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届高三理科综合月考试题带答案
2017届高三理科综合2月月考试题(带答案)
四川省双流中学2014级高三2月月考试题
理科综合
命题人:
刘斌杨朝军雷治练审题人:
杜江周友明刘华
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试题卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试题上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1-12-16F-19g-24Al-27P-31S-32a-40
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列关于森林群落的叙述,不正确的是( )
A.土壤中的动物群落也存在分层现象
B.调查植物类群丰富度不可以使用标志重捕法
.互利共生、捕食、寄生和竞争等种间关系可以同时出现在生物群落中
D.动物类群结构与植物的垂直结构并无直接关系
2.下列对自同一成年人体内的各种细胞的叙述正确的是( )
A.各种细胞大小不同,但其中含量最多的化合物相同
B.各种细胞的形态、功能不同,可知它们携带的基因均不同
.各细胞中的DNA含量均相同,RNA和蛋白质不完全相同
D.各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式均相同
3.下面是以小麦为实验材料进行的实验,其中叙述正确的是()
A.将小麦发芽的种子研磨液置于试管内,加入斐林试剂,试管内立即呈现砖红色沉淀,这是因为发芽的小麦种子中含有还原性糖
B.利用小麦叶片进行“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验时,叶片不需要用酒精进行脱色处理,可直接观察到绿色分布在细胞质,红色分布在细胞核
.利用小麦叶片细胞进行质壁分离实验和观察叶绿体实验,均需保持细胞活性
D.用显微镜观察小麦根尖成熟区表皮细胞,可观察到有丝分裂的图像,从而判断出每个细胞中的染色体数目
4.某哺乳动物的基因型为AABbEe,如图是其一个精原细胞在产生精子细胞过程中的某个环节的示意图,以下有关说法错误的是( )
A.三对基因的遗传不都遵循自由组合定律
B.图示细胞为次级精母细胞,细胞中含一个染色体组
.该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE
D.图示细胞中,a基因一定于基因突变
.诺贝尔奖获得者中国女科学家屠呦呦发现并研制的抗疟药——青蒿素,其作用可能是作用于疟原虫的食物泡膜,从而阻断了营养物质的摄取,使疟原虫较快出现氨基酸饥饿,迅速形成自噬泡,并不断排出虫体外,使疟原虫损失大量胞浆而死亡。
下列论述错误的是()
A.疟原虫主要以胞吞方式获取食物,体现了细胞膜具有流动性的特点
B.细胞质基质是细胞代谢的主要场所,若胞浆大量流失会威胁到细胞的生存
.从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾,体现了野生植物的直接使用价值
D.疟原虫寄生在宿主体内,从生态系统的成分上看,属于分解者
6.下图为某植物细胞一个DNA分子中a、b、三个基因的分布状况,图中I、II为无遗传效应的序列。
有关叙述不正确的是()
A.a中碱基对缺失,属于基因突变
B.中碱基对若发生变化,生物体性状不一定会发生改变
.在减数分裂的四分体时期,b、间可因交叉互换而发生基因重组
D.基因在染色体上呈线性排列,其表达受环境因子调控
7化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法不正确的是
A涤纶是一种合成纤维,合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇
BFe23俗称铁红,常用作红色油漆及涂料
“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关
D“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
8设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A01ll2溶于水成溶液,则该水溶液中H1、l-、l-粒子数之和为02NA
