江苏省高邮市城北中学届九年级中考三模化学试题.docx
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江苏省高邮市城北中学届九年级中考三模化学试题
城北中学化学中考三模试卷
答题可能涉及到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137N-14
选择题。
一、单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.6月5日为世界环境日,2018年我国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法不符合这一主题的是( )
A.倡导“低碳”生活,多乘坐公交车出行B.重复使用某些塑料袋,减少白色污染
C.垃圾分类回收,不随意丢弃废旧电池D.大量使用农药化肥,以使粮食增产
2.自来水厂将水净化的过程中,属于化学变化的是()
A.挥发B.沉降C.过滤D.消毒
3.人体中含量最高的元素是()
A.碳B.氢C.氧D.氮
4.以下是有机物的是()
A.CO2B.H2CO3C.C2H6OD.CaCO3
5.下列由分子构成的是()
A.CuSO4B.C60C.CD.SiO2
6.下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是()
A.K2CrO4B.CrCl2C.Cr2O3D.Cr2(SO4)3
7.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是()
A.细铁丝在空气中燃烧,火星四射
B.饱和澄清石灰水升温后会变浑浊
C
鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,出现黄色固体
D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
8.用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是
A.
读取液体体积B.
稀释浓硫酸
C.
制取氢气D.
检验氢气纯度
9.高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O,则X的化学式是()
A.MnCl2B.MnO2C.ClO2D.HClO
10.豆腐是正宗的中国国粹,食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:
C6H13NO2)。
下列有关亮氨酸的说法正确的是()
A.一个亮氨酸分子中含一个氧分子B.由四种元素组成
C.C、H、N、O元素质量比为6:
13:
1:
2D.属于有机高分子化合物
11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),下列说法错误的是()
A.若甲是一种黑色固体,乙和丙可能是组成元素相同的两种气体
B.若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能CO2
C.若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是碳酸钙
D.若甲、乙、丙是实验室的三大强酸,则丙可能是硝酸
12.下列相关比较中,关系正确的是()
A.等质量的氢氧化钙饱和溶液中溶剂的质量:
60℃<20℃
B.熔点:
铜>青铜
C.溶液的pH:
稀氨水<稀醋酸
D.热稳定性:
碳酸氢铵>碳酸钙
13.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是()
A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素
质量分数大于甲物质
14.下列图形或图像能正确反映相关关系的是()
A.表示中和反应与复分解反应的关系
B.表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系
C.表示硝酸铵中各元素的质量分数
D.表示电解水时生成氢气和氧气的质量比
15.向含氯化钠和氯化钾的混合溶液中,加入1000g7.14%的硝酸银溶液,充分反应后滤出沉淀,向滤液中加入100g铜片,一段时间后取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,则滤出沉淀的质量为()
A.47.73gB.50.34gC.57.4gD.55.31g
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的是( )
A.
用图装置制取O2或CO2
B.
用图装置探究Al、Cu、Ag活动性
C.
用图装置验证NH4NO3溶于水吸热
D.
