上海高考化学试题和答案详解.docx
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上海高考化学试题和答案详解.docx
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上海高考化学试题和答案详解
2018年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意:
1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
hfZGLsaUki
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
hfZGLsaUki
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Cu-64Se-79hfZGLsaUki
一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入颗粒物
2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是
A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同
4.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是
A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3>2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液二、选择题<本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.
元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4>2溶液D.NaI溶液
8.过量的下列溶液与水杨酸<)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液9.工业生产水煤气的反应为:
C(s>+H2O(g>→CO(g>+H2(g>-131.4kJ下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g>+H2(g>→C(s>+H2O(l>+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g>吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g>吸收131.4KJ热量
10.用滴定法测定Na2CO3<含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA>可表示为hfZGLsaUki
11.2n
A.
5V
5V
B.
11.2n
22.4V
C.
5n
22.4n
D.
5V
12.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14.
右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
hfZGLsaUki
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
De处变红色还原性:
Fe2+>Cl-
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
17.将l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH>2固
体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32->的变化分别是hfZGLsaUki
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
三、选择题<本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)hfZGLsaUki
18.为探究锌与稀硫酸的反应速率<以υ(H2>表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,υ(H2>不变B.加入少量水,υ(H2>减小
C.加入CH3COONa固体,υ(H2>减小D.滴加少量CuSO4溶液,υ(H2>减小
19.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
3
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
4
C.Na+、NH
+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有
0.2mol硫被氧化
21.常温下amol/LCH3COOH
稀溶液和bmol/LKOH
稀溶液等体积混合,下列判断一定
错误的是
hfZGLsaUki
A.若c(OH->>c(H+>,a=bB.若c(K+>>c(CH3COO->,a>b
C.若c(OH
-
>=c(H
+
>,a>bD.若c(K
+
> - >,a 22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3: 2,则剩余固体的组成及物质的量比是hfZGLsaUki A.1: 1混合的Pb3O4、PbOB.1: 2混合的PbO2、Pb3O4 C.1: 4: 1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1: 1: 4混合的PbO2、Pb3O4、PbOhfZGLsaUki 四、<本题共8分) 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。 hfZGLsaUki 完成下列填空: 23.10Be和9Be。 a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度 Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。 24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式。 25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。 写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序<用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥 剂,此化合物的电子式是。 hfZGLsaUki 五、<本题共8分) 二氧化硒 反应生成SeO2以回收Se。 hfZGLsaUki 完成下列填空: 27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1: 1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。 hfZGLsaUki 28.已知: Se+2H2SO4(浓>→2SO2↑+SeO2+2H2O 4 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO2-+4H+ SeO2、H2SO4(浓>、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。 29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 30. 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。 hfZGLsaUki 六、<本题共8分) 用氮化硅 工业上用化学气 相沉积法制备氮化硅,其反应如下: hfZGLsaUki 高温 3SiCl4(g>+2N2(g>+6H2(g>Si3N4(s>+12HCl(g>+Q 完成下列填空: 31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了 2.80g,则H2的平均反应速率mol/(L·min>;该反应的平衡常数表达式K=。 hfZGLsaUki 32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是。 a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动 33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是。 a.3υ逆(N2>=υ正(H2>b.υ正(HCl>=4υ正(SiCl4>c.混合气体密度保持不变d.c(N2>: c(H2>: c(HCl>=1: 3: 6 34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2 n 和HCl的物质的量之比m<填“>”、“=”或“<”)。 hfZGLsaUki n 七、(本题共12分> 碱式碳酸铜[Cu2(OH>2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: hfZGLsaUki 步骤一: 废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中<废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 hfZGLsaUki 步骤二: 碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的 NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。 