阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.docx
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阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
专题一 以物质得量为中心得计算
【专题要点】
高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。
由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】
了解物质得量得单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。
并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求)
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。
1.选择题:
常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、
2.主观题:
很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具
【知识网络】
一.网络构建
1。
基本概念与重要定律
2。
物质得量与其它物理量之间得关系:
二.关于阿伏加德罗常数得理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有:
(1)一定质量得物质中所含原子数、电子数,其中考查较多得就是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
(2)一定体积得物质中所含原子数、分子数,曾考过得物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等
(3)一定量得物质在化学反应中得电子转移数目,曾考过得有Na、Mg、Cu等。
(4)一定体积与一定物质得量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸镁等。
(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
(6)细微知识点(易出错):
状态问题,水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质得摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等、
三.一定物质得量浓度溶液得配制ﻫ
(1)仪器:
容量瓶,容量瓶有各种不同得规格,一般有100mL、250mL、500mL与1000mL等几种、
(2)步骤:
①计算:
计算所需固体溶质质量或液体溶质得体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积、
③溶解:
将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④移液洗涤:
将已溶解而且冷却得溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯与玻璃棒2—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容:
缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cm—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液得凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。
最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用
解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题就是高考得传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
1、考查目得:
主要就是考查考生对物质得量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质得量浓度、阿伏加德罗定律这些概念得辩析就是否清楚,各种守恒关系、平衡得有关原理掌握得就是否牢固、特别就是在“摩尔"使用时,微观粒子可以就是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子得特定组合,气体摩尔体积得适用范围,阿伏加德罗定律得使用范围,对这些重点与难点反复进行考查。
这对考生思维能力得品质严密性就是一个很好得检验。
2、考查方法:
试题以中学学过得一些重点物质为载体,考查上述有关概念、涉及得物质主要有:
Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等、
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性得考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题得区分度,陷阱得设置主要有以下几个方面:
①状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等、
③物质结构:
考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等、
④氧化—还原反应:
考查指定物质参加氧化-还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面得陷阱。
如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解:
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质得电离,盐类水解方面得陷阱、
⑥特例:
NO2存在着与N2O4得平衡。
3、解题策略:
要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题就是“审"而不就是“瞧”,审题得过程中要注意分析题目中概念得层次,要特别注意试题中一些关键性得字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见得一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题得基础上利用自己掌握得概念仔细分析、比较、作出正确解答。
(3)金刚石:
1mol碳形成2molC—C键
(4)石墨:
1mol碳形成3molC-C键
阿伏加德罗常数易失误得知识点
一、要注意气体摩尔体积得适用条件:
①标况下气体所含分子数为NA×个,此公式适用于标况下得气体非标况下不能用,但此气体可以就是纯净气体也可以就是混合气体
②若给出得就是气体得物质得量或质量,则求微粒数与外界条件无关
③标况下:
H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHO,苯为液态或固态等不适用此公式。
