安徽泗马尾中学1819学度高二上第三次抽考化学.docx
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安徽泗马尾中学1819学度高二上第三次抽考化学
安徽泗马尾中学18-19学度高二上第三次抽考-化学
考试时间:
100分钟
本卷须知
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
【一】单项选择
1.以下表达正确的选项是()
A、FE分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B、K、ZN分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C、LI、NA、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D、C、P、S、CL的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y《Z③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A、只有①②③④B、①②③④⑤
C、只有③D、只有①④
3.以下实验中需用酒精灯直接加热的是〔〕
A、实验室制氯气B、蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体
C、葡萄糖的银镜反应D、石油的蒸馏
4.向NABR和KI的混合溶液中,通入足量的CL2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是()
A、NABR和KIB、NABR和KCL
C、NACL和KCLD、NACL、KCL和I2
5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如下图,反应的总方程式为:
2CU+AG2O=CU2O十2AG以下有关说法正确的选项是〔〕
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B.负极的电极反应式为2CU十2OH-—2E-==CU2O+H2O
C.测量原理示意图中,电流方向从CU经过导线流向AG2O
D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动
6.以下说法正确的选项是〔〕
A、食品添加剂对人体无害,可以任意使用B、硝酸纤维、醋酸纤维的主要成分都是纤维素
C、糖类都有甜味D、火棉可用来制造无烟火药
7.被称为万能还原剂的NABH4溶于水并和水反应:
NABH4+2H2O=NABO2+4H2↑。
以下说法中正确的选项是()
A、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4
B、NABH4既是氧化剂又是还原剂
C、NABH4是还原剂,H2O是氧化剂
D、硼元素被氧化,氢元素被还原
8.根据右面的能量变化示意图,确定以下选项中正确的选项是〔〕
A、2A〔G〕+B(G)=2C〔G〕△H《0
B、2A〔G〕+B(G)=2C〔G〕△H》0
C、2C〔G〕=2A〔G〕+B〔G〕H》0
D、2C〔G〕=2A〔G〕+B〔G〕H《0
9.以下关于糖的表达不正确的选项是()
A、多糖一般不溶于水,没有甜味
B、最重要的多糖是淀粉和纤维素,二者通式是(C6H10O5)N
C、符合通式(C6H10O5)N的多糖互为同分异构体
D、淀粉和纤维素在一定条件下水解,最终的产物都得到葡萄糖
10.以下物质都能与NA反应放出H2,其产生H2的速率排列正确的选项是〔〕
①C2H5OH②CH3COOH溶液③NAOH溶液
A、①》②》③B、②》①》③
C、③》①》②D、②》③》①
11.某金属元素X,其原子的质量数为52,X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的选项是〔〕
A、XNO3B、X2(SO4)3C、XCL2D、K2X2O7
12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
以下有关表达正确的选项是
A、假设XY2是共价化合物,那么X与Y的原子序数不可能相差1
B、假设XY2是离子化合物,那么X与Y的原子序数可能相差8
C、假设X与Y的原子序数相差5,那么离子化合物XY2不溶于水
D、假设X与Y的原子序数相差6,那么共价化合物XY2可溶于强碱溶液
13.以下有关化学反应速率的说法中,正确的选项是〔〕
A、100ML2MOL/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
14.以下表达正确的选项是
A、
和
互为同位素,物理性质相似
B、
和CO属于同素异形体,所以性质不同
C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D、C(石墨,S)=C(金刚石,S);△H》0。
所以石墨比金刚石稳定
15.在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
以下判断正确的选项是〔〕
A、原子序数:
Z》Y》X》W
B、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:
H3XO4
C、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
D、四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
16.青霉素V钾的化学结构式为
以下有关说法错误的选项是〔〕
A、青霉素V钾为芳香族化合物
B、青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C、青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
D、使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验
17.以下与处理方法对应的反应方程式不正确的选项是〔〕
A.用NA2S去除废水中的HG2+:
HG2++S2-=HGS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
AL3++3H2O
AL(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CXHY):
CXHY+(X+
)O2
XCO2+
H2O
18.以下表达不正确的选项是〔〕
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物
19.以下化学用语表达正确的选项是〔〕
A、乙酸的分子比例模型图为:
B、MG原子结构示意图:
C、次氯酸的结构式为:
H—CL—O
D、丙烯的结构简式:
CH3CH2CH2
20.以下说法不正确的选项是()
A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B、油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油
C、油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应
D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素
第II卷〔非选择题〕
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
【二】实验题
21.以焦炭为原料的制氨流程示意如下:
I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨〔化学式为【CU(NH3)2】AC〕溶液,以获得纯净原料气。
其中,吸收CO的反应为:
CO+【CU(NH3)2】AC+NH3·H2O【CU(NH3)3CO】AC+H2O
《0
〔1〕为提高CO吸收率,可采取的一项措施是_________________________。
〔2〕除去氧气时,氧气将【CU(NH3)2】AC氧化为【CU(NH3)4】AC2,那么反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