hfZGLsaUki 完成下列填空: 35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36.上图装置中NaOH溶液的作用是。 反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有 <填写化学式)。 hfZGLsaUki 37. 步骤二中,水浴加热所需仪器有、<加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是。 hfZGLsaUki 38. 3 步骤二的滤液中可能含有CO 2-,写出检验CO 2-的方法。 39. 3 影响产品产量的主要因素有。 40.若实验得到2.42g样品<只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品 中碱式碳酸铜的质量分数是。 hfZGLsaUki 八、(本题共12分> 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。 实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空: 41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有晶体<填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3 晶体。 hfZGLsaUki 42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液 31.2g,则NH4HCO3的产率为%。 hfZGLsaUki 43.粗盐<含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。 实验步骤依次为: ①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③;④加入盐酸调pH;⑤加入;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。 hfZGLsaUki 44.上述步骤②中所加入的试剂为、。 45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是。 46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下: 含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为<写离子方程式);hfZGLsaUki若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为<写离子方程式)。 hfZGLsaUki该实验方案有无不妥之处? 若有,提出修正意见。 九、(本题共8分> 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 47.A的名称是反应③的反应类型是 48.写出反应②的化学反应方程式。 49.为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为。 50.以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。 十、<本题共12分) 据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 51.写出反应类型。 反应③反应④ 52.写出结构简式。 AE 53.写出反应②的化学方程式。 54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团< 酚羟基除外)的试剂及出现的现象。 hfZGLsaUki 试剂<酚酞除外)现象hfZGLsaUki 55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。 十一、<本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 57.叠氮化钠 若产生40.32L<标准 状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。 hfZGLsaUki 58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 hfZGLsaUki (1>计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度<忽略溶液体积变化)。 (2>计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。 向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH>4+CO2→2Al(OH>3↓+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336L<标准状况下),生成24molAl(OH>3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L<标准状况下),计算生成的Al(OH>3和Na2CO3的物质的量之比。 hfZGLsaUki 60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干 过程中产品无损失。 hfZGLsaUki 氢氧化钠质量 ①2.403.51 ②2.322.34 ③3.483.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。 通过计算,分析和比较上表3组数据,给 出结论。 参考答案 一、(本题共10分> 1.A2.C3.D4.C5.B 二、(本题共36分> 6.B7.D8.A9.C10.B11.D 12.D13.A14.A15.D16.B17.B 三、(本题共20分> 18.BC19.BD20.AD21.D22.AD 四、(本题共8分>23.cd;分子 24. .BeCl2+2H2OBe(OH>2+2HCl 25..bc 26.S2->C1-; 五、(本题共8分> 27.Se+2HNO3(浓>→H2SeO3+NO↑+NO2↑ 28.H2SO4(浓>>SeO2>SO2 29. 30.0.925 六、(本题共8分> 31.0.02; [HCl]12 623 [H2][N2][SiCl4] 32..bd33.ac 34.< 七、(本题共12分> 35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O 36.吸收氮氧化物(合理即给分>;NaNO3、NaNO2 37..烧杯、温度计;除去产品表面吸附的硝酸钠 38..取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-。 39..温度、pH 40.0.92 八、(本题共12分>41.(NH4>2CO3 42.92% 43..过滤;碳酸氢铵 44..氢氧化钠、碳酸钠 45..中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 46.HCO3-+OH-→CO32-+H2O NH4++OH-→NH3+H2O 需先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液 九、(本题共8分> 47.1,3-丁二烯;加聚 48. 49.;溴水(或高锰酸钾溶液,合理即给分> 50. 十、(本题共12分>51.还原取代 52. 53. 54.银氨溶液,有银镜出现<或新制氢氧化铜,有砖红色沉淀生成) 55. 以上结构中的任意两种。 <合理即给分) 56.B中有酚羟基,若硝化,会被硝酸氧化而降低M的产率。 十一、(本题共16分> 57.78 -0.0752 58.(1>c(OH>= 200 ×1000=0.75(mol/L> (2>设上述合金中含amol铀、bmol钾 a+b=0.075×2 23a+39b=5.05a=0.050molb=0.10mol 该钠-钾合金化学式为NaK2。 59.溶液含氢氧化钠。 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠: 1 15- 2 ×24=3(mol> 112 112L二氧化碳的物质的量: 22.4 =5(mol> n(A1(OH>3>: n(Na2CO3>=[(5-3>×2]: 5=4: 5 60.由氯化钠质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为 1 M(氢氧化钠>=58.5×2.40=40g/mol 3.51 M2(氢氧化钠>=58.5×2.32=58g/mol 2.34 M3(氢氧化钠>=58.5×3.48=58g/mol 3.51 结论: 实验①所取氢氧化钠样品是NaOH; 实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。0)
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