高等无机化学练习题.docx
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高等无机化学练习题.docx
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高等无机化学练习题
《高等无机化学》练习题一
一、填空题:
1.自旋量子数的提出是基于()的实验观察,并被()的实验所证实。
2.根据Slater规则,Ca的价电子的Z*为()。
3.C原子的电子排布为(),基态时未成对的电子数为(),可能的状态分布有()种,基态时的谱项符号是()。
4.金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为()催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe的氧化态()。
6.Co(en)3所属的分子点群为()。
7.1914年丹麦物理学家波尔应用了()理论解释氢原子的线状光谱。
8.O原子的电子排布为()、基态时未成对的电子数为()、可能的状态分布是(),基态时的谱项符号是()。
9.根据Slater规则,Mn的3d电子的Z*为()。
10.请推断若d轨道参与杂化,电负性将(),例如:
S原子若发生SP3或SP3d2杂化,电负性较大的将是()。
11.R2POCl水解最可能的产物(),水解中间体的几何构型是()。
12.根据HSAB原理,I-属于()。
13.当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时,酸的强度将()。
14.存储氢的技术中,以一种成分为LaNi5的合金为代表,氢以单原子状态填入()。
二、选择题:
1.基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是
(A)3
(B)7.2
(C)3.5
(D)8.1
2.当电子由K能级转移到L能级时,伴随发生什么现象?
(A)吸收能量
(B)发射一个β粒子
(C)发射X射线
(D)发射γ射线
3.哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?
(A)H2SO4
(B)HOH
(C)H2S
(D)HSCN
4..根据在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:
(A)电动势为零的氢是惰性的
(B)铜将置换铅盐中的铅
(C)锡将置换铜盐中的铜
(D)铜将置换酸中的氢
5.镧系元素一般的价态或氧化数是:
(A)2
(B)1
(C)3
(D)4
6.下列SI制中使用的倍数词冠,M和G分别代表
(A)103;102
(B)105;1012
(C)106;109
(D)109;106
7.一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1,其入射波长是
(A)320nm
(B)560nm
(C)640nm
(D)200nm
8.一个物体吸收波长为589nm的荧光时,其能量增加的最小值为
(A)1.00×10-18J
(B)3.37×1019J
(C)1.00×1018J
(D)3.37×10-19J
9.核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是
(A)电子的自旋;X-射线
(B)原子核的自旋;无线电波
(C)电子的自旋;微波
(D)原子核的自旋;γ-射线
10.氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道,下面结果错误的是
(A)发射ν=6.17×1014s-1的光
(B)吸收ν=6.17×1014s-1的光
(C)发射ν=-6.17×1014s-1的光
(D)氢原子处于激发态
三、简答题
1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的,而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
2.NH2-,NH3和NH4+的HNH键角分别为105°,107°和109°,解释这种键角变化。
3.指出HC≡C―CH3的中心原子的轨道杂化类型:
4.Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3,但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性。
解释这两个物质性质差异的原因。
5.指出BH4-和SO3的几何构型和电子对的几何构型。
6.指出SnCl62和SCl2的中心原子的轨道杂化类型。
7.预言立方体络合物ML8中d轨道在配位场中的分裂。
8.高的熔点,原子化热,硬度和密度出现在6~8族,试用能带理论解释之。
9.指出SO2Cl2和Cl2SO的几何构型和电子对的几何构型。
10.NO2+,NO2和NO2-的ONO键角分别为180°,134°和115°,解释这种键角变化。
三、计算题
1.计算一个中子的运动速度为多少时,其波长为500pm。
2.已知:
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)
∆H1=-3120kJ
C(s)+O2(g)→CO2(g)
∆H2=-394kJ
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
∆H3=-572kJ
求反应2C(s)+3H2(g)→C2H6(g)的反应热
∆H=?
3.计算氢原子的离子化能。
4.计算Na+―Br-离子对的势能,已知离子半径r(Na+)=0.98Å,r(Br-)=1.96Å.
5.计算氢原子中电子处于第二能级时的离子化能。
五、应用题
1.水的密度比冰的密度大,试解释之。
假若反之,对地球上的水生生物会有什么影响?
2.可以用柱色谱法将荧光黄和亚甲基蓝的混合液进行分离。
它们的分子式分别为:
荧光黄(左图);亚甲基蓝(右图)。
吸附剂为氧化铝。
进行柱层析分离时,先用乙醇洗脱亚甲基蓝,再用水洗脱荧光黄。
试解释柱层析实验结果。
3.简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式。
4.[Cr(H2O)6]3+溶液呈紫色,[Cr(NH3)6]3+溶液呈黄色,推断哪一种配合物的晶体场分裂能更大些。
5.过去电镀时常使用氰化物,其作用是什么?
坏处是什么?
如何改进?
