浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx

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浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试化学试题含答案

考生须知：

1.本卷共8 页满分100 分，考试时间100 分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5

K-39Fe-56 Cu-64Zn-65Ba-137

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1.下列属于酸性氧化物的是

A.CuOB.H2SO4C.SiO2D.NaHCO3

2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

3.下列物质属于电解质的是

A.NaCl 溶液B.葡萄糖C.熔融KNO3D.SO2

4.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是

A.FeCl2溶液B.盐酸C.Cu（OH）2 悬浊液D.Fe（OH）3 胶体

5.下列属于不可再生能源的是

A.生物质能B.天然气C.风能D.太阳能

6.下列说法不正确的是

A.ClO2 可用于自来水的杀菌消毒

B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

C.SO2能使溴水褪色，说明它具有漂白性

D.SiO2 可用于制作光学镜片、石英、坩埚等

7.下列属于氧化还原反应的是

A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OD.2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

8.下列表示不正确的是

A.硅的原子结构示意图：

B.CO2 的比例模型

C.HClO 的电子式：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2

9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是

A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.SO2

10.下列说法正确的是

A.实验室盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

 D.取5 mLSO2 水溶液，滴加BaCl2 溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失

11.下列说法正确的是

A. l4C、14N 两者互为同位素

B.足球烯与石墨互为同素异形体

C.乙醇和二乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是同分异构体

D.乙酸（CH3COOH） 与乙二酸（HOOCCOOH） 互为同系物

12.下列离子方程式正确的是

A.铜与氯化铁溶液反应：

2Fe3++Cu= 2Fe+Cu2+

B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

 C.实验室用MnO2 和浓盐酸制取Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

 D.NaHCO3 溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：

HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

13.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，其中W 是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A.四种元素的单质中，W的氧化性最强 

B.Z 元素的气态氢化物稳定性比W 弱  

C.Y 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 弱

D.X、Z 元素能形成化学式为XZ2 的化合物

14.下列说法不正确的是

A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成

B.一定条件下，苯能与H2 发生加成反应生成环己烷

C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2 物质的量相同

15.下列说法正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质

B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，  说明淀粉已完全水解

D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

16.在体积为1L 的密闭容器中（体积不变） 充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）  △H=-49.0k/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·min）

B.进行到3min 时，正反应速率和逆反应速率相等  

C.10min 后容器中各物质的量浓度不再改变  

D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ 的能量 

17.伏打电池（Voltaic pile） 的照片和结构如图。

它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。

所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。

下列说法正确的是

A.该电池Zn 作负极，发生还原反应

B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极

C.该电池正极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O==4OH-

D.当电路中转移0.2mol 电子时，消耗锌板的总质量为13g 

18.下列说法不正确的是

A.CH3COOH 与CH3COONa 的混合液不一定呈酸性

B.等体积且pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn 反应，生成的H2 的物质的量醋酸比盐酸多

C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH 溶液，消耗盐酸一样多

D.NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）>c（SO32-）

19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是

A.S （s，单斜）=S （s，正交） △H=+0.33kJ/mol

B.正交硫比单斜硫稳定

C.①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ

D.②式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量

20.下列说法正确的是

A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B.氢化物HA 的沸点比HB 高，是因为H-A 键能大于H-B键能

C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

21.Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物X。

在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。

下列说法不正确的是

A.50℃，pH 在3～6 之间，X 的降解率随pH 增大而减小

B.pH=2，温度在40～80℃，X 的降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃

D.pH=2、温度为50℃，10min 内v（X）=1.44×10-4mol/（L·min）

22.设NA 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温下，14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.100mL 1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

C.标淮状况下，11.2 LCHCl3 中含有C-Cl 键的数目为1.5 NA

D.18gD2O 分子中，含有10NA个电子

23.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液的pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH=-lgc（OH-），下列说法正确的是

A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）

B.N 点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl

C.Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

 D.Q点所示溶液中c（NH4+） >c（Cl-） >c（NH3·H2O）>c （OH-） >c（H+）

24.由钛精矿（主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物） 制备纯钛TiCl4 的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是

化合物

SiCl4

TiCl4

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

316

1412

熔点/℃

-69

-25

304

714

A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率

B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液

C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4 中含有的FeCl3、MgCl2

D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放

25.溶液X 可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

为确定其组成，设计并完成以下实验：

 根据上述实验，以下推断合理的是

A.溶液X 中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C.为确定溶液X 中是否含有Cl-，可取溶液2 加入CCl4 充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3 溶液

