北京市海淀区届高三上学期期末考试试题化学.docx
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北京市海淀区届高三上学期期末考试试题化学
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2012.1
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32Fe56
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法中,正确的是
A.食盐不属于食品添加剂
B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用
D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素
2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花
D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂
4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是
A.能发生消去反应
B.不能发生水解反应
C.能与浓溴水发生取代反应
D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
5.下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是
A.1molOH-中含有的电子数目为10NA
B.标准状况下,22.4L苯含有的原子数目为12NA
C.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA
D.0.3molNO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3NA
7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol
C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
A.+80.5kJ/molB.+30.0kJ/molC.-30.0kJ/molD.-80.5kJ/mol
8.下列关于合成材料的说法中,不正确的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
C.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2
9.室温下,下列说法正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大
D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸
10.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-2
+3
+1
+1
下列推断正确的是
A.氢氧化物碱性的强弱:
f B.简单离子的离子半径: b C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 11.下列实验操作与实验目的不一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 证明该钾盐是K2CO3 B 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离 C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 D 向试管a中加入1mL甲苯,向试管b中加入1mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 12.下列判断中,正确的是 A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大 B.在Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.室温下,CuSO4溶液pH<7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) 13.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液, 滴定曲线如右图所示。 下列判断中,正确的是 A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 14.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。 一定温度下,在甲、 乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量 及SO2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2012.1 请将第I卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题号 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 总分 15 16 17 18 19 分数 第II卷(非选择题,共58分) 15.(9分)已知: A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的 化合物。 其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料, 其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1: 2,且含有18mol电子; 戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。 各 物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答: (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。 (2)戊的化学式为。 (3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键 (4)反应①的化学方程式为。 (5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为: 。 (6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某 些高温结构陶瓷的主要成分。 已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热 化学方程式为。 16.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答: (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。 (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为: υ(KMnO4)=。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。 但有同 学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2mol/LKMnO4溶液 3mol/L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。 17.(13分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答: I.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。 A.铝B.石墨C.银D.铂 (2)N极发生反应的电极反应式为。 (3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”) 移动;滤纸上能观察到的现象有。 II.用图2所示装置进行第二组实验。 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐 渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料发现,高铁 酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和 。 (6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准 状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。 (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为。 18.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: I.制取粗硫酸镁: 用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫 酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。 II.提纯粗硫酸镁: 将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/LH2O2溶液, 再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。 III.制取氢氧化镁: 向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知: 金属离子氢氧化物沉淀所需pH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答: (1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是(填字母序号)。 A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水 (2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。 已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据 平均值 实验编号 1 2 3 4 消耗H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31 ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。 ②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。 (3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步 骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。 其中, 反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。 ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系,可判断此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。 ③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。 已知: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6 若用石灰乳替代氨水,(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是 。 19.(14分)PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作 增塑剂,其合成路线如下图所示: 已知: ①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH(R1、R2代表烃基) ② 请回答: (1)A分子中只有一个氯原子,A→B的化学方程式是。 (2)C含有的官能团名称是。 (3)D能发生银镜反应,且分子中有支链,D的结构简式是。 (4)E→F的反应类型是。 (5)E的结构简式是。 (6)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是: 。 (7)香豆素是一种重要的香料,与C具有相同的相对分子质量;14.6g香豆素完全燃烧 生成39.6gCO2和5.4gH2O。 ①香豆素的分子式是。 ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式。 a.分子中含有 基团 b.分子中除一个苯环外,无其他环状结构 c.苯环上的氢原子被氯原子取代,得到两种一氯代物 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案2012.1 第I卷(选择题,共42分) 共14道小题,每小题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C A D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A A B C B 第II卷(非选择题,共58分) 说明: 1.合理答案均可酌情给分; 2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”不扣分;若化学方程式1分,不写条件或不配平不得分。 3.未标分数的空,每空1分,不出现0.5分,不出现负分。 15.(9分) (1)第2周期,第VA族(共1分) (2)Al(OH)3 (3)b (4)N2+3H22NH3(2分,不写可逆符号扣1分,不写条件扣1分,不 配平扣1分,不出现负分) (5)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O(2分) (6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol (2分,不标明状态扣1分,△H错误扣1分,不写“石墨”不扣分) 16.(8分) (1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大 (2)1.5×10-2mol/(L·min)(2分) (3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) [2分,不指出MnSO4(或Mn2+)扣1分] ②MnSO4 ③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(2分,不写“与实验1比较”扣1分) 或: 所用时间(t)小于4min(或其他合理答案) 17.(13分) (1)A(2分) (2)2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)(2分) (3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分) (4)增大 (5)4OH--4e-==2H2O+O2↑(2分) (6)0.28(2分) (7)2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-(2分) 18.(14分) (1)A(2分) (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)6.2×10-5(2分) (3)①Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+(2分) ②吸热(2分) ③温度过高时,氨水受热分解,浓度降低,Mg2+转化率下降 (2分,其他合理答案均可) ④能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可发生沉淀的转化(其他合理答案均可) 19.(14分) (1)(2分) (2)羧基 (3)(2分) (4)加成反应(或还原反应) (5)(2分) (6)nHOOC(CH2)4COOH+n (2分,不写可逆符号不扣分) (7)①C9H6O2(2分) ② (共2分,各1分)
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