物质的量和气体摩尔体积教案.docx
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物质的量和气体摩尔体积教案
物质的量和气体摩尔体积教案
第三章物质的量
第一课时物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
⑴概念:
。
⑵符号:
⑶单位:
。
2.摩尔
⑴概念:
。
⑵符号:
⑶基准。
⑷注意点:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有:
或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
⑴含义:
。
⑵符号:
⑶单位:
。
⑷注意点:
①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
⑴概念:
。
⑵符号:
⑶单位:
。
⑷注意点:
与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:
含义上同,数值上同。
5.气体摩尔体积
⑴概念:
。
⑵符号:
⑶单位:
。
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指:
温度℃,压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是:
。
⑸影响物质体积大小的因素:
①
②
③
二、公式小结
1.m、n、N之间的计算关系
⑴计算关系:
。
⑵使用范围:
只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。
、n、N之间的计算关系
⑴计算关系:
。
⑵使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
⑴基本计算关系:
—M
⑵变换计算关系:
①—M=
②—M=
.【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.含个H原子的的物质的量为1mol
B.个CO分子和个分子质量均为28g
C.个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:
1
D.5.6g亚铁离子得到个电子可变成铁原子
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]标况下,mg气体A和ng气体B的分子数相等,下列说法不正确的是()
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:
n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:
m
D.标况时,等质量的A和B气体的体积比为n:
m
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
思维方法:
。
展望高考
2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A.基础训练
1.与12.8g
所含有原子数相等的NO的质量为()
A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是()
A.1mol
中的H原子B.
中的电子
C.
中的O原子D.1mol
完全反应后失去的电子
3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.16g氧气所含的氧原子数为2NA
B.18g水所含的电子数为NA
C.2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为
D.17g氨气所含电子数目为10NA
4.将钠、铁、镁、铝各取,分别投入足量的稀H2SO4中,充分反应后,放出的气体()
A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是()
A.10∶1B.9∶1C.1∶10C.90∶1
B.提高训练
6.3.9gNa2O2溶于_______g水中,才能使每1000个水分子中溶有1个Na+。
、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成,且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值,则A的摩尔质量是___________g/mol,B的摩尔质量是___________g/mol。
8.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明,在棱长为
cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近()
A.32B.65C.120D.150
9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2↑的反应进行反应,在一个特定的实验中,2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁,生成1molN2和1molFe3O4,该氧化物的化学式为()
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
10.反应3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂物质的量之比为()
A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶1
C.能力训练
11.列说法正确的是()
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
H2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L
D.标准状况下,28gN2和CO混合气体,体积约为22.4L
12.一定温度下,物质W分解,其反应方程式4W
X3(g)+2Y(g),测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18,则W的相对分子质量为()
A.27B.18C.36D.126
和O2的混合气体,在120℃和101kPa下体积为aL,点燃使其反应后恢复至原条件,其体积变为bL,则原混合气体中O2为()
A.bLB.(a-b)LC.(2a-b)LD.(2b-a)L
和O2放在两容器中,控制不同条件,分别发生:
4P+3O2=2P2O3(容器1),4P+5O2=2P2O5(容器2),若在两容器中分别放1molP和1molO2,充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是
A.1∶1B.5∶4C.4∶3D.5∶3
15.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为()
A.
mLB.
mLC.
mLD.无法判断
16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4),调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bg镁粉,充分反应后,天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下,a与b的关系(关系式中可含m)。
①若
,
时,___________________________。
②若
,
时,___________________________。
③若
,
时,___________________________。
D.奥赛一瞥
17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升,取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12升气体。
⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
⑵要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据(填标号)
的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)
的碳酸盐的质量(设为39.4克)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度
D.题给条件充足,不需要补充数据
⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量
第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积
【例题解析】
1.[解析]由于含个微粒为1mol,所以含个H原子的中含氢原子为1mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,则含个H原子的的物质的量为。
选项A错。
由于CO和的摩尔质量相同,故个分子的质量也相同,且为了加28g,故选项B正确。
1mol和分别含有2molH和3molH,故选项C错。
5.6g铁离子为,得到电子后,刚好全部形成原子。
故选项D正确。
[答案]B、D
2.[解析]由题设条件,可看作气体A的式量为m,气体B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用,显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件,只有同温同压下,体积相同,则A、B物质的量相同。
质量比才为m:
n,而B中与温度压强没有关系,但
,C中同温同压密度比等于其式量比,应为m:
n,因此正确答案为A、B、C。
[答案]D
[考题再现]
1.AD
2.⑴NH4+、Fe2+,SO42-)
⑵据题意:
n(SO42-)=
=
5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
51
n(Fe2+)mo1
n(Fe2+)=mol×5=
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=mol
n(H2O)=
.
=mol
【针对训练】
7.⑴2:
3⑵2427
10A
11D12A13BD14B15C
16①a=b②
③
17、①M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O②B③137,58.8克
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- 物质 气体 摩尔 体积 教案