安徽省安庆一中安师大附中届高三第四次模考理科综合试题.docx

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安徽省安庆一中安师大附中届高三第四次模考理科综合试题

安徽省安庆一中、安师大附中2015届高三第四次模考理科综合试题

满分300分考试用时150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。

考生注意事项：

1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡正面规定的地方填写座位号后两位。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Na23Cu64Ba137

第Ⅰ卷（选择题共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞化学成分和基本结构的说法中，正确的是

A．原核细胞中的RNA储存遗传信息并为合成蛋白质提供模板

B．植物细胞中叶绿体和线粒体都能产生的ATP，都可以用于C3的还原

C．大肠杆菌、蓝藻和酵母菌都有细胞膜、核糖体和DNA

D．正常生理状态下溶酶体执行功能时，对细胞自身结构无分解作用

2．下列实验中，需要保持细胞活性的是

A．观察细胞中的线粒体（健那绿染色）B．观察洋葱根尖细胞有丝分裂

C．观察经低温诱导后的根尖细胞染色体数目D．观察细胞中DNA和RNA的分布

3．科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：

成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链的染色体分配给另一个子代细胞，这个细胞分化并最终衰老凋亡（如下图所示）。

下列相关推测不正确的是

A．成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂

B．从图中可看出成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，染色体随机分配

C．通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的基因突变

D.根据该假说可以推测生物体内成体干细胞的数量保持相对稳定

4．神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（AChR）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩．重症肌无力患者体内该过程出现异常，如图是其发病机理示意图．下列叙述不正确的是

A．物质a作为抗原能激活B细胞增殖分化为浆细胞

B．抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除

C．物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫

D．患者体内乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少

5．下图表示黄化燕麦幼苗中生长素相对含量的分布，根据所学知识和图中信息判断，下列叙述错误的是（）

A．生长素主要在生长活跃的部位合成

B．b点所对应的幼苗部位的细胞体积比a点所对应的幼苗部位的细胞体积大

C．a点生长素浓度相对较高是由于b、c点对应的细胞合成的生长素运输到a点所致

D．如将a点对应浓度的生长素作用于d点细胞，可能会抑制d点细胞的生长

6．下图为某生物工程操作流程模式图，下列说法正确的是（）

A.如果此图表示植物细胞融合的过程，用纤维素酶处理植物体细胞后得到A、B细胞方可进行细胞融合操作，得到的C就是所需的重组细胞。

B.如果此图表示动物细胞融合过程，则可以直接使用仙台病毒对A和B进行促融，得到重组细胞C。

C.若此图为克隆羊多利的培育过程，则用到了细胞核移植、动物细胞培养、胚胎分割和胚胎移植等生物技术

D.若此图为抗虫棉的培育过程，则获得成功导入C（重组DNA）的受体细胞D需经植物组织培养后才能长成我们所需要的植株。

7．中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要

成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进

行卫星飞行试验。

羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

B．羟基硝酸铵中各原子共平面

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

8.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．OH―＋CO32―＋2H＋＝HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋＝HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

10.下列说法有错误的是（）

A.可以用灼烧线头的方法鉴别纺织物是毛织物还是棉织物

B.除去SO3中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有热浓硫酸的洗气瓶

C.室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量Na2CO3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）　ΔH<0,一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（　　）

A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L·min）

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

12.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

13.取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J，若已知：

Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）∆H=-114.6

kJ·mol－1,则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）∆H=（）

A.-532.7kJ·mol－1B.-475.4kJ·mol－1C.-55.6kJ·mol－1D.-1.7kJ·mol－1

14、如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。

对于该运动过程，若用x、a、

、

分别表示滑块下滑的位移的大小、加速度的大小、重力势能（以斜面底面所在平面为零势面）和动能，t表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（）

15、如图所示是我国发射的某卫星的飞行轨迹图的一部分．该卫星在发射过程中经过四次变轨进入同步轨道．第四次变轨示意过程如图所示．卫星先沿椭圆轨道I飞行，后在远地点P处实现变轨，进入同步轨道II．对该卫星的运动下列说法正确的是（　　）

