届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题.docx
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届四川省成都市高三第一次诊断适应性考试化学试题
成都市2017届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分,考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷l至2页,第Ⅱ卷
3至4页,其100分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名,考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用
条形码。
答卷时,考生务必将答案潦写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,只将
答题卡交回。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题,每题6分,共42分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H-1N-140-16F-19S-32Cu-64
1.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如
图。
下列叙述不正确的是
A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
H实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
化学“一诊”考试题第1页(共4页)
3.若NA为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是
℃
NO2
HF
熔点
—11.2
—83.6
沸点
21.0
19.52
A.20.0gHF中含σ键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1NA
C.6.72LNO2与水反应后,转移的电子数为0.2NA
D.H2S和SO2各0.lmol反应后,体系中的S原子数目小于0.2NA
4.用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是
5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体
物质。
下列分析不正确的是
A.电子经外电路流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C.正极反应:
C12+2e—+2Ag'+=2AgCl
D空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快
6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡,将水垢中的CaSO4
转化为CaCO3而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是
A.温度升高.Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-
C.盐酸溶液中,CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
7.已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=QkJ·mol-1,在三个不同容积的容器中分别充人lmolCO与2molH2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是
A.反应速率:
③>①>②
B.平衡时体系压强:
P1︰P2=5︰4
C.若容器体积V1>V3,则Q D.若实验②中CO和H2用量均加倍,则CO转化率<70% 化学“一诊”考试题第2页(共4页) 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上 2.本卷共4题,共58分。 8(11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大,其中X、Y、Z、Q为短周期元素。 Z元素的焰色反应为黄色;X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红,X与Q形成18电子的分子, 其空间构型为v形,W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。 请回答下列问题: (l)Z在周期表中的位置;W基态原于的价电子排布图。 (2)X、Y、Z、Q中,基态原子第一电离能最大的是(填元素 符号)。 (3)在XQ—中Q的杂化类型为X的氧化物(X2O)晶体结构 示意图如右,则1molX2O晶体含有mol氢键。 (4)ZY3有较强的还原性,遇到NaClO溶液时有无污染的气体生 成,其化学方程式为 9(15分)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。 (1)活性炭还原法 反应原理: 恒温恒容.2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图: ①第一次出现平衡的时间是第min; ②0~20min反应速率表示为V(SO2)=; ③30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是;40min时,平衡常数值为____。 (2)亚硫酸钠吸牧法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为; ②常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号) a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3) c.c(Na-)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+) d.水电离出c(OH一)=l×l0-8mol/L, (3)电化学处理法 如右图所示,Pt (1)电极的反应式为; 碱性条件下,用P (2)电极排出的S2O42-溶液吸收 NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。 若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO2气体mol。 化学“一诊”考试题第3页(共4页) 10.(14分)实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO2作标 液,(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下: (l)已知流程中铁粉制备反应如下: 4H2O(g)+3Fe(s) Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/mol Fe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol 则光解气态水制备H2的热化学方程式为____。 (2)步骤I中加水发生如下反应,请完善该反应: +2H2O 2H++H2TiO3↓; 该步骤加入铁粉的作用是①;②。 (3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2,其化学反应方程式为____;操作I为。 (4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。 据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比 FeSO4稳定的原因是。 11.(18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O.并测量x值。 【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1 (l)A中发生的化学反应方程式为;B中观察到的现象是。 (2)C中CCl4的作用是。 (3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂。 【x值的测量】见图2 步骤一: 检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中 步骤二: 通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液 步骤三: 用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16.00mL (4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为。 【x值的计算与论证】 (5)计算: x=, 该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下: 假设1: 步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损; 假设2: 步骤二中(任写两点); 假设3: 步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。 该假设(填“成立”或“不成立”), 针对般设l,你对实验的处理意见是。 化学“一诊”考试题第4页(共4页) 成都市2017届高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合化学部分参考答案及评分标准 Ⅰ卷共7题,每题6分,共42分 1D2B3A4C5B6D7C Ⅱ卷共4题,共58分
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