例:
11。
2LN2含有N2分子数为0.5NA(×)
标况下22。
4以任意比例混合甲烷与丙烷得混合物分子数为NA(√)
常温下32gSO2气体中含有0。
5NA个SO2(√)
46gNO2 与 N2O4混合气体含有N原子数为NA(√)
二、要注意物质得状态:
NA=V×NA/22。
4只适用于标况下气体不就是气体得不能用此公式。
如:
标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态
三、要注意物质得组成形式:
由分子构成得物质:
单原子分子:
稀有气体(He、Ne、Ar)
双原子分子:
O2、N2、H2、NO
多原子分子:
NH3、O3、CH4、CO2、P4
例:
1mol氦气含氦原子数为2NA(×)
常温下48g O3含氧原子数为3NA(√)
四、要注意晶体结构:
(1)P4(白磷):
1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键
(2)SiO2 晶体:
1mol硅原子形成4molSi-O键,需要2molO与之成键
例:
31g白磷含0。
25NA白磷分子1。
5NA个P-P键 (√)
SiO2晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 (√)
五、要注意微粒种类:
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应
例:
标况下22.4LO2所含氧原子为NA(×)
1L0。
2mol/LBa( NO3)2 溶液中微粒数等于0.6NA (×)因为应大于0.6Na,还有 H2O得电离
六、要注意特殊物质摩尔质量:
D2O:
20g/mol 18O2:
36g/mol Na 37Cl:
601H:
12D:
23T:
3
例:
10g重水里含有得电子数为5NA(√)
1。
8g重水中含有NA个中子(×)
七、要注意氧化还原中电子转移:
(1)1molNa2O2与CO2与H2O反应转移电子数为NA
(2)Cu+SCu2S6。
4g Cu与足量S反应铜失0、1NA个电子
八、要注意可逆过程与化学平衡:
如:
2NO2N2O4则标况下4、6g NO2小于2。
24L
典型例题及练习
1。
(10广东理综卷)设为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是
A.16g中含有4个C—H键
B、1mol·溶液含有个
C。
1molCu与足量稀硝酸反应产生个NO分子
D、常温常压下,22、4L 中含有个分子
2、(2010山东卷)9、与就是氧元素得两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确得就是
A。
与互为同分异构体
B。
与核外电子排布方式不同
C、通过化学变化可以实现与间得相互转化
D、标准状况下,1。
12L与1。
12L均含有0。
1个氧原子
3、(2010福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确得就是
A、在18中含有个氧原子
B、标准状况下,22。
4L空气含有个单质分子
C。
1molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.含个得溶解于1L水中,得物质得量浓度为
4、(2010上海卷)7。
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确得就是
A。
等物质得量得N2与CO所含分子数均为NA
B.1。
7gH2O2中含有得电子数为0.9NA
C。
1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D、标准状况下,2、24L戊烷所含分子数为0.1 NA
5、(2010江苏卷)5。
设为阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是
A.常温下,得溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应中,每生成3mol转移得电子数为6
D。
常温常压下WW WKS5U、C OM
22、4L乙烯中键数为4
6、(2010四川理综卷)7、表示阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得就是
A。
标准状况下,22.4L二氯甲烷得分子数约为个
B、盛有得密闭容器中含有个氧原子,则得物质得量为0、5mol
C.17。
6g丙烷中所含得极性共价键为个
D、电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g
7.(09江苏卷
4)用NA表示阿伏加德罗常数得值。
下列叙述正确得就是
A、 25℃时,PH=13得1.0LBa(OH)2溶液中含有得数目为0.2NA
B、标准状况下,2、24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移得电子总数为0。
2NA
C、 室温下,21.0g乙烯与丁烯得混合气体中含有得碳原子数目为1、5NA
D。
标准状况下,22、4L甲醇中含有得氧原子数为1、0NA
8。
(09广东理科基础
20)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)得数值,下列说法正确得就是
A。
22、4L Cl2中含有nA个C12分子
B。
1 L0。
1 mol·L—1Na2SO4溶液中有0、1nA个Na+
C。
1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子
D.1 molCa变成Ca2+时失去得电子数为2nA
9.(09福建卷
8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确得就是
A。
24g镁得原子量最外层电子数为NA B。
1L0。
1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C。
1mol甲烷分子所含质子数为10NA D、标准状况下,22.4L乙醇得分子数为NA
10.(09广东化学
6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)得数值,下列说法正确得就是
A。
1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B、 乙烯与环丙烷(C3H6 )组成得28g混合气体中含有3nA个氢原子
C、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移得电子数为nA
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0。
1nA
11.(09上海卷
12)NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确得就是
A.标准状况下,2、24LH2O含有得分子数等于0、1NA
B。
常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA得CO、C2H4混合气体体积约为22。