B01L1l/L氯化铝溶液中含有的l—的数目为03NA
.标准状况下,224Ll4含有的原子数目为NA
D1L04l/L浓盐酸与足量的n2反应转移电子的物质的量为02NA
9下列有关有机物的说法正确的是
A.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B.只用H2S4溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉液是否部分水解
.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应
D.异丁烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种
10下列实验操作不能达到实验目的的是
A配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B可用加入NaH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄鉴别苯和乙酸乙酯
将l2和Hl混和气体通入饱和食盐水可以得到纯净的l2
D用排水集气法收集乙醇与浓硫酸共热到170℃反应生成的乙烯
11短周期主族、X、、Z的原子序数依次增大,原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,X是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中位于第ⅠA族,Z与属于同一主族。
下列说法正确的是
A简单离子的离子半径:
>X
B由、两种元素形成的化合物一定不含共价键
简单阴离子的还原性:
>X
D由元素、和Z组成的化合物只有两种
12已知:
电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
镁一空气电池的总反应方程式为:
2g+2+2H2=2g(H)2,其工作原理如下图所示,下列说法不正确是
A该电池的放电过程的正极反应为2+4e-+2H2=4H-
B为防止负极区沉积g(H)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极
D与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高
13常温下,用01000l•L-1的盐酸滴定01000l•L-1Na23溶液200L。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是
A.→d发生的主要离子反应:
H3-+H+=H2+2
B.在b点时,(H3-)>(32-)>(H-)
.在d点时,(H-)=(H+)+(H3-)+2(H23)
D.在e点时完全反应后溶液中水电离出(H+)=10-7l•L-1
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14有关下列四幅图的说法正确的是()A.甲图中,球1以速度v碰撞静止球2,若两球质量相等,碰后2的速度一定为v
B.乙图中,在光颜色保持不变的情况下,入射光越强,饱和光电流越大
.丙图中,射线甲由β粒子组成,射线乙为γ射线,射线丙由α粒子组成
D.丁图中,链式反应属于轻核聚变
1边长为L的正方形线圈A,通有逆时针方向的恒定电流I,用两根轻质绝缘细线静止地悬挂在水平长直导线N的正下方h处,如图所示。
当导线N中无电流时,两细绳中张力均为T;当通过N的电流为I1时,两细绳中张力均减为αT(0<α<1);而当通过N的电流为I2时,细绳中张力恰好为零。
已知长直通电导线周围磁场的磁感应强度B与到导线的距离r成反比(即,为常数)。
由此可知,N中的电流方向和电流大小之比I1:
I2分别为()
A.向左,1+αB.向右,1+α.向左,1-αD.向右,1-α
16如图所示,在直线l上A、B两点各固定电量均为Q的正电荷,为AB的中点,、D两点关于A点对称,、D两点的场强大小分别为、,电势分别为,则以下说法正确的是()
A、
B、
、除D点外,在直线l上与D点场强相同的点可能还有2个
D、将一负电荷从点移到D点其电势能减小
172016年2月11日美国科学家宣布人类首次直接探测到引力波。
1974年美国物理学家泰勒和赫尔斯发现了一颗编号为PSRB1913+16的脉冲星,该天体是一个孤立双星系统中质量较大的一颗。
他们对这个双星系统的轨道进行了长时间的观测,发现双星间的距离正以非常缓慢的速度逐渐减小。
