高考化学二轮复习命题区间八化学实验基础知识.docx
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高考化学二轮复习命题区间八化学实验基础知识
角度一 识破化学实验基本操作陷阱
1.牢记三类常考仪器
(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒
精确度:
0.1mL;选取原则:
大而近
托盘天平
精确度:
0.1g
滴定管
精确度:
0.01mL
容量瓶
无零刻度线,有100mL、250mL、
500mL、1000mL等规格
(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙,三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器:
分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.熟悉常见试剂的保存
3.基本实验操作中应注意的问题归纳
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)用pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(4)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(7)量筒不能用配制溶液或用作反应容器,更不能用加热或量取热的溶液。
4.正确选择物质分离的物理方法
过滤(除去不溶物);蒸馏(分离沸点不同的液体);分液(分离互不相溶的液体);萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
1.(2018·全国卷Ⅲ,10)下列实验操作不当的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 B
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3溶液,滴定至终点时溶液呈弱酸性,应选用甲基橙作指示剂,B项错误;加几滴CuSO4溶液发生反应:
n+Cu2+===n2++Cu,n与置换出的Cu及稀H2SO4构成Cu—n原电池,加快了放出H2的速率,A项正确;黄色是Na+的焰色,C项正确;常压蒸馏时,加入液体的体积既不能太少,也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二,D项正确。
2.(2016·海南,8)下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
答案 B
解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,否则再取试剂时会污染试剂,另外也会使试剂粘到试管壁上,B项错误。
3.(2017·全国卷Ⅲ,9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
选项
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L-1的MnO4溶液
称取MnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线
答案 B
解析 A项,滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内,若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于20mL,错误;B项,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管,正确;C项,pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿,否则溶液被稀释,导致测定结果不准确,错误;D项,配制一定体积一定物质的量浓度溶液时,应在烧杯中溶解固体,不能直接把固体放在容量瓶中溶解,错误。
题组一 选项集中练——规避易错点
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”,错误的指出判断理由)
(1)实验仪器的错选或错用
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热( )___________________。
②分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置( )_____________。
③称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体( )____________________________________。
④用碱式滴定管量取25.00mL重铬酸钾溶液( )__________________________。
⑤用量筒量取10.00mL的NaCl溶液( )________________________________。
⑥将小块钾投入到盛有水的试管中,进行钾与水反应的实验( )_______________。
⑦可用pH试纸测氯水的pH( )_______________________________________。
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5( )____________________________。
⑨用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物( )_______________________。
答案 ①× 蒸发皿不能用加热固体
②√
③× NaOH具有吸水性和腐蚀性,不能直接放在滤纸上
④× 重铬酸钾溶液有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,应选用酸式滴定管
⑤× 量筒只能精确到0.1mL
⑥× 钾与水反应剧烈且放出大量热,应该在烧杯中进行
⑦× 氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可漂白试纸
⑧× 广范pH试纸只能精确到整数
⑨× Br2易溶于CCl4,不能用分液法分离
(2)药品的保存及安全事故处理不恰当
①可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )__________________________________。
②氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中( )_________________________。
③保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发( )_________________________。
④室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中( )______________________________。
⑤铝罐可以盛食醋( )______________________________________。
⑥做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加( )________________________________________。
⑦金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理( )_________。
答案 ①× 玻璃中含有二氧化硅,易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
②× 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,应保存在塑料瓶中
③× 溴易溶于酒精,且酒精是易挥发性的物质,会加速溴的挥发,保存液溴时常加少量水液封
④√
⑤× 铝、氧化铝可溶于酸
⑥√
⑦× 常温下,Hg+S===HgS,因而应用硫粉覆盖,减少其挥发
(3)实验基本操作不准确
①取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指( )________________________________________________________________________。
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干( )_________________________。
③酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗( )______________________。
④直接将pH试纸浸入待测液中( )_____________________________________。
⑤把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅动( )_____________________。
⑥排水法收集MnO4分解产生的O2,先熄灭酒精灯,后移出导管( )______________。
⑦用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )_________________________。
⑧配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释( )________________。