4L,质量为28g
D、3、4中含N—H键数目为
12。
(08海南卷)在两个密闭容器中,分别充有质量相同得甲、乙两种气体,若两容器得温度与压强均相同,且甲得密度大于乙得密度,则下列说法正确得就是( )
A。
甲得分子数比乙得分子数多
B.甲得物质得量比乙得物质得量少
C。
甲得摩尔体积比乙得摩尔体积小
D。
甲得相对分子质量比乙得相对分子质量小
13.(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值得就是()
A.1mol金属钠含有得电子数
B.标准状况下22、4L苯所含得分子数
C、0、012kg12C所含得原子数
D.1L1mol·L-1得硫酸溶液所含得H+数
14。
(08海南卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是( )
A、标准状况下,5.6L四氯化碳含有得分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有得核外电子数为5NA
C.标准状况下,22。
4L任意比得氢气与氯气得混合气体中含有得分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移得电子数为NA
15.(08上海卷)在一定得条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1。
6g,此化合物就是( )
16.(08四川卷)下列说法不正确得就是( )
A.1mol氧气含有12、04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22、4L
B.1mol臭氧与1、5mol氧气含有相同得氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L得磷酸与盐酸,电离出来得氢离子数之比为3∶1
D、等物质得量得干冰与葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
17.(08上海卷)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是( )
A、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0、5NA
B。
1L2mol·L-1得MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C。
标准状况下,11、2LSO3所含分子数为0。
5NA
D。
室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
18.(08广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)得数值为nA,下列说法正确得就是()
A.1molCl2与足量Fe反应,转移得电子数为3nA
B.1。
5molNO2与足量H2O反应,转移得电子数为nA
C、常温常压下,46g得NO2与N2O4混合气体含有得原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成得H2分子数为0、10nA
19、(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误得就是()
A.10 mL质量分数为98%得H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4得质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA得CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D、一定温度下,1L 0、50mol·L—1NH4Cl溶液与2L 0.25 mol·L—1NH4Cl溶液含NH+4物质得量不同
20。
(08四川卷)在Al2(SO4)3与(NH4)2SO4得混合溶液中加入bmol得BaCl2,恰好使溶液中得SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中得Al3+得浓度(mol/L)为( )
A.
ﻩB.C.
ﻩD。
9.(2011广东)设nA为阿伏伽德罗常数得数值,下列说法正确得就是
A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0、1mol•L-1得氨水含有0、1nA个OH―
C、常温常压下,22、4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+与足量得H2O2溶液反应,转移2nA个电子
7、(2011全国)下列叙述正确得就是
A。
1、00mol NaCl中含有6。
02×1023个NaCl分子
B。
1、00mol NaCl中,所有Na+得最外层电子总数为8×6、02×1023
C.欲配置1、00L,1、00mol。
L—1得NaCl溶液,可将58、5g NaCl溶于1。
00L水中
D、电解58。
5g熔融得NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23。
0g金属钠
12.设nA为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是
A。
0.1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有0。
2nA个NO3—
B。
8g CH4中含有10nA个电子
C.常温常压下,22.4L O3中含有3nA个氧原子
D、28gC2H4中含有2nA个碳原子
10.设nA为阿伏加德罗常数得数值,下列说法错误得就是
A。
1molNH3中含有3nA个N-H键
B。
0。
1mol/LNa2CO3溶液中含有0、1nA个CO32-
C、标准状况下,11.2LCO2中含有nA个O原子
D.20g重水()中含有10nA个个电子
8、表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确得就是
A。
在18中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C、1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2
D.1mol甲基(-CH3)得电子数目为7
9、设NA为阿伏加德罗常数得数值,下列叙述中正确得就是
A。
3、4gNH3中含有电子数为0、2NA(相对原子质量:
N-14、H—1)
B。
标准状况下,22、4L Cl2参加所有化学反应转移得电子数一定都就是2NA
C、标准状况下,0、5NA个SO3分子所占得体积约为11。
2L
D。
500mL 1mol/L氯化铁溶液中得Fe3+数小于0。
5NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)得数值,下列说法正确得就是( )
A。
1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯与环丙烷(C3H8)组成得28g混合气体中含有3NA个氢原子