A、在椭圆轨道I上运行一周的时间小于24小时

B、在轨道I上经过P点时的速度比在轨道Ⅱ经过P点时的速度大

C、在轨道I和轨道Ⅱ上经过P点时的加速度不同

D、在轨道Ⅱ上的机械能比在轨道I上的机械能小

16、如图，一质量为M的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；套在大圆环上的质量为m的小环（可视为质点），从大圆环的最高处由静止滑下，重力加速度为g。

当小圆环滑到大圆环的最低点时，大圆环对轻杆拉力的大小为：

A、

B、

C、

D、

17、如图所示，一圆环上均匀分布着正电荷，x轴垂直于环面且过圆心O，下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中正确的是（）

A、O点的电场强度为零，电势最低

B、O点的电场强度为零，电势最高

C、从O点沿x轴正方向，电场强度减小，电势升高

D、从O点沿x轴正方向，电场强度增大，电势降低

18、如图所示，质量为

、电量为

的小球在电场强度

的匀强电场中，以初速度

沿直线

做匀变速运动，直线

与水平面的夹角为

，若小球在初始位置的电势能为零，重力加速度为

，且

，则下面说法中正确的是（）

A、电场方向竖直向上B、小球运动的加速度大小为g

C、小球最大高度为

D、小球电势能的最大值为

19、如图所示，A、B两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上。

A、B间的动摩擦因数为μ，B与地面间的动摩擦因数为

。

最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。

现对A施加一水平拉力F，则下面说法中错误的是（）

A．当F＜2μmg时，A、B都相对地面静止

B．当F＝

时，A的加速度为

C．当F＞3μmg时，A相对B滑动

D．无论F为何值，B的加速度不会超过

20、如图所示，水平放置的光滑轨道上固定有两个阻值均为R的定值电阻，空间中存在有竖直向下的匀强磁场，一质量为m，电阻也为R的金属棒垂直的放在导轨上，已知金属棒的长度等于导轨间距为D，某时刻给金属棒一水平初速度V0，金属棒在导轨上运动了L后速度变成V，则关于此过程下面说法中正确的是（）

A.金属棒上产生的热量为

B.金属棒上产生的热量为

C.此区域内磁感应强度为B=

D.此区域内磁感应强度为B=

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

21、（Ⅰ）．探究加速度与力的关系装置如图所示。

带滑轮的长木板水平放置，细绳通过两滑轮分别与弹簧秤挂钩和沙桶连接，细线与桌面平行．将木块放在靠近打点计时器的一端，缓慢向沙桶中添加细沙，直到木块开始运动，记下木块运动后弹簧秤的示数F，通过纸带求出木块运动的加速度a。

将木块放回原处，向沙桶中添加适量细沙，释放木块……获取多组a、F数据。

（1）关于该实验的操作，以下说法正确的是（）

A.实验过程中，应先闭合打点计时器开关，再释放小车

B.通过缓慢添加细沙，可以方便地获取多组实验数据

C.每次添加细沙后，需测出沙及沙桶的质量

D.实验过程要确保沙及沙桶的质量远小于木块的质量

（2）某同学根据实验数据做出了两个a-F图象如图所示，正确的是；由图象可知，木块所受的滑动摩擦力大小大小为；若要作出木块的加速度与合力的关系，需要对图象进行修正。

修正后的横坐标F合应该等于（用F、F0表示）。

（Ⅱ）．某同学用游标卡尺测量圆形管内径时的测量结果如图甲所示，则该圆形钢管的内径是________mm.如图乙所示是某次用千分尺测量时的情况，读数为mm。

（Ⅲ）．用下列器材组装成一个电路，要求既能测量出电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线．

A．电压表V1（量程6V，内阻很大）

B．电压表V2（量程3V，内阻很大）

C．电流表A（量程3A，内阻很小）

D．滑动变阻器R（最大阻值10Ω，额定电流4A）

E．小灯泡（2A，5W）

F．电池组（电动势E，内阻r）

G．开关一只，导线若干

实验时，调节滑动变阻器的阻值，多次测量后发现：

若电压表V1的示数增大，则电压表V2的示数小．

（1）请将设计的实验电路图在虚线框中补充完整．

（2）每一次操作后，同时记录电流表A、电压表V1和电压表V2的示数，组成两个坐标点（I1，U1）、（I2，U2），标到U－I坐标系中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图所示，则电池组的电动势E＝______V，内阻r＝______Ω.（结果保留两位有效数字）

（3）在U－I坐标系中两条图线在P点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为______Ω.

