释醋酸时c(H+)减小,Kw不变, c(OH-)增大,A、B错误,D正确。 4.【答案】B 【解析】这几组混合物中都含有醋酸钠,盐酸溶液呈酸性,NaOH溶液呈强碱性,氯化钠溶液呈中性,硫化钠溶液呈弱碱性,所以这几种溶液pH大小顺序是②>④>③>①,氢离子浓度大小顺序是②<④<③<①,C错误,A错误;盐酸和醋酸根离子生成醋酸分子,溶液中c(CH3COO-)最小;NaOH抑制醋酸根离子水解,氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解,硫离子抑制醋酸根离子水解,但抑制能力小于NaOH,所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②>④>③>①,B正确;由醋酸原子团守恒知,醋酸根离子浓度越大,醋酸分子的浓度就越小,所以醋酸分子浓度大小顺序是②<④<③<①,D错误。 5.【答案】C 【解析】单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电,酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质,酸只在水中能电离,碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离,金属氧化物只在熔融状态下电离。 电解质可以在水中导电,也可以在熔融状态下导电。 CuO、Al2O3等金属氧化物,CaCO3、BaSO4等难溶性盐在水溶液中不导电,C错误,其余正确。 6.【答案】D 【解析】BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。 7.【答案】C 【解析】本题易忽视酸根离子对应酸的酸性越弱对应盐的水解能力越强,易误认为苯酚比HCO 更难电离产生H+,导致错选D。 本题分两组讨论: 碳酸、醋酸、HCO 和苯酚电离产生H+的能力CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO ;苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类,等物质的量浓度的溶液,根据越弱越水解推知,碳酸钠溶液碱性最强,碳酸氢钠溶液碱性最弱。 溶液pH由小到大排序为①<④<②<⑥<③<⑤。 故选C。 8.【答案】C 【解析】升高温度,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,Kw随之增大,而c和b对应的Kw相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确;加入FeCl3后,Fe3+水解促进了水的电离,c(H+)增大,c(OH-)减小,但Kw不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液Kw不变,而c和d对应的Kw不相等,D项不正确。 9.【答案】C 【解析】溶液的导电能力与电解质电离程度、溶质浓度和离子所带的电荷数有关。 灯泡经历“亮→暗→亮”的过程,说明溶液中离子浓度先减小后增大。 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸生成氯化钠和水,溶液中离子浓度变化不大,A错误;生石灰的悬浊液中,离子浓度较小,灯泡不亮,加入稀盐酸生成CaCl2,溶液中离子浓度变大,灯泡变亮,B错误;Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,当氢氧化钡完全反应后,再加入稀硫酸,溶液中离子浓度增大,灯泡逐渐变亮,C正确;氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,溶液由KCl变成KNO3,离子浓度变化不大,D错误。 10.【答案】C 【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性。 盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,A正确;氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,B正确;任何电解质溶液中,水电离的c(OH-)=c(H+),与电解质溶液酸碱性无关,C错误;水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,D正确。 11.【答案】D 【解析】H2O H++OH-,Kw=c(H+)·c(OH-),只与温度有关;温度升高,Kw变大。 水的电离程度增大,c(H+)和c(OH-)均增加,但始终相等,A、B、C错误;温度升高Kw变大,说明平衡正移,水的电离为吸热过程,D正确。 12.【答案】D 【解析】两种碱混合,一般先求出混合后的c(OH-),后由水的离子积常数转换成c(H+),再求pH。 强碱溶液混合,c(OH-)混=(1L×10-6mol·L-1+1L×10-4mol·L-1)/2,二种碱提供 c(OH-)相差100倍,可将小的一方近似忽略,c(OH-)混≈5.05×10-5mol·L-1,c(H+)混= Kw/c(OH-)混≈2×10-10mol·L-1,pH≈9.7,D正确。 13.【答案】D 【解析】A项,稀释溶液平衡正向移动且Ka1= ,Ka1不变,不正确;B项,通入CO2,CO2+2OH-===CO +H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,不正确;C项,加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,pH增大,不正确;D项,升高温度,平衡正向移动, 增大,正确。 14.【答案】B 【解析】AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),当Qc>Ksp时平衡逆移,使AgCl溶解度减小,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。 在恒温时AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。 ①c(Cl-)=0.01mol·L-1;②c(Cl-)=0.04mol·L-1;③c(Cl-)=0.03mol·L-1;④c(Cl-)=0;⑤c(Ag+)=0.05mol·L-1。 c(Ag+)或c(Cl-)由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 15.【答案】C 【解析】H2O H++OH-,增加H+或OH-,抑制水电离;消耗H+或OH-,促进水电离。 NaHSO4===Na++H++ ,抑制水的电离,A错误;HCl===H++Cl-,抑制水电离,B错误;Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,促进水的电离,c(H+)增大,c(OH-)减小,C正确; +H+ ,消耗H+,促进水电离,Kw不变,c(H+)减小,c(OH-)增大,D错误。 