20 实验现象描述专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版.docx
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20实验现象描述专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版
专题20实验现象描述专练
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
【答案】c、a生成白色沉淀、褪色
【解析】
(1)①最终得到红棕色固体,说明有氧化铁生成,即分解过程发生了氧化还原反应,根据化合价变化可知一定有SO2生成,这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。
三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2,所以应该用氯化钡,检验SO2用品红溶液,所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液,实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀,D中品红溶液褪色,故答案为c、a.
2.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
【答案】
(1)①红棕色气体慢慢变浅;②8NH3+6NO2
7N2+12H2O;
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象;④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压。
【解析】
(1)
(2)①NO2具有强氧化性,NH3有强还原性,两者相遇,会发生氧化还原反应产生氮气和水,根据电子守恒、原子守恒,可得反应的方程式:
8NH3+6NO2
7N2+12H2O,根据反应方程式可知反应现象是:
Y管内看到红棕色气体慢慢变浅,同时在注射器的内壁有水珠产生;②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2
7N2+12H2O;③反应后由于容器内气体的物质的量减少,所以会使容器内气体压强减小。
当打开K2后,烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内;④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应,反应发生导致装置内压强降低,在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。
3.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______。
(2)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________。
【答案】
(1)先变红,后褪色
(2)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
【解析】
(1)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色,答案为:
先变红,后褪色。
(2)①根据题给信息知若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因为加热时间不足或温度偏低,答案为:
加热时间不足或温度偏低;②若杂质是氧化铜,说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,进一步分解生成CuO,原因是通入HCl的量不足,答案为:
通入HCl的量不足。
4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
【答案】
(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。
(2)①F、D、G、H、D、I;CuO(氧化铜);
②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;
【解析】
(1)草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊,所以C中观察到的现象是:
有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸易挥发,导致生成的气体中含有草酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验,B装置温度较低,有冷凝作用,防止干扰二氧化碳的检验,故答案为:
有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验;
(2)①要检验生成CO,在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳,用碱石灰干燥CO,利用CO和CuO发生还原反应生成CO2,再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,用排水法收集CO避免环境污染,所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I;
H装置中盛放的物质应该具有氧化性,且和CO反应有明显现象发生,CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色,现象明显,所以H中盛放的物质是CuO,故答案为:
F、D、G、H、D、I;CuO;
②CO具有还原性,其氧化产物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu,只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO,故答案为:
H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊。
5.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
(一)碘含量的测定
取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验
(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
【答案】
(1)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层,下层呈紫红色
【解析】
(1)①分液漏斗的检漏方法为:
向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。
②步骤X中,加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2,萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色,由于CCl4的密度比水大,沉在下层,所以观察到的实验现象是:
液体分上下两层,下层呈紫红色。
6.(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(1)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
(2)装置B内溶液吸收的气体是____________.
【答案】
(1)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体
(2)NH3
【解析】
(1)亚硫酸钡能与盐酸反应生成SO2,硫酸钡不溶于盐酸,则检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是:
取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体,证明装置D内溶液中有SO2-3,无SO42—;
(2)实验2证明,(NH4)2SO4在400℃分解得到的产物中有NH3和SO2,能被装置B中的盐酸溶液吸收的气体为NH3。
7.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入:
___(填字母)。
(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性强于溴的。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是______。
但该现象不能说明溴的非金属性强于碘,原因是______。
【答案】dE中液体分为两层,上层(苯层)为紫红色过量的Cl2也可将I-氧化为I2
【解析】
(1)装置C用于验证氯气是否有漂白性,Cl2从B装置中到C中,并没有经过干燥,Cl2中还有水蒸气存在,所以首先Cl2接触的应该是湿润的有色布条。
再经过干燥剂干燥,干燥剂可以选择无水氯化钙,硅胶、五氧化二磷等等,不能选择碱石灰,Cl2会与碱石灰反应,不能选择浓硫酸,否则Cl2无法通过U型管,之后再与干燥的布条作用,形成对比,验证氯气是否具有漂白性。
所以应该选d;
(2)D的溶液中含有的溴单质,还有溶解在溶液中的过量的氯气,均可以与KI反应,生成I2,苯萃取碘单质,上层呈现紫红色。
由于通入了过量的氯气,D的溶液中还有溶解的过量的氯气,氯气的氧化性比Br2的氧化性强,会先与KI反应,所以置换出的碘单质的不一定是Br2,所以不能比较Br2和I2的氧化性强弱,进而不能比较出其元素的非金属性强弱。
答案为E中液体分为两层,上层(苯层)为紫红色过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
8.土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,有报道说,喝了自制葡萄酒差点失明。
主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而产生对神经有毒的甲醇等物质。
科学酿酒加SO2等辅料,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
(1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前的操作为___,关闭旋塞1和2;按图2充入气体,连接装置。
打开旋塞1,可观察到的主要现象是_____;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是____,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为____。
(2)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。
实验方案
预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液换成_____溶液(填化学式),操作如
(1)
说明SO2具有还原性的现象为____,对应的离子方程式为:
_____________________
【答案】检査装置气密性B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKMnO4A瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(也可以换成Br2,A瓶中溴水褪色;Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+)
【解析】
(1)该反应装置内有气体参与反应,因此充入气体前的操作为检査装置气密性;由于A中SO2气体压强大于B中H2S气体的压强,打开旋塞1,A中SO2向B中扩散,在B中发生反应:
SO2+2H2S=3S+2H2O,所以在B中可观察到的主要现象是:
B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成;若A瓶和B瓶的体积相等,由于SO2的气体压强是H2S的1.5倍,说明SO2的物质的量是H2S的1.5倍,根据SO2+2H2S=3S+2H2O可知,SO2过量,最后A、B中都充满了SO2气体,恢复到常温,打开旋塞2,SO2容易溶于NaOH,并与之发生反应:
SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,使装置内气体压强减小,因此可观察到的现象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中;
(2)要证明SO2具有还原性,可以选用具有氧化性的物质,只要反应现象明显,而且环保、无污染即可。
可以将NaOH溶于改为酸性KMnO4或溴水,若为酸性KMnO4时,酸性KMnO4将SO2氧化为硫酸,KMnO4被还原为MnSO4无色溶液,因此观察到的实验现象为红色溶液变浅或褪色,反应的离子方程式为:
2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;若溶液为溴水溶液时,会发生反应:
Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+,观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。
9.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性检查)
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________。
【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可以控制反应的发生与停止淀粉碘化钾试纸变蓝2Br-+Cl2=Br2+2Cl-打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静止后四氯化碳层溶液变为紫红色
【解析】
(1)高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氧气把碘化钾氧化为单质碘,则验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉碘化钾试纸变蓝。
(2)生成的氯气通入B装置中把溴化钠氧化为单质溴,则B中溶液发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
(3)由于要排除氯气对溴置换碘的实验干扰,则为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。
10.为研究乙醇结构及其部分的化学性质,进行下列实验。
完成下列问题:
利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。
(固定和夹持装置已略去)
(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________,C中热水的作用是__________。
(2)实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。
写出D处发生反应的化学方程式__________。
实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能否继续进行?
