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自选题答案
自选题答案
1.测定某一物料中SiO2的百分含量,得到下列数据:
28.62%、28.59%、28.51%、28.48%、28.52%、28.63%。
求平均值、标准偏差和置信度分别为90%、95%时的平均值的置信区间。
解:
x
28.62%28.59%28.51%28.48%28.52%28.53%
6
28.56%
2
s
0.0620.030.050.080.040.07
2
2
2
2
61
=0.06%
查表得:
置信度为90%,n=6时,t=2.015
28.56
2.0150.06
6
28.560.05
同理,对于置信度为95%,n=6时,t=2.571
28.56
2.5710.06
6
28.560.07
2.对轴承合金中锑量进行了十次测定,得到下列结果:
15.48%、15.51%、15.52%、15.53%、15.52%、15.56%、15.53%、15.54%、15.68%、15.56%,试用Q检验法判断有无可疑值弃去?
(置信度为90%)解:
(1)按递增顺序排队:
15.48%、15.51%、15.52%、15.52%、15.53%、15.53%、15.54%、15.56%、15.56%、15.68%
(2)求出极差:
xn-x1=15.68%-15.48%=0.20%
(3)求可疑值与邻近值之差:
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%(4)计算Q值:
Q
xnxn1xnx1
0.12%0.20%
0.60
(5)查表:
n=10时,Q0.90=0.41
Q>Q表,最高值15.68%必须弃去。
同理,可检查最低值15.48%。
Q
15.51%15.48%15.56%15.48%
0.38
n=9,Q0.90=0.44
Q<Q表,最低值15.48%必须保留。
1.预言下列过程体系的ΔS符号
(1)水变成水蒸气(+)
(2)气体等温膨胀(+)(3)苯与甲苯相溶(+)(4)盐从过饱和水溶液中结晶出来(-)(5)纯碳和氧反应生成一氧化碳(+)
2.下列说法是否正确?
若不正确应该如何改正?
(1)放热反应有利于自发进行
(2)熵值变大的反应有利于自发进行
(3)恒温恒压下,ΔrGөm
(5)生成物的气态分子数比反应物气态分子数多,该反应的ΔrSm必是正值。
3.下列说法是否正确?
(1)在任何情况下反应速率(v)在数值上等于反应速率常数(k)。
(错)
(2)质量作用定律是一个普遍的规律,适用于任何化学反应。
(错)(3)反应的活化能越大,在一定温度下反应速率也越大。
(错)(4)温度每增加10oC,一切化学反应的反应速率均增加2-4倍。
(错)(5)可逆反应中,吸热方向的活化能一般大于放热方向的活化能。
(对)(6)某一反应分几步进行,则总反应速率主要决定于最慢一步的反应速率。
(对)(7)催化剂可以提高化学反应的转化率。
(错)(8)催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。
(对)
4.对于可逆反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0下列说法你认为对否?
为什么?
(1)达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
错。
达平衡时各反应物和生成物的分压都不再随时间的变化而变化。
(2)改变生成物的分压,使Q
正
ө
增大,v逆减小,故平衡向右移动。
正
错。
升高温度使v增大,v逆也增大v正的增大程度要大于v逆,但故平衡向右移动。
(4)由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡无影响。
错。
虽然反应前后分子数相等,但气态分子数并不相等。
增大压力使Q增大,故平衡逆向移动。
(5)加入催化剂使v正增加,故平衡向右移动。
错。
加入催化剂使v正增加,同时同等程度地增加v
5.根据平衡移动原理,讨论下列反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH298.15>0
将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变,体积不变)?
操作项目平衡数值
(1)加O2H2O的物质的量(增多)
(2)加O2HCl的物质的量(减少)(3)增大容器的体积H2O的物质的量(减少)(4)减小容器的体积Cl2的物质的量(增多)(5)减小容器的体积Cl2的分压(增大)(6)减小容器的体积K(不变)(7)升高温度K(增大)(8)升高温度HCl的分压(增大)(9)加催化剂HCl的物质的量(不变)
6.评论下列陈述是否正确?
