南昌市版九年级中考模拟化学试题.docx
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南昌市版九年级中考模拟化学试题
南昌市2020版九年级中考模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验现象的描述正确的是 。
A.木炭(C)在氧气(O2)中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.红磷(P)在氧气(O2)中燃烧产生大量的白雾
C.硫(S)在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成带刺激性气味的气体
D.铁丝(Fe)在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁(Fe3O4)
2.下列说法的不正确是()
A.淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色
B.淀粉、纤维素没有甜味,因此不属于糖类
C.淀粉、纤维素和油脂组成元素都是碳、氢、氧
D.蛋白质和维生素都是人体必须的重要营养物质
3.关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铜四种物质,下列说法正确的是()
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都是化合物
D.都是氧化物
4.下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.用石墨作电极
B.用金刚石作玻璃刀的刀头
C.粮食酿酒
D.用铁锅炒菜
5.如图是元素周期表中铁元素的相关信息,从图中不能获得的信息是
A.铁元素的原子序数为26
B.铁元素属于金属元素
C.铁元素在地壳中含量排第四
D.铁元素的相对原子质量为55.85
6.镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是()
A.燃烧时发出耀眼的白光
B.燃烧中放出大量的热
C.燃烧后变成白色固体
D.镁条燃烧后最终消失
7.密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质质量数据如图所示,下列说法不正确的是()
A.丁的相对分子质量是甲的2倍
B.丙可能为催化剂
C.反应中乙和丁的质量变化量之比为3:
2
D.该反应为分解反应
8.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是()
A.溶液都是无色、透明的液体
B.溶液中各部分性质相同
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
9.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是操作现象结论
操作
现象
结论
A
在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液
出现白色沉淀,酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
C
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
D
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水一定变质
A.A
B.B
C.C
D.D
10.八角茴香中存在莽草酸(C7H10O5)。
由它合成的“达菲”(C16H31O8N2P)是抗甲H1N1流感的一种药物。
下列说法错误的是()。
A.莽草酸由三种元素组成
B.莽草酸中碳的质量分数为32.7%
C.用莽草酸合成达菲需要含氮的物质
D.莽草酸的相对分子质量为174
11.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()
A.氢氧化钠 火碱 NaOH
B.碳酸钙 石灰石 CaCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO
D.氯化钠 食盐 NaCl2
12.氢气在氧气中燃烧生成水,该变化不能证明的事实是()
A.水分子是由氢原子和氧原子构成的
B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
C.化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子和新物质
D.分子在不停地运动,且分子间有间隔
13.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:
N2H4+2H2O2═R+4H2O,其中R的化学式为()
A.NO2
B.N2O4
C.NH3
D.N2
14.食用瘦肉可以补铁。
这里的“铁”指的是
A.原子
B.元素
C.分子
D.单质
15.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成,进行如下实验:
①将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液。
②测X溶液的pH值,Ph=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,下列关于固体X组成的判断正确的是
A.不能确定是否有硝酸镁
B.氯化钠可能存在
C.不能确定是否有氯化钠
D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
16.为了让灯泡耐用,在制灯泡时常在炮内涂一层物质,将其中的氧气除去,这种物质是()
A.木炭
B.硫
C.铁丝
D.红磷
17.下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有()
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.火碱、氢氧化钠、NaOH
D.消石灰、氧化钙、CaO
18.下列认识或做法正确的是()
A.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B.对于人体必需的元素摄入量越多越好
C.用铁制容器放波尔多液(含硫酸铜)
D.用白醋除热水瓶胆内的水垢
19.有关二氧化碳的说法错误的是
A.二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
B.过量排放二氧化碳会导致温室效应
C.二氧化碳中碳、氧原子的质量比为1:
2
D.在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价
20.芯片是“智能家电”的核心部件,它是以高纯度单质硅为材料制成的。
制取高纯硅的化学方程式为:
①SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl。
下列说法错误的是
A.反应①中,C是还原剂
B.高纯硅是金属单质
C.②③的目的是将粗硅提纯
D.①②③都属于置换反应类型
二、填空题
21.请写出相应的化学符号或化学符号表示的意义:
①氯原子:
___;
②2N:
______;
③2S2-:
____;
④空气中含量最多的元素:
____。
22.后母戊鼎(原称司母戊鼎),原器1939年3月在河南安阳出土,是商王祖庚或祖甲为条祀其母戊所制,是商周时期青铜文化的代表作,现藏于中国国家博物馆。
后母戊鼎因鼎腹内壁上铸有“后母戊”三字得名,鼎呈长方形,口长ll2cm、口宽79.2cm,壁厚6cm,连耳高l33cm,重875kg。
请回答下列有关问题。
(1)后母戊鼎是由青铜材料制成的,青铜材料的成分主耍为铜锡合金,上述做法用到青铜材料的优点是___(填字母)
A 弹性好 B 熔点低 C 耐腐蚀
(2)金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成的,其反应的化学方程式为___。
反应前锡元素的化合价为___
(3)若上述反应是在电炉中进行的。
则此过程中的能量转化是___(答全过程,用“→”表示转化)。
(4)初中教材中用青铜材料制成物品有___。
(多选)
