天津市届九年级化学月考试题.docx
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天津市届九年级化学月考试题
天津一中、益中学校2015-2016九年级三月考化学试卷
请将选择题的答案全部涂到机读卡上,写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量:
H1;O16;C12;K39;S32;Fe56;Cr52
一、选择题(每题有1个选项题意,每题2分,共20分。
)
1.下列有关化学变化的说法正确的是 ()
A.从海水中获得物质都需要经过化学变化
B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变
硬发生了化学变化
C.石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D.潮湿的衣服被晒干了是化学变化
2.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是()
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入水,边加边搅拌
D.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
3.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释不正确的是()
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,
是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL,是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同,与酸电离生成的阴离子不同有关
4.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。
下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。
下列有关说法不正确的是()
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径(10-10m)
③
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
-4
+5
-3
⑤
+7
-1
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
B.③处的数值介于—之间
C.第三周期元素(Na—Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
5.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。
下列有关材料的说法中正确的是()
A.塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.棉花
和羊毛的主要成分都是蛋白质
C.日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D.钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是()
A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,一定要用到过滤操作
B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2
C.沉淀过程中一定伴随着化
学变化
D.能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱
7.宜昌民生热词:
“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是()
A.用碳酸氢钠作发酵粉
B.用霉变油菜籽生产食用油
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D.用工业酒精勾兑饮用白酒
8.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花、纸张的数十倍。
它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。
下列有关丙烯酸的说法中,正确的是()
A.它是有机高分子化合物
B.其中氧元素与氢元素的质量比为9:
1
C.其中碳元素的质量分数为50%
D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
9.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
10.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1:
取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;
实验2:
取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;
实验3:
取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;
实验4:
将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。
下列说法不正确的是()
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题2分,共10分。
)
11.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:
17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为( )
A.1gB.
C.D.
12.已知在一定条件下发生反应:
甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是()
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐
13.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()
14.能在同一溶液中大量共存,且溶液为透明的是()
A.FeCl3、CuSO4、NaCl
B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、NaNO3、AgNO3
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
15.下列实验所对应的方案正确的是()
选项
目的
方案
A
分离NaCl和C
aCO3的混合物
溶解、过滤、蒸发滤液
B
比较金属镁和铝的活动性
将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C
除去CO中的CO2
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D
证明NaOH溶液是否变质
取样,加入少量稀盐酸
三、填空题(17分)(请将本部分试题的答案全部写在答题纸上,答在试卷上无效!
)
16.请用化学用语填空:
(1)n个氢气分子;
(2)三个亚铁离子;
(3)锰酸钾的化学式;
(4)天然气的主要成分。
17.夏季,香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。
下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分
水分
蛋白质
脂肪
糖类
X
钙、磷、铁、锌
质量
(1)表中“X”是指有机营养素中的。
(2)西瓜的“甜”是因其含有糖类,它是绿色植物(填“光合”或“呼吸”)作用的产物。
(3)幼儿及青少年缺可引发佝偻病或影响身高。
(4)西瓜种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是(填字母)。
A.NH4HCO3B.KClC.NH4H2PO4
18.人类的生存、发展离不开化学。
(1)化石燃料是(填“可再生”或“不可再生”)能源。
干电池能量转化效率高,他是一种将能转化为电能的装置,太阳能热水器运行成本低,能实现(填“光—电”或“光—热”)转换。
(2)人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康。
人体含量最高的元素是(填元素符号),食用加碘食盐可预防(填“A”或“B”)。
A.贫血B.甲状腺疾病
(3)蒸馒头、炸油条等要用到纯碱。
纯碱中含有的阴离子是(填离子符号);纯碱溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)氧化铝中铝元素的化合价是,以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时,发生如下反应:
Al2O3+N2+3C高温2X+3CO,其中X的化学式是。
四、简答题(17分)
19.A~I表示初中化学常见的物质.其中C是大理石的主要成分.各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)C的化学式为 。
(2)A的一种用途是 。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是 。
(4)反应③的化学方程式为(只写一个) 。
20.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是________;Y溶液中溶质的化学式为:
______________。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)___________。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
_____________________________。
21.复习课上,老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验:
【实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,对照比色卡并读出pH
pH试纸变色
pH
7(填“>”或“<”)
该溶液是氢氧化钠溶液
小南
取适量溶液于试管中,加入经打磨过的铝条
有气泡产生
该溶液是稀硫酸
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢?