该观测结果和广义相对论预言的数值符合得非常好,这间接证明了引力波的存在。
泰勒和赫尔斯也因这项工作于1993年荣获诺贝尔物理学奖。
那么由于双星间的距离减小,下列关于双星运动的说法中正确的是()
A.周期逐渐减小B.速度逐渐减小
.两星的向心加速度都逐渐减小D.两星之间的万有引力逐渐减小
18.如图所示,实线表示在竖直平面内的电场线,电场线与水平方向成α角,水平方向的匀强磁场与电场正交,有一带电液滴沿虚线斜向上做直线运动,L与水平方向成β角,且α>β,则下列说法中正确的是()
A.液滴一定带负电B.液滴一定做匀速直线运动
.电场线方向一定斜向上D.液滴有可能做匀变速直线运动
19.如图所示,质量为的物体A放在倾角为θ=37°的斜面上时,恰好能匀速下滑,现用细线系住物体A,并平行于斜面向上绕过光滑的定滑轮,另一端系住物体B,物体A恰好能沿斜面匀速上滑,(g取10/s2,sin37°=06,s37°=08)则:
()
Aμ=07Bμ=0B=16DB=12
20如图1所示,物体A以速度v0做平抛运动,落地时水平方向的位移和竖直方向的位移均为L,图1中的虚线是A做平抛运动的轨迹图2中的曲线是一光滑轨道,轨道的形状与图1中的虚线相同让物体B从轨道顶端无初速下滑,B下滑过程中没有脱离轨道物体A、B都可以看作质点重力加速度为g则下列说法正确的是
A.A、B两物体落地时的速度方向相同
B.A、B两物体落地时的速度大小相等
.物体B落地时水平方向的速度大小为
D.物体B落地时重力的瞬时功率为
21.如图所示,一质量为的小球以初动能E0从地面竖直向上抛出,己知运动过程中受到恒定阻力f=g作用(为常数且满足0<<1)。
图中两条图线分别表示小球在上升过程中动能和重力势能与其上升高度之间的关系(以地面为零势能面),h0表示上升的最大高度。
则由图可知,下列结论正确的是()
AE1是最大势能,且B上升的最大高度
落地时的动能D在h1处,物体的动能和势能相等,且
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学在探究摩擦力的实验中采用了如图所示的操作,将一个长方体木块放在水平桌面上,然后用一个力传感器对木块施加一个水平拉力F,并用另外一个传感器对木块的运动状态进行监测,表1是她记录的实验数据.木块的重力为1000N,重力加速度g=980/s2,根据表格中的数据回答下列问题:
表1
实验次数运动状态水平拉力F/N
1静止362
2静止400
3匀速401
4匀加速01
匀加速49
(1)木块与桌面间的最大静摩擦力f>___▲____N;
(2)木块与桌面间的动摩擦因数μ=______▲___;
(3)实验次数中监测到的加速度a=____▲_______/s2.(以上答案保留3位有效数字)
23.(9分)双流中学一研究性学习小组欲通过测定工业污水(含多种重金属离子)的电阻率判断某工厂废水是否达到排放标准(一般工业废水电阻率的达标值为ρ≥200Ω•,如图1所示为该组同学所用盛水容器,其左、右两侧面为金属薄板(电阻极小),其余四面由绝缘材料制成,左右两侧带有接线柱.容器内表面长a=40,宽b=20,高=10,将水样注满容器后,进行以下操作:
(1)分别用多用电表欧姆挡的“×l00”、“×1”两档粗测水样的电阻值时,表盘上指针如图2所示,则所测水样的电阻约为_________Ω.
(2)为更精确地测量所取水样的电阻,该小组从实验室中找到如下实验器材;
A.电流表(量程6A,电阻RA为20Ω)B.电压表(量程1V电阻Rv约为10Ω)
.滑动变阻器(0﹣20Ω,额定电流1A)D.电(12V内阻约10Ω)
E.开关一只、导线若干
请在图3的实物图中完成电路连接.
(3)正确连接电路后,闭合开关,测得一组U、I数据;再调节滑动变阻器,重复上述测量步骤,得出一系列数据如表所示,请在图4的坐标纸中作出U﹣I关系图线.
U/V20386880102116
A0731********
(4)由以上测量数据可以求出待测水样的电阻率为______▲___Ω•,据此可知,所测水样在电阻率这一指标上___▲_______(选填“达标”或“不达标”).
24(12分)如图所示,质量=2g的物体静止在水平地面上,物体与水平地面间的动摩擦因数μ=0,现对物体施加如图所示的力F,F=10N、方向与水平方向的夹角θ=37°,且sin37°=06,经t=10s后撤去力F,再经一段时间,物体静止,取g=10/s2.则:
(1)物体运动过程中的最大速度是多少?
(2)物体运动的总位移时多少?
