分析化学综合练习Word格式.docx
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能否直接滴定
指示剂
甲胺(pKb=3.38)
硼酸(pKa=9.24)
5.用0.1molL-1HCl滴定20.00mL相同浓度NaOH。
请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[OH]的计算式(要求计算式中代数值)。
状态点
加入HCl亳升数
体系组成
[OH]计算式
A
19.98
B
20.00
NaCl、H2O
[OH]=
C
20.02
6.在pH=5时,只考虑酸效应,用0.02molL-1EDTA滴定同浓度的Pb2+的条件稳定常数的对数lgKfPbY=________;
化学计量点的pPb=__________。
7.按滴定反应分,滴定分析法可分为四类,测定农药中的砷含量可采用_____________滴定法,若测盐碱土中含碱量(含NaHCO3、Na2CO3)则可采用________________滴定法。
8.当酸度很高时,EDTA酸相当于_________元酸,在水溶液中有_________种存在形式。
9.碘量法常用____________作指示剂,直接碘法终点颜色变化由_____________。
10.在1molL-1HCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液,滴定至50%时溶液的电极电位为________V;
滴定至化学计量点时溶液的电极电位为___________V。
11.在pH=4.00的缓冲溶液中插入玻璃电极和甘汞电极,在25℃下测得电池的电动势为0.209V。
将缓冲溶液换成试液时电动势的读数为0.312V,试液的pH=__________V。
12.NH4HCO3水溶液的质子条件是__________________________________________。
13.用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液至酚酞终点时的滴定反应式为______________________,反应中NaOH和H3PO4的物质的量之比为_________。
14.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是_________________________________。
15.某三元酸的离解常数为pKa1=1.96,pKa2=6.00,pKa3=10.92,则0.10mol·
L-1NaH2A溶液的pH约为______,0.10mol·
L-1的Na2HA溶液的pH约为______。
16.H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.66则PO43的pKb1=_____,pKb2=______。
17采用蒸馏法测定铵盐时,若用HCl标准溶液吸收NH3,用NaOH标准溶液滴定过量HCl应选用____________为指示剂,若改用H3BO3吸收,应用____________标准溶液为滴定剂。
18.用0.1mol·
L-1NaOH滴定20.00mL相同浓度的HCl。
请写出滴定至A、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[H]的计算式(要求计算式中代数值)。
加入NaOH亳升数
[H]计算式
NaCl
[H+]=
19.在pH=5时,用EDTA标准溶液滴定含有Al3、Zn2、Mg2(均为0.02mol·
L1)和大量F离子的溶液,能被定量测定的离子是___________________,F离子的作用是_____________________。
20.在pH=5时,若只考虑酸效应,用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+的条件稳定常数的对数值lgKfZnY=_________;
化学计量点的pZn=__________。
21.碘量法常用_____________________作指示剂,间接碘量法指示剂应在______________________________________时加入。
22.分光光度计中单色器的作用是_________________________________检测器(光电管)的作用是_______________________________________。
23.在1mol/LHCl介质中用FeCl3溶液滴定SnCl2溶液,滴定至99.9%时溶液的电极电位为________V。
滴定至100.1%时溶液的电极电位为_________V。
24.
(1)0.10mol·
L-1HCl滴定等浓度NaOH;
(2)1.0mol·
(3)0.10mol·
L-1HCl滴定等浓度NH3·
H2O(Kb=1.8105);
(4)0.10mol·
L-1HCl滴定等浓度CH3NH2(Kb=4.2104)
上述四种滴定中的滴定突跃范围由大到小的顺序是____________________________。
25.浓度为0.1000mol·
L-1的HCl对CaO的滴定度为__________g/mL。
26.下列基准物常用于何种滴定分析?
碘酸钾用于____________________;
邻苯二甲酸氢钾用于____________________。
(填配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定或酸碱滴定)
27.EDTA的pKa1pKa6为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。
其共轭碱pKb3=_________。
28.用0.1mol·
L-1NaOH滴定0.1mol·
L-1NaH2PO4的化学计量点pH=___________,可用________________作指示剂。
29.在定量分析中,多次平行实验所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过______________和________________等决定是否弃去。
30.0.1000mol·
L-1的NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,当用此碱液测定HCl溶液浓度,滴至甲基橙变色时,则测定结果___________;
用它测定HAc溶液浓度时,测定结果______________________。
(填偏高、偏低或无影响)
31.国产721型分光光度计是目前实验室中使用的简易可见分光光度计,它是由光源、_____________、_____________、检测器和显示器等五大部件组成的。
32.pH玻璃电极膜电位的产生是由于_______________________________的结果。
玻璃电极在使用前,须__________________________________________,这一过程称电极的活化。
33.完成下表:
NaCN(pKHCN=9.3)
苯胺(pKb=9.4)
34.0.1mol·
L-1HCl滴定20.00mL浓度相同的NH3·
H2O(pKb=4.8)。
请写出滴定至A、B两点时体系的组成成份及计算溶液中[OH]的计算式(要求计算式中代数值)。
NH4Cl+过量HCl
[OH]=
35.间接碘量法滴定反应为_________________________,指示剂是________。
36.用K2Cr2O7滴定Fe2+的滴定反应的计量关系为n(Fe):
n(K2Cr2O7)=_____________
37.测定样品中Fe3O4含量时,样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量,则化学因数是______________________。
38.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Fe2+时,允许的最小pH值为________,最大pH为________。
(Fe(OH)2的Ksp=81016)
39.用0.1mol·
L-1HCl标液滴定0.1mol·
L-1Na2CO3溶液至第一化学计量点时,溶液的pH=_____。
用0.1mol·
L-1NaOH标准溶液滴定0.05mol·
L-1酒石酸溶液,可选_____作指示剂。
40.用感量为0.1g的台平称取20g的物品,应记录至___________位有效数字。
如用来测定土壤水分时,要求称量相对误差不大于2,至少应称取土壤试样____________g。
41.用于标定NaOH的基准物有
(1)__________和
(2)___________(写化学式)。
42.