⑨配制一定浓度的Na2CO3溶液时,将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线( )___________________________________________________。
⑩振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞( )__________________________。
⑪测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中( )_______________。
⑫萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气( )_______________。
答案 ①× 使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
②× 容量瓶在使用之前不需烘干
③√
④× 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
⑤× 水的密度比浓硫酸的密度小,若将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
⑥× 装置内温度下降,压强减小,易造成倒吸,应先移出导管,后熄灭酒精灯
⑦× 生成的水蒸气冷却液化,倒流,易造成试管炸裂
⑧√
⑨× 要先在烧杯中溶解,待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
⑩√
⑪× 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
⑫× 萃取过程中放出液体时,需要打开玻璃塞,保证与外界连通,确保液体顺利流出
题组二 陈述性实验基本操作综合判断
2.下列实验的仪器或操作正确的是( )
A.在固体物质灼烧实验中,可将坩埚直接放在三脚架上加热
B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中,可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中,为防止溶液暴沸,可加入几片碎瓷片
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中,为提高冷凝效果,可使用球形冷凝管
答案 B
解析 A项,坩埚加热时,需要放置在泥三角上,错误;B项,由于醋酸钠水解使溶液呈碱性,则必须盛装在碱式滴定管中,正确;C项,蒸发操作时为了防止溶液暴沸,应使用玻璃棒搅拌,加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度,错误;D项,球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中,蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管,错误。
3.(2019·洛阳模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是( )
A.先装好药品,再检查装置的气密性
B.先用双手捂紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性
C.氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,排尽装置内的空气后再加热
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌
答案 C
解析 制备气体时,应先检查装置的气密性,再装药品,A项错误;检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁,若先用手捂热容器外壁,里面的空气受热膨胀会逸出,导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡,B项错误;氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气排尽空气,防止加热时发生爆炸,C项正确;浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失,D项错误。
4.(2019·保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、nCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程中产生MnOOH,下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是( )
A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒
B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物
C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl分解,可得到nCl2固体
D.实验室可利用“升华”的方法分离nCl2(s)和NH4Cl(s)
答案 C
解析 黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水,nCl2和NH4Cl易溶于水,应采用溶解、过滤的操作分离,都要用到玻璃棒,A项正确;灼烧时炭粉转化成CO2,MnOOH转化成MnO2,B项正确;滤液中锌离子发生水解,需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到nCl2固体,故C项错误;NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl,nCl2(s)的稳定性较强,沸点较高,故D项正确。
角度二 实验装置图的辨识
规范示意图再现
1.基本操作
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
(3)气体的溶解与吸收
①溶解度不大的气体的吸收
②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置
2.四种常见的物理分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体,装置如图a。
(2)分液——分离互不相溶的液体,装置如图b。
(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体,装置如图c。
(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂,装置如图d。
3.一定物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)
4.酸碱中和滴定示意图
5.常见气体制备发生装置图
实验装置
举例
固体+固体
气体
O2、NH3
固体+液体(或液体+液体)
气体
a:
C2H4
b:
Cl2
固体+液体(不加热)―→气体
a:
H2、O2、CO2、Cl2、NH3
b:
H2、CO2
6.气体的收集装置
(1)基本方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、CH4、C2H4等
Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等
H2、NH3等
(2)创新方法
1.(2018·全国卷Ⅰ,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
答案 D
解析 A是生成乙酸乙酯的操作;B是收集乙酸乙酯的操作;C是分离乙酸乙酯的操作;D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
2.(2019·天津,4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中,并不断搅拌,A项错误;配制一定浓度的溶液,定容时视线与容量瓶的刻度线相平,B项正确;NO2的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,C项错误;电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质,H2S也能使溴水褪色,用溴水检验乙炔前,要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质,D项错误。
3.(2019·全国卷Ⅰ,9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是( )
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
答案 D
