精选3份合集河南省漯河市学年高一化学下学期期末经典试题.docx
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精选3份合集河南省漯河市学年高一化学下学期期末经典试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关电离和水解的说法正确的是()
A.醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大
B.升温,醋酸钠溶液的水解程度增大,c(OH-)增大,pH也增大
C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后,溶液显中性,则水电离出的c(H+)为10-7mol/L
D.醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大,n(H+)减小。
2.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质,其中一种与其它三种现象有本质不同的是()
A.加热B.加浓硝酸C.加硫酸铵的浓溶液D.加硫酸铜溶液
3.氧化亚铜常用于制船底防污漆。
用CuO与Cu高温烧结可制取
已知反应:
则
的
等于
A.
B.
C.
D.
4.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )
①
②乙
烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3 ⑤
A.①⑤B.①③④⑤C.①④D.①③④
5.下列说法正确的是()
①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应
②根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A.①②B.②③C.③④D.①④
6.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)()
A.只有反应①②④均属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
7.合乎实际并用于工业生产的是
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D.高温分解石灰石制生石灰
8.下列说法正确的是
A.化学反应发生过程中一定伴随着能量变化
B.吸热反应一定需要加热才能进行
C.化学反应释放的能量一定是热能
D.有化学键断裂的变化一定是化学变化
9.已知:
15P、33As位于同一主族,下列关系正确的是
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>PH3>AsH3
C.非金属性:
Cl>As>SD.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10.下列过程属于化学变化的是
A.焰色反应B.石油分馏C.煤的干馏D.碘的升华
11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.3
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
12.可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤
13.下列有关化学用语表示正确的是()
A.氮气的结构式:
N=NB.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
2017ClD.NH3的电子式:
14.下列说法正确的是
A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
B.甲醛可作为海产品的防腐剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
15.下列关于海水资源综合利用的说法中,不正确的是()
A.从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
16.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中,完全正确的一组是()
选项
实验现象
原因
A
乙烯和苯都能使溴水褪色
乙烯和苯都能与溴水发生加成反应
B
乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
C
葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜
葡萄糖和蔗糖都有醛基
D
乙醇和钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子活泼
A.AB.BC.CD.D
17.下列变化属于物理变化的是
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B.浓硝酸滴到皮肤变黄
C.钠与酒精混合有气泡D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第ⅤA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
D>C>B
B.单质的还原性:
D>C
C.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
19.(6分)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.石灰石与稀醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
20.(6分)下列关于化学键的叙述,正确的一项是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有分子间作用力的分子一定含有共价键
D.离子化合物中一定含有离子键
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)
(1)氨气是重要的化工原料,主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态,测得此时容器内压强比反应前减小了
,列式计算H2的平衡转化率___。
(2)燃料的燃烧将化学能转化成热能,提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃,燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___?
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫,装置如图所示,试回答下列问题。
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________(填序号,下同)、___________________、___________________、___________________。
A.品红溶液B.
溶液C.浓硫酸D.酸性
溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________,使用装置③的目的是________________________。
(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)根据图示,回答下列问题:
(1)按要求写出下列有机物的分子结构。
乙烯的电子式__________,
乙烷的分子式________,
乙醇的结构式___________,
氯乙烷的结构简式________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型
②_______________________,反应类型_______________。
④_______________________,反应类型_______________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8gCO2和3.6gH2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
(1)该有机物的分子式为______________________。
(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为:
_____________________。
(3)若有机物A等效氢只有一种,则A的结构简式为______________________。
Ⅱ.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式:
________
(2)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_______________。
该反应的类型是__________。
(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_____________。
(4)请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件:
①含碳碳双键②与碳酸氢钠溶液反应均产生气体③所有碳原子一定共面。
请写出满足条件的任一种结构简式________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度减小,A不正确;B.盐类的水解是吸热反应,升温,醋酸钠溶液的水解程度增大,c(OH-)增大,pH也增大,B正确;C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后,溶液显中性,由于不知道溶液的温度是多少,所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10-7mol/L,C不正确;D.醋酸溶液中加水稀释,醋酸和水的电离平衡均正向移动,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大,n(H+)也增大,D不正确。
本题选B。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
加热、加浓硝酸、加硫酸铜溶液发生的均是变性,加硫酸铵的浓溶液发生的是盐析,所以C正确。
答案选C。
3.A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律,热化学方程式可以“加减运算”,获得新的热化学方程式。
【详解】
已知反应中,(前式-后式)/2得
,故
=(-314+292)kJ·mol-1/2=
。
本题选A。
4.A
【解析】①是甲烷,⑤是苯,二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②是乙烯,含有碳碳双键,③是乙醇,含有羟基,④是丙烯,含有碳碳双键,三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,答案选A。
5.C
【解析】二氧化硅是酸性氧化物,但它可以与氢氟酸发生反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑,①错误;反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行,由于CO2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强,②错误;二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸:
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,符合强酸制弱酸原理,可以说明碳酸的酸性比硅酸的强,③正确;二氧化硅是光导纤维的主要成分,光导纤维可以用二氧化硅来制取,④正确。
点睛:
本题考查了硅及其化合物的性质,掌握物质的性质是解题的关键,注意根据强酸制弱酸原理,必须在溶液中发生的化学反应,因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸强,是易错点。
6.B
【解析】A项,①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,③为过氧化氢分解生成水和氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,都属于氧化还原反应,故A错误;B项,⑤为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故B正确;C项,③中O元素的化合价由-1价升高为0,④中O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
2,故C错误;D项,反应①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2,故D错误。
点睛:
本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大,把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益,故A项错误;
B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸,故不能用于工业生产,故B项错误;
C项澄清石灰水浓度太低,故不可用于工业制备漂白粉,应用石灰乳制备,故C项错误;
D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解,故D项正确;
本题选D。
8.A
【解析】分析:
A.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成,化学键的断裂和形成伴随着能量变化;
B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,为吸热反应,常温下可进行;
C.化学能可转化为热能、光能等;
D.有新物质生成的变化是化学变化。
详解:
A.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成,化学键的断裂吸收能量,形成化学键放出能量,则一定伴随着能量变化,A正确;
B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,为吸热反应,常温下可进行,则吸热反应不一定需要加热,B错误;
C.化学反应释放的能量不一定是热能,也可以是光能、电能等,C错误;
D.有化学键断裂的变化不一定是化学变化,例如氯化氢溶于水共价键断键,不是化学变化,D错误;
答案选A。
点睛:
本题综合考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握常见吸热反应、放热反应的特点,把握能量转化的原因、形式等,题目难度不大。
9.B
【解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,则原子半径:
As>P>Cl,故A错误;B.非金属性:
Cl>P>As,则热稳定性:
HCl>PH3>AsH3,故B正确;C.同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,非金属性:
Cl>S>As,故C错误;D.非金属性:
S>P>As,则酸性:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。
同主族从上到下原子半径增大,非金属性减弱,则对应氢化物的稳定性减弱,最高价含氧酸的酸性减弱;同周期从左向右原子半径减小,非金属性增强,则对应氢化物的稳定性增强,最高价含氧酸的酸性增强。
10.C
【解析】A.焰色反应没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.石油分馏没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故C正确;D.碘的升华没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化。
解答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。
11.B
【解析】
【分析】
向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,利用物质的量的关系并结合图象分析解答。
【详解】
A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸与Na2CO3首先发生反应:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,继续滴加时发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,则在0-a范围内发生反应为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,故A错误;