16.【答案】C 【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3+、Fe3+等)与水解显示碱性的阴离子(如 、 、 等),生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存。 、 均是水解呈碱性,相互抑制; H++ , +H++H2O===Al(OH)3↓,促进 的电离,使 + ===Al(OH)3+ ,不能大量共存,但该反应不属于水解反应,A不符合题意; 和 水解虽然相互促进,但水解产物不能脱离溶液,所以双水解程度仍很弱,离子仍能大量共存,B不符合题意;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、 +H2O +OH-, +H2O H2CO3+OH-,Al3+与 水解相互促进同时生成沉淀和气体,不能大量共存,C符合题意;Cu2+和I-可生成CuI和碘单质,发生氧化还原反应而不能共存,D不符合题意。 17.【答案】C 【解析】A项,0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸强碱盐,发生水解使溶液呈碱性;B项,0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3,由于HSO 的电离程度大于HSO 的水解程度,故溶液呈酸性;C项,0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离使溶液显酸性,相当于一元强酸,所以其酸性比NaHSO3溶液强,其pH更小;D项,0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HCO 的水解大于HCO 的电离,溶液呈碱性。 故选C。 18.【答案】B 【解析】加入Na2S溶液,由于S2-水解呈碱性,c(OH-)增大,平衡向左移动,A项错误;加入AlCl3溶液,由于Al3++3OH-===Al(OH)3↓,平衡正向移动,Ca(OH)2减少,B项正确;加入NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡向左移动,C项错误;加入CaCl2溶液,溶液中c(Ca2+)增大,平衡向左移动,D项错误。 19.【答案】C 【解析】由于这三种难溶物的组成相似,根据Ksp越小,其溶解度越小,越先沉淀,这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为I-、Br-、C1-。 20.【答案】D 【解析】相同温度时,两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度不一定小,A项错误;Ksp大小只与温度有关,B项错误;0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为12,则该温度下KW=1×10-13,C项错误。 21.【答案】FeS的溶解度大于CuS 【解析】Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)=6.3×10-18,平衡时c(Fe2+)=c(S2-),所以c(Fe2+)= ×10-9mol·L-1,同理可计算得出c(Cu2+)= ×10-18mol·L-1,前者溶解量远大于后者,FeS的溶解度大于CuS。 22.【答案】3.3 【解析】两种酸混合后,可直接求出混合后c(H+),再求pH。 pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol·L-1,pH=5的硫酸c(H+)=10-5mol·L-1,设二者体积均为1L,混合后c(H+)= 。 二种酸提供H+相差100倍,小的可近似忽略,c(H+)≈5×10-4mol·L-1,pH=-lg(5.05×10-4)≈3.3。 23.【答案】 (2)淀粉溶液 (3)锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (五)数据记录与处理 0.010mol·L-1 偏大 滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗 (六)②③ 【解析】(三) (2)有I2参与反应,I2遇到淀粉显示蓝色,可用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。 (四)(3)滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,左手操作滴定管活塞,右手摇动锥形瓶;锥形瓶中含有碘单质,可用淀粉溶液做指示剂;锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色,当达到终点时,I2消失,蓝色褪去且半分钟不变。 (五)由反应: Cl2+2KI===2KCl+I2 I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 得关系式 2n(Cl2)=2n(I2)=n(Na2S2O3),n(Na2S2O3)=c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3),本实验中要通过Na2S2O3溶液消耗的体积进行计算,所以需要提供: 待测液的体积,标准溶液滴定前后的刻度,进而得知实际消耗标准液的体积。 为减小误差,一般是测量2~3次,所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。 n(Na2S2O3)=c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)=0.010mol·L-1×20×10-3L=0.0002mol n(Cl2)=0.0001mol c(Cl2)= =0.010mol·L-1 从实验步骤来看,滴定管没有用标准Na2S2O3溶液洗涤,残留的水会稀释标准溶液,导致所消耗标准液体积偏大,使待测液浓度偏大。 (六)c(待测)= ,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高;标准液体积用量减少,待测液浓度偏低。 ①气泡的体积会记录为标准液的体积,消耗标准溶液体积偏大,待测液浓度偏大;②液体溅出造成待测液中溶质的减少,消耗标准液体积偏小,待测液浓度偏小; ③ V(标准)=V(后)-V(前),滴定后俯视V(后)减小,V(标准)偏小,待测液浓度偏小。 24.【答案】纯碱 NaCl和Na2CO3 CaC
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