高一化学上学期期末考试试题9word版本.docx
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高一化学上学期期末考试试题9word版本
2016-2017学年度第一学期期末五校联考高一化学试卷
可能用到的原子量:
H1N14O16Na23Fe56Cu64
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早合金材料,目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
2.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥
3.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B.常温常压下,56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C.同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16:
1
D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
4.下列说法正确的是
A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.新制氯水经光照一段时间pH减小
C.自然界硅元素贮量丰富,并存在大量的单质硅
D.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应,产生二氧化碳质量相同
5.常温下,下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水
⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2
A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦
6.对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.铝箔在空气中受热可以融化,由于氧化膜的存在,融化的铝并不滴落
7.下列各项操作中,能出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.②③C.②④D.①③
8.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(),
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B.定容时,观察液面俯视刻度线
C.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水
D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒.并将洗涤液转移入容量瓶中
9.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是
A.铝片放在不密封的容器里
B.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠保存在石蜡油或煤油中
10.下列说法正确的是
A.氯气和二氧化硫都有漂白性,等体积的二者混合会提高漂白效率
B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动
C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱
D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
11.依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,HClO+HCl=Cl2+H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+
12.下列说法正确的是
A.酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
13.下列说法正确的是
A.4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气
B.青铜是我国使用最早的合金,它的硬度和熔点都比铜的大
C.二氧化硅导电性能好,可用作光导纤维
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A.实验I:
用于除去CO2中的HClB.实验Ⅱ:
排水法收集NO
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
15.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+.、Cl-、Fe2+.、Al3+向其中先加入足量的Na2O2,然后微热并搅拌,再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为
A.Al3+B.Fe3+C.Cl-D.Fe2+E.Na+
16.下列离子方程式中,正确的是
A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.将氯气通入水中:
Cl2+H20=Cl﹣+ClO﹣+2H+
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
17.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,溶液变浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO
18.下列说法正确的是()
①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成③101KPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
19.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A.①③B.②③C.②④D.①④
20.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()
A.氧化性:
ClO->I2>SO42-
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
21.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一
致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
B
饱和的KNO3溶液
浓硫酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
22.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH为使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
23.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C.已知Na与水反应生成NaOH,推测Fe与水蒸汽反应生成Fe(OH)3
D.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
24.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
(氧化性HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2)
A.1:
1:
1B.1:
3:
1
C.2:
1:
4D.1:
1:
4
二、主观题(共52分)
25.(7分)
(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃B.明矾C.浓硫酸D.过氧化钠
E.新制氯水F.小苏打G.二硫化碳H.次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后退色()②能做木材防火剂()
③能做处理胃酸过多的一种药剂()
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂()
(2)绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
现以铜为原料制取硫酸铜,以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线。
_____________________________________________
26、(12分)A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去
回答下列问题
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法__________________
②写出实验室制取A的化学方程式__________________
③写出由A生成B的化学方程式__________________
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体,用滴入酚酞的水做喷泉实验,能观察到美丽的红色喷泉。
用方程式解释喷泉呈红色的原因_____________
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质
写出该反应的化学方程式__________________
(3)若A是金属单质,C是一种淡黄色固体
写出C生成D的离子方程式__________________
27.(17分)Ⅰ.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙,下列实验方法或操作正确的是________________。
A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.观察钾元素焰色反应的操作:
先将铂丝放在稀硫酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体,区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E.分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗上口倒出上层液体
F.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G.为除粗盐中的可溶性杂质,先加氯化钡后加碳酸钠,最后加盐酸后过滤。
H.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
Ⅱ.为验证氧化性:
Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
作用是______________
(3)A中发生反应的化学方程式__________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________________。
用____________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是______________。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是___________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_______________(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
28.(8分)下图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)向C、D反应后的溶液中加入A,写出该反应的化学方程式_______________
(2)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是____、______(填化学式)
(3)反应④的离子方程式为__________________.
29(8分)
(1)、32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)______________L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为____________L。
(2)、向100mL0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液______mL。
(3)若将2中硝酸换为盐酸,其他均不变,则所需NaOH溶液的体积为______mL。
2016-2017.第一学期期末五校联考高一化学试卷答题纸
25.(7分)
(1)①.()②.()③.()④.()
(2)
___________________________________
26、(12分)
(1)①.___________________________________
②.___________________________________
③.___________________________________
④.___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________
27.(17分)
Ⅰ___________________________________
Ⅱ
(1)____________________________________
(2)_______________、___________________________________
(3)___________________________________
(4)______________________________________________
___________________、_______________
(5)________________________________________
(6)_____________________
28.(8分)
(1)_______________________________________________
(2)_____________、_______________
(3)______________________________________________.
29(8分)
(1)
①_________L
②_________L
(2)_________mL
(3)_________mL
2016-2017.第一学期期末五校联考高一化学试卷答案
一、选择题(每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
C
B
C
C
B
B
B
D
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
B
A
D
B
A
A
C
B
D
D
D
二、主观题
25.(7分)
(1)EAFG(每空1分)
(2)
(氧气、氧化铜、硫酸各1分)
26.(12分)(每空2分)
(1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热,如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
②Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
③4NH3+5O2
4NO+6H2O
④NH3+H2O
NH3﹒H2O
NH4++OH-
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
27.(17分)
ⅠADEF(4分)
Ⅱ
(1)排除装置中的氧气(空气)(1分)
(2)氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染空气(每空1分)
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)2Fe2+Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)KSCN溶液(1分)溶液变红(1分)
(5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(6)乙、丙(2分)
28.(8分)(每空2分)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)CO2CO
(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
29.(8分)6.725.6700800(每空2分)
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