用图装置证明CO2与NaOH反应
17.MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度
S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
44.8
A.甲为Na2SO4
B.t3℃应介于40℃~50℃之间
C.t4℃乙的饱和溶液,降温到t1℃的过程中,一直有晶体析出
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18.下列除质所选试剂或方法正确的是()
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂或方法
A
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
盐酸溶液
B
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
氯化钠
硝酸钾
加热水溶解、降温结晶、过滤
D
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
19.向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点沉淀的成分为一种
B.向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
C.m=5.24
D.所用稀H2SO4的质量分数为3.92%
20.水垢中一般含CaCO3、Mg(OH)2,可能含有MgCO3(不考虑其他任何杂质)。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图),下列说法正确的是(相关物质相对分子质量:
CaCO3100Mg(OH)258MgCO384)( )
A.该水垢灼烧生成CO2气体2.64g
B.该水垢中一定含有CaCO3、Mg(OH)2,一定不含MgCO3
C.该水垢中一定含有CaCO3、Mg(OH)2,可能含有MgCO3
D.该水垢中一定含有CaCO3、Mg(OH)2和MgCO3
非选择题
21.空气是宝贵的然资源。
下表是空气的主要成分:
空气组成
N
R
Q
CO
其它
体积分数
78%
21%
0.93%
0.034%
0.02%
如图是以空气、煤等为原料合成尿素【化学式:
CO(NH2)2】的流程(部分产物已略去)。
请按要求回答相关问题:
(1)上表中R的名称是__,属于Q的物质的化学式__(任写一个)。
(2)分离空气的常用方法有以下两种:
①将空气液化后再汽化。
空气液化常采用加压的方式。
将气体加压能得到液体的原因,用微粒的观点解释为__。
液态空气汽化时首先分离出氮气,则比较二者的沸点:
N2__O2(选填“>”“<”或“=”)。
②用分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径
固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小;N2__O2(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质X和H2合成氨气的化学方程式是__;该反应属于__反应(填基本反应类型)。
22.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
(1)捕捉室中反应方程式是_____。
(2)该流程图中未涉及的基本反应类型是________反应。
整个“捕捉”过程中,可循环使用的物质是_____。
23.能源是世界不可缺少的资源,没有能源,万物将走向死亡。
(1)下列能源属于不可再生能源的是:
__。
A氢能B石油C太阳能D风能
(2)煤是重要的化石燃料,含有的主要元素是碳,还含有氢、氧、氮和硫等元素。
直接燃烧煤可能产生的污染物有:
__。
A二氧化碳B粉尘C一氧化碳D氮氧化物
燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因,“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫,反应的化学方程式为__。
(3)化学电池可以提高能量的转化效率,铝空气电池是一种很有发展前途的电池,它以高纯度铝Al(含铝99.99%)为负极、氧为正极,以NaOH水溶液为电解质。
①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝,将__能转化为电能,反应的化学方程式是__。
②传统的蓄电池是铅酸电池,以铅和铅的化合物为电极材料。
下表是铝和铅的部分性质比较表:
金属
密度(g/cm3)
金属离子毒性
元素在地壳中的含量
铝
2.69
无
7.45%
铅
11.3
有
0.0016%
根据上表,与铅酸电池比较,铝空气电池具有的优点是__(举出一点)。
③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。
它以铝合金为电池负极,金属铂、铁网为正极。
该电池使用的电极材料为__材料(选填“金属”、“合成”或“复合”),将正极做成网状的目的是__。
海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝,其化学方程式为__。
24.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质。
请回答下列问题:
(1)天然淡水一般呈弱酸性,其原因是:
__(用化学方程式表示),使其恢复至中性的最简单的方法是__。
(2)下图的实验目的是__,实验中常常加一些硫酸,目的是__,当试管1中收集到8mL气体时,试管2中收集到的气体体积为__mL。
某同学取50g质量分数为2%的硫酸溶液进行电解,当硫酸溶液的质量分数变为2.5%时被电解的水的质量为__。
25.化学能帮助我们更好地认识物质世界、改善生活。
(1)创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的____性;
②2019年1月3日,嫦娥四号成功着陆在月球背面,所用的SiC颗粒增强铝基材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击等特点,该材料属于____(填字母);
a金属材料b复合材料c有机高分子材料
③高铁信息传输系统中使用的光导纤维,其主要成分是____(填字母);
a铜b石墨c二氧化硅
④基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
钢材中添加铬、镍等元素的目的是__。
(2)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
下表是100g紫薯粉的营养成分含量表:
营养成分
含量
营养成分
含量
营养成分
含量
水分
9.9g
淀粉
82.5g
蛋白质
4.8g
脂肪
0.2g
铁元素
1.10mg
钙元素
23.00mg
硒元素
0.02mg
其他
……
①紫薯中能为人体提供能量的营养物质为脂肪、淀粉和____;
②以上营养成分中____(填元素符号)是人体中含有的微量元素,____(填元素符号)摄入不足,会导致骨质疏松、佝偻病;
③在酶的作用下,淀粉先水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式____。
26.实验室常用的气体发生装置如图一所示。
(1)含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解,可以生成____克氧气;
(2)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,较合理的发生装置是____(选填装置编号);
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间,测定生成氧气的体积,用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。
试管中发生反应的化学方程式是__;有关该实验的说法合理的是__(选填编号);
a实验开始前装置D中必须装满水
b先连接C、D、E装置后点燃酒精灯
c停止加热后,量筒内液面会下降
d停止加热前应断开C、D装置,防止液体倒流
(4)某老师设计图三装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。
探究Ⅰ.每次固定取用双氧水溶液(3%)8mL分别与不同质量的二氧化锰混合,记录容器内压强的变化于图四中。
当二氧化锰的用量增加到0.08g后,曲线的斜率(即表征催化反应的速率)基本上就一致了。
因此能快速催化的二氧化锰的最小用量与过氧化氢的质量比约为______(双氧水溶液的密度近似为1g/mL)。
探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化锰分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合,记录容器内压强的变化于图五中,当双氧水溶液的体积由2mL增加到____mL时,与探究Ⅰ中反应速率相近。
27.硫酸亚铁铵是一种重要
化工原料,用途十分广泛.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图.
