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分析化学习题答案docx
《分析化学》模拟试卷二
一、填空题:
(共8小题,每空1分,共25分)
1.适合滴定分析的化学反应应该具备的三个条件
是:
和O
2•滴定分析法中常用的四种滴定方式
是,
3•常用于标定盐酸标准溶液浓度的基准物质
有,
□常用于标定NaOH标准溶液的基
准物质有
4•用0.1mol•L-lNaOH标准溶液能否准确滴定0.1mol*
L-lNa2HPO4溶液?
,其判断根据是
5•以EDTA法测定A13+时,先加入过量EDTA,然后再加入
Zn2+标准溶液滴过量的EDTA,以此求出A13+的含量,这种滴定方式称为_o
6.平衡常数的大小可以用来衡量
的程度,
对于nl=n2=l的氧化还原反应,当lgK?
三_
时,即A0>时,反应能符合滴定分析要求。
7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,H2SO4作酸性介质要求加热至75-85°C,温度若太低,则
—;温度也不能太高,否则_o
在此反应中,若滴定速度过快,则—
O
8.721型分光光度计的主要组成部件有,,
二、判断题(共15分,每小题1分,正确打错误打“X”)
1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。
()
2.在定量分析中,因祛-码锈蚀使测定结果产纶误差,则误差类型是系统误差。
()
3.计算式0.1246X40.11X(21.22-16.⑻应取4位有效数字。
()
4.0.02000mol*L-lK2Cr2O7溶液对Fe的滴定度是0.00670lg
5.滴定分析的相对误差一般控制在土0.1%-±0.2%Z间。
()
6.加入一滴或半滴滴定剂引起溶液颜色突变即为滴定终点。
()
7.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液。
()
8.KMnO4测定某溶液中Ca2+的含量属于置换滴定法。
()9.将标准溶液装入滴定管时,不一定要将标准溶
液直接倒入滴定管内,可用烧杯、
漏斗等容器转移。
()
10.天平的水平仪气泡位置不在中心时,表明天平没放置水
平,应调节天平底板下的螺旋脚至水平泡回到中心,表明天平放置水平。
()
11.若某酸HA的酸性愈强,则其共轨碱的碱性愈弱。
()
12.pH=10.0时,以珞黑T为指示剂,用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+时,若水中含有Fe3+、A13+时,导致銘黑T在终点点附近不变色,这是銘黑T的僵化现象。
()
13•对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为:
()
14.某有色溶液在X=465nm时,A=0.550,c=4.66X10-6mol
•L-l,b=1.0cm,
则£=1.2X105L*mol-lcm-lo
()
15.高猛酸钾溶液显紫红色,是因为它选择性吸收红色的光。
()
三、单项选择题:
(本大题共14小题,每小题1.5分,共21分)
1.在滴定分析测定中,属偶然误差的是()
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.祛码生锈D.滴定管最后一位估读不
准确
2.甲乙两人同时分析一试剂中的含硫量,每次采用试样3.5g,分析结果的报告甲为0.042%,乙为0.04199%,则下面叙述正确的是()
A、甲的报告精确B、乙的报告精确
C、甲的报告较合理D、乙的报告较合理
3.强碱滴定一元弱酸时,以下哪种说法正确?