(1)因为ΔrGөm=-RTlnKө,所以温度升高,平衡常数减小。
(不对)
(2)ΔrG
ө
ө
m,T≈∑νiΔfGm,298.15(生成物)-
ө
өө
ө
逆,
故平衡不发生移动。
∑νiΔfGm,298.15(反应物)
(不对)
(3)CaCO3在常温下不分解,是因为其分解反应是吸热反应;在高温时(T>1173K)下分解,使因为
此时分解放热。
(不对)
第三章自选题
1.向50cm30.10mol·dm-3的氨水中加入50cm30.05mol·dm-3的HCl水溶液,计算所得溶液的pH值。
解:
NH3+HCl=NH4Cl反应后:
c(NH3)
c0(NH3)V(NH
V(NH
33
H2O)c(HCl)V(HCl)
H2O)V(HCl)
3
0.10500.0550
5050
4
0.025moldm
c(NH
)
c(HCl)V(HCl)V(NH
3
H2O)V(HCl)
3
0.05505050
0.025moldm
pOHpKpH9.26
b
(NH3)lg
c(NH
4
)
c(NH3)
4.74lg
0.0250.025
4.74
2.写出下列配合物的化学式:
(1)溴化三氯·三氨合铂(Ⅳ)
(2)硫酸二氨·四水合镍(Ⅱ)(3)三氯·三亚硝基合钴(Ⅳ)酸钾(4)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)
[Pt(NH3Cl3)]Br[Ni(NH3)2(H2O)4]SO4K2[Co(NO)3Cl3][Cu(NH3)4][PtCl4]
第四章自选题
1.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度,在pH=10,用铬黑T做指示剂,滴定100.0mL水,用去EDTA溶液18.40mL,计算水的硬度?
(1L水中含有10mg的CaO叫做1。
d)解:
水的总硬度==
(cV)(EDTA)M(CaO)1000
V(水样)10
100010
11.14d
0.0108018.4056.08
100.0
2.分析铜锌镁合金,称取0.5000g试样,用容量瓶配制成100.00mL试液。
吸取25.00mL,调至pH=6.0时,用PAN作指示剂,用0.05000mol/L的EDTA滴定Cu2+和Zn2+,用去37.30mL。
另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加入KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+,用同浓度的EDTA标准溶液滴定Mg2+,用去4.10mL。
然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+,又用同浓度EDTA标准溶液滴定,用去13.40mL。
计算试样中Cu、Zn、Mg的质量分数。
解:
滴定Cu、Zn、Mg时消耗的EDTA标准溶液体积分别为:
Cu:
V(EDTA)=37.30-13.40=23.90MlZn2+:
V(EDTA)=13.40mLMg:
V(EDTA)=4.10mLms=0.5000×25.00/100.00=0.1250g
2+2+
2+
2+
2+
(Mg)=(cV)(EDTA)×M(Mg)/ms
=4.10×0.05000×24.31×10/0.1250=0.0399
-3
(Zn)=13.40×0.05000×65.39×10-3/0.1250
=0.3505
(Cu)=23.90×0.05000×63.55×10-3/0.1250
=0.6075
3.称取含有CaCO3的样品0.2000g,溶于过量的40.00mL0.1000mol/L的HCl溶液中,充分反应后,过量的HCl溶液需0.1021mol/L的NaOH溶液3.05mL滴定终点。
求样品中CaCO3的质量分数。
解:
(CaCO3)
[40.0010
[n(HCl)总n(NaOH)]/2M(CaCO3)
ms
3
0.10213.0510
0.2000
3
]/2100.1
0.9231
第五章自选题
1.室温下,计算在0.010mol·dm-3Na2S2O3溶液中AgBr的溶解度。
Ksp(AgBr)=5.0×10-13;β2[Ag(S2O3)23-]=2.9×1013
答案:
AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br–平衡c0.010–2xxxK=Ksp(AgBr)•β
3-2[Ag(S2O3)2]=
x
2
2
(0.0102x)
=5.0×10-13×2.9×1013=14.5
x0.0102x
=3.81x=4.42×10-3
2.如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀,这一反应的平衡常数是多少?
