初中化学重庆初三期中考试模拟试题8含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三期中考试模拟试题8含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三期中考试模拟试题【8】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.石墨棒作干电池电极
B.天然气用作燃料
C.干冰用于人工降雨
D.活性炭用于吸附冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
试题分析:
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项正确.C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.故选B.
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用.
2.下列所示的实验方法或操作正确的是( )
A.二氧化碳验满
B.检查装置气密性
C.点燃酒精灯
D.塞紧橡皮塞
【答案】B
【解析】
试题分析:
:
A、二氧化碳验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,故操作错误;B、装置气密性检查的方法:
连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,故操作正确;C、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能用一只酒精灯引燃另一酒精灯,否则容易引发火灾,故操作错误;D、塞紧橡皮塞时,导管应先用水湿润,然后旋转着插入,故操作错误.故选:
B.
考点:
二氧化碳的检验和验满;加热器皿-酒精灯;仪器的装配或连接;检查装置的气密性.
3.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而减少二氧化碳排放量。
下列做法符合“低碳生活”理念的是( )
A.教科书循环使用
B.使用一次性筷子,减少疾病传染
C.大量使用私家汽车出行,节约时间
D.大量建设钢铁冶炼厂,促进经济发展
【答案】A
【解析】
试题分析:
使用一次性筷子,会导致森林减少;使用私家汽车出行,会产生大量的有害气体;钢铁冶炼是会产生大量的二氧化碳。
故选A。
考点:
环境保护
4.野炊结束后,同学们及时用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是
A.将可燃物与氧气隔绝
B.撤离可燃物
C.降低可燃物的着火点
D.降低可燃物的温度
【答案】A
【解析】
试题分析:
野炊结束后,同学们及时用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔绝,故答案选择A
考点:
灭火的原理
5.对下面一些现象和事实的解释,不正确的是
A.用活性炭去除冰箱中异味——活性炭有吸附性
B.蜡烛一吹即灭——空气流动使蜡烛降温至其着火点以下
C.铝质饭盒不宜贮存酸性食品——铝易与酸性溶液反应
D.用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀——醋酸对铁钉锈蚀起催化作用
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.活性炭具有吸附性,所以可用于去除冰箱异味,选项正确;B.流动的冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下,所以蜡烛一吹即灭,选项正确;C.铝易与酸性溶液反应,所以铝质饭盒不宜贮存酸性食品.选项正确;D.铁钉表面一般进行镀锌处理,防止生锈;用醋酸浸过的铁钉破坏了锌层,所以铁钉很易锈蚀,选项错误。
考点:
碳单质的物理性质及用途;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;灭火的原理和方法
6.下列有关洗涤的说法中错误的是
A.用汽油溶解衣物上的油渍
B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢
D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
【答案】D
【解析】
试题分析:
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁不能与纯碱反应,D错误。
故选D。
考点:
洗涤
7.已知一种铁原子,原子核内有26个质子和30个中子,则该铁原子的核外电子数为
A.4
B.26
C.30
D.56
【答案】B
【解析】
试题分析:
在原子中,质子数等于核电荷数等于电子数,铁原子的原子核内有26个质子,故该原子的核外电子数为26,故选B
考点:
原子的结构
8.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
【答案】D
【解析】
试题分析:
物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质,主要物质可以多但不能少.A选项中二氧化碳能与火碱反应;B选项铜与氧气反应,消耗了金属铜;C选项引进聊新杂质氯化钠;D 选项符合要求.
考点:
物质的除杂
9.前段时间安徽省出现雾霾天气,给人们的出行和健康带来不利影响。
雾霾天气是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象.下列做法有利于减少雾霾产生的是( )
A.露天焚烧垃圾
B.用煤火力发电
C.开发利用太阳能
D.乱砍滥伐树木
【答案】C
【解析】
试题分析:
A选项露天焚烧垃圾产生烟雾和灰尘;B选项用煤火力发电,产生烟雾和灰尘;C选项开发利用太阳能,不会产生烟雾和灰尘,答案选择C;D选项乱砍滥伐树木 ,因为树木要防风固沙的作用,树木减少不利用净化空气.