请回答下列问题:
(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍.碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7(填“>”、“<”或“=”).
(2)步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__;
(3)废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁.请写出①中反应的化学方程式__;
(4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__;
(5)能用酒精洗涤的原因__.
28.金属及其化合物的应用及制备。
(一)铁、铜的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。
下列具有磁性的是______(填序号)。
AFeOBFe3O4CFe2O3
(2)“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。
铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)。
铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
(3)生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为______。
(二)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
(4)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
(5)灼烧杂铜除去其中的杂质,产生CO2和少量CO。
灼烧后的产物为CuO及少量Cu。
产物中含有Cu的可能原因是______(填序号)。
A灼烧过程中,部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分,铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
(6)方案Ⅰ通入氧气,少量Cu转化为CuSO4。
该反应的化学方程式为____。
(7)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。
(三)波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂,为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料,制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成,设计如下实验:
【实验Ⅰ】称取64.4g天蓝色固体,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤干燥得白色固体23.3g。
(8)判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是:
静置,向上层清液中滴加____溶液,无现象。
(9)不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因____。
【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体,用下图装置进行热分解实验:
【资料】①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解,分别生成两种氧化物,分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时,完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解,到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(10)按图连接好装置,实验前要先__________
(11)控制温度在110℃充分加热,测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是_________。
(12)整个加热过程中,天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。
(13)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中,a∶b∶c=______。
解析:
一、单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.6月5日为世界环境日,2018年我国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列做法不符合这一主题的是( )
A.倡导“低碳”生活,多乘坐公交车出行B.重复使用某些塑料袋,减少白色污染
C.垃圾分类回收,不随意丢弃废旧电池D.大量使用农药化肥,以使粮食增产
【答案】D
【解析】
【详解】A.倡导“低碳”生活,多乘坐公交车出行,可减少二氧化碳的排放,此选项不符合题意;
B.重复使用某些塑料袋,减少白色污染,有利于环保,此选项不符合题意;
C.垃圾分类回收,不随意丢弃废旧电池,有利于保护,此选项不符合题意;
D.大量使用农药化肥,会造成水污染、土壤污染,此选项符合题意。
故选D。
2.自来水厂将水净化的过程中,属于化学变化的是()
A.挥发B.沉降C.过滤D.消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故错误;
B、沉降的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故错误;
C、过滤只是把不溶于水的物质除去,过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故错误;
D、消毒的过程中生成了次氯酸和盐酸,属于化学变化。
故正确。
故选:
D。
【点睛】本题考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:
是否有新物质生成,问题就很容易解决。
3.人体中含量最高的元素是()
A.碳B.氢C.氧D.氮
【答案】C
【解析】
【详解】人体内含量较多的元素的排序为:
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等,则人体中含量最高的元素是氧元素,故选C。
4.以下是有机物的是()