22．民用航空客机的机舱，除了有正常的舱门和舷梯连接，供旅客上下飞机外，一般还配有紧急出口．发生意外情况的飞机在着陆后，打开紧急出口的舱门，会自动生成一个气囊（由斜面部分AC和水平部分CD构成），机舱中的人可沿该气囊滑行到地面上来，如下图所示．某机舱离气囊底端的竖直高度AB＝3.0m，气囊构成的斜面长AC＝5.0m，AC与地面之间的夹角为θ.斜面部分AC和水平部分CD平滑连接。

一个质量m＝60kg的人从气囊上由静止开始滑下，最后滑到水平部分上的E点静止，已知人与气囊之间的动摩擦因数为μ＝0.55.不计空气阻力g＝10m/s2.求人从A点开始到滑到E点所用的时间．

23、如图所示为一种电磁装置，由粒子源、加速电场、偏转电场、匀强磁场组成。

在S点有一粒子源，能不断释放电量为q，质量为m的静止带电粒子，被加速电压为U，极板间距离为d的匀强电场加速后，从正中央垂直射入电压为U的匀强偏转电场（偏转电场中电压正负极随时间做周期性变化），偏转极板长度和极板距离均为L，带电粒子在偏转电场中一次偏转后即进入一个垂直纸面方向的匀强磁场，其磁感应强度为B。

若不计重力影响，欲使带电粒子通过某路径返回S点，求：

（1）粒子进入磁场时速度大小。

（2）匀强磁场的宽度D至少为多少？

（3）该带电粒子周期性运动的周期T是多少？

偏转电压正负极多长时间变换一次方向？

24、如图所示为水平传送装置，轴间距离AB长l=8.3m，质量为M=1kg的木块随传送带一起以v1=2m/s的速度向左匀速运动（传送带的传送速度恒定），木块与传送带间的动摩擦因数

=0.5．当木块运动至最左端A点时，一颗质量为m=20g的子弹以

=300m/s水平向右的速度正对射入木块并穿出，穿出速度u=50m/s，以后每隔1s就有一颗子弹射向木块，设子弹射穿木块的时间极短，且每次射入点各不相同，g取10m/s2．求：

（1）在被第二颗子弹击中前，木块向右运动离A点的最大距离？

（2）木块在传达带上最多能被多少颗子弹击中？

（3）从第一颗子弹射中木块到木块最终离开传送带的过程中，子弹、木块和传送带这一系统产生的总内能是多少？

25．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2molB2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？

（填质量和化学式）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：

。

（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）＝c（FC32-），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：

___________________________。

26（15分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。

试回答下列问题：

（1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子。

（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。

（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：

____________。

（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______。

③反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是________。

（5）下图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为________。

（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

27.（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应的氧化产物是（填化学式）___________。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。

酸性环境中+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

写出过程中的离子方程式：

。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得，同时还产生含有一个σ键和二个ᴫ键的分子，该反应的化学方程式是。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为

。

②对滤液Ⅱ先加W，再调pH，W最适宜的试剂是，调pH的目的是。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。