_____。
原因是_______。
(3)检验E中的生成物__________。
【答案】MnO2预热反应混合气体亮—黑交替出现2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O能该反应本身放热在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液,加入E中溶液,加热煮沸,试管中出现砖红色沉淀,说明生成了乙醛
【解析】
(1)根据图示,装置A是生成氧气的装置,双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气,因此装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰;乙醇易挥发,C中热水可以预热反应混合气体,并产生乙醇蒸气,故答案为:
MnO2;预热反应混合气体;
(2)铜催化氧化乙醇,实际上包括两个过程,一个是铜与氧气反应,一个是氧化铜氧化氧化,因此实验过程中D装置可以看到铜粉一会儿变黑,一会儿变亮。
D处发生反应的总方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;该反应为放热反应,实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能继续进行,故答案为:
亮—黑交替出现;2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;能;该反应本身放热;
(3)E中为乙醛的水溶液,其中可能含有乙醇,因此检验E中的生成物的方法为:
在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液,加入E中溶液,加热煮沸,试管中出现砖红色沉淀,说明生成了乙醛,故答案为:
在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液,加入E中溶液,加热煮沸,试管中出现砖红色沉淀,说明生成了乙醛。
11.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是________________,说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是____。
【答案】Ⅲ左端液柱降低。
右端液柱升高放热产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3
【解析】
(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应,
故答案为:
Ⅲ;
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
故答案为:
左端液柱降低,右端液柱升高;放热;
(3))①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放热的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱,
故答案为:
放热;产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段水柱;
②若观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水可能放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而有热量放出的反应不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热,但不是化学反应,
故答案为:
可能是放热反应;
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,说明装置中气体的压强减小,则M可能是硝酸铵,硝酸铵溶于水,吸收热量,温度降低,气体压强减小,
故答案为:
NH4NO3。
12.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
(1)硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2,将NH3充入注射器X中,打开K1,将X中气体推入Y,关闭K1。
已知反应生成两种环保无污染的产物,请写出该过程的化学方程式:
_____________________,Y中的现象是__________________________(K2始终保持闭合)
【答案】8NH3+6NO2
7N2+12H2O红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠
【解析】
(1)打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气,化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O,看到现象为:
红棕色气体慢慢变浅,玻璃管内璧上有小水珠;故答案为:
8NH3+6NO2
7N2+12H2O;红棕色气体颜色变浅,玻璃管内璧上有小水珠。
13.按如图装置进行NH3性质实验。
(1)先打开旋塞1,B瓶中的现象是_____________;原因是__________________。
稳定后,关闭旋塞1。
(2)再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________________________。
【答案】产生白色的烟A瓶中压强比B瓶中压强大,打开旋塞1,HCl进入B瓶并与NH3混合,发生反应HCl+NH3===NH4Cl,生成的NH4Cl为白色固体小颗粒烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中,溶液显红色.
【解析】
(1)根据装置特点,先打开旋塞1,氯化氢与氨气反应生成氯化铵,则B瓶中的现象是产生白色的烟;原因是A瓶中压强比B瓶中压强大,打开旋塞1,HCl进入B瓶并与NH3混合,发生反应HCl+NH3===NH4Cl,生成的NH4Cl为白色固体小颗粒;
故答案为:
产生白色的烟;A瓶中压强比B瓶中压强大,打开旋塞1,HCl进入B瓶并与NH3混合,发生反应HCl+NH3===NH4Cl,生成的NH4Cl为白色固体小颗粒;
(2)氨气极易溶于水,且水溶液呈碱性,所以打开旋塞2,B瓶中的现象是烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中,溶液显红色,
故答案为:
烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中,溶液显红色。
14.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂,在隔绝空气加热至500℃时能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略),探究此反应产物。
(1)甲同学根据可能生成的气体产物,设计下列实验:
操作步骤
实验现象
结论或解释
①按______________的顺序组装仪器并进行实验
②___________
气体产物中既有H2O,
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