(1)[H+]=0.50mol·
L-1时pH=_____________(用适当位数有效数字表示);
(2)Na2C2O4水溶液的质子条件是_______________________________________。
43用0.1mol·
L-1NaOH滴定20.00mL同浓度的HCl。
请写出滴定至B、C两点时体系的组成成份及计算溶液中[H]的计算式(要求计算式中代数值)。
NaCl+HCl余
44.与化学分析法相比,分光光度法具有准确度好,____________,应用广泛,操作简便快速等特点,适用于______________组分的测定。
45.电位分析中,金属电极的电极电位的产生是由于_____________________,而膜电极的膜电位的产生,是由于_______________________________________________________。
46.配位滴定中,溶液酸度过高,会降低MY的稳定性,为了定量地描述这种副反应进行的程度,引入了酸效应系数,其表达式为__________________,此时,条件稳定常数的对数形式表达式为__________________________________________。
47.在1molL1H+的条件下,以FeCl3溶液滴定SnCl2溶液,欲计算化学计量点前溶液的电极电位,应该用_____________________________________(填具体的能斯特方程式)计算;
当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______V。
(º
(Fe3+/Fe2+)=0.68V,º
(Sn4+/Sn2+)=0.15V)
48.准确滴定Mg2+的最小pH=________,测定水的总硬度用_____________缓冲溶液来控制酸度。
49.在配位滴定中,可用控制酸度的方法选择滴定M离子,N离子不干扰的条件是_______________;
当Al3+、Zn2+共存时,欲滴定Zn2+,应该用____________________方法消除Al3+的干扰。
(lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5)
50.间接碘量法的滴定反应为___________________________,指示剂为__________。
51.用0.10mol/L的NaOH标准溶液对(NH4)2SO4的滴定度TNaOH/(NH4)2SO4=__________g/mL。
52.一般地说,某弱酸能被强碱准确滴定的条件是__________________________。
53.用0.10mol/LNaOH溶液滴定某一元弱酸,当滴定至20%时,溶液的pH=4.00,当滴定至50%时,溶液的pH=______;
当滴定至99.9%时溶液的pH=_______。
54.按Q检验法检验,当Q计=────(比值)≥Q表时,可疑值应舍弃。
55.已知HF的Ka=103.2,当pH=5.0时,F-的酸效应系数F(H)=________。
56.在1mol/L[H+]下,用KMnO4溶液滴定FeSO4,当滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏;
当滴定至100%时溶液的电极电位为_______伏。
((Fe3+/Fe2+)=0.68V,(MnO4-/Mn2+)=1.45V)
57.在下列各物质的滴定中,将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入空格中:
被测成分
H2SO4
H2O2
I2
标准溶液
58.各种分光光度计的构造原理基本相同,其光路上四大基本部件的顺序为:
光源___________比色皿____________。
59.三次测定某试样中氮的含量分别为19.90%、20.00%、20.10%。
其平均偏差为________;
标准偏差为________。
60.Na2CO3溶液的质子平衡式为_____________________________________________。
分析化学6
61.某试样分析允许的相对误差为1%,若试样称取量为2g左右,则应称取至小数点后_________位,记录应保留_______位有效数字。
62.用甲基橙为指示剂,浓度为0.10mol/L的HCl标准溶液对Na2CO3的滴定度T(HCl/Na2CO3)=________________g/mL。
(M(HCl)=36.5,MNa2CO3=106)
63.用0.10mol/LNaOH溶液滴定同浓度的某一元弱酸(pKa=3.8),当滴定至99.9%时,溶液的pH=_______;
当滴定到化学计量点时,溶液的pH=_______。
64.同一物质,浓度不同,吸收光谱的形状____________,最大吸收波长_________。
65.按4倍平均偏差法,当|X可疑-
|>
4
,可疑值X可疑应________;
反之,应_______。
66.已知HAc的Ka=104.8,当pH=4.0时,醋酸根的酸效应系数Ac(H)=________。
67.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4,滴定至99.9%时溶液的电极电位为_______伏;
滴定至100%时溶液的电极电位为_______伏。
((Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Ce4+/Ce3+)=1.44V)
68.在下列各物质的滴定中,将直接滴定的标准溶液和相应的指示剂填入表格中:
NH3·
H2O
水中Ca2+、Mg2+的总量
Na2C2O4
69.用高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4时,加入的混合酸是_________和H3PO4;
确定终点的指示剂是__________。
70.光吸收定律的数学表达式为____________________。
在同样条件下测得1.00×
10-4molL1标准溶液的吸光度为0.400,试液的吸光度为0.500,则试液的浓度为____________________molL1。
