领军高考化学清除易错点易错点12 盐的水解难溶电解质模拟题训练学.docx
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领军高考化学清除易错点易错点12盐的水解难溶电解质模拟题训练学
易错点十二盐的水解、难溶电解质的溶解平衡模拟题训练
小题快练
1.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是()
A.各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na+)=3〔c(H2CO3)+c(HCO
)+c(CO
)〕
2.(2018届浙江省诸暨中学高三上学期第二阶段考)25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
3.(2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末)下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部
4.(2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期教学质量检测二)NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料,皮革,电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是
A.1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D.通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11NA
5.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
6.(2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A.每生成1molCu3N,转移的电子为6mol
B.滤液G可以并入滤液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
7.(2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.硫化钠的水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
C.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8.(2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷)下列有关叙述中正确的是
A.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不同
C.向醋酸溶液中加少量水稀释,
增大
D.向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
9.(2018届山西省祁县中学高三12月月考)《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:
“吐利风热之痰涎,取其酸苦涌泄也;治诸血痛,脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是
A.治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B.白矾溶于水后微粒浓度排序:
c(H2O)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是:
将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液
D.白矾在油条中做膨化剂的原理是:
A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
10.(2018届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B.1molSO2与足量02反应生成SO3分子数目为NA
C.标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数目为3NA
D.1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA
11.(2018届北京市石景山区高三第一学期期末)下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO32-===CaCO3(s)+SO42-
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
12.(2018届广东省肇庆市高三第一学期二模)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。
据图分析,下列判断正确的是
A.[Ksp[Cu(OH)2] B.d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D.b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 13.(2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末)下列说法正确的是 A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。 溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.常温下,将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中: c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1 D.Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11,则浓度均为0.1mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液,若除去溶液中的Fe3+,应将pH调至3~11。 14.(2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考)下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3·H2O是一元弱碱 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液 产生白色沉淀和气泡 Fe3+和HCO3-发生双水解 D 将0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS) 15.(2018届北京市西城区高三上学期期末)下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 16.(2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断)已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。 在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动 D.P为3.5且对应的阴离子是CO32- 17.(2018届广东省茂名市高三第一次综合考试)已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质 B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全 C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-) D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化 18.(2018届广东省茂名市高三第一次综合考试)由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量Fe3+ B 将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去 该气体一定是SO2 C 向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 19.(2018届北京市东城区高三第一学期期末)由下列实验及现象不能得出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡 溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色 Fe3+比Fe2+的氧化性强 B 将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰 钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH4HCO3分解产生氨气 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀 相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小 20.(2018届北京市东城区高三第一学期期末)下列事实对应的离子方程式不正确的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: Ca2++2H CaCO3↓+H2O+CO2↑ C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢: 2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑ D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水: 2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓ 21.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)下列有关叙述或判断错误的是 A.Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂 B.BaCO3可用作肠胃检查的内服剂 C.锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理,再用酸除去 D.ZnCl2 浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物 22.(2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检测)根据下列实验操作和现象,所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI) B NaAlO2 溶液与NaHCO3溶液混合 有白色絮状沉淀生成 两者水解相互促进生成Al(OH)3沉淀 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO4和BaSO3 D 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性: C12>Br2 23.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)常温下.Ksp(PbI2)=8.5×10-9。 取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分揽拌后得到浊液,过滤。 在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。 下列说法正确的是() A.Ksp(PbI2)减小B.溶液中c(I-)减小 C.产生黄色沉淀D.溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1 24.(2018届贵州省贵阳市第一中学高三第五次适应性月考)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列叙述不正确的是 A.Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序: Mg(OH)2>Fe(OH)3,25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀, B.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液pH减小 C.25℃时,NH4++H2O NH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10 D.将0.02mol•L-1MgCl2溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合,没有沉淀生成 25.(2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性: Fe3+>I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCL4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色 26.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)下列说法不正确的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g C.水能,风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工 27.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色 可证明浓硫酸的强氧化性 28.(2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。 下列说法中正确的是 A.在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化 C.常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L D.将足量的AgCl分别放入下列物质中: ①20mL0.01mol/LKCl溶液②10mL0.02mol/LCaCl2溶液③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。 AgCl的溶解度由大到小的顺序为: ③>②>① 29.(2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测)向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。 [已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是 A.原溶液中n(Na+)=0.040mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-): c(Br-)=177: 535 30.(2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测)根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉容液中滴入硫酸,加热一段时间后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象出现。 淀粉未水解 B 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加KSCN溶液,溶液未变红色 绿矾未因氧化而变质 C 将适量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振荡;静置,下层液体呈橙红色。 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀。 Ksp(CuS)sp(ZnS) 31.(2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=-lgcB)。 如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 , 则该溶液中溶质的pc=5。 下列说法正确的是 A.电解质溶液的pc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14 B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大 C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小 D.某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10 ,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl﹣)=10 32.(2018届山东省济宁市高三上学期期末)下列说法不正确的是 A.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0 B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 33.(2018届陕西省西安市“八校”高三联考)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变 B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-) D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb 34.(2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考)下列叙述中正确的是 A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除 B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D.反应2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反的ΔH>0 35.(2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测)向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。 [已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是 A.原溶液中n(Na+)=0.040mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-): c(Br-)=177: 535 36.(2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测)根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉容液中滴入硫酸,加热一段时间后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象出现。 淀粉未水解 B 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加KSCN溶液,溶液未变红色 绿矾未因氧化而变质 C 将适量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振荡;静置,下层液体呈橙红色。 Cl2的
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