II、“造气”过程中。
其中,焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应:
C〔S〕+2H2O〔G〕CO2〔G〕+2H2〔G〕
1=+90.2KJ·MOL-1
C〔S〕+H2O〔G〕CO〔G〕+H2〔G〕
2=+131.4KJ·MOL-1
CO〔G〕+H2O〔G〕CO2〔G〕+H2〔G〕
3
C〔S〕+2H2〔G〕CH4〔G〕
4
该体系中,一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。
〔3〕由图可知,假设采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气,工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________〔填“高温”、“低温”或“常温”〕条件下进行
〔4〕
3=__________________________。
〔5〕下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据:
温度〔℃〕
600
800
1000
平衡常数
3.2×100-146
1、0×10-2070
1、0×10-20000
①
4_______0〔填“》”、“《”或“=”〕。
②预测1000℃,焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________
A.几乎为0B.与CO浓度相当C.无法确定
评卷人
得分
【三】计算题
22.主族元素R的最高价氧化物R2O4.7G溶于95.3G水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ。
试通过计算求:
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程);
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置;
(3)将4.7GR2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程)。
评卷人
得分
【四】推断题
23.300℃时,将2MOLA和2MOLB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(G)+B(G)
2C(G)+2D(G);ΔH=Q,2MIN末达到平衡,生成0.8MOLD.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:
K=_______________________________.
K300℃《K350℃,那么H________0(填“》”或“《”)、
(2)在2MIN末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为__________________、
(3)假设温度不变,缩小容器容积,那么A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是____________________________________________________________、
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时假设加入C、D各
MOL.假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,那么还原该加入B________MOL.
24.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答以下问题。
元素ABCD
性质结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体,原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;
⑵写出D和C形成的化合物的电子式:
。
写出C单质与水反应的化学方程式
⑶对元素B及其单质的描述正确的选项是。
B元素的最高正价为+6
常温、常压下单质难溶于水
单质分子中含有18个电子
在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是〔写元素符号〕。
写出能证明该结论的一个实验事实。
评卷人
得分
【五】填空题
25.在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。
约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于周期表前20号元素之内,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。
在微量元素中,只有F和SI位于短周期,其余均属第1长周期。
在宏量元素中,除H、N、P外,在现用周期表的其余元素中(写出元素符号):
(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。
(2)能显示化合价最多的元素是____________,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________。
(3)原子半径最大的是____________,它的相邻元素是_____________。
(4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反,这两种元素是_____________和_____________。
(5)氨基酸的主要组成元素为_____________。
26.
(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________(写成
XN-的形式)。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行______族。
27.市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,
回答以下各问:
(1)热敷袋放出的热是来自
_______________________________________________________________________。
(2)炭粉和氯化钠的作用分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式:
________________________________________________________________________
__________________、____________________、
________________________________________________________________________。
28.以下是反应:
2SO2+O2
2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
试回答以下问题。
(1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有:
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
29.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答以下问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________,C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中,半径较小的是__________〔填离子符号〕。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DXEC6,其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如下图所示,阳离子D+〔用○表示〕位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6X-〔用●表示〕位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是_________。