若在1.0
L(NH4)2S溶液中溶解0.10molAgI,则(NH4)2S的最初浓度应为多少?
Ksp(AgI)=8.3×10-17,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50
2AgI+S2-→Ag2S+2I-平衡cx0.010K=
(Ksp(AgI))
2
Ksp(Ag2S)
=
(8.3106.310
17
)
2
50.
=1.1×10=
17
(0.010)
x
2
X=9.1×10-22
K=1.1×10;S的最初浓度为(0.010/2)+9.1×10≈0.005mol·dm
3.在室温下,如在100mL的0.10mol•dm-3AgNO3溶液中,加入等体积、同浓度的NaCl,即有AgCl沉
淀析出。
要阻止沉淀析出或使它溶解,问需加入氨水的最低浓度为多少?
这时溶液中c(Ag+)为多少?
Ksp(AgCl)=1.56×10-10;β02[Ag(NH3)2+]=1.62×107
17
2--22-3
答案:
设:
平衡时氨的浓度为x
AgCl+2NH3→Ag(NH3)2+Cl
平衡cx0.10/20.10/2K=Ksp(AgCl)•β
+-
2=1.56×10×1.62×10=
-3
-107
(0.05)x
2
2
=2.53×10-3
X=1mol·dm
氨水的最低浓度为:
1+2×0.05=1.1mol·dm
4.做两个实验,一是用100mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀,二是用100mL0.010mol·dm-3H2SO4溶液洗涤
BaSO4沉淀。
如果洗液对BaSO4是饱和的。
计算在每个实验中BaSO4溶解的摩尔数。
根据计算结果,用水还是用稀硫酸作洗液比较合适?
-3
已知Ksp0=1.1×10-10
蒸馏水作洗液时:
S=.110101.049105mol/L
n(BaSO4)=1.049×10-5×100×10-3=1.049×10-6molH2SO4作洗液时:
BaSO4→Ba2++SO4平衡cs0.010
S=1.1×10-10/0.010=1.1×10-8N=1.1×10×100×10=1.1×10mol因此用H2SO4作洗液更好。
-8
-3
-9
第六章自选题答案
1.用[Cu(NH3)4]2+/Cu和Cu2+/Cu两电对组成原电池,该电池的标准电动势
E
=0.367V,试求298.15K时[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。
由于(Cu(NH3)2/Cu)
2+
正极反应Cu2++2e=Cu
+负极反应Cu+4NH3=Cu(NH3)2+2e4
+电池反应Cu2++4NH3=Cu(NH3)24
lgK
=
zE
00592
20.3670.0592
12
=12.4
所以K稳=2.510
2
2.已知:
(Co/Co)=+1.81V,K稳(Co(en)3)=1.010,K稳(Co(en)3)=1.010,试求298K时,3
3
3
3+2+4914
Co(en)+eCo(en)
-1
23
的
值。
-1
2
当[Co(en)3]=0.20mol·L,[Co(en)3]=0.10mol·L时,电对的电极电势()值又是多少?
3
(1)
(Co(en)
3
3
/Co(en)
23
)=
(Co/Co)-0.059lg
3+2+
K稳(Co(en)3)K稳(Co(en)3)
4914
2
3
=1.81-0.059lg
(2)(Co(en)
33
1.0101.010
23
=-0.26(V)
[Co(en)3][Co(en
2)33
/Co(en)
23
)=
(Co(en)
33
/Co(en))+0.059lg
]
=-0.26+0.059lg
0.200.10
=-0.24(V)
1.称取基准物质Na2C2O40.1500g溶解在强酸性溶液中,然后用KMnO4标准溶液滴定,到达终点时用去20.00mL,计算KMnO4标准溶液的浓度。
解:
2MnOnKMnO
4
5C2O416H
2
2Mn
2
10CO
2
8H2O
4
2525
nNa2C2O4
mNa2C2O4
0.1500
25
1134.0
0.02239molL3
20.0010
cKMnO
4
MrNa2C2O4VKMnO
4
103
2.已知K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.01667molL1。
计算它对Fe、Fe2O3、FeSO4·7H2O的滴定度各为多少?