2(20分)如图,以点为圆心、半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向内的匀强磁场,磁感应强度大小为B,线段是圆的一条直径,有一个质量为、电荷量为+q的离子在纸面内从P点射入磁场,射入磁场时速度方向与的夹角为30°重力不计
(1)若离子在点离开圆形磁场区域,求离子的速度大小v0;
(2)现有大量该种离子,速率大小都是,在纸面内沿各个方向通过P点进入圆形磁场区域,试通过计算找出离子只能在圆周的哪一部分射出圆形区域(不计离子间相互作用);
(3)若在圆形区域左侧还存在一个以、为边界的条形区域磁场,磁感应强度大小与圆形区域内相同,方向垂直纸面向外。
两边界间距,且有,其中与圆形区域相切研究
(2)问中离子的运动,求“射出圆形区域时的位置”与P点相距最远的那些离子,它们从P点进入圆形区域直到离开条形区域所用的时间
26(14分)某研究小组欲研究Fe2+的部分性质。
(1)在空气中放置一段时间的Fel2溶液,欲检验其变质后溶液中的Fe3+需滴加▲,若需确认其中是否还有Fe2+需滴加▲;要防止Fel2溶液变质,需加入少量的▲。
(2)向盛有新制FeS4溶液的试管中加入数滴浓硝酸,立即有红棕色气体产生,溶液变成深棕色,写出产生红棕色气体的离子反应方程式▲。
(3)该研究小组进行了
(2)的实验,
发现反应后试管中的颜色变深为深棕
色。
查资料后认为深棕色可能是N2
或N与铁的某一种离子反应引起的。
因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
①装铜片仪器的名称为▲,实验开始前进行的操作是▲。
②关闭、b,打开a,开始甲中反应一段时间后,能证明深棕色由Fe2+与N2或N反应的实验现象是▲。
③停止甲中反应,打开、b,关闭a,持续通入N2一段时间,乙瓶中发生的化学反应方程式为▲,该操作的目的是
▲。
27(1分)甲烷和乙烯都是重要的基础化工原料。
(1)H4和H2可发生催化重整反应,T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1lH4和1lH2(g),发生反应H4(g)+H2(g)(g)+3H2(g),经过in,反应达平衡。
已知平衡时,(H4)=0l•L-1。
①0~in内,该反应的平均反应速率v(H2)=▲。
②T℃时,该反应的平衡常数=▲l2•L-2。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中()=07l•L-1,则该反应是▲,(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)工业上可用重整气制备乙酸,反应为2(g)+2H2(g)H3H(g)。
常温下,将1lH3H(g)通入到含2lNa23的纯碱溶液中,则反应后溶液中的电荷守恒式为▲。
(3)一定条下可通过如下方式合成乙烯:
6H2(g)+22H2=H2(g)+4H2(g)△H1=-40•l-1,温度对2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示①若投料比n(H2)∶n
(2)=3∶1,则图中点时,乙烯的体积分数为▲(保留2位有效数字)。
②为提高2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施有▲、
▲。
(任写两条)
③电解法可制取乙烯(下图),其中电极a接电的▲极,该电极反应式▲。
28(14分)硫、磷元素是生命体中重要的元素之一
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则该核素的原子符号为▲。
(2)磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气,在加热的条下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为▲。
(3)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24uS4+11PH3+12H2=8u3P↓+3H2P4+24H2S4,其中还原剂是,当生成196克H2S4时,转移电子为▲l。
(4)氧硫化碳(S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
粉末状的SN与浓硫酸在一定条下可得到S和两种硫酸氢盐。
回答下列问题:
①写出S的结构式▲;②生两种硫酸氢盐分别是▲、▲。
()氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)①组成氧硫化碳的各原子中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是。
②已知溶液中硫元素的主要存在形式为S232-,则反应Ⅲ中生成S232-的离子方程式为___________。
③如图乙是反应Ⅲ中,在不同反应温度
下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初
始含量为3l)。
由图象分析可知,
a点时溶液中除S232-外,还一定含
有(填含硫微粒的离子符号)
29.(8分)为了解决城市水污染问题,建立人工湿地公园可起到重要作用,根据下图回答相关问题。
(1)对图中人工湿地生态系统滩涂沙土中小动物类群丰富度的研究时,应采用▲
法进行采集调查。
(2)输入该生态系统的能量除了生产者固定的太阳能,还有▲。
(3)人工湿地还有蓄洪防旱的功能,这主要体现了生物多样性的▲价值。
(4)实地调查中发现该湿地物种丰富度逐渐增加,其群落演替类型属于次生演替的原因是▲。
()某科研小组欲研究该生态系统的能量流动情况,意义在于▲
。
30.(9分)2017年1月28日,x疆阿克苏和四川宜宾筠连县发生地震,震后当地部分穷苦居民因饥饿、寒冷等原因导致身体免疫力下降,易受病原体感染。
下图表示病原体侵入人体后机体发生的特异性免疫过程。
请回答:
(1)图中③过程中发挥作用的物质称为___▲____。
(2)与e细胞发挥功能相适应的细胞器有▲(写出四种)。
(3)图中能特异性识别抗原的细胞有___▲____(填图中字母)。
(4)预防接种后,当病原体侵入时,免疫的主要途径是___▲____(用图中数字表示),该途径可迅速消灭病原体,有效预防某些疾病的原因是▲
。
31.(10分)图一的实验装置用于测定种子萌发时因呼吸作用引起的密闭容器中气体容积的变化,每隔一段时间,调节X管和管内的液面至同一水平,并通过管上的刻度尺量出气体的容积。
容积变化与时间之间关系图二所示:
(1)在6h内气体容积变化的主要原因是▲。
(2)在种子始终保持活力的情况下,曲线在10h以后仍保持稳定,原因是
▲。
(3)有人认为该实验不足以证明气体容积的变化是由萌发的种子引起的,若要对该实验进行改进,应增加▲,具体处理是▲。
(4)利用上述装置用带叶的幼苗进行光合作用的实验,为提供幼苗光合作用所需的原料,应对实验试剂做怎样的改变?
