山东省淄博市三校学年高二化学上学期期末联考试题及答案.docx
- 文档编号:12754448
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:237.67KB
山东省淄博市三校学年高二化学上学期期末联考试题及答案.docx
《山东省淄博市三校学年高二化学上学期期末联考试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省淄博市三校学年高二化学上学期期末联考试题及答案.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
山东省淄博市三校学年高二化学上学期期末联考试题及答案
山东淄博淄川一中2018-2019学年度高二第一学期期末学分认定考试
化学试题
说明:
本试题第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分;题目满分为100分,考试时间90分钟。
请将试题答案按要求写在答题纸对应位置!
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
本题包括16个小题,每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.能源分类相关图如图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是
A.沼气、煤炭、石油
B.海洋能、地热能、核能
C.天然气、水能、生物能
D.风能、太阳能、潮汐能
2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法正确的是
A.氢能源已被普遍使用
B.H2O的分解反应是吸热反应
C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
D.2mol液态H2O具有的总能量高于2molH2和1molO2的能量
3.下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后溶液红色加深,说明盐类水解是放热的
4.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ/mol
则反应ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)的ΔH为
A.+519.4kJ/mol B.+259.7kJ/molC.-259.7kJ/molD.-519.4kJ/mol
5.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
液氢
(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)ΔH=-482.6kJ·mol-1
丙烷
(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ·mol-1
A.241.3kJ·mol-1;2013.8kJ·mol-1B.571.6kJ·mol-1;2221.5kJ·mol-1
C.285.8kJ·mol-1;2221.5kJ·mol-1D.285.8kJ·mol-1;2013.
8kJ·mol-1
6.对于化学反应3W(g)+2X(g)
4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
A.2v(X)=v(Y)B.2v(X)=3v(Z)C.v(W)=3v(Z)D.3v(W)=2v(X)
7.对化学平衡的下列说法中正确的是
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.化学平衡向正反应方
向移动时,正反应速率一定增大
D.只有加入催化剂,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
8.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述不正确的是
A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B.恒容时,充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C.反应需在300℃时进行可推测该反应是吸热反应
D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
9.室温条件下,将1molNO2充入一恒容密闭容器中,进行如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
则该条件下,如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是
10.在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:
A2(g)+B2(g)
2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.图中a点的值为0.05
B.该反应的平衡常数K=0.03
C.平衡时A2的转化率为62.5%
D.温度升高,平衡常数K值增大
11.下列说法正确的是
A.溶液中水的离子积常数(KW)随溶液浓度的改变而改变
B.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
12.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:
CO
+H2O
HCO
+OH-
下列说法中正确的是
A.溶液中加水,
增
大B.加入Na2CO3固体,
减小
C.升高温度,平衡常数减小D.通入CO2,溶液pH增大
13.常温下,将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为
A.1.0B.2.0C.13.0D.14.0
14.25℃时,溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是
已知:
H2C2O4属于二元弱酸。
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(C
H3COOH)+2c(Cl-)
15.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电
离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
下列物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液中pH最大的是
A.CH3COONaB.Na2CO3
C.NaClOD.NaHCO3
16.已知室温下,Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO
3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(12分)某学生用0.1032mol·L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液,其操作分解为如下几步:
A.取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管,用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记录读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。
完成下列问题:
(1)上述操作步骤的正确顺序是__________________(填写字母序号)。
(2)判断溶液到达滴定终点的方法是_______________________________。
(3)上述A步骤操作的目的是______________________________。
(4)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是;若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定,则对滴定结果产生的影响是_________,理由是。
(5)用0.1032mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液,重复
三次的实验数据如下表所示:
序号
消耗盐酸的体积/mL
待测KOH溶液的体积/mL
1
27.23
25.00
2
28.24
25.00
3
27.25
25.00
则待测KOH的物质的量浓度是________mol·L-1。
18.(14分)PCl5(g)一
定条件下可以转化成PCl3(g)或红磷P(s)。
(1)已知:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)
P(s)+
Cl2(g)△H2
K2
K1、K2表示该反应的平衡常数。
则PCl5(g)
P(s)+
Cl2(g)该反应的ΔH=(用△H1、△H2表示),反应的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)在210℃时,将4molPCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应:
2PCl3(g)
2P(s)+3Cl2(g)
测得数据如下表:
时间/min
0
10
20
30
40
n(PCl3)/mol
4
2.8
2
1
1
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q,反应平衡常数为K,PCl3转化率为α。
0~30min时,用Cl2表示该反应的反应速率为;平衡时,PCl3转化率α=;该温度下反应的平衡常数K=。
其它条件保持不变,若上述反应在恒压条件下进行反应,达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′,则Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α。
保持其它条件不变,若向上述平衡体系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),则上述平衡反应_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
19.(14分)已知:
25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25℃时,取10mL0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。
将上述
(1)溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为,溶液中
(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
25℃时,0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=。
用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。
氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25℃时,氨水电离平衡常数约为。
(2)25℃时,现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中
(填序号)。
a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时,混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”)。
(3)某温度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。
已知:
pOH=-lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是(填字母)。
若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2mL,则V1V2(填“>”“=”“<”)。
若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1mL,则W点应位于图中曲线上Q点的(填“上方”“下方”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
20.(12分)已知:
氮气和氢气合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时,测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 ;若升高温度,上述反应中ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知:
分别破坏1molN
H键、1molH
H键需要吸收的能量为:
391kJ、436kJ,则破坏1molN
N键需要吸收的能量为 。
(3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。
半分钟后反应达到平衡,测得v(NH3)=0.40mol/(L•min),则上述合成氨反应的平衡常数为__。
(4)向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2,当分别只改变其中一个外
界条件时使反应达到平衡,测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。
上述图像中,只改变温度的为(填“
”“
”“
”,下同),只改变压强的为,只改变催化剂的为。
(5)若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
(6)常温下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量,最先生成沉淀的化学式为,当pH=时,开始生成Mg(OH)2沉淀。
(已知:
Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13;Ksp[Fe(OH
)3]=1.0×10-40;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 淄博市 学年 化学 学期 期末 联考 试题 答案