解:
6Fe2Cr2O7214HnFeTFe
6Fe
3
2Cr
3
7H2O
2
6nK
2
Cr2O7
3
K2Cr2O7
6CK2Cr2O7MrFe10
60.0166755.8510
3
3
0.005586gmL
3
1
1
1
TFe2O3
K2Cr2O7
3CK2Cr2O7MrFe2O310
30.01667159.710
3
0.007987
3
TFeSO47H2O
K2Cr2O7
6CK2Cr2O7MrFeSO47H2O10
60.01667278.010
gmL
0.02780gmL
3.称取铜合金试样0.2000g,以滴定碘法测定其铜含量。
当析出的碘用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定,终点时共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,计算试样中铜的百分含量。
解:
2Cu
2
4I
2CuII2
I22S2O3nCunCu
2
2
2I
S4O6
2
nNa2S2O3
2
2nI,nI
2
2
12
2
nNa
2
S2O3
100
Cu%
CNa2S2O3VNa2S2O3MrCu
m100.200010
33
0.100020.0063.55
100
63.55
1下列说法是否正确
(1)原子的外层电子所处能级越高,则该电子的电离能越大。
(错)
(2)最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。
(对)2选择题
(1)电子的波粒二象性是由下列哪位科学家提出来的(C)
AEinsteinBBhorCdeBrogliaDPauling
(2)下列电子构型中,通常第一电离能I1最小的是(B)
AnsnpBnsnpCnsnpDnsnp(3)下列原子轨道不存在的是(A)
A2dB8sC4fD7p
(4)基态原子外层轨道的能量有E3d>E4s的能级交错现象是因为(A)A钻穿效应B洪特规则C屏蔽效应DA和C(5)下列元素的电负性大小正确的是(B)
AB>C>N>O>FBF>Cl>Br>ICSi>P>S>ClDTe>Se>S>O3填空题
(1)单电子原子的能量由量子数主量子数n决定,而多电子原子的能量由量子数
(2)3p符号表示主量子数n=3,角量子数l=1的原子轨道,其轨道形状为纺锤形,原子轨道数为,由于这些轨道的能量相等,因而称它们为等价轨道。
电子在这些轨道上的排布首先根据洪特规则,分占各个轨道,且自旋方向相同,然后再成对。
2
3
2
4
2
5
2
6
1是非题
(1)极性分子中的化学键必定为极性键,非极性分子中的化学键则不一定是非极性键。
(对)
(2)色散力存在于非极性分子间,取向力存在于极性分子间。
(错)
(3)共价型化合物的熔、沸点较低是因为共价结合力较弱。
(错)
(4)氢键的键能大小与分子间力相近,因而二者没有差别。
(错)
2选择题
(1)两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成(C)
Aσ键B离子键Cπ键D氢键
(2)中心原子采用sp杂化轨道,而分子构型为三角锥形的是(B)
AH2OBNF3CBF3DSiH4
(3)气态卤化氢分子HX的偶极矩由小到大顺序为(C)
AHFHClHBrHI
BHClHFHBrHI
CHIHBrHClHF
DHIHBrHFHCl
(4)下列各物质化学键中只存在σ键的是(A,C),同时存在σ键和π键的是(B,F)
APH3B乙烯C乙烷DSi02EN2F乙快
3填空题
(1)CO2与SO2分子间存在的分子间力有诱导力,色散力。
(2)分子间氢键一般具有方向性和饱和性,一般分子间形成氢键,物质的熔、沸点升高,而分子内形成氢键,物质的熔、沸点往往降低。
(3)下列各分子中每个碳原子所采用的杂化轨道是(CH4,C2H2,C2H4)sp3,sp,sp2。
3
1.推测下列物质的熔点大小的顺序,并加以必要的说明。
O2
2.试比较下列各离子变形性的相对大小:
S2->O2->F-
3.推测下列晶体的熔点大小顺序,并加以必要的说明。
SiO2>NaCl>HF>HCl
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