D.溶液X 的溶质为Na2CO3 和NaI

二、填空题（共 50分）

26.（6 分） 已知烃A 在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B 能发生银镜反应。

以A 和CO 为原料取有机物E 的流程如下：

  请回答：

（1）有机物C 中含有官能团的名称是。

（2）反应①的反应类型是。

（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

 A.A 与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种

B.可用金属钠鉴别B 和C

C.E 在碱性条件下的水解称为皂化反应

 D.有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3 溶液鉴别

27.（6 分） 化合物M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。

为了研究其组成，设计如下实验：

 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1） M 的化学式。

（2） 白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）。

（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。

28.（4 分） 为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物（水蒸气、CO 和CO2） 和红色固体产物进行实验研究。

 请回答：

（1）C 装置的作用是检验。

（2）判断D、E 两装置位置能否互换（填“能”或“不能”），说明理由：

。

（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。

29.（4 分）取不同质量由Ba（OH）2 和BaCO3 组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2 气体的体积（已换算为标准状况） 与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。

请计算：

（1）混合物中Ba（OH）2 和BaCO3 物质的量之比为。

（2）稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。

30. [加试题]（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

①已知：

合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）  △H=-92kJ/mol 在一定条件下能够自发的原因。

②图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3 体积分数的关系。

根据图中a 点数据计算N2的平衡体积分数（保留3 位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。

（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR） 是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300～420℃之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3） 选择性地与NOX 反应。

①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2 被NaOH 溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式。

②直接电解吸收也被用于脱硝。

用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如图3 所示，阳极的电极反应式为。

31.[加试题]（10 分） 过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5） 易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1） 在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是。

浓硫酸与H2O2 反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式。

（2）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示） 随溶液pH 和温度的变化关系如下图所示。

则该过程适宜的条件是。

（3）下列说法不正确的是。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，  可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

（4） 产品中KHSO5（M=152g/mol） 含量的测定：

 取1.000g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀分溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

己知：

2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI

则产品中KHSO5的质量分数为。

32.[加试题]（10分） 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：

已知：

（1）化合物A 的结构简式为。

（2）下列说法正确的是。

A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5

B.化合物C 与D 互为同系物

C.化合物C 与M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽

D.一定条件下，化合物B 能与新制Cu（OH）2 悬浊液反应生成砖红色沉淀

（3）写出由C 生成D 的化学方程式。

（4） 写出两种同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式、。

（不考虑立体异构）。

①1H-NMR 谱表明分子中有3 种氢原子；

②含苯环的中性物质。

（5） 写出以甲醛（HCHO） 为原料制备

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任

选）。

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

C

B

C

D

B

C

A

D

B

A

B

D

C

C

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

C

C

D

B

C

C

A

B

C

B

二、填空题（共50分）

26.（6分）

（1）羟基（1分）

（2）加成反应（或还原反应）（1分）

（3）

（2分）

（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）

（4）BD（2分）（漏选给1分，错选不给分）

27.（6分） 

（1）Fe4N （2分）

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（没配平扣1分）

（3） Fe2O3 +2NH3

2Fe +N2 +3H2O（2分）（没配平扣1分，条件没写扣1分）

28（4分）

（1）H2O或水蒸气（1分）

（2）不能（1分），因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（1分）

（3）取少量红色固体产物溶于稀硫酸（稀盐酸），若溶液呈蓝色则含有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）

29.（4分）

（1）1：

1（2分）

（2）0.800（写0.8、0.80不扣分）（2分）

30.【加试题】（10分）

（1）①由已知得该反应的焓变∆H<0，ΔS<0，在较低温度下能自发（2分）②14.5%（2分）

③

（2分）（终点比起点高扣1分）

（2）①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）（没配平扣1分）

②H2O+HNO2－2e-=NO3-+3H+（2分）。

（没配平扣1分）

31．【加试题】（10分）

（1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解（2分）（写H2O2受热易分解也给分）H2SO4+H2O2

H2SO5+H2O（2分）（写“==”给1分）

（2）控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右（2分）

（3）D（2分）

（4）38.00%（2分）（写38%、38.0%也给分）

32．【加试题】（10分）

（1）

（2分）

（2）AC（2分）（漏选给1分，错选不给分）

（3）

（2分）

（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）