解析 苯和溴均易挥发,苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应,释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气),先打开,后加入苯和液溴,避免因装置内气体压强过大而发生危险,A项正确;四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质,防止溴单质与碳酸钠溶液反应,四氯化碳呈无色,吸收红棕色溴蒸气后,液体呈浅红色,B项正确;溴化氢极易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸钠溶液呈碱性,易吸收溴化氢,发生反应为Na2CO3+HBr===NaHCO3+NaBr,NaHCO3+HBr===NaBr+CO2↑+H2O,C项正确;反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等,提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤,除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴;②用氢氧化钠溶液洗涤,除去剩余的溴等物质;③用水洗涤,除去残留的氢氧化钠;④加入干燥剂除去水,过滤;⑤对有机物进行蒸馏,除去杂质苯,从而提纯溴苯,分离溴苯,不用“结晶”的方法,D项错误。
4.(2016·天津理综,5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积2Cr2O7标准溶液
答案 C
解析 A项,电石与水反应过快,应采用分液漏斗滴加饱和食盐水控制反应速率,错误;B项,锥形瓶与接收器之间应与环境相通,以平衡压强,这样构成密闭环境使液体无法流下,会造成危险,错误;C项,HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去,SO2不溶于饱和NaHSO3溶液,正确;D项,2Cr2O7标准溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管,应盛放在酸式滴定管中,错误。
5.(2014·新课标全国卷Ⅱ,10)下列图示实验正确的是( )
答案 D
解析 A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁,故不正确;B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,否则试管容易炸裂,故不正确;C项,该装置为洗气装置,导管口应该是长进短出,故不正确;D项,由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。
题组一 基本操作示意图的评价
1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
加热熔融的氢氧化钠固体
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
吸收尾气中的Cl2
答案 D
解析 A项,瓷坩埚中含有SiO2,加热能与NaOH反应,错误;B项,洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,错误;C项,尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,错误。
2.下列实验操作正确的是( )
答案 C
解析 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热且生成的氯化氢易挥发,所以直接加热不能得到氯化铁晶体,A项错误;浓硫酸溶于水放热,需要在烧杯中稀释并冷却后才可以转移至容量瓶中,B项错误;浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-,加入CaO,使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·H2O的分解,可以利用该装置制备少量氨气,C项正确;碳酸氢钠受热易分解,要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性大小,需要把碳酸钠放在大试管中,碳酸氢钠放在小试管中,D项错误。
3.下列关于化学实验的说法正确的是( )
A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B.图2制备并检验氢气的可燃性
C.图3可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气
答案 A
解析 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡,A项正确;图2,立即点燃容易发生爆炸,应先检验氢气的纯度,B项错误;图3可证明酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3,无法证明元素的非金属性:
Cl>C,C项错误;图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气,因为浓硫酸是液体,Cl2无法通过,而且U形管不能盛装液体干燥剂,D项错误。
题组二 无机物制备装置图的分析
4.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2
C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气
答案 D
解析 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目的,选项A不选;装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气,起到净化干燥H2的作用,实验装置和原理能达到实验目的,选项B不选;装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目的,选项C不选;装置丁是防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应,选项D选。
5.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。
已知:
氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸
C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞
D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管
答案 D
解析 粗锌中含少量铜,锌、铜、稀硫酸构成原电池,使反应速率加快,A项错误;酸R应为稀硫酸,实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气,因为这样会引入氯化氢杂质,会增大除杂成本,装置b中盛装浓硫酸,用于干燥氢气,B项错误;点燃酒精灯前必须用氢气排尽装置内的空气,避免钙与空气中的氧气反应,C项错误;氢化钙遇水剧烈反应,装置d中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸气,避免氢化钙因吸收水蒸气而变质,D项正确。
6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。
纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2,实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是( )
A.装置①也可用于实验室制备氧气
B.装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底
C.实验时,应先打开活塞1,再打开活塞2
D.装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液
答案 B
解析 ①为固液不加热制气装置,MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置;②应为防倒吸装置,两管均为短管或短管口进气;C项,应先打开活塞1,用SO2排尽装置中的空气,防止生成的Na2S2O3被氧化;D项中用碱液吸收尾气。
题组三 探究反应产物与性质实验装置图的分析
7.一氧化铅(PbO)是黄或黄红色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原一氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
答案 B
解析 不了解装置⑤的作用而判断错误。
装置①中发生反应生成CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生反应:
CO+PbO
Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,A项错误;实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,B项正确;易忽视因熄灯顺序而引起的倒吸问题,实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则易发生倒吸,造成危险,C项错误;尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,D项错误。
8.如图所示装置用于FeSO4受热分解实验及产品检验,已知亚硝酸铵受热易分解,下列相关说法正确的是( )
A.装置甲是N2的制备装置,实验时采用酒精灯直接加热至85℃
B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2
C.装置丙依次装入品红溶液和BaCl2溶液用以检验产生的气体
D
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- 高考 化学 二轮 复习 命题 区间 实验 基础知识