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是,于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。
为什么小南加入铝条会有气泡产生呢?
通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液,测定镁铝铜合金中各成分的含量。
实验设计如下:
【回答问题】
(1)写出操作I中玻璃棒的作用:
。
(2)a溶液是,选择该溶液的理由是。
(3)金属铜的质量为g,固体A含有的物质是,溶液A中所含溶质是。
五、实验题(26分)
22.化学是一门以实验为基础的学科.根据如图,回答问题.
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,选用的发生装置是 (填字母序号),其中二氧化锰的作用为 ,装置E中,铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
(
3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,选用的收集装置是 (填字母序号)。
制取二氧化碳时,用装置F替代装置B的优点是 。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体,极易溶于水.水溶液呈碱性.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气.某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质
进行探究。
①装置I中的现象是 ,
②装置H的作用是 ,
③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为 。
(填“K”、“L”或“M”)
23.为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:
。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水
充分混合后静置,
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数。
实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为,反应一段时间后,当观察到(填实验现象),才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是
。
(5)实验结束后,量筒内进入水的体积如图2所示,其读数为mL。
已知在该实验条件下,生成气体的密度为2g·L-1,通过计算,样品中R的质量分数为。
(6)上述图1所示实验装置和相关试剂,用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的,请简要说明测定数据存在误差的原因:
(写一个)。
24.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。
为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。
请回答:
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为色;
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是。
六、计算题(10分)
25.2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾(K2Cr2O7),其中的铬(Cr)是有毒的重金属元素。
计算:
(1)重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是 。
(2)重铬酸钾中铬元素的质量分数是 。
(精确到%)
(3)重铬酸钾中含铬元素的质量是 g。
26.某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查.他们抽取组成完全相同的质量为、、的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳),分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后,将得到的实验数据绘制出如下图像:
试回答(计算结果精确到%):
(1)该钢样含铁的质量分数是_________;
(2)稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
一、选择题
1.B
2.D
3.C
4.D
5.A
6.A
7.A
8.C
9.D
10.C
二、选择题
11.A
12.D
13.D
14.AD
15.AC
三、填空题
16.
(1)nH2
(2)3Fe2+(3)K2MnO4(4)CH4
17.
(1)维生素
(2)光合 (3)钙或钙元素 (4)C
18.
(1)不可再生;
化学能;光—热
(2)O;B(3)CO32-;>(4)+3;AlN
四、简答题
19.(1
)CaCO3;
(2)改良酸性土壤;(3)置换反应;(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O。
20.
(1)水(或H2O);K2CO3;
(2)H2O、HCl(不得有缺);
(3)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
21.>有蓝色沉淀产生
(1)引流
(2)氢氧化钠溶液;只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气,通过生成氢气质量方可求出铝质量
(3)0.5;Mg、Cu;NaOH、NaAlO2。
五、实验题
点燃
22.
(1)酒精灯集气瓶
(2)B催化作用3Fe+2O2====== Fe3O4
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C随时控制反应的发生和停止
(4)酚酞溶液变成红色防止液体倒流入装置G中使试管炸裂M
23.
(1)Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓
(2)滴入几滴酚酞试液;酚酞试液变为红色
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;气泡不再产生
(4)测量排出的水的体积
(5)165;25%
(6)稀盐酸具有挥发性,产生的气体中可能混有氯化氢气体。
24.
(1)红;
(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红?
六、计算题
25.
(1)39:
52:
56;
(2)%;(3)。
【考点】元素质量比的计算;元素的质量分数计算;化合物中某元素的质量计算。
26.
(1)%;
(2)%
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- 天津市 九年级 化学 月考 试题