考点:
空气污染
10.水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是( )
A.分子的体积很小
B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔
D.分子在不断运动
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、闻能到香味与分子的体积很小无关.故A错误;B、闻能到香味与分子的质量很小无关.故B错误;C、闻能到香味与分子之间有间隔无关.故C错误;D、能闻到水果散发的香味,是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故.故D正确.
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题.
评卷人
得 分
二、填空题
11.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2
Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是
A.X的化学式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:
2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、由4X+11O2
Fe2O3+8SO2可知,每个X中含有1个铁原子和2个硫原子,是二硫化亚铁,化学式是FeS2,该选项说法正确;B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1:
2,不能说元素个数比,因为元素不论个数,该选项说法不正确;C、反应前氧元素的化合价是0,反应后氧元素的化合价是-2,该选项说法正确;D、Fe2O3中铁元素的质量分数为:
112/160×100%=70%,该选项说法正确.故选:
B.
考点:
质量守恒定律、有关化合价的计算、元素质量分数的计算
12.实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。
实验员发现实验室中只有粗盐,他决定先将粗盐提纯后再配制。
(1)粗盐提纯的过程为:
操作A→过滤→蒸发,操作A的名称为 。
在蒸发时,需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体,其目的是 。
在进行该操作时,通常在实验台上放一个石棉网,该石棉网的用途是 。
(2)需要氯化钠的质量为 g。
用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,此时应该进行的操作是 。
(3)其它操作均合乎要求,最后溶液装瓶,请为该溶液写一张标签:
。
【答案】
(1)溶解 防止局部温度过高,造成液滴飞溅 放置热的蒸发皿,防止烫坏实验台
(2)19.2 从左盘减少氯化钠至天平平衡(不答“平衡”不得分)(3)氯化钠溶液 16%
【解析】
试题分析:
粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发故
(1)粗盐提纯的过程为:
操作A→过滤→蒸发,操作A的名称为溶解,在蒸发时,需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体,其目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅;在进行该操作时,通常在实验台上放一个石棉网,该石棉网的用途是放置热的蒸发皿,防止烫坏实验台;
(2)需要氯化钠的质量为120g×16%=19.2g;用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,此时应该进行的操作是从左盘减少氯化钠至天平平衡; (3)其它操作均合乎要求,最后溶液装瓶,请为该溶液写一张标签氯化钠溶液 16%.
考点:
一定溶质质量分数溶液的配制
13.请用所学化学知识解释下列原理.
(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有 功能.
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?
(3)用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多的原理.
(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应:
向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥.
【答案】
(1)乳化;
(2)覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用;(3)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(4)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl.
【解析】
试题分析:
(1)洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒,便于用水冲掉;
(2)铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果,所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,原理是既隔绝了空气也隔绝了水分,使铁制品缺少生锈的条件,而不能生锈;(3)反应物是氢氧化镁和盐酸,生成物是氯化镁和水,用观察法配平即可;(4)反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠和氯化铵,已经平了,碳酸氢钠后面标上沉淀符号.
考点:
乳化现象与乳化作用;金属锈蚀的条件及其防护;中和反应及其应用;酸碱盐的应用.
14.下图是一些粒子的结构示意图,请回答下列问题:
① ② ③ ④
(1)决定元素种类的是 ;图中共有 种元素。
(2)写出①和③相互化合形成化合物的化学式 。
【答案】
(1)核内质子数,3
(2)MgO
【解析】
试题分析:
在粒子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,质子数决定元素种类;由最外层电子数决定元素的化学性质。
题中①表示氧原子,③ 表示镁原子,它们形成的化合物为MgO。
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图。
点评:
注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别;掌握核外电子在形成化合物时得失电子的规律。
15.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由 构成的,二氧化碳是由 构成的;硫化钾是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为
①当a= 时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为 ;当a=11时,其符号为 。
【答案】.