()•
A、弱酸浓度相同时,Ka越大,突跃范围越大。
B、弱酸浓度相同时,Ka越小,突跃范围越大。
C、同一弱酸,其浓度越大,突跃范围越小。
D、上述说法都不正确。
4.在EDTA配位滴定中,下列酸效应的叙述正确的是()
A、酸效应系数越大,配合物稳定性越大。
B、酸效应系数越小,配合物稳定性越小。
C、pH值越大,酸效应系数越大。
D、酸效应系数越人,配位滴定曲线的突跃范围越小。
5.对于氧化还原滴定,在氧化剂和还原剂两个半电池反应中,转移的电子数相等,即nl=n2,则化学计量点在滴定突跃范围的()
A、偏向氧化性强的一方B、偏向还原性强的一方
C、止中点D、无法确定
6.Na2CO3溶液的质子条件式书写正确的是()
A、2[HCO3-J+[CO32-]+[H+]=[OH-]
B、[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[OH-]
C、[HC03-]+[H+]=[0H-]
D、[HC03-]+2[CO32-]+[H+]=[OH-]
7.用K2Cr2O7法测定试样中铁含量时,加入H3PO4的主要目的是()
A、加快反应速度
B、提高溶液酸度
C、防止析出Fe(OH)3沉淀
D、使Fe3+生成FeHPO4+,降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势。
8.若平行测定结果为20.18%和20.12%,其相对相差为()
9.某浓度为C的有色溶液,当用1.0cm吸收池时,测得其吸光度为T,若改用浓度为2C的溶液,吸收池不变,则透光率为()
A、2T;B、21gT;C、T1/2;
D、T2
10.下而哪步操作是错误的()
A、AgNO3标准溶液贮存于带玻璃塞的棕色瓶中;
B、Na2S2O3标准溶液贮存于棕色细口瓶中;
C、AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中;
D、配制NaOH标准溶液时,用量筒量取蒸馆水
11-高猛酸钾法中所用的指示剂是()
A氧化还原指示剂B自身指示剂
C专属指示剂D金属离子指示剂
12.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确的是()
A偶然误差小,准确度一定高B准确度高,系统误差、偶然误差一定小
C精密度高,准确度一定高D偶然误羌影响测定的精密度,但不影响准确度
13.
0.010mobL-lHAc(Ka0=1.8X10-5)W的pH为()
14.条件电位是()
A任意浓度下的电极电位B任意温度下的电极电位
C标准电极电位D电对的氧化型和还原型浓度都等
于lmol・L-l的电极电位
四、简答题:
(本大题分3小题,共15分)
1.(本小题5分)什么样的试剂才能做基准试剂?
2.(本小题5分)简述EDTA与金属离子配位作用的特点。
3.(本小题5分)简述吸光分析法的特点。
五、计算题:
(本大题分3小题,共24分)
1.(本小题8分用HC1标准溶液滴定含有8%碳酸钠的NaOH,如果用甲基橙作指示剂可用去24.50mlHCl溶液,若用酚瞰作指示剂,问要用去该HC1标准溶液多少毫升?
2.(本小题6分)某钢样含镰为0.12%,用丁二月亏显色,k=1.3X104L・mol-l・cm-l.若钢样溶解显色以后,其溶液体积为100.0mL,在X=470nm处用1.0cm的吸收池测量,希望测量误差最小,应称取试样多少克?
3.(本小题10分)有一铜锌合金试样,称0.5000g,溶于水后定容成100.0ml,取25.00ml,调pH=6.0以PAN为指示剂,用0.05000mol/LEDTA滴定Cu2+,Zn2+,用去EDTA37.30mlo另取25.00ml试液调pH=10.0,加入KCN,Cu2+、Zn2+被掩蔽,再加甲醛以解蔽Zn2+,用0.05000mol/LEDTA滴定Zn2+,用去13.40ml,计算试样中Cu、Zn的百
分含量(MZn=65.38g/moLMCu=63.55g/mol)o
第三部分
答案
第一章绪论
一、判断题:
lx;;3<;4x;5x;6x;
77;8x;9】;lOx;117;12x;134;14«;15x;
16x;17x;18x;19x;20V
二、选择题:
1C;2B;3C;4A;5B;6C;7B;8C;9D;
10B;11C;12A;13C;14D;15B;16B;17C;18BO
