初三化学第五单元经典实验探究题汇总5.docx
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初三化学第五单元经典实验探究题汇总5.docx
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初三化学第五单元经典实验探究题汇总5
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初三化学第五单元经典实验探究题汇总5
未命名
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注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
一、实验题
1.如图所示是探究质量守恒定律的实验装置,将红热的玻璃管迅速插入锥形瓶中,白磷迅速燃烧产生大量的白烟,写出白磷燃烧的化学方程式_____,小气球鼓起来的原因是_____,若实验中所用的白磷较多,对实验结果_____影响(选填“有”或“无”)
2.氧气是人类无法离开的物质。
(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。
能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气,可选择的装置组合是_________,该反应的化学方程式为___________。
(3)高锰酸钾制取O2时,常用_______(填仪器名称)提供热源;现制取3瓶氧气,集气瓶容积为250mL,需要高锰酸钾的质量至少为_________g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。
(4)某些空气净化剂含超氧化钾,其净化原理为:
。
该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________(写一点即可)。
3.根据下列实验装置,回答问题:
(1)标号①的仪器名称:
__________。
(2)实验室想利用固体混合物制取O2,发生反应的化学方程式为__________,试管在此实验中的作用是__________。
当大气泡从集气瓶口冒出时,应先__________,再小心的把集气瓶移出水槽,正放在桌子上。
实验结束后错误操作会因为试管内__________,气压减小,导致水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
(3)实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热可制取NH3,应选择的制取装置为__________(填序号)。
4.下图是教材中有关《质量守恒定律》的实验,试回答下列问题:
(1)反应中锥形瓶内观察到的现象是______;
(2)左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞,原因是______;
(3)在实验设计上,玻璃管上方系一瘪气球的目的是______;
(4)实验结束后(锥形瓶已冷却到室温),发现瓶中白磷过量,为了防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中(如图,瓶口贴紧水面),拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的1/5,原因是:
______.
某化学课外小组同学,用如图所示实验验证质量守恒定律。
(5)某甲同学用A装置探究质量守恒定律,实验步骤如下:
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后,再把烧杯放在天平上。
①烧杯内反应的实验现象为___
②最后天平的指针(填序号)___(a偏左 b偏右 c不偏转 d无法预测).
(6)①乙同学用B装置研究质量守恒定律,实验步骤如下:
将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,写出反应的化学方程式___;一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,该反应___(填符合或不符合)质量守恒定律。
②若在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到___.
③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律___.
5.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁带在空气中燃烧的实验。
(1)镁带在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为_________。
(2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量,________(填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。
6.如图是初中化学实验室制取气体的常用装置.请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
a___。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式是_______;用排水法收集氧气时当观察到__________时开始收集;实验结束时要先_________,再__________。
(3)实验室制取二氧化碳气体,发生装置为_____,反应的化学方程式是______,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,装置中的液体是_____(填写试剂名称)。
如果用E装置收集该气体,则气体应从___端进入(填“b”或“c”)。
(4)装置C和装置B相比较,C具有的优点是__________。
7.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献.
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是_______(填标号)
a.蔗糖和水b.氯化钠溶液和硝酸钾溶液c.铜和硝酸银溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体变化如图1所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是______________
②该反应的化学方程式为_____________________
③参加反应的氧气质量为_______g.