B.根据图像可知,从a点开始发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol,则消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别为
=0.1L,所以a=0.4-0.1=0.3,故B正确;
C.根据分析可知,ab段发生反应为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C错误;
D.根据碳元素守恒,混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol,b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.4L=0.04mol,则a点氯化氢的物质的量为:
0.04mol-0.01=0.03mol,根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠,则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1,故D错误;
故选B。
【点睛】
明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解题的关键。
本题的难点和易错点为D,要注意根据反应的方程式计算判断。
12.A
【解析】
【详解】
①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故①正确;
②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时,必然生成2nmolNO2,不能说明反应达到平衡状态,故②错误;
③根据反应速率的定义和化学方程式,任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2:
1,不能说明反应达到平衡状态,故③错误;
④二氧化氮为红棕色气体,四氧化二氮为无色,混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变,反应达到平衡状态,故④正确;
⑤反应前后气体的计量数之和不等,而气体的总质量是恒定的,当混合气体平均相对分子质量不变时,说明混合气体的物质的量之和不变,反应达到平衡状态,故⑤正确。
综上所述,本题正确答案为A。
【点睛】
判断一个反应是否达到平衡,可从两个方面考虑,一是根据定义正逆反应速率相等,二是看给定的量是否为变量,当“变量不变”反应即平衡。
13.B
【解析】A、氮气的结构式为:
N≡N,错误;B、F-的结构示意图:
,正确;C、中子数为20的氯原子:
3717Cl,错误;D、NH3的电子式:
,错误。
答案选B。
14.C
【解析】
试题分析:
A项聚氯乙烯有毒,不能用作食品保鲜膜,错误;B项甲醛为致癌物,不能用作海产品的防腐剂,错误;D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%,错误。
考点:
考查有机化合物的性质。
15.C
【解析】
试题分析:
A、从海水中富集镁,用Ca(OH)2,原料丰富、价格便宜,Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+,故说法正确;B、海水淡化法常用蒸馏法、离子交换法、电渗析法,故说法正确;C、海水中溴以离子存在,发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,氯元素的化合价降低,作氧化剂,故说法错误;D、从海水中获得粗盐用蒸发结晶得到,故说法正确。
考点:
考查海水资源的综合利用等知识。
16.B
【解析】
【详解】
A、苯能将溴水中的溴萃取出来,上层呈橙红色,没有发生加成反应,故A错误;
B、乙酸的酸性大于碳酸,与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳,故B正确;
C、蔗糖中不存在醛基,不能与银氨溶液反应产生银镜,故C错误;
D、乙醇和钠反应比较缓慢,故D错误。
故选B。
17.D
【解析】分析:
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,被高锰酸钾氧化;B.浓硝酸滴到皮肤变黄,属于蛋白质的颜色反应;C.钠与酒精混合有气泡,该气体为氢气;D.苯滴入溴水中振荡,溶解在水中的溴,被转移到了苯中;结合物理变化和化学变化的区别据此分析判断。
详解:
A.乙烯中含有碳碳双键,能够被高锰酸钾溶液氧化,因此通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,属于化学变化,故A不选;B.浓硝酸能够与部分蛋白质发生颜色反应,因此滴到皮肤上,皮肤变黄,属于化学变化,故B不选;C.乙醇分子中含有羟基,能够与钠反应放出氢气,属于化学变化,故C不选;D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色,发生了苯与溴水的萃取,属于物理变化,故D选;故选D。
18.D
【解析】
【分析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,该化合物为氨气,可推知A为氢元素、B为N元素;A和C同主族,C的原子序数大于N,则C为Na;D原子序数大于Na,处于第三周期,D原子最外层电子数与电子层数相等,则D为Al。
【详解】
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>N,故A错误;
B.金属性Na>Al,故还原性Na>Al,故B错误;
C.H元素、N元素的氧化物均为共价化合物,Na的氧化物属于离子化合物,故C错误;
D.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与硝酸、氢氧化钠反应,硝酸与氢氧化钠发生中和反应,故D正确。
故选D。
19.A
【解析】A.石灰石与稀醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A正确;B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,B错误;C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀,C错误;D.钠投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误,答案选A。
点睛:
明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键,该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。
20.D
【解析】
【详解】
A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,A错误;
B、大部分单质分子中均存在化学键,稀有气体分子中不存在化学键,B错误;
C、含有分子间作用力的分子不一定含有共价键,例如稀有气体分子,C错误;
D、离子化合物中一定含有离子键,D正确;
答案选D。
【点睛】
掌握化学键的含义和构成是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,注意化学键和化合物关系的判断。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.40%1:
3
【解析】
【详解】
(1)设反应达到平衡时,氮气反应了xmol,
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始(mol)260
变化(mol)x3x2x
平衡(mol)(2-x)(6-3x)2x
根据题意,有
,解得x=0.8;
氢气的平衡转化率
。
(2)设混合气体中乙烷的物质的量为xmol,乙烯的物质的量为ymol
;
;
依题意有x+y=0.4,3x+2y=0.9;
解得y=0.3,x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:
3。
三、实验题(本题包括1个小题,
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