三、填空题:
1、定性分析,定量分析;2、化学分析法,
化学反应,仪器分析法,物质的物理或物理化学;3、滴定,重量,测量准确度高,高含量和中等含量;
4、基础,发展;5、取样,试样预处理,测定,分析结果的计算与评价;6、物质组成分析,分子结构鉴定,研究物质的分析方法及有关理论;
7、光波谱,电化学,色谱,质谱;8、对光的吸收或发射,可见一紫外光谱法,原子吸收法,发射光谱法,红外光谱法,核磁共振法;9、物质的电化学性质,电位分析,电解分析,电导分析,库仑分析,极谱;10、吸附,溶解,反复分配,不同组分,气相色谱,液相色谱;11、分离,分析,混合组分;12、分析速度快,灵敏度高,提供信息量大,微量分析,分子结构分析,过程控制分析,原位;13、发展微量分析,快速分析,结构分析和形态分析,联用技术和智能化仪器,化学计量学。
第二章定量分析的误差及数据处理
一、选择题:
1B;2A;3A;4B;5B;6D;7B;8A;9D;
10B;11D;12B;13C;14B;15B;16A
二、填空题:
1、33.59,0.14,0.19,0.57;2、Q检验,
3~10‘Q计>Qo.9o;
3、无限,2,3,412.0;5、分析方法,
率,系统误差,
;4、2060.11046,12.00,0.1075,组成相同增加,回收
6、检验测定结果Z间差异性,t,F;
7、测定平均值,真值或标准值,两组以上测定数据,显著性差异;
8、方岸(标准偏斧),显著性斧异,有显著性斧异。
三、判断题:
IV;2X;3X;4X;5V;6V;7X;8V;9X;10Vo
计算题
1.解:
二歼+心+可+…・+£一工兀_59.85%+60.03%+59.92%+60.20%+60.00%_“两
X————OU.W/C
n
0.15%+0.03%+0.08%+0.20%+0.00%八nnnr/
—yj.\Jy/C
=60.00%
3Id,l+ld2l+ld;1+....+1山Ia—
n
—d0092%
d=-xlOO%=-__x100%=0.15%
rx60.00%
2.解:
=Xy
Eal=24.87%-25.05%=-0.18%
Ea2=24・93%—25.05%=—0」2%
E=x—心xlOO%
E「]=V'x100%=-0.72%
25.05%
E.~(Ll29rx100%=-0.48%
25.05%
/)=心讥2=24.87%—24.93%=-0.06%
「x一「_35.36%-35.19%A计=——一=0.28
x-x35.36%-34.77%
n1
置信度为90%0表=0.44故保留
(2)乂=35.03%
5r=[xioo%=3.9%
X
4.解:
严18.31,沪0.10,件丁1二3当p二90%时,t二2.35
A=x±-^=18.31%±2-35X2:
1Q-=18.31%±0.12%
VnJ4
5.解:
-0.09895+0.09892+0.09901+0.09897八心“,
x,==0.09896
14
_0.09910+0.09897+0.09886+0.09900+0.09906八心八心
x9==0.09900
25
s;=-^-=1.43xl0-9s;=^^-=8.52x10-9
n,-1'n2-1
F=4=5.96
、小
当p=95%,fl=3,f2=4,查表得F表=9.12
F计vF表,故两组数据之间精密度无显著性差异。
兀n在内)、
疑■元
s=2.64X10"4
由于GU>G表,所以
^77-1=2当p二95%
1=0.1012I兀可疑-丘I=0.0004
Gii=1.52
当p=95%,n=4时,G表=1.46
0.1016mol-L1舍去
(2)元=0.1011,s=8.16X10-5
时,t=4.30
定(5)亟;(6)三位;(7)四位;(8)两位;(9)一位;
(10)三位
8.解:
(1)193.25+8.256+0.5623=202.07
(2)3.02365X18.96X0.0336=1.93
(3)o.1012X(30.00二12.52)x246.47=Q4360
1.0000xIooo•
(4)C(H+)=2.3X10'2mol/L第三章滴定分析法概述
一、选择题:
1
(1)A;
(2)A;(3)B;(4)D;(5)B;(6)C;
2A;3C;4B;5B;6A
二、判断题:
IX;2X;3V;4V;5V;6X;
7V;8X;9X;10Xo
三、填空题:
1>Na2CO3和Na?