▲。
改进后,在暗处1小时,测得容器内气体减少了224L,而在光照充足条下,1小时测得气体增加6L(假定温度是恒定的,光照对呼吸作用的影响忽略不计,气体在标准状况下测得224L/l)。
该植物在光照1小时中合成葡萄糖的量为▲g。
32.(12分)早熟、抗倒状、抗锈病等优良性状可提高农作物的单产量,科学工作者往往要采取多种育种方法培育符合农民要求的新品种。
请根据下面提供的材料,设计一套杂交育种方案以获得一些优良性状的品种。
生物材料:
A小麦的高秆(显性)抗锈病(显性)纯种
B小麦的矮秆不抗锈病纯种
水稻的迟熟种子。
非生物材料:
根据需要自选
(1)所选择的生物材料是:
▲(选填字母代号)。
(2)希望得到的品种是:
▲。
(3)预期产生这种结果的(所需性状类型)的机率是:
▲。
(4)写出育种的简要过程(要求:
①用图解表示②用表现型表示):
()简要描述筛选能稳定遗传的新品种的方法。
▲
。
(二)选考题:
共4分。
请考生从给出的2道物理题,2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33(1分)
34(1分)
(1)(分)如图所示,水下光S向水面A点发射一束光线,折射光线分别为a、b两束。
则(填正确但标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对三个得分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分)
Aa光的频率小于b光的频率
B在真空中a光的速度大于b光的速度
若a光为绿光,则b可能为紫光
D若保持入射点A位置不变,将入射光线顺时针旋转,从水面上方观察,a光先消失
E用同一双缝干涉实验装置分别用a、b光做实验,a光干涉相邻条纹间距大于b光干涉相邻条纹间距
(2)(10分)一个小球在x轴上做简谐运动,平衡位置为坐标原点,振幅A=10,周期T=2st=0时,小球位于x0=处,且正在向x轴负方向运动
①写出小球的位置坐标x随时间t变化的关系式;画出第一个周期内的x-t图象,要求标清图象与横轴的交点坐标;
②求出在t=0至t=0s内,小球通过的路程
3(1分)
自然界中不存在氟的单质,得到单质氟共经历了一百多年时间,不少科学家为此献出了宝贵的生命,在1886年法国的化学家issa终于发明了摩式电炉,用电解法成功的制取了单质氟,因此荣获1906年诺贝尔化学奖,氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥,其中a原子的L层电子排布式为▲。
P原子有▲个未成对电子,P43-的中心P原子的杂化方式为▲。
(2)氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂lF3和BrF3,其中沸点较高的是▲(填化学式),原因是▲。
(3)氟气可以用于制取惰性强于N2的保护气SF6;可以用于制取聚合反应的催化剂PF3,可以作为工业制取硅单质的中间(Sil4)的原料。
①Sil4分子的空间构型为▲。
②S、P、Si的第一电离由大到小的顺序为▲。
③SF6、PF3、Sil4中所有原子均为满足最外层8电子稳定结构的分子是▲。
(4)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯,0g四氟乙烯含σ键的数目为▲。
()工业上电解Al23制取单质铝,常利用冰晶石NaAlF6降低Al23的熔点。
Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为▲,工业上不用电解All3制取铝的原因为▲。
(6)已知aF2晶体常用于助熔剂,其晶胞结构如图
所示,已知F原子和a原子之间的距离为ap,
在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有一个F-,
阿伏加德罗常数为NA,则晶体的密度为
▲。
36【化学-选修:
有机化学基础】(1分)
抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条):
已知:
①
②
③甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸。
(1)芳香烃A的结构简式是____▲___,
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