(3)某反应的微观示意图如图2所示,参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_______
8.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的制取应用
(1)古代有利用铁进行湿法炼铜的记载,反应的化学方程式为____。
(2)磁铁矿主要成分的化学式是____。
(3)如图,试管中液体浅绿色变成棕红色,实验说明H2O2在反应中的作用是_____。
(4)过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴Ba(OH)2溶液,写出硫酸亚铁总反应的化学方程式____。
(5)炼钢中加入锰,形成合金,此合金的硬度比原材料的强度__(填“高”、“低”和“不变”)。
(二)铁化合物的应用
高铁酸钠[Na2FeO4]是一种非常有效地杀灭水中的病菌和病毒,能高效地除去水中的微细悬浮物的化合物。
实验室湿法制备的主要流程如图:
(1)气体的化学式是_。
(2)X溶液是初中课程中的一种无色溶液,化学式是____。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为___。
反应时温度不宜过高的原因是_。
(三)高铁酸钠实验
称取80g高铁酸钠,用如图装置进行热分解实验。
(资料)Na2FeO4与遇水发生反应,反应方程式
(1)装配好实验装置后,先要_。
(2)分液漏斗里放入H2O,关闭K1。
①首先打开K4、K2和K3时,然后均通入一段时间N2,目的是__。
②然后关闭K4和K3,打开K1开始迅速滴入H2O,然后关闭K1,气球开始膨胀。
(3)反应停止后,加热C,直到气球恢复原状略小,如果气球明显大于原状说明:
____,冷却后,测得装置C增加重量9.6克。
结果:
A剩余物中各物质的质量__。
9.某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究(已知碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙与盐酸反应原理相似)。
根据下图回答问题:
(1)甲组反应过程中气球的变化是_____,反应的化学方程式为_____。
(2)乙组反应后天平指针会向_____(“左”或“右”)偏转,原因是:
_____;某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置,药品不变重新反应后仍达不到实验效果,则造成误差的原因可能是_____干扰了实验结果。
(3)已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g,则反应后称量的总质量应该是_____g。
(4)请从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因_____。
10.根据要求回答问题。
(1)写出仪器①的名称_______。
(2)用向上排空气法收集到的气体,检验是否为氧气的操作是_____________。
(3)通常状态下,HCl是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水形成盐酸。
用如图所示装置收集一瓶干燥的HCl,装置的导管按气流方向连接的顺序是:
气体→_____→_____→_____→_____→e(填字母)。
(4)G装置烧杯中的水改成氢氧化钠溶液可吸收污染物五氧化二磷,生成磷酸钠(Na3PO4)和水,反应的化学方程式为_______________________。
11.某学习小组利用如图所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。
资料:
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2在加热条件下不分解;②KClO3分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率分别如图和如图所示。
(1)由如图1可知,KClO3分解温度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是______________。
(3)分析如图3可知,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是_____________。
(4)为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图装置进行如表所示的实验,请完成填表。
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查装置气密性
(气密性良好)
Ⅱ
分别在“Y形管两支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞,用带火星木条放在导管口
没有_________
Ⅲ
分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口,加热__________(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃
_________
Ⅳ
冷却后,将"Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口
_________
(5)步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂,因为还需要证明___________。
(6)将29.4gKC1O3和MnO2混合物以5:
1配比加热至完全反应,如图中m的值应为_____g。
12.小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为 .实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g.
(提出问题)固体质量为什么会小于4.0g呢?
是否发生了其他反应呢?
(查阅资料)镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
①2Mg+CO2
C+2MgO②3Mg+N2
Mg3N2
(猜想与假设)反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应 (填“①”或“②”)造成的,其理由是 .
(实验探究)根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是 (填写物质的字母代号).
A.木炭B.红磷C.硫粉
选择的理由是 .
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧.
(实验结论)2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是 的混合物所致.
(评价与反思)通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:
.
13.根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲是电解水的实验,检验正极端的试管收集到的气体的方法是用______________,它与负极端试管内气体的质量比是______________。
(2)乙是过滤液体实验,其中玻璃棒的作用是______________。
(3)丙是验证化学反应前后质量守恒的实验,反应结束后天平的指针将______________(选填“偏左”、“偏右”或“不变”),原因是______________:
。
参考答案
1.
白磷燃烧放出大量的热,使锥形瓶内的气压大于外界大气压(或白磷燃烧放出热量,气体膨胀。
只答白磷燃烧放出热量不得分)无
【解析】
【分析】
【详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:
;
白磷燃烧放出大量的热,锥形瓶内气体受热膨胀,使锥形瓶内压强增大,故小气球鼓起;
白磷燃烧,消耗氧气,当装置内氧气耗尽时,反应停止,且该实验是探究质量守恒定律,研究的是反应前后质量的变化,与白磷的多少无关,若实验中所用的白磷较多,对实验结果无影响。
2.动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等;合理即可)BC或BE