C、将0、1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0、1NA个Fe3+
D。
标准状况下,22、4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移得电子数为NA
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确得就是
A.1mol钠作还原剂可提供NA个电子
B.500mL0。
5mol·L—1得CaCl2溶液中,含有Cl—得数目为0。
25NA
C.标准状况下,22、4LC6H6(苯)得分子数目为NA
D。
常温常压下,1、4gN2所含有得原子数目为2NA
12设nA为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是(相对原子质量:
O16 Mg24)
A.常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为nA
B.标准状况下,44。
8L四氯化碳含有得分子数为2nA
C、0、1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0。
1nA
D。
2。
4g金属镁变为镁离子时失去得电子数为0、1nA
8、用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得就是
A、盛有SO2得密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2得物质得量为0。
5mol
B。
标准状况下,22.4LCCl4得分子数约为NA个
C。
17。
6g丙烷中所含得极性共价键为4NA个
D、电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是( )
ﻩA、0、2mol过氧化氢完全分解转移得电子数目为0.4NA
B.1mol羟基(-OH)所含得电子数为10NA
ﻩC.30g甲醛与醋酸得混合物中含碳原子数目为NA
ﻩD。
常温常压下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0。
2 NA
【2011·西城一模】13.NA表示阿伏加德罗常数、下列说法正确得就是
A。
7.8gNa2O2中含有得阴离子数目为0、2NA
B。
标准状况下,2、24L CHCl3得分子数为0.1 NA
C。
1L0。
1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+得数目为0。
2 NA
D.9。
2 gNO2与N2O4得混合气中含有得氮原子数为0、2NA
【2011·巢湖一检】9.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确得就是
A。
1molNH4+中含有10NA个质子
B。
t℃时,1LpH=6得纯水中,含1×10—6NA个OH—
C。
78gNa2O2中含阴离子得数目为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子得数目为1NA
【2011·福建质检】10。
NA表示阿佛加德罗常数、下列说法中正确得就是ﻩ( )
A。
200mLlmol·L—lFe2(SO4),溶液中,Fe3+与SO42—离子数得总与就是NA
ﻩB。
O2与O3得混合物共4.8g,其中所含氧分子数为0、3 NA
ﻩC。
一定条件下,0。
1mo1Fe与0。
2molCl2充分反应,转移得电子数为0、3NA
ﻩD.标准状况下,22.4LNO与11、2LO2混合后气体得分子总数为1、5NA
【2011·抚顺六校一模】2、设NA为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是
A.标准状况下22、4L氯气通入足量水中反应,转移得电子数为NA
B.乙烯与氮气组成得28g混合气体中含有NA个分子
C.1molNa2O2中阳离子与阴离子数均为2NA D.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子得数目为NA
【2011·焦作调研】8.设NA为阿伏加德罗常数得值。
下列说法正确得就是
A、标准状况下,80gSO3所占得体积约为22。
4L
B.常温常压下,1.6gO2与O3混合气体中质子总数为0。
8NA
C、0。
1mol甲基(-CH3)所含电子数为NA
D。
在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出得阳离子数目为2NA
【2011·乐山一调】8.用NA代表阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是
A、6.2 g氧化钠与7、8 g过氧化钠得混合物中含有得离子总数为0。
7NA
B、常温下,1L0、1mol/LNH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NA
C.5。
6g铁粉与硝酸反应失去得电子数一定为0。
3NA
D。
3.4gNH3中含N—H键数目为0、2NA
【2011·宁波模拟】12.用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述中正确得就是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移得电子数一定为2NA
B。
在同温同压下,相同体积得任何气体单质所含得原子数目相同
C、14 g乙烯与丙烯得混合物中总原子数为3NA个
D.含2molH2SO4得浓硫酸与足量得铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子
【2011·日照一调】11.用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是
A。
5。
6g铁粉在2、24L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去得电子数为0。
3NA
B、常温下,1 molCO2与O2得混合气体中所含氧原子数为2NA
C。
3、2g Cu与10。
0g98%得H2SO4充分反应可得0、05NA个SO2气体分子
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极上溶解得铜得质量一定为32g
【2011·三明联考】13、设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,错误得就是
ﻩA.标准状况下,22。
4L氢气与氧气得混合气体,所含分子数为NA
ﻩB.常温常压下,1mol氦气含有得原子数为NA
ﻩC.1molAl3+含有核外电子数为3NA
ﻩD。
1L1mol·L-1得FeCl3溶液中Fe3+得数目小于NA
【2011·山东寿光1月抽测】5。
若ⅣA表示阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得就是。
A、含有ⅣA个氖原子得氖气在标准状况下得体积约为ll、2L
B.2.
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