A.CO2B.H2CO3C.C2H6OD.CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】有机物的特征是由碳元素组成的化合物,少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等由于它们的组成和性质与无机物相似,人们就将它们归入无机化合物来研究。
C2H6O是由碳元素组成的化合物,属于有机物。
故选C。
5.下列由分子构成的是()
A.CuSO4B.C60C.CD.SiO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故A错误;
B、C60是由C60分子构成的,故B正确;
C、碳是由碳原子直接构成的,故C错误;
D、二氧化硅是直接由原子构成的,故D错误。
故选B。
6.下列铬的化合物中铬元素的化合价最高的是()
A.K2CrO4B.CrCl2C.Cr2O3D.Cr2(SO4)3
【答案】A
【解析】
【分析】
在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】
中铬元素的化合价为+6价,
中铬元素的化合价为+2价,
中铬元素的化合价为+3价,
中铬元素的化合价为+3价,则铬的化合物中铬元素的化合价最高的是
,故选A。
7.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是()
A.细铁丝在空气中燃烧,火星四射
B.饱和澄清石灰水升温后会变浑浊
C.鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,出现黄色固体
D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
【答案】B
【解析】
A、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,在空气中不能燃烧,故A错误;B、饱和澄清石灰水升温后会变浑浊,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故B正确;C、鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,不会出现黄色固体,鸡蛋清属于蛋白质,鸡蛋清遇硫酸铵出现盐析,不是变性,故C错误;D、蒸发食盐水时,不应将蒸发皿中水分蒸干后停止加热,大量晶体析出时停止加热,利用余热使其蒸发干,故D错误。
点睛∶蛋白质盐析和变性是两个性质完全不同的两个概念。
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
8.用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是
A.
读取液体体积B.
稀释浓硫酸
C.
制取氢气D.
检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、量筒读数时,视线要与凹液面最低处保持水平,故A错误;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,故B错误;C、制取氢气时漏斗要插入液面以下,以防漏气,故C错误;D、检验氢气的纯度时,用拇指堵住盛满氢气的试管口,然后凑近酒精灯火焰,放开手指点燃,听是否有尖锐爆鸣声,故D正确.故选:
D
考点:
测量容器-量筒;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;氢气的制取和检验;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【此处有视频,请去附件查看】
9.高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O,则X的化学式是()
A.MnCl2B.MnO2C.ClO2D.HClO
【答案】A
【解析】
【详解】由化学方程式2KMnO4+16HCl=2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O和质量守恒定律可知,反应前、后钾原子都是2个,氧原子都是8个,氢原子都是16个,反应前的锰原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前的氯原子是16个,反应后应该是16个,其中4个包含在2X中,因此X的化学式是MnCl2。
故选A。
10.豆腐是正宗的中国国粹,食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:
C6H13NO2)。
下列有关亮氨酸的说法正确的是()
A.一个亮氨酸分子中含一个氧分子B.由四种元素组成
C.C、H、N、O元素质量比为6:
13:
1:
2D.属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】
亮氨酸(化学式:
C6H13NO2)。
A、一个亮氨酸分子中含两个氧原子,故A错误;B、亮氨酸是由碳,氢,氧,氮四种元素组成,故B正确;C、C,H,N,O元素质量比为12×6∶13∶14∶16×2=72∶13∶14∶32,故C错误;D、属于有机化合物,但不属于有机高分子化合物,故D错误。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质;②表示该物质的元素组成;⑵微观意义①表示该物质的一个分子;②表示该物质的分子构成;⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数;②表示组成物质的各元素质量比。
11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),下列说法错误的是()
A.若甲是一种黑色固体,乙和丙可能是组成元素相同的两种气体
B.若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能CO2
C.若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是碳酸钙
D.若甲、乙、丙是实验室的三大强酸,则丙可能是硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、若甲是一种黑色固体,甲能转化为乙、丙,甲可能是碳,碳在氧气完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,乙的丙能相互转化,一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,乙和丙可能二氧化碳和一氧化碳,乙和丙可能是组成元素相同的两种气体,故A正确,不符合题意;
B、若乙是最常用的溶剂,所以乙是水,丙是单质,乙和丙可以相互转化,水通电分解生成氢气和氧气,氢气在氧
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