云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题 含答案.docx
- 文档编号:12832037
- 上传时间:2023-06-08
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:161.57KB
云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题 含答案.docx
《云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题 含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题含答案
云南省楚雄州实验中学2018届高三教学质量检测三
命题教师:
陶鑫
高三化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多电子,故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )
A.电解法B.热还原法
C.热分解法D.铝热法
2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
D.室温下,0族元素的单质都是气体
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1mol干冰中含有的C===O双键数目为4NA
B.常温常压下,71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA
D.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
5.将土豆切开,一段时间后可观察到切面变蓝,说明土豆中含有( )
A.淀粉和I-B.淀粉和I2
C.淀粉和KIO3D.葡萄糖和I2
6.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:
[Fe(CN)6]4﹣﹣e﹣═[Fe(CN)6]3﹣
C.[Fe(CN)6]3﹣在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4﹣和[Fe(CN)6]3﹣浓度基本保持不变
7.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
分卷II
二、非选择题
8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。
如果用
表示碳原子,用
表示氧原子,用
表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:
(1)A,B,C三种物质可以归为一类的依据是____________________________
______________________________________________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是_____________________________
______________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为 ________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 _________ 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)__
_____________________________________________ 。
9.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
(a)
(b)
部分物质的相关性质如下:
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的________%;
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为____________。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸________t;
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷,炉渣的主要成分是________(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是________,冷凝塔2的主要沉积物是________;
(4)尾气中主要含有____________,还含有少量的PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去____________;再通入次氯酸钠溶液,可除去________(均填化学式);
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是_______________________。
10.
(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图一所示。
①该电池正极的电极反应式为______________________________________________________________。
②电池在放电过程中,b对应的电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨,a为2L0.1mol·L-1KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
②X、Y分别为铜、银,a为1L0.2mol·L-1AgNO3溶液,写出Y电极反应式:
________________________________________________________________________。
(3)室温时,按上述
(2)①电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.4mol·L-1醋酸溶液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。
①结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。
②若图三的B点pH=7,则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是_________________________________________________________。
【化学选修3:
物质结构与性质】
11.
(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了 的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了 的作用力;碘的升华,粒子间克服了 的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是 .
(2)下列六种晶体:
①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 ,由非极性键形成的非极性分子有 ,能形成分子晶体的物质是 ,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,五种物质的熔点由高到低的顺序是 .
(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A. ;B. ;C. ;D. .
(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A. ;B. ;C. ;D. .
答案解析
1.【答案】A
【解析】金属锂的金属性介于钠和镁之间,钠与镁都用电解法制取,所以锂也用电解法制取。
2.【答案】C
【解析】同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。
3.【答案】C
【解析】C项,ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故不正确。
4.【答案】B
【解析】A项,CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含有2个C===O键,而1mol干冰中含有的CO2为1mol,故C===O键为2NA,错误;B项,71gCl2为1mol,分子数为NA,正确;C项,标准状况下CCl4是液体,错误;D项,Cu2+易水解,故溶液中的Cu2+数小于NA,错误。
5.【答案】A
【解析】I-被空气中的氧气氧化成I2,遇淀粉显蓝色。
6.【答案】C
【解析】由图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极,
A.b为正极,则K+移向催化剂b,正确;
B.a为负极,发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应:
Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣,正确;
C.b上发生还原反应,发生Fe(CN)63﹣+e﹣═Fe(CN)64﹣,Fe(CN)63﹣在催化剂b表面被还原,错误;
D.由B、C中的电极反应可知,二者以1:
1相互转化,电解质溶液中Fe(CN)63﹣和Fe(CN)64﹣浓度基本保持不变,正确.
7.【答案】D
【解析】电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中c(H+)=
mol·L-1=6×10-3mol·L-1,pH>1,故A错误;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;溶液中存在HF
H++F-,CaF2(s)
Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=
mol·L-1=6×10-3mol·L-1,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,[c(F-)]2×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确。
8.【答案】
(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
(3)2CO+2NO
N2+2CO2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
【解析】
(1)根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。
(3)根据图示直接写出化学方程式即可。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
9.【答案】
(1)69
(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49
(3)CaSiO3液态白磷固态白磷
(4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3
(5)产品纯度高(浓度大)
【解析】
(1)设磷矿石的质量为m,结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%,转化成矿粉肥的质量为4%m,则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%;
(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑,根据P2O5~2H3PO4和0.3tP2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49t;
(3)图(b)所示工艺中,第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3,结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷;
(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等,将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF,再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体;
(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。
10.【答案】
(1)①O2+4e-+4H+===2H2O ②减小
(2)①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- ②Ag-e-===Ag+ (3)①0.77g ②AB ③c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
(1)燃料电池的正极反应是:
O2+4e-+4H+===2H2O;在原电池中H+向正极移动,故b对应的电极为负极,电极反应式为:
CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+,电极周围溶液酸性增强,pH减小。
(2)电解KCl溶液的总反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-;若“X、Y分别为铜、银,a为1L0.2mol·L-1AgNO3溶液”,则银为阳极,电极反应式为:
Ag-e-===Ag+。
(3)①由图可知电解后的溶液的pH=13,则体积为2L的该溶液中的n(OH-)为0.2mol,根据电解KCl溶液的离子方程式可知,生成0.2molOH-转移的电子为0.2mol。
二甲醚(CH3OCH3)燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O,1molCH3OCH3参加反应时转移的电子为12mol,故转移电子为0.2mol时消耗CH3OCH3的质量为
×46g·mol-1=0.77g。
②电解后得到KOH溶液,与醋酸恰好中和时显碱性,pH=7时溶液显中性,故滴定终点在AB区间。
③C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液,显酸性,故溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)。
11.【答案】
(1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2;
(2)①⑤③②④⑥;
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2;
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体;(5)氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键,二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键,碘是分子晶体,升华时粒子间克服分子间作用力;熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以熔点大小顺序为:
SiO2>KClO3>I2;
(2)根基晶体类型分析,原子晶体>离子晶体>分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,所以熔点低到高的顺序为:
①⑤③②④⑥;
(3)由极性键形成的非极性分子有CO2,由非极性键形成的非极性分子有H2,能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF,含有氢键的晶体的化学式是HF,属于离子晶体的是(NH4)2SO4,属于原子晶体的是SiC,五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2,
(4)根据晶体的物理性质分析,
A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;
B.能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,属于原子晶体;
(5)由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省楚雄州实验中学届高三教学质量检测三化学试题 含答案 云南省 楚雄 实验 中学 届高三 教学质量 检测 化学试题 答案
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)