B4O7-10H2O;H2C2O4-2H2O和KHCgHg;
2、反应速度较慢、无合适指示剂、试样为固体、气体;不、返滴定法不改变化学计量点的位置和滴定突跃的大小。
3、
(1)1.0;
(2)0.12;(3)0.66;(4)0.42;(5)0.15;
4、
(1)H2SO3;
(2)H3PO4;⑶I/2H3PO4;(4)NH3;(5)1/2L;5、无影响,偏低;6、偏低,无影响;7、
(1)在空气中要稳定。
(2)纯度较高(一般在99.9%以上)。
(3)实际组成与化学式完全符合。
(4)具有较大的摩尔质量;8、
(1)反应进行要定量;
(2)反应速度要快;(3)要有简便可靠的方法确定滴定终点。
9、
(1)物质的量浓度;
(2)滴定度。
10、每毫升盐酸溶液恰好能与0.01024g氢氧化钠反应。
1、
(1)解:
•••P(B)=m(B)/V=n(B)M(B)/V=c(B)•M(B)
•••c(B)=P(B)/M(B)=L18g*mr736.46g•
mor=0.0323mol*mr=32.2mol*L_1
(2)解:
•••3(B)=m(B)/m(s)
•••3(B)•m(s)/M(B)=n(B)=lL•0.lmol/L*=0.1mol
m(s)=0.1mol*M(B)/o(B)=0.1mole36.46g*
moF70.37=9.9g
V=m(B)/p(B)=9・9g/1・18g・ml—8inl
(3)解:
滴定反应方程式为:
Na2C03+2HC1=2NaC1+H2CO3c(HCl)=2•m(Na2C03)/V(HCl)•M(Na2C03)=2•
0.1582g/0.02938L*105.99g*mol1
=0.1016mol<-1
2、
(1)解:
滴定反应方程式为:
Na2B4O7+2HC1+5H20=2NaCl+4H3B03
m(Na2B4O7*10H2O)=1/2c(HC1)V(HC1)M(Na2B4O7・10出0)由题意得:
m.(Na2B4O7・10HQ)二1/2・0.1・0.020L•
381.42g・mo广二0・4g
m2(Na2B4O7・10H2O)=l/2・0.1mol*L1*0.030L•
381.42g^mol^O.6g
故Na2B4O7<0也0的称量范围是0.4—0.6g;
(2)解:
滴定反应方程式为:
N出C0s+2HC]=2NdCl+H2C0sm(Na2CO3)=l/2c(HC1)V(HC1)M(Na2CO3)
由题意得:
m.(Na2CO3)=l/2・0.1mol"・0.020L*105.99g•mol-0.lg
m2(Na2CO3)=l/2*0.lmobL-1>0.030L•105・99g・mol-0.2g
故无水Na2CO3的称量范围是0.1—0.2go
3、
(1)反应式:
5Fe2++MnO产+8『二5Fe3++Mn2++4出0
由反映可知:
n(Fe)=5n(KMnOi)
n(FeO)二5/2n(KMnOj
则T(Fe/KMnO4)=5c(KMnO4)M(Fe)/V(KMnO4)
=5X0.02010mol•L1X55.85g•mol'/1000ml•L1
=0.005613g•ml-1同理
T(Fe203/KMnO4)=5/2c(KMnOjM(Fe203)/V(KMn04)
二5/2X0.02010mol•L_lX159.7g•mor'/lOOOml•L1
=0.008025g•mF1
(2)Fe和FeO的含量计算:
co(Fe)=m(Fe)/m(s)=T(Fe/
KMnO4)V(KMnO4)/m(s)
=(0.005613g•mF1X26.30ml/0.2118g)X100%=69.70%
同理s(Fe203)=m(Fe203)/m(s)=T(Fe203/
KMn01)V(KMn01)/m(s)
二(0.008025g・m「x26・30ml/0.2118g)
X100%=99.65%
4、解:
^(H.SOJVCH.SOJ-cCNaOH^CNaOHWCN)
g(N)=—」L_4=21.22%
5、解:
设HC1和NaOH溶液的浓度分别为q和。
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O
30.33mLNaOH溶液可以中和36・40mLHCl溶液。
即
36.40/30.33=1.2
即ImLnaOH溶液相当1.20mLHCl溶液
因此,实际与MgCO3反应的HC1为:
48.48-3.83x1.20=43.88mL
由叽刖得
在峠亡得―踽糾,叫皿心
HC1和NaOH溶液的浓度分别为1.OOOmolL和l.200mol£-•o6、解:
根据公式…厂―
MbXV
(1)已知叫g=l4.709g,V=500讥,Mg。
=294.2g/moL
代入上式得:
1
nCr2O12-_X
F严,"=3X,1
屉2。
3
=0.1OOOmoL•L_,xx6x55.845g•moUx
1000/^£_,
=0.0335lg•mL1
TK2Cr2O7/Fe2O3=CK2Cr2O,XX^XMFg
=0.1000mol•L'^oooI.l-'3'159-7^^-1
=0.0479lg•mL1
7、解:
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CE(ScMhC?