酒精灯9.9气体不纯
【解析】
【分析】
【详解】
(1)人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气,故填:
动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等;合理即可)。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气,化学方程式为
,该反应不需要加热发生装置选B,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,收集装置选C或E,故选:
BC或BE;
。
(3)高锰酸钾制取O2时,常用酒精灯提供热源;现制取3瓶氧气,集气瓶容积为250mL,设需要高锰酸钾的质量至少为x,则
故填:
9.9。
(4)某些空气净化剂含超氧化钾,其净化原理为:
。
该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳,故填:
气体不纯。
3.长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑用作少量氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应容器将导管移出水面,在水面下用玻璃片盖住集气瓶口温度降低AC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,仪器①的名称是长颈漏斗,故填长颈漏斗。
(2)利用固体混合物制取O2的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
A装置中试管的作用是用作少量氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应容器,故填用作少量氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应容器;
选择排水法收集氧气时,集气瓶中集满氧气后,应先将导管移出水面,在水面下用玻璃片盖住集气瓶口,再小心的把集气瓶移出水槽,正放在桌子上,故填在加热时使用先将导管移出水面,在水面下用玻璃片盖住集气瓶口;
实验结束时,如果先将导管移出水面,试管内的温度降低,气压减小,导致水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂,故填温度降低。
(3)用硫酸铵固体和熟石灰混合加热可制取氨气,发生装置应选择固体受热发生装置,即装置A。
氨气的密度小于空气的密度,且氨气极易溶于水,所以收集氨气只能选择向下排空气法,即装置C,故填AC。
【点睛】
制取气体时,选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
4.产生大量白烟防止空气逸出防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被鼓出来空气中氧气约占空气体积的五分之一,白磷燃烧消耗了瓶中的氧气铁钉表面出现红色的固体,溶液有蓝色变为浅绿色c
符合在密闭容器中进行在化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量不变
【解析】
【分析】
【详解】
(1)磷燃烧的现象是产生大量白烟,由于生成的是五氧化二磷属于固体,属于白烟,故锥形瓶内观察到的现象是:
产生大量白烟;
(2)左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞,因为磷燃烧放出大量热,根据热胀冷缩现象,防止空气从瓶中逸出来;
(3)瘪气球是为了缓冲由于空气膨胀而使瓶内气压增大,导致瓶塞被鼓出来;
(4)白磷过量已经把空气中的氧气全部消耗掉了,而氧气约占空气体积的1/5,所以水会进入五分之一。
(5)①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜,烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体,溶液由蓝色变为浅绿色;
②甲同学所做的实验中,没有气体参加或生成,所以左右肯定平衡,故选c;
(6)①乙同学所做的实验中,盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳,有气体二氧化碳生成,该反应的化学方程式为:
;
故造成天平的指针向右偏转的原因是:
盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭,生成二氧化碳气体逸出,使左盘内质量减小,该反应符合质量守恒定律。
②要想使两边相等,只能把生成的气体收集起来,不让其出去,也就是说必须在密闭容器中进行了;
③质量守恒的原因:
微观是因为:
在化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量不变,故在化学反应前后总质量不变。
5.
不能
【解析】
【分析】
镁和氧气生成氧化镁,要验证质量守恒定律,要保证没有物质逸出或流失,要在密闭容器中进行。
【详解】
(1)镁带在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为
。
(2)质量守恒定律是参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量,氧化镁中吸收了氧气中氧元素的质量,故不能据此验证质量守恒定律。
6.长颈漏斗
当导管口有连续均匀气泡冒出时将导管从水槽中取出熄灭酒精灯B或C
浓硫酸b控制反应的发生和停止,节约药品
【解析】
【分析】
【详解】
(1)长颈漏斗方便加液体药品,标号a仪器的名称为:
长颈漏斗;
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是
;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:
当导管口有连续均匀气泡冒出时;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂;
(3)实验室制取二氧化碳,是在常温下,用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取的,属于固液混合不需加热型,发生装置为B或C,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式是
;二氧化碳可以用浓硫酸干燥;如果用E装置收集该气体,则气体应从长管b进入,因为二氧化碳的密度比空气大;
(4)装置C和装置B相比较,C具有的优点是:
控制反应的发生和停止,节约药品。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
7.C温度未达到红磷的着火点,反应未开始
81:
2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A、蔗糖和水是溶解过程,是物理变化,不能用于验证质量守恒定律;
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液,相互之间不反应,不能用于验证质量守恒定律;
C、铁和氯化铜溶液,铁比铜活泼,可以将铜置换出来,是化学变化,能用于验证质量守恒定律;
故选:
C。
(2)①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点,反应未开始;
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
。
③从图示看出,6.2g表示反应前固体的质量,就是红磷的质量,14.2g表示反应后固体的质量,是五氧化二磷的质量,固体增加的质量为参加反应的氧气的质量,则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量;
(3)由物质的微观构成可知,该反应的化学方程式为:
;参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2:
4=1:
2。
【点睛】
本题考查的是质量守恒定律的验证,完成此题的关键是抓住化学变化。
运用质量守恒定律时,一定不能漏掉反应物或生成物的质量,特别是气体物质的质量。
8.
