初三化学第十单元《酸碱盐》测试题二总结.docx
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初三化学第十单元《酸碱盐》测试题二总结
初三化学第十单元《酸碱盐》
本卷所需的相对原子量:
H-1Zn-65S-32O-16Na-23C-12
表1
一、填表题
俗称
消石灰
绿矾
石灰石
生石灰
化学式
NaOH
Cu2(OH)2CO3
种类
物质名称
硫酸氢钠
氢硫酸
化学式
Fe(OH)3
NH4Cl
N2O5
种类
表2
注:
俗称只需填写一种,种类选填:
酸、碱、盐或氧化物
二、选择题
1.一些食物的pH近似为:
苹果2.9~3.3
葡萄.3.5~4.5
番茄4.0~4.4
鸡蛋清4.0~4.4
这些食物中,胃酸过多的病人不宜多吃的是:
()
A.
B.
C.
D.
2.某则广告中说:
“吃完饭后,口中的酸碱度会降低”,这里“降低”的指的是:
()
A.pH上升B.pH=7C.pH向7靠拢D.pH降低
3.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中,锌粒与稀硫酸的质量比为:
()
A.65:
98B.65:
73C.65:
96D.无法判断
4.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是:
()
A.KNO3KClHClK2SO4B.MgCl2NaOHHClNaCl
C.Na2SO4NaClNaOHHClD.NaOHKOHNaClH2SO4
5.欲除去混在硝酸中的少量盐酸,可加入适量的()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgClD.锌粒
6.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,不可取的方法是:
()
A.取样品用pH计测定样品的pH值B.测定样品的密度
C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性
7.使空气依次通过烧碱溶液,浓硫酸和灼热铜网,最后剩下的气体是(不考虑杂质):
()
A.N2和O2B.N2和CO2C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体
8.A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系
A+B(NO3)2→A(NO3)2+B
C+B(NO3)2→C(NO3)2+B
A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑
C与H2SO4(稀)不反应
试判断三种金属的活动顺序:
()
A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A
9.下列各组离子,能在溶液中共存的是:
()
A.Na+NO3+Ag+Cl-B.K+Na+NO3+Cl-
C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-
10.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7,对人体、牲畜、和农作物都有害。
以下是4份整改方案考虑过的试剂,出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度,你认为可以采用的是:
()
A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag
三、填空题(8’)
书写H2S的名称及分类:
淡蓝色火焰
点燃
无色气体
白色固体
冷却、滴加
足量稀HCl
固体残留
白色沉淀
通入
澄清石灰水
无色气体
隔绝空气
加强热
固体混合物
某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
混合物肯定含有(化学式):
、、。
某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣(含有熟石灰)制取少量烧碱的化学方程式为:
。
实验操作:
。
铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液,一瓶500g96%的浓硫酸可配成g30%的稀硫酸。
医学上,氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多,试写出治疗原理(用化学方程式表示);_________
四、阅读理解(10’)
2003年12月23日,川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故,死亡243人。
硫化氢是硫和氢的化合物,有毒性,一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。
……溶于水得氢硫酸,在空气中会被逐渐氧化,析出硫黄而浑浊。
请写出配制硫化氢的化学方程式:
这个反应是(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
硫化氢有毒,是它的(选填“物理性质”或“化学性质”);氢硫酸是(选填“纯净物”或“混合物”)
写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式:
发生井喷后,为了缓解灾情,于是点燃了井喷的硫化氢气体,试写出化学方程式:
仿照氧化物的定义,与硫化氢同属一类的物质是。
甲烷
氢氧化钙
乙醇
氟化氢
水
五、实验题(20’)
有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,现将气体通过以下装置。
实验现象如下:
B处由紫色变成红色;C处有白色沉淀生成;D处有白色沉淀生成;F处由黑色变成红色;G处由白色变成蓝色;H处无现象。
无色气体肯定含有。
由长颈漏斗加入的酸是,锥形瓶中装入的固体是少量的混合物。
E装置是为了排除对验证的影响。
E装置中浓硫酸(选填“能”或“不能”)换成浓氢氧化钠。
如果B装置中的试纸不变色,则可省去、装置(填装置代号)。
六、计算题(20’)
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应,测得反应后溶液质量为138g。
求:
(1)反应后生成CO2的质量(2’)
(2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2’)
(3)Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数,并求出n的数值。
(3’)
t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应,生成2g沉淀。
求:
(1)草木灰中碳酸钾的含量(5’)
(2)t℃下氢氧化钙的溶解度(5’)
常见的酸和碱习题精选
(二)
1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()
A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
2.一般情况下,难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化:
()
则
A可能是()A.CuOB.CO2C.MgOD.Na2O
3.云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清,有的表面还出现了斑点,造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是()
A.O2B.COC.SO2D.N2
4.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是______;实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石________,才能使反应顺利进行。
5.验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白:
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中,投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中,滴加______溶液和稀硝酸,振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为______。
6.按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中,可以看到锥形瓶中出现______、______的现象,同时在U型管中______。
这个事实告诉我们:
为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅动。