一CNaOH^NaOH)XCaCO3X牙
CaCO3%=x100%
mCaCO.X1000
(0.5100X50.00-0.4900x25.00)x100.09x-
=2-xloo%=6631%
1.000x1000
第四章酸碱滴定法
一、选择题:
1A;2B;3A;4A;5B;6C;7C;8C;9C;
10A;11B;12C;13C;14C;15B;
二、填空题:
1.2个;2.2个;3.1个;4.偏高,不影响;
5.偏小;6.2cre(Ca2+)+cre(H+)=cne(NO;)+cre(OH),
cre(H+)=2cre(C2O42_)+cre(OH);7.H2O,NH4+,H2AsO4_;&
4.15-6.15,8.26-10.26;9.B4O72-+5H2O+2H+=4H3BO3,
5.3,甲基红;10.7.20,是;
三、判断题:
IX;2V;3X;4X;5X;6X;7V;8X;9aV;bX;cX;dX;eX;10X;11V;12X;13X;14X;15X;16V;17X;18V;19V;20Xo
1、解:
a:
NH4+的^a=5.6X1010,符合
cr(NH4+)^°a>20^w,cr(NH4+)/^a>500
••Ce(T,
PH=}屮丫-lgcr(NH:
)]=4.98
b:
JcR,2>20疋w,但cr(H3PO4)<20/^a,!
(H3PO4:
PC=2.12,pk£=7.20)
•••ce(H+)=EZJ7=1.9X10-5,pH=-lgce(H+)=VK红+c
4.73
c:
Vcr^a,!
>20^w,cr(H3P04)/^ai<500,用近似式计算
IO'3
_7.6X103+^(7.6XIO-3)2+4x7.6x103XO.OIO=57y
2・
pH=2.24o
d:
Jcr/^a.3<20/^w,cr(HAsO^-)>20/^a,2,(H3AsO4:
p^2=7.00,
p^3=11.50)ce(H>9.19
2、解a:
JCN_=1.6X10_5>1.0X10-8,/.能
用强酸(HC1)准确滴定,
计量点(SP)生成HCN(p/cf=9.21),若用等浓度的盐酸
滴定,cr(HCN)=0.050,
pH=丄[pK[-lgcr(HCN)]=5.26,选甲基红指示滴定终点。
解b:
乙二胺为二元弱碱,其p<=4.07,pC=V.15,可见-©>1.0X103
c;K肿1.0X10',而Kfj/K爲<104,用等浓度的盐酸滴定时,能形成一个突跃。
SP:
产物为+H3NCH2CH2NH3+,属于酸性溶液,乙二胺得两级H+,用最简式计算
pH=|(p/Cfj-lg)=I(6.85-lg0.1)=3.93,选甲基橙指示滴定终点。
解c:
柠檬酸的pC=3.13,p<2=4.76,p<3=6.40,因为,c”磴,、c;磴2均大于1.0X10-8,c;K驚1.0X10-8,但K'/KS略/略<倉,用等浓度的强碱滴定时,第一、第二和第三级H都被中和完后,形成一个突跃。
SP:
产物为柠檬酸根,溶液显碱性,用最简式计算
pH=-lgcr)==|(^+帆+lgCr)
=斗(14.00+6.40+lgO.O33)=9.46,用酚駄或百里酚駄指示滴定终点。
解d:
H3AsO4的pK:
=2.20,pK:
2=7.00,p<3=11.50,可见,>1.0X10'8、C;磴2M.oXIO-8,c;k;3<1.0Xio-8,且
K:
JK?
2〉附,k:
2心>时,用等浓度
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