高三实验班化学考1.docx
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高三实验班化学考1
高三实验班化学考练
(二)
班级姓名
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.下列有关物质性质和用途的说法,正确的是( )
A.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆
B.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用
C.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化
D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾
2.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )
A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
3.一定条件下,K37ClO3+6H35Cl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O,则下列判断正确的是()
A.生成0.3molCl2时,转移电子的物质的量为0.6mol
B.该反应中,生成的Cl2的摩尔质量约为70.7g/mol
C.被0.1molK37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6mol
D.该反应中,H35Cl发生氧化反应,KCl是还原产物
4.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是( )
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A.②③ B.①④C.②④D.③④
5.某溶液中含如下离子组中的若干种:
K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO
、NO
、SO
、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO
、SiO
、I-
B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO
、SO
D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
6.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图),下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
7.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=3:
1:
2
8.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO
与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10.在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.2mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为()
A.0.15mol·L-1B.0.225mol·L—1C.0.3mol·L-1D.不能确定
11.下列说法正确的是()
A.向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫红色消失,表明溶液中含有Fe2+
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得
D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
12、下列实验事实所得出的相应结论正确的是()
实验事实
结论
①
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石水中,有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
②
燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
③
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
④
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A.①②B.③④C.②④D.①③
13.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示,则下列选项正确的是()
A.图中m值为1.56gB.标准状况下产生氢气896mL
C.图中V2为60mLD.原合金质量为0.92g
14.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
15.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知:
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
140.0g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A.4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
16.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是()
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
17.有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物,现拟通过下述操作,从其中分离出纯净的干燥的CO:
①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5molO2,正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)()
A.②③①B.③①②C.②①③D.③②①
18、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
A
B
C
D
实
验
分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH
除去Cl2中含有的少量HCl
做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验
制取少量氨气
装
置
或
仪
器
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19.(13分)现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。
(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
_________,烧瓶中的实验现象为________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:
H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。
若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________,反应方程式为__________________________。
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________,其实验现象为________________,反应原理为________________(用离子方程式表示)。
20、(10分)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式:
________________。
(2)固体E中含有的化学键的类型是________________,C与E溶液反应的离子方程式为________________。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为________________。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因:
________________。
③最终试纸b褪色,同学们认为可能的原因有两种:
一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO
,从而使蓝色消失;二是________________。
21.(9分)如图所示的无机物的转化关系中,部分生成物和反应条件已略去。
其中A与F是两种酸式盐;常温下B、C、Y、Z是气体,且B能使Z的水溶液褪色;E是一种常见的化肥;X中含有20个电子。
(1)写出X的电子式:
________________;E中含有的化学键类型是________________。
(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G,同时生成另一种二元化合物H,已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变,则H的化学式为________________。
H大量用于面粉的漂白和消毒,它与水反应的化学方程式为________________。
(3)将体积均为560mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中,得到1.0L溶液,则溶液中c(H+)=________mol/L。
(4)A~G七种物质中,属于电解质的有________种。
22.(7分)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。
实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示。
已知:
PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3能溶于PCl3,且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答下列问题:
(1)A中制氯气的离子方程式为
(2)B中所装试剂是
(3)E中冷水的作用是
(4)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。
通入干燥CO2的作用是________________。
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过________________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
23.(14分)
(1)对于中学化学常见物质:
钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:
请回答下列问题:
①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组,乙组中物质包括(填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.
(2)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。
②焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。
③经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
附二化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
B
D
A
C
26.(14分)
(1)①丁(1分)
(2分)
②SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-(2分)
③3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分)OH-+HCO3-+Ca2+==H2O+CaCO3↓(2分)
(2)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(2分)
②CO2 (1分)③25%(2分)
27.(14分)
(1)Fe3O4也能被磁铁吸咐,故不能由此确定X就是铁单质(2分)
(2)①检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在.(2分)
②Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分)(这个必写,另外写了其他方程式不扣分)
(3)①过滤(1分)、洗涤(1分).(只答过滤也得2分,洗涤可不作要求)
②n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol.(4分)
(4)4FeCO3+O2+6H2O
4Fe(OH)3+4CO2(2分)
28.
(1)AC(2分);烧杯、玻璃棒(2分);[答对一个得1分,答错一个扣1分,扣完为止]
向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
(2分)
(2)HNO2
H++NO
;(2分)
(3)(4分)
(4)
(2分)
38.(16分)⑴苯乙醛(2分)取代反应(或酯化反应)(1分)
⑵C18H16O4(2分)
(2分)未写端基原子或基团不得分。
⑶
+O2
+HCHO(2分)
⑷
+
+H2O(3分)未写可逆符号扣1分。
⑸15(2分)
或
(2分)(任写一种即可)
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- 实验 化学
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