重庆高一高中化学期末考试带答案解析Word格式文档下载.docx
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酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
KOH
CH3COOH
Na2CO3
Al2O3
SO2
B
NaOH
HCl
NaHCO3
Na2O
CO
C
Ba(OH)2
H2SO4
CaCl2
MgO
CO2
D
Ca(OH)2
HNO3
NaCl
Na2O2
SO3
5.下列四组反应中既有白色沉淀产生,又有气体放出的是(
A.Na2O2和CuSO4溶液反应
B.金属钠投入到MgSO4溶液中
C.BaCl2和NaHSO4溶液反应
D.纯碱溶液和澄清石灰水反应
6.在相同温度和压强下,三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气,下列说法正确的是(
A.三种气体质量之比为1∶1∶2
B.三种气体的密度之比为1∶1∶1
C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1
D.三种气体原子数之比为1∶1∶2
7.下列叙述正确的是(
①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定,但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④
8.下列实验的操作和结论正确的是(
A.将0.1molNa和少量Al片放入水溶液中,放出气体刚好是0.05mol
B.Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C.镁粉中混有铝粉,可与NaOH溶液反应再过滤,得到镁粉
D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏大
9.向装有Na2O2的试管中加入一定量的水,再滴入2滴酚酞试液,振荡,下列叙述正确的是(
A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞试液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞试液溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色
10.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(
A.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA
C.1.7g的OH-中含有的电子数为NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
12.下列反应的离子方程式书写不正确的是(
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B.氧化亚铁溶于稀盐酸:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量之比为(
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶4∶3
14.下列操作中正确的是(
A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
B.在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C.用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D.用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体
15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(
)
16.下面有关硅的叙述中,正确的是(
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,所以既不能作氧化剂,又不能作还原剂。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以游离态存在。
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。
17.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是(
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂
D.此反应中R的分子式为C2H8N2
18.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g。
过滤,滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。
已知Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
则原混合物中单质铁的质量是(
A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
二、填空题
1.(10分)按要求填空
(1)配平下列化学方程式:
并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4+______CO=_____Fe+_______CO2
(2)检验SO42-所需要用的试剂__________________和___
_______________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·
11H2O)用氧化物表示_______________________。
(4)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
2.(17分)现有下列十种物质:
①H2
②铝
③CaO
④CO2
⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体
⑧氨水
⑨稀硝酸
⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程
式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是____________(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为_________________。
该反应的离子方程式为___________________________________________________。
3.(13分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
(已知:
2Al+3FeO
3Fe+Al2O3;
2
Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3)
(1)化合物A的化学式是
,写出物质A的一种用途
。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式
(3)写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式
(4)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式
白色沉淀L会迅速变为
色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。
4.(10分)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有
HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
然后又作了如下的实验分析:
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是
____________。
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。
对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
5.(12分)某一反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:
Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中KMnO4→MnCl2。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中被氧化的物质为________NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
(4)市售的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20mol/L的稀盐酸480
mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00g硬铝合金(假设只含铝铜硅),与(5)中所配稀盐酸进行充分反应,收集到气体5.60L(标准状况),则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
三、实验题
1.(5分)可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤
B.萃取分液
C.蒸馏法
D.洗气法E.加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(填字母序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用
(2)除去O2中少量的水蒸气,用
(3)提取碘水中的碘,用
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,用
(5)海水中提取淡水,用
2.(11分)某同学做了如下实验:
用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式
(1)试管A中装的试剂是
;
试管B中装的试剂是
(2)试管C中收集气体的方法叫作
收集的气体是
(填化学式)。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行
(4)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:
(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有
,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。
重庆高一高中化学期末考试答案及解析
【答案】C
【解析】A硬币大多是铝合金制造
B.铁是人体微量元素,主要以二价铁的形式存在
C.目前人类使用最广泛的金属材料是铁合金
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,可使内部金属隔离空气,起保护作用,
不正确的选C
【答案】A
【解析】A错,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶体粒子带正电
B.对胶体区别于其他分散系的本质特征就是微粒直径的大小
C对Fe(OH)3胶体有丁达尔现象,NaCl溶液没有
D对Fe(OH)3胶体具有吸附性,能净水
【答案】D
【解析】A.使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液,含有OH-,会与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存;
B.水玻璃溶液,是Na2SiO3,与H+生成难溶H2SiO3,不能大量共存;
C.可与Al反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,HCO3-在酸性和碱性溶液中都不能大量共存;
D.使石蕊变蓝的溶液为碱性Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-都能大量共存。
选D.
【解析】A中Al2O3是两性氧化物,不是碱性氧化物;
B中CO不是酸性氧化物;
C正确;
D中Na2O2是过氧化物不是碱性氧化物。
选C
【答案】B
【解析】A、产生氧气和氢氧化铜蓝色沉淀;
B、产生氢气和氢氧化镁白色沉淀;
C、只产生硫酸钡的白色沉淀;
D、只产生硫酸钡的白色沉淀;
【解析】体积之比等于物质的量之比等于分子数之比;
质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比;
故答案为C。
【解析】:
①氧化铝具有很高的熔点,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚,故①正确;
②氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,故②正确;
③碳酸氢钠俗名小苏打,能与盐酸反应放出CO2且碱性较弱,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物,故③正确;
④过氧化钠比氧化钠稳定,但氧化钠反应不能放出氧气不能做供氧剂,故④错误;
⑤焰色反应体现的是元素的性质,是物理变化,故⑤正确。
故选D.
【解析】正确答案:
A.不正确,0.1molNa产生0.05mol的H2,Al还会与生成的NaOH反应,也产生H2,放出气体多于0.05mol
B.不正确,生成的Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3,呈红褐色。
C.正确
D.不正确,配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,使所得溶液浓度偏小
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A错因为有氧气生成,燃着的木条不熄灭
B对有NaOH生成,显碱性,滴入酚酞试液变红,Na2O2有漂白性,后褪色
C错、D错,溶液显碱性,酚酞变红
【解析】A灯泡由亮变暗,但不会熄灭,又逐渐变亮
B灯泡由暗变亮
C灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮
D灯泡由亮变暗,但不会熄灭,又逐渐变亮
【解析】CCl4在标准状况下为液体A错误;
NaCl溶液所含微粒数还应该包括水分子,B错误;
OH-为10e—微粒1.7g为0.1mol所含电子数为NA,C正确;
Na2O2与水反应实质为—1价氧的歧化78g转移电子数为NA,D错误。
答案选C。
【解析】A通过量CO2,生成酸式盐,A错误;
B、C、D均符合电荷守恒和原子守恒,且改写正确。
答案选A。
【解析】本题考查电离情况,如AlCl3中,电离出三个氯离子。
物质的量之比为:
3×
1:
2×
2:
1×
3=3:
4:
3
C.用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62m
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