《高等无机化学》练习题二
一、填空题:
1.在c轴截距为1且与c轴垂直的面的米勒指数是()。
2.比较原子轨道的能量高低:
氢原子中,E3s_E3;钾原子中,E3s_E3p;铁原子中,E3s_E3p, E3d_E4s。
3.乙炔的分子点群是()。
4.据Slater规则,Na的价电子的Z*为()。
5.在a轴截距为1且与a轴垂直的面的米勒指数是()。
6.分子间作用能一般在()kJ·mol-1;分子间作用能的范围一般在()nm.
7.频率为5.00×106Hz的光的波长是()。
8.NO+中化学键的键级为()。
9.在SF6→SF4+F2反应中,中心原子的轨道杂化类型由()杂化变为()杂化.
10.在b轴截距为1且与b轴垂直的面的米勒指数是()。
11.BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3(),原因是()。
二、选择题:
1.由纯自旋的磁矩公式判断六氟合铁(III)酸钾的磁矩为
(A)5.92μB;
(B)3.87μB;
(C)0μB;
(D)2.83μB;
2.dx2-y2轨道,对下述对称操作:
i,C2x,
xy,C2x,是反对称的为
(A)i
(B)
xy
(C)C2x
(D)C4z
3.将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种?
(A)H2O
(B)H2SO4
(C)C4H9NH2
(D)没有此种试剂
4.根据布朗斯特对酸碱的定义,
(A)同一物质不能同时起酸和碱的作用
(B)碱不能是阳离子
(C)任何—种酸得到质子后变成碱
(D)碱可能是电中性的物质
5.下列化合物中哪一个氢键表现得最强:
NH3;H2O;H2S;HF?
(A)NH3
(B)H2O
(C)H2S
(D)HF
6.由纯自旋的磁矩公式判断六氰合锰(III)酸钠的磁矩为
(A)5.92μB;
(B)3.87μB;
(C)0μB;
(D)2.83μB;
7.下列分子或离子中,不含有孤对电子的是
(A)H2O;
(B)H3O+;
(C)NH3;
(D))NH4+
8.分子间作用能的作用范围约为
(A)10nm
(B)1nm
(C)0.5nm
(D)0.05nm
9.下列络合物中,发生畸变的是
(A)[Cr(H2O)6]3+
(B)[Fe(H2O)6]3+
(C)[Fe(CN)6]3-
(D)[Fe(CN)6]4-
10. 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是
(A)H3O+;
(B)NH4+;
(C)PCl6;
(D)BI4
三、简答题
1.在GaCl4-→GaCl3+Cl-的反应中,中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化?
2.形成Mg2+需要的能量是Mg+的三倍,形成O2-要比O-的形成吸收更多的能量。
但是,镁的氧化物却通常以Mg2+O2-形式存在,而不是以Mg+O-。
形成Mg2+O2-的理论原因是什么?
3.指出ClO3-和CO32-的几何构型和电子对的几何构型。
4.在PCl5→PCl3+Cl2反应中,中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化?
5.在过渡金属中(如Sc----Zn),随着Z的增加,M2+的极化电势明显增加。
而在镧系中,M3+的极化电势却变化缓慢。
解释二者差别的原因。
6.为什么由不同种元素的原子生成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子生成的O3分子却是极性分子?
7.Pd在基态的电子构型是[Kr]4d10而不是[Kr]4d85S2,试加以解释。
8.请解释He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。
9.请解释第一电子亲和能为Cl>F,S>O;而不是F>C1,O>S。
10.NH3和NF3中,哪一种化合物的键角大?
说明原因。
四、计算题
1.从下列热化学反应
H2(g)+F2(g)→2HF(g)
(1)∆H1=-537kJ
C(s)+2F2(g)→CF4(g)
(2)∆H2=-680kJ
2C(s)+2H2(g)→C2H4(g)(3)∆H3=+52.3kJ
求反应C2H4(g)+6F2(g)→2CF4(g)+4HF(g)的反应热∆H=?
2.计算Mg2+―O2-离子对的势能,已知离子半径r(Mg2+)=0.65Å,r(O2-)=1.45Å.
3.Fe(edta)-的pß=25.1、Fe(edta)2-的pß=14.3,计算电对Fe(edta)-/Fe(edta)2-在298K时的E°(此处pß=+lgß)。
4.已知:
Cl(g)+e=Cl-ΔH0=-348kJ·mol-1
F(g)+e=F-(g)ΔH0=-350kJ·mol-1
CH3Cl(g)=CH3(g)+Cl(g)ΔH0=+338kJ·mol-1
CH3F(g)=CH3(g)+F(g)ΔH0=+472kJ·mol-1
U(NaF)=894kJ·mol-1U(NaCl)=768kJ·mol-1
计算下列反应的ΔH0
CH3Cl(g)+NaF(s)=CH3F(g)+NaCl(s)
五、应用题
1.以日常生活中的一例说明疏水基团的作用。
2.简述液晶显示屏的原理。
3.举例说明冠醚的应用及其原理。
4.硫化镉经常被应用在相机的光度计上,解释原因?
5.解释为什么纱窗上铁丝相交处生锈最严重。
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