7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳(主要成分是CaCO3)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是K2CO3)在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式,并注明反应类型。
8.已知:
①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(2)设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论
常见的酸和碱习题精选(三)
一、选择题
1.下列物质属于碱类的是( )
A.纯碱 B.熟石灰C.生石灰D.石灰石
2.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变蓝的是( )
A.氢氧化钾B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2的水
3.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是( )
A. NaCl、HCl、NaOHB.NaOH、NaCl、HCl
C. HCl、NaOH、NaClD.HCl、NaCl、NaOH
4.下列物质中,能够吸收空气中的CO2的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰水
5.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是( )
A.固体食盐B.固体火碱C.浓硫酸D.浓盐酸
6.下列物质中,可以敞口放置的是( )
A.大理石B.消石灰C.浓硫酸D.苛性钠
7.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是( )
A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液
8.下列化学方程式中,错误的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
9.下列各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是( )
A.硫酸钠和氢氧化钠B.氯化铜和氢氧化钠
C.氯化铁和氢氧化钾D.碳酸钠和氢氧化钙
10.下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是( )
A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.氧化铜和D.氢氧化铜和稀硫酸
11.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是( )
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
12.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是( )
A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热
C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热
13.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是( )
A.Ca(OH)2、Na2CO3、HClB.AgNO3、FeCl3、HNO3
C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO3
14.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是( )
A.NaOH、NaCl、H2SO4B.NaCl、NaOH、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、NaClD.H2SO4、NaOH、NaCl
15.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是( )
A.水B.含少量H2SO4的水溶液
C.含少量Ba(OH)2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1.久置的苛性钠溶液易发生变质,这是由于它与______发生了反应,反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质,可取出少量溶液,向其中滴加______,若有______产生,则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质,一定要_____保存。
2.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加__________,其反应的化学方程式为____________________,再用水冲净。
3.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为(用化学方程式表示)__________。
4.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为____________________。
5.填表
名称
氢氧化钠
俗称
盐酸
生石灰
化学式
Ca(OH)2
NaCl
三、简答题
写出化学方程式
1.写出下列转化的化学方程式:
2.写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
酸和碱会发生什么反应习题精选
(二)
1.欣江同学在探究性学习活动中,测出了从家中带来的某些物质的pH:
物质
醋
肥皂水
食盐水
牙膏
pH
3
10
7
9
(1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
(2)马蜂的蜂毒是酸性的,若你被马蜂蜇了,宜用上述物质中的__________涂在皮肤上,理由是__________。
2.洗涤有油污的物品,Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。
用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。
请回答:
(1)用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关,采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)
第一步:
分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液;
第二步__________;
第三步:
________;
第四步:
根据实验现象,综合分析得出结论。
3.根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报,与2000年相比,南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9%,全市酸雨总发生频率为30.8%,比上一年升高7.5个百分点,全市降雨平均酸性略强于上一年。
(1)二氧化硫主要来自__________。
(2)测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
(3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序号)__________
a.使用脱硫煤b.加高工厂的烟囱c.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。
硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
(1)这种酸应读作__________。
(2)H2SeO4的相对分子质量是__________。
(3)H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是__________。
若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是__________。
6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。
(括号中是混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3(H2SO4)
②Cu粉(Zn粉)
③AgNO3(Ag2CO3)
④NaCl(Na2CO3)
7.某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动)。
该同学在考察过程中收集到了如下资料:
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸,提取未经处理的污水水样,用