(1)铁原子 二氧化碳分子 钾离子和硫离子
(2)10 阴离子 O2- Na+
【解析】
(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子,金属铁是由原子构成的,二氧化碳是由分子构成的,硫化钾是由钾离子和硫离子构成的。
(2)由微粒的结构符号示意图和等量关系原子的核电荷数=质子数=电子数,可得①的答案为10;当a=8时,质子数<电子数,微粒带负电,是阴离子.符号为O2-,当a=11时,质子数大于电子数,微粒带正电,是阳离子.符号为Na+
评卷人
得 分
三、计算题
16.(2011年湖南邵阳,32题)某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是 g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
【答案】解:
根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:
6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
答:
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】略
17.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是 (填字母)。
(3)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ,可选用的发生装置是 (填字母),若制取较多二氧化碳,可将该装置中试管换成 。
(4)实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。
按此反应,试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)长颈漏斗
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑;E
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B 锥形瓶、烧瓶、大试管、广口瓶等均可。
(4)解:
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 0.64克
列比例式得:
316:
X=32:
:
0.64克 解得X=6.32克
【解析】
试题分析:
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是E。
实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,可选用的发生装置是B,因为过程中不要加热,若制取较多二氧化碳,可将该装置中试管换成锥形瓶、烧瓶、大试管、广口瓶等均可。
(4)解:
设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 0.64克
列比例式得:
316:
X=32:
:
0.64克 解得X=6.32克
考点:
气体的制取 根据化学方程式的计算
18.100克石灰石样品与100克稀盐酸恰好完全反应,烧杯中剩余物质的质量为167克。
(1)根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量为 克;
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
(1)33克
(2)75%
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律知道生产的二氧化碳的质量为=100克+100克-167克=33克,设石灰石中碳酸钙的质量分数为Y。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
100克*Y 33克
列比例式得:
100:
100克*Y=44:
33克 解得Y=75%。
考点:
质量守恒定律 根据化学方程式将水
19.醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH。
醋不仅是调味品,而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格,取l00mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题:
(提示:
化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)
加入碳酸氢钠溶液质量(g)
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量(g)
123.9
147.8
195.6
248.4
m
(l)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
(2)l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g,表中m的数值为____。
(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?
(写出计算过程)
【答案】
(1)6:
1:
8(2分)
(2)6.6(2分)268.4(2分)(3)9.0g, 产品合格。
【解析】(l)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:
4:
16×2=6:
1:
8;
(2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为100+100g-248.4g=6.6g;分析数据可知加入150g碳酸氢钠溶液时,产生二氧化碳的质量为:
6.6g,但是加入155g碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的质量仍为6.6g,说明醋酸已经完全反应,表中m的数值为268.4g;设100mL醋酸溶液中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
60 44
X 6.6g
60/x="44/"6.6g x=9g 与标签比较知,产品合格。
评卷人
得 分
四、简答题
20.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是铝表面的致密保护膜阻止铝与稀盐酸反应;在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。
t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__________________________________________;t3时间后氢气质量不再增加的原因是____________________________________。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。
计算样品中单质铝的质量分数是______。
(保留1位小数)
【答案】 稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低 稀盐酸已全部反应完 生成氢气的质量:
1.9g+50.0g-51.7g=0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2g
=
x=1.8g
样品中单质铝的质量分数为
×100%=94.7%。
答:
样品中单质铝的质量分数为94.7%。
【解析】
(1).反应物接触越充分反应越快,t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的浓度在反应中逐渐降低,反应物接触程度降低;
(2).t3时间后氢气质量不再增加的原因是稀盐酸已全部反应完;(3).据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成氢气的质量:
1.9g+50.0g-51.7g=0.2g。
设参加反应的单质铝的质量为x。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2g
=
x=1.8g
样品中单质铝的质量分数为
×100%=94.7%。
答:
样品中单质铝的质量分数为94.7%。
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
评卷人
得 分
五、探究题
21.(8分)人类的生存离不开氧气。
某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。
探究一:
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
⑴如右图所示装置和药品进行实验,反应的化学式表
达式是:
。
⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的
含量,小丽同学认为不可以,其原因是:
。
⑶小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。
结果却发现水几乎没有倒吸。
小组内同学帮她仔细检
查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题。
你认为
造成此现象的原因是 。
⑷小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:
用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是:
。
探究二:
以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0
2
49.21
④
30
5
55
0
2
10.76
⑴写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的化学式表达式:
_________________。
⑵通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____________有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
______________________。
⑶通过上述实验____(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
【答案】探究一:
⑴ ⑵铁丝只能在纯净的氧气中燃烧
⑶木炭燃烧消耗氧气,但也同时生成气体二氧化碳,使瓶内气体体积基本没有变化
⑷反应物能在空气中燃烧消耗氧气。
生成物是固体。
(其他合理答案也可)
探究二:
⑴
⑵反应物浓度
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