28．（14分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。

试回答下列有关问题：

（1）（CH3）2SO4属于类（选填：

醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有。

A．加成反应B.取代反应C.缩聚反应D.消去反应E.还原反应

（2）有机物A能发生如下转化。

其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知：

⑴

C=C

C=O+O=C

⑵R−O−CH3

R−OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

1C→D的化学方程式是______________________________________________；

②G的结构简式是；

③同时符合下列条件的E的同分异构体H有种：

a.遇FeCl3溶液显色；

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

写出其中2种的结构简式：

_____________________________。

29.（16分）Cu2+是植物生长发育必需的微量元素，但过量的Cu2+又会影响植物的正常生长。

科研人员以白蜡幼苗为实验材料，研究Cu2+对植物生长的影响。

（1）将CuSO4·5H2O水溶液加入基质中，制成不同Cu2+质量分数的“污染土壤”，另设作为对照。

选择健康且生长基本一致的植株，分别进行培养。

（2）培养几个月后，摘取植株顶部刚成熟的叶片，用来提取绿叶中的色素，进而测定滤液中叶绿素的含量，同时每月定时测定其他相关指标，结果取平均值。

（3）实验结果及分析：

①在Cu2+质量分数高于2.5×10-4以后，随着Cu2+质量分数的升高，净光合速率下降，可能的原因是重金属铜会引起叶绿体内相关的活性改变，此时叶绿素含量下降，而叶片中的叶绿素a/b值逐渐，表明重金属Cu2+对叶片中的影响高于对的影响。

②与Cu2+质量分数为2.5×10-4相比，Cu2+质量分数为5.0×10-4时，净光合速率随着气孔导度和胞间CO2浓度的下降而下降，表明此时，成为净光合速率的主要限制因子是，因其下降导致CO2供应不足进而光合速率下降。

由表中数据分析可知，当Cu2+质量分数继续增大时，气孔导度继续下降，而，表明此时影响净光合速率的因素可能有非气孔因素的存在。

30.（18分）胰岛素是人体血糖调节中的重要激素，其释放受到机体的精确调控。

（1）人体内胰岛素释放通路是：

餐后血糖升高，葡萄糖由细胞膜上的载体蛋白转运到胰岛B细胞内，经过__________过程产生大量ATP，阻断ATP敏感型钾离子通道，进而抑制了钾离子的外流，使细胞膜内的电位___________，打开电压依赖性的Ca2+通道，升高了胞内的Ca2+浓度，促进胰岛素分子以__________的方式释放到细胞外。

（2）研究发现，高浓度葡萄糖可引起胰岛A细胞合成并分泌谷氨酸，为研究谷氨酸的作用机理，科研人员将三组数目相等的小鼠离体胰岛进行培养，培养条件及结果如图1所示（CQNX为谷氨酸受体阻断剂）。

实验结果表明：

__。

由此推测，谷氨酸与胰岛B细胞表面的_________结合发挥作用。

（3）科研人员进一步用谷氨酸溶液处理正常小鼠和K+通道基因敲除小鼠的胰岛B细胞，检测细胞内Ca2+荧光强度，结果如图2所示。

①由实验结果可知，谷氨酸能够__________正常小鼠胰岛B细胞内的Ca2+浓度。

②K+通道基因敲除小鼠和正常小鼠相比，细胞内的基础Ca2+浓度显著高于正常小鼠，从胰岛素释放通路分析，是由于K+通道基因敲除小鼠的K+通道不能正常发挥作用，导致Ca2+通道_________。

③该实验结果说明谷氨酸对胰岛B细胞的作用是通过__________实现的。

（4）基因敲除是一种特殊的基因重组技术，即将外源目的基因导入细胞从而干扰该细胞内某一基因的功能。

将外源目的基因导入小鼠的胰岛B细胞常用方法是。

31.（20分）现有栗羽、黄羽和白羽三个纯系品种的鹌鹑（性别决定方式为ZW型，ZZ为雄性，ZW为雌性），已知三种羽色与Z染色体上的基因B/b和Y/y有关，B/b与色素的合成有关，显性基因B为有色基因，b为白化基因；显性基因Y决定栗羽，y决定黄羽。

（1）为探究羽色遗传的特点，科研人员进行了如下实验。

组别

亲本（纯系）

子一代

实验一

白羽雄性×栗羽雌性

栗羽雄性：

白羽雌性=1:

1

实验二

黄羽雄性×栗羽雌性

栗