A 马蹄飞燕 B5角硬币 C 越王勾践剑 D 外科手术刀。
三、实验题
23.结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:
a ;
(2)实验室选用D装置制取氧气,其反应的化学方程式为 ,二氧化锰是该反应的 ,为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰,实验操作为溶解、________、洗涤干燥。
(3)实验室制取氢气时,选用B装置为发生装置的优点是 ,选择的收集装置是_______(填序号)
(4)某同学用G装置收集二氧化碳,验满的方法是
若用C装置制取二氧化碳,打开如图装置中分液漏斗的活塞后,水不能滴下,该同学认为整套装置不漏气,你认为他的判断 (填“正确”或“不正确”);实验室为了除去其中的氯化氢气体,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是 装置(填序号),左边试剂瓶中盛放的试剂是___________。
四、简答题
24.海洋资源十分丰富:
(1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:
a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加入过量碳酸钠溶液;c.加入适量盐酸d.过滤;e.蒸发.正确的操作顺序是_____(填字母).加Na2CO3溶液的作用是除去_____.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为_____.
(3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_______.
(4)海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体(CH4•nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______ .甲烷燃烧的化学方程式是_______.
25.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是__________。
测量该溶液的pH数值_____7(大于、小于或等于)。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是___________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是_________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是碳酸钾)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的氢氧化钾,反应的化学方程式是______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是____(填元素符号)。
26.铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部留有少量水的目的是______,燃烧的现象______,
反应的化学方程式为_____________________。
五、流程题
27.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_____。
(2)第②、④步操作中加入的试剂分别是_____、_____(填下面括号内试剂名称对应化学式)(碳酸钠或氯化钡),⑥步操作的目的是除去滤液中_____。
(3)第⑤步操作名称为_____;
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_____。
28.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。
利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(资料)①硝酸受热易分解,且硝酸具有挥发性;②二氧化硅不溶于酸。
(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。
“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是_______。
(2)“酸溶”时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是_______ ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率还可采取的措施为_______。
(3)“中和”时,试剂A最好选用_______(填字母)。
aFe2O3 bCaCO3 cCu(OH)2
(4)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_______。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法:
蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤、低温烘干.
六、科学探究题
29.为探究等质量的锌与过量的盐酸反应速率大小的影响因素,某实验小组设计了以下方案。
记录产生气体体积V与反应时间t的数据,根据有关数据绘制得到图1。
(方案设计)
(1)锌与稀盐酸反应的化学方程式是_______________。
组别
盐酸的浓度(%)
温度(℃)
1
x
20
2
10
30
3
5
30
4
10
50
(2)若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响,则x的数值应为______;若曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验,则温度与反应速率的关系是____________。
(3)能验证金属与酸反应速率与盐酸浓度关系的组别是_________。
(4)第2组实验对应的曲线是________。
(深入探究)图甲是利用数字化仪器的实验装置图、图乙是测得的室温下三种金属片分别与的盐酸反应产生氢气的量。
产生氢气的量用气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内气压成正比
。
(1)实验中消耗质量最多的金属是________;
(2)根据图乙,你能得出的结论是____________。
(拓展提升)图3是室温下足量的镁片与的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线,结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图所示,请你分析造成以上结果可能的原因(回答两点)。
(1)__________________;
(2)_____________。
七、综合题
30.一包小苏打样品,主要成分为NaHCO3。
某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。
取10.0g样品充分加热,测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g(注:
小苏打受热分解的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,杂质不参加反应。
碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
)
回答下列问题:
(1)小苏打在生活中的一种用途是 。
(2)10.0g样品充分加热后生成CO2 g。
(3)根据提供的数据,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(写出详细的计算过程)
(4)D装置的作用是 ;某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大,可能的原因是 。
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- 南昌市 九年级 中考 模拟 化学试题