71.NH4Ac溶液的质子平衡式为_______________________________________。
72.按吸光度法中选择参比溶液的原则,当试液、试剂、溶剂都无色时,可用______作参比溶液;
当试液有色,试剂、溶剂都无色时,可用____________作参比溶液;
73.C(
KMnO4)=0.1000mol/L,此高锰酸钾溶液的浓度C(
KMnO4)=_________mol/L
74.有效数字计算:
3.781×
0.5000+8.6×
1055×
0.0012=____________。
75.某学生测定罐头中NaCl的含量,结果如下:
2.447%、2.450%、2.453%,其标准偏差为____________。
76.影响酸碱滴定突跃范围的因素是_______,准确滴定某弱酸溶液的条件是________。
77.用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L的顺丁烯二酸HOOCCH=CHCOOH(pKa1=1.92,pKa2=6.22),第一、第二化学计量点的pH分别为__________和___________。
78.上题的滴定中,确定第一、第二终点所用的指示剂分别为__________和_________。
79.[Ag(NH3)2]+的逐级稳定常数Kf1=103.4,Kf2=104.0,当[NH3]=0.1mol/L时,Ag+的配位效应系数Ag(NH3)=________。
80.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Hg2+时,允许的pH范围为__________。
(Hg(OH)2的Ksp=21024)
81.若在pH=2.5下用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+,化学计量点pPb计=_________。
82.在[H+]=1mol/L中,用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液时,化学计量点的电位是__________V
((MnO4/Mn2+)=1.45V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V)
83.某溶液遵守光吸收定律,其透光率为T,若将其浓度减半,其透光率为____(以T表示)
84.高浓度示差法的参比溶液是用__________________________________,其准确度比一般光度法__________。
(填高、低或相同)
85.C(
KMnO4)=0.1000mol/L,此高锰酸钾溶液的浓度C(KMnO4)=_________mol/L。
86.有效数字计算:
3.78×
0.50000.0012÷
5+8.6×
105=____________。
87.影响配位滴定突跃范围的因素有_______,准确滴定某金属离子M的条件是________。
88.用0.1mol/LHCl标准溶液滴定含0.1mol/LNaOH和0.2mol/LNaAc混合溶液中的NaOH,化学计量点时溶液的pH=________。
(HAc的pKa=4.8)
89.用0.1mol/LHCl标准溶液滴定0.1mol/LNa3PO4,第一化学计量点的pH为____________。
确定第一终点所用的指示剂为__________。
90.[Ag(NH3)2]+的累积稳定常数1=103.4,2=107.4,当[NH3]=0.1mol/L时,Ag+的配位效应系数Ag(NH3)=________。
91.用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+时,允许的pH范围为__________。
(lgKfPbY=18.0,Pb(OH)2的Ksp=21016)
92.若在pH=4.5下用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+,化学计量点pPb计=_______。
93.用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4溶液时,化学计量点的电极电位是_______V
94.间接碘量法常用的标准溶液是_____________指示剂是_____。
95.某溶液遵守光吸收定律,其透光率为T,若将其浓度加倍,其透光率为____(以T示)。
96.某有色化合物的摩尔吸光系数=1.0×
104L·
mol-1·
cm-1,其溶液在于1.0cm的比色皿中测得吸光度为0.415,则该溶液的浓度为__________mol/L。
97.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件是__________________________________。
98.已知铁矿石样品中含Fe2O3为50.36%,现由甲、乙、丙三人同时测定此矿样,各测四次,结果如下:
甲
50.36%
50.35%
50.34%
50.33%
乙
50.40%
50.30%
50.20%
50.10%
丙
50.18%
50.17%
分析比较三人的结果,完成下表:
分析者
相对误差(%)
相对标准偏差(%)
分析结果评价
分析误差评价
0.03
0.03
精密度高,准确度高
系统误差小,偶然误差小
0.2
0.3
精密度低,准确度低
系统误差大,偶然误差大
99.按有效数字计算规则计算:
1.200(1121.240)5.4375=_________。
100.用NaOH滴定一元弱酸时,影响pH突跃范围的因素是弱酸的______________,只有当______________时,才有较明显的pH滴定突跃。
101.EDTA配合物的条件稳定常数Kf随溶液的酸度而变化,溶液的酸度愈高,EDTA的酸效应愈___________,Kf愈__________。
102分析某组分,平行测定四次,结果如下:
25.25%、25.30%、25.28%、25.38%。
用Q检验法检验
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