试纸测得
;
②处理污水步骤之一是:
污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水;
③提取经过处理后可排放的水样,测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)该同学的这种考察属于__________调查(填“直接”或“间接”)。
(2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列__________方法。
A.酚酞指示剂检验B.中和滴定C.紫色石蕊指示剂检验
酸和碱能发生哪些反应习题精选(三)
一、选择题
1.下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是()A.FeCl3B.AlCl3C.CuCl2D.AgCl
2.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是()
A.Fe→FeSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.AgNO3→AgCl
3.要除去NaOH溶液中的Na2CO3,应选用下列试剂中的()
A.HClB.CaCl2C.Cu(OH)2D.Ca(OH)2
4.失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液,可用一种试剂鉴别出来,这种试剂是()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液
5.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是()
A.H2B.CO2C.SO2D.HCl
6.下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是()
A.稀硫酸B.AgClC.ZnSO4D.AgNO3溶液
7.将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是()
A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.CuCl2溶液
8.现有:
①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是()
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤
9.要将Na2CO3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是()
A.Ba(NO3)2溶液B.Na2SO4溶液C.KCl溶液D.稀盐酸
10.将下列不同pH的各组溶液混合,得到溶液的pH可能为7的是()
A.pH=3pH=4B.pH=11pH=7C.pH=6pH=8D.pH=0pH=5
11.下列各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透明溶液的是()
A.CuSO4、H2SO4、NaClB.KOH、FeCl3、CuSO4
C.KOH、NaCl、H2SO4D.HCl、HNO3、AgNO3
12.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是()
A.NaOH中混有少量Na2CO3B.Na2SO4中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D.KNO3中混有少量KOH
13.下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是()
A.Fe+H2SO4B.Fe(OH)2+H2SO4C.FeCl3+Na2SO4D.Fe2O3+H2SO4
14.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
15.下列物质中,不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是()
A.硫酸锌B.硫酸镁C.硫酸铁D.硫酸铝
16.向NaCl,NaOH,Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是()
A.Ca(NO3)2B.NaNO3C.HNO3D.Ba(NO3)2
17.下列转化能一步完成的是()
①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3
A.①④B.②③C.③④D.只有④
18.下列四种物质中,其中有一种物质能和其他三种物质发生反应,该物质是()
A.石灰石B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.稀盐酸
19.下列各组物质在溶液中能大量共存的是()
A.NaCl、AgNO3、K2SO4B.KOH、NaNO3、H2SO4
C.Ba(OH)2、NaCl、CuSO4D.KNO3、MgCl2、ZnSO4
20.往5.6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量是()
A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.无法确定
21.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如下图所示,则参加反应的锌和镁的质量比是()
A.1︰1B.24︰65C.65︰24D.无法确定
22.在一个密闭容器中,有X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
23.要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl,加入过量下列物质,其中最合理的是()
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.AgNO3
24.检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质,下列不能作为检验用的试剂是()
A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液
25.将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中,充分搅拌后能使溶液的质量增加的是()
A.氢氧化钠B.银片C.锌粒D.无水硫酸铜
二、填空题
26.将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是_______,滤液中肯定含有的物质是(填:
“化学式”)______。
27.有X,Y,Z三种金属,其中Y能置换出稀硫酸中的氢,而X,Z则不能,又如X能从Z的盐溶液中置换出Z,则X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
28.如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在。
若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因。
29.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:
A瓶中的NaOH溶液的作用是__________;B瓶中的石灰水的作用是____________;D瓶中出现的现象是______________。
30.用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH,Cu(OH)2,写出制取过程的化学方程式(产物可利用)
(1)制NaOH___________________;
(2)制Cu(OH)2______________。
31.有一包固体混合物可能由CaCO3,KMnO4,BaCl2,KCl,Na2CO3中的一种或几种组成,现取该混合物进行如下实验:
(1)将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液。
(2)往上述溶液中滴加盐酸,产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体,由上述实验现象可知:
该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
32.有A,B,C三种物质,分别是酸、碱、盐中的一种。
在溶液中,三者之间可发生如下反应:
(1)A+B→钠盐+水+二氧化碳
(2)A+C→盐↓+碱(3)B+C→盐↓+水
反应
(2)生成的盐溶于稀硝酸,反应(3)生成的盐不溶于稀硝酸,则A,B,C三种物质的名称分别是______、______
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