晶胞
○:
阳离子D+
●:
阴离子EC6x-
晶胞的
30.CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO,
可以被氧化为
,根据信息,试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有种。
参考答案
【一】单项选择
1.【答案】D
【解析】此题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FECL3,与盐酸反应时生成FECL2;B选项金属钾较活泼能与水反应,生成氢氧化钾而使溶液呈碱性;C选项碱金属元素中,随着原子序数的递增,其对应单质的密度总体趋势是依次增大的,但是钾反常,密度比钠小;根据元素周期律可知,酸性:
碳酸《磷酸《硫酸《高氯酸,D选项正确。
2.【答案】A
【解析】首先根据图示周期表的结构,确定元素R为HE;那么X、Y、Z分别为N、S、BR,然后根据其性质进行分析得出结论。
【解析】向NABR和KI的混合溶液中通入足量的CL2,BR-和I-被氧化为BR2和I2,BR2易挥发,I2易升华,蒸干、灼烧后,只有NACL和KCL。
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
【解析】考查氧化还原反应
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】D
【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同,与钠反应的速率也不同,乙酸中的氢最活泼,其次为水,故它们与钠反应时的速率大小为②》③》①。
11.【答案】B
【解析】X元素的质子数=52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在该化合物中为+3价。
12.【答案】D
13.【答案】D
【解析】选项A中,加入氯化钠溶液,因氯化钠溶液中有溶剂水,那么它的加入相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温那么发生钝化,如加热,那么反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;选项C中,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。
14.【答案】D
15.【答案】A
【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为A,代入A-1+A+A+A+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:
N、O、P、C。
代入选项检验,A正确。
W
X
Y
Z
Y
X
W
Z
16.【答案】B
【解析】青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。
17.【答案】B
【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO
2CO2+N2,故B错误。
18.【答案】B
【解析】从乙醇〔C2H6O〕和乙酸〔C2H4O2〕的分子式分析可知,等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时,乙酸消耗的氧气少,B不正确。
19.【答案】A
20.【答案】C
【解析】A、B、D正确,油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应,但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,C错误
【二】实验题
21.【答案】〔1〕降低温度、增大压强〔或其他合理答案,2分〕
〔2〕4:
1〔2分〕
〔3〕高温〔2分〕
〔4〕—41.2KJ·MOL-1〔3分〕
〔5〕①《②A〔各2分,共4分〕
【解析】
(1)设R的相对原子质量为M,生成ROH的质量为X。
R2O+H2O===2ROH
2M+162(M+17)
4、7GX
=
X=
G
W(ROH)=
×100%=5.6%
M=39。
那么R原子核内质子数为39-20=19,为K。
又因Q能与水反应置换O2,并能跟R形成离子化合物RQ,那么Q为-1价元素,为ⅦA族,那么Q为F。
(2)R在第4周期,ⅠA族;Q在第2周期,ⅦA族。
(3)K2O+H2O===2KOH
94G18G2MOL
4、7GM(H2O)N(KOH)
共需水:
0.9G+0.1MOL×50×18G/MOL=90.9G。
【四】推断题
23.【答案】
(1)K=
》
(2)0.8MOL·L-1
0、2MOL·L-1·MIN-1
(3)不变反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响(4)
【解析】
(1)K300℃《K350℃,说明正反应吸热ΔH》0
(2)3A(G)+B(G)
2C(G)+2D(G)
起始:
1100
转化:
0.60.20.40.4
平衡:
0.40.80.40.4
那么B的平衡浓度为0.8MOL/L,D的平均反应速率0.2MOL/(L·MIN)、
(4)该问题是等效平衡问题,对于两边气体系数之和相等的可逆反应,只要在作等效处理后各物质的量的比值相等,就处于相同的平衡状态
3A(G)+B(G)
2C(G)+2D(G)
起始:
1100
起始:
0X
将C、D全部折算为A、B.N(A)=1MOL/LN(B)=
MOL/L,
所以X=
MOL/L,即加入B
MOL.
【五】填空题
25.【答案】
(1)C
(2)CLS(3)KNA、CA(4)MGO(5)C、H、O、N
【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息,需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。
26.【答案】
(1)
8X2-
(2)Ⅷ(3)17ⅦA
【解析】
(1)该粒子的质量数为8+10=18,所以该粒子符号为
8X2-。
(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素是F,位于第17纵行,第ⅦA族。
27.【答案】
(1)原电池中的氧化还原反应
(2)炭粉构成原电池正极,NACL溶液起电解质溶液作用,从而形成原电池,加速FE的氧化
(3)负极:
2FE-4E-===2FE2+
正极:
2H2O+O2+4E-===4OH-
4FE(OH)2+O2+2H2O===4FE(OH)3
2FE(OH)3
FE2O3+3H2O
【解析】形成原电池的条件:
(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。
(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。
28.【答案】
(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物;可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时,生成物和反应物的浓度不再变化,该反应就达到了限度等;改变反应条件可以改变化学反应的限度。
(2)由图表可知,要提高反应限度,可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件应该是500℃、0.1MPA。
【解析】此题是以工业生产作为知识考查的载体,重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。
在化工生产中,往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。
前者研究的是化学反应速率,后者研究的是化学平衡即化学反应的限度,对于一个特定的化学反应来说,外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。
因此,选择适宜的反
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