高考化学总复习过氧化钠性质的考查.docx

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高考化学总复习过氧化钠性质的考查

2021年高考化学总复习：

过氧化钠性质的考查

1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。

氧化钠和过氧化钠

物质

氧化钠

过氧化钠

色、态

白色固体

淡黄色固体

化学式

Na2O

Na2O2

类别

碱性氧化物

过氧化物

氧元素的化合价

-2

-1

稳定性

较稳定

稳定

与H2O反应的方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应的方程式

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性

无

有

用途

制NaOH

呼吸面具、漂白剂

一、考查Na2O2的制备

典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组

①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2

④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl⑥Na2CO3溶液和盐酸

A．1组B．2组C．3组D．4组

二、考查Na2O2的结构

典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．金属钠可用来除去苯中的少量水分

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快

D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查

典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是

A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查

典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。

干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法中正确的是

A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L（标准状况）

B．NO2转化为N2O4的转化率为20%

C．容器甲中NO已反应完

D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

五、Na2O2漂白性的考查

典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物

A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部

六、Na2O2性质的探究

典例6（北京市朝阳区2019年高三二模考试）探究Na2O2与水的反应，实验如图：

（已知：

H2O2

H++HO2-、HO2-

H++O22-）下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：

HCl＞H2O2

跟踪练习：

1．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

2．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）化学与生活等密切相关。

下列有关说法中正确的是

A．泡沫灭火器适用于电器灭火

B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

3．（北京市丰台区2019届高三5月二模）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液

B．装置③的作用是干燥O2

C．收集氧气应选择装置a

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

4．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．由H和Cl形成共价键的过程：

B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

D．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

5．（北京市东城区2019届高三一摸）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．浓硫酸与铜反应制取SO2

B．浓氨水与生石灰反应制取NH3

C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

D．过氧化钠与水反应制取O2

6．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列说法正确的是（　　）

A．反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）的值增大

7．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

Na2O2没有变质

B

取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀

CH3CH2Br没有水解

C

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3－结合H＋的能力比SO32－强

D

向少量碘水中加入过量浓FeCl3溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色

Fe3＋与I－的反应为可逆反应

8．（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列说法正确的是

A．Na2O2加入H218O中的离子方程为：

2Na2O2+2H2l8O===4Na++4OH－+18O2↑

B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在

C．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：

Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂

9．（安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测）下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2（SO4）3溶液中，能与Fe2（SO4）3发生反应的是

①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热

A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有②④

10．（四川省凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测）下列叙述正确的是

A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

B．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c（Na+）>c（CN－）>c（OH－）>c（H+）

D．Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：

Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

11．（山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

K2FeO4用于自来水的消毒和净化

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

C

Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源

Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2

D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜

KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

12．（江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校联考）下列叙述正确的是（　　）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥

13．（山东省济宁市第一中学2019届高三上学期第一次调研）下列实验操作正确的是（）

选项

实验

操作

A

观察Na与H2O反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中

B

证明Na2O2与CO2是放热反应

Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

C

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

D

检验Na2CO3与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

14．（甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第一次模拟考试）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

15．（云南省玉溪市一中2019届高三上学期第二次调研考试）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（N2不与金属钠应），可利用的装置如下。

回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：

空气进入h，____接____，___接____，____接___，d

（3）装置Ⅱ的作用是_______。

（4）某学习小组发现：

在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。

②加入MnO2反应的化学方程式为____。

16．（湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2019届高三第二次调研联考）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

（2）支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇    B．浓盐酸     C．水    D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧  B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解  D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）

①检查该装置气密性的方法是：

____________________；

②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）；

17．（陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟考试）过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。

已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：

CaCO3

滤液

白色结晶

（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是_____。

（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。

（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取mg样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。

18．（广东省深圳市2019届高三年级第一次调研考试）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是_________。