作氧化剂
高
温度过高,会造成过氧化氢的分解检验装置气密性将装置内的气体全部排出铜与氧气的反应尚未彻底
13.6g、
32g、Fe(OH)342.8g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)湿法炼铜,铁与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为
。
(2)磁铁矿主要成分是四氧化三铁,化学式是
。
(3)试管中液体浅绿色变成棕红色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,实验说明过氧化氢在反应中的作用是作氧化剂。
(4)过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴氢氧化钡溶液,硫酸亚铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水,故总反应的化学方程式为
。
(5)炼钢中加入锰,形成合金,此合金的硬度比原材料的强度高。
(二)
(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故气体的化学式是
。
(2)X溶液是初中课程中的一种无色溶液,可将氯化亚铁变为氯化铁,故X溶液为过氧化氢溶液,化学式是
。
(3)“转化1”为氯化亚铁、盐酸与过氧化氢反应生成氯化铁和水的反应,发生反应的化学方程式为
,反应时温度不宜过高的原因是温度过高,会造成过氧化氢的分解。
(三)
(1)装配好实验装置后,先要检验装置气密性。
(2)①首先打开K4、K2和K3时,然后均通入一段时间N2,目的是将装置内的气体全部排出,排除干扰。
(3)反应停止后,加热C,直到气球恢复原状略小,如果气球明显大于原状说明:
铜与氧气的反应尚未彻底,冷却后,测得装置C增加重量9.6克,则反应生成氧气的质量为9.6g。
设参加反应的
的质量为x,生成
的质量为y,生成
的质量为z,则
x=66.4g
y=32g
z=42.8g;
剩余80g-66.4g=13.6g;
结果:
A剩余物中各物质的质量为:
13.6g、
32g、Fe(OH)342.8g。
9.先膨胀再缩小到比原来还小
右盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳排到空气中,使天平左边质量减小气球漏气118.4化学反应前后,原子的种类、数目、质量保持不变
【解析】
【分析】
【详解】
(1)白磷燃烧放出大量热,气体膨胀,待冷却到室温后,因为白磷燃烧消耗了氧气,所以气体体积减小,气球的变化是先膨胀再缩小到比原来还小,反应的化学方程式为:
;
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,因为产生了气体排到空气中,所以质量减小,天平指针会向右偏转;某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置,药品不变重新反应后仍达不到实验效果,则造成误差的原因可能是气球漏气干扰了实验结果;
(3)根据丙组实验分析可知,反应前后,天平左边的质量不变,所以反应后称量的总质量仍是118.4g;
(4)从分子原子的角度解释反应前后质量守恒的原因是:
化学反应前后,原子的种类、数目、质量保持不变。
10.铁架台将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明该气体是氧气(合理就给分)cdba
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,仪器①的名称是:
铁架台;
(2)氧气具有助燃性,故检验氧气的方法是:
将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明该气体是氧气;
(3)浓硫酸具有吸水性,且不与氯化氢反应,故可用浓硫酸干燥氯化氢气体,洗气应“长进短出”,氯化氢的密度比空气大,极易溶于水,可用向上排空气法收集,故用E装置收集,应从b端进入,故装置的导管按气流方向连接的顺序是:
气体→c→d→b→a→e;
(4)氢氧化钠溶液可吸收污染物五氧化二磷,生成磷酸钠(Na3PO4)和水,该反应的化学方程式为:
。
11.高于试管内气压增大,排出一部分空气,使氧气浓度降低。
纳米MnO2没有明显现象右木条长时间才能复燃加热时间短于步骤III,木条即复燃。
质量和化学性质不变19.8g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃,以及从资料中可知氯酸钾的熔点是356℃,所以KClO3分解温度高于其熔点;故填:
高于。
(2)A→B段是在氯酸钾分解前,实验装置内的空气受热膨胀,会发生逸出,导致装置内的氧气浓度降低,所以在KClO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是:
试管内气压增大,排出一部分空气,氯酸钾还没有分解生成氧气;故填:
试管内气压增大,排出一部分空气,使氧气浓度降低。
(3)根据图3可知,在氯酸钾开始分解时相同温度下都是纳米二氧化锰的残留率低于分析纯二氧化锰的,且纳米二氧化锰残留率出现最多降幅时,温度为400℃左右,低于分析纯二氧化锰550℃,所以使用纳米二氧化锰催化效果好;故填:
纳米MnO2。
(4)II、氯酸钾和二氧化锰单独存放时都不能自己产生氧气,因此带火星木条放在导
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- 初三化学 第五 单元 经典 实验 探究 汇总
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