届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习物质结构元素周期律专题卷全国通用
物质结构元素周期律
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.随着碱金属原子序数的增大,其单质物理性质变化规律正确的是( )
A.熔点依次升高B.熔点依次降低C.密度依次减小D.密度依次增大
2.日本福岛核电站的核原料铀-235(
U)裂变释放出具有放射性的碘-131(
I)和铯-137(13755Cs),下列说法正确的是( )
A.127I与131I互为同素异形体B.137Cs的核电荷数为137
C.铀—235的中子数是143D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
3.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高,是由于氟化氢分子间存在氢键所致
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.氨分子的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
4.下列说法中正确的是( )
A.沸点大小:
HI>HBr>HCl>HF
B.干冰升华克服的是分子间作用力
C.HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键
D.冰、水和水蒸气中都存在氢键
5.
He是较为安全的高效核聚变反应原料,
He原子核内质量数是( )
A.1B.2C.3D.5
6.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.氯化铵B.硝酸C.氯化钠D.金刚石
7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.NaIB.CaCl2C.NO2D.KNO3
8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中戊是同周期中原子半径最小的元素。
下列有关判断正确的是( )
A.最外层电子数:
甲>乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径:
戊>丁
C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样,丙、丁、戊的氢化物各有一种
9.下列各离子的电子式正确的是( )
A.氧离子
·
B.[
]2-C.氯离子
C
D.氯离子Cl-
10.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。
R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。
下列关系正确的是( )
A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HY
C.原子核内质子数R 11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是( ) A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 12.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A. B. C. D. 13.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素,下列属于它们共性反应的是( ) A.X2+H2O===HX+HXOB.X2+H2===2HX C.2Fe+3X2===2FeX3D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O 14.下列物质中含有离子键的是( ) A.CH4B.CaCl2C.HClD.NH3 15.根据14C含量,能测出古代物品所处的年代。 14C中的“14”是指碳原子中的( ) A.质子数B.质量数C.电子数D.中子数 二、填空题 16.某元素的原子结构示意图为 ,该元素的原子核内有____________个质子,核外共有________个电子层,最外电子层上有________个电子,该元素是________。 17.有以下物质: ①氩气;②过氧化钠;③二氧化碳;④硫酸;⑤氯气;⑥硫黄;⑦硝酸铵;⑧金刚石;⑨硫酸钠;⑩氯化镁。 请用序号填空: (1)含有共价键的化合物有____________; (2)既含有离子键,又含有共价键的是____________; (3)不存在化学键的有____________。 18.已知元素X和Y的核电荷数都小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层分别有(n+2)个和m个电子。 甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。 (1)元素名称X为____________,Y为____________。 (2)甲的化学式是____________,乙的化学式是____________。 (3)甲与乙反应的离子方程式是______________________。 19.A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。 其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。 请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是____________________。 20.现有A、B、C、D4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。 A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B。 0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。 D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件,判断A、B、C、D的元素名称: A________,B________,C________,D________。 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型: ①C+A2: 电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________; ②C+B2: 电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________; ③B+D2: 电子式____________,化合物类型__________,化学键类型____________; 三、实验题 21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。 下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 (1)写出装置B中指定仪器的名称 a.________b.________ (2)实验室制取氯气还可采用如下原理 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”);导管,试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式: ____________________; ②处的现象: ____________________; ③处所发生反应的离子方程式: __________________________。 (4)装置D中④的作用是__________________。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论: Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。 上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。 22.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题: (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________,烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。 (2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为____________,该装置的作用是__________________。 (3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号),实验现象为____________________________,该反应的离子方程式是____________________________,该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (4)已知: ①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。 能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。 A.全部B.②③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦ (5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式: ________________________。 四、推断题 23.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。 X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和;Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3。 请回答: (1)X元素的名称是____________,Y元素的名称是____________,Z元素的名称是____________。 (2)化合物XZ3的化学式是____________。 (3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式__________________。 24.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素,已知: ①A、B、C处于相邻位置,B、C同周期,A、B同主族,其核外电子数之和为41。 ②D与C处于周期表中同一周期,D+中各层电子数都是2n2个。 ③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24,且已知E与A形成两种化合物。 (1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。 (2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。 (3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。 五、计算题 25.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。 26.实验室制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收。 对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)=0.1mol·L-1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。 ClO-和ClO 的物质的量浓度之比为5∶1。 (1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。 (2)被氧化氯气的物质的量为________,被还原氯气的物质的量为________。 (3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。 答案解析 1.【答案】B 【解析】碱金属元素随着原子序数的增大,其单质的熔点、沸点依次降低,密度依次增大(但钾反常)。 2.【答案】C 【解析】127I与131I为同一元素的不同原子,质子数相同、中子数不同二者互为同位素; Cs的质量数为137,其质子数=核电荷数=55,铯的金属性比钠强,与水反应比钠与水的剧烈; U的中子数为235-92=143。 3.【答案】C 【解析】氟化氢分子间能形成氢键,其沸点比氯化氢的沸点高;水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;氮元素的非金属性比较强,其氢化物氨的稳定性比较强;在氨水中,氨分子和水分子之间能形成氢键结合。 4.【答案】B 【解析】组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,则沸点: HI>HBr>HCl,但由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点相对较高,故A项错误;干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变,克服的是分子间作用力,故B项正确;HF分子很稳定与H—F键有关,与氢键无关,故C项错误;水蒸气分子间的距离很大,水蒸气中不存在氢键,故D项错误。 5.【答案】C 【解析】原子组成符号中,元素符号左上角的数值表示该原子的质量数。 6.【答案】B 【解析】氯化铵(盐)和氯化钠(盐)属于离子化合物;硝酸(酸)属于共价化合物,金刚石属于单质。 7.【答案】D 【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键;NO2中只含有共价键;KNO3中含有离子键和共价键。 8.【答案】C 【解析】由图示可知,甲、乙、丙位于第二周期,丁、戊位于第三周期;戊元素原子半径最小,戊为氯元素,则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。 甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为3、4、5、6、7;氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,硫离子的半径比氯离子的半径大;硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质,;氮可形成NH3、N2H4等氢化物。 9.【答案】B 【解析】简单阴离子是原子得到电子使最外层电子达到同周期0族元素最外层电子的排布而形成。 其电子式是用中括号表示电子所属,右上角标表示阴离子所带电荷数,如氯离子[ C ]-、氧离子[ ]2-。 10.【答案】A 【解析】同周期元素X、Y的最高价氧化物水化物,分别为H2XO4(X为+6价)和HYO4(Y为+7价),则原子序数X X>Y,非金属性: X H2X 11.【答案】B 【解析】根据题目所叙述的信息“X通过共用三对电子形成X2分子”,可知X是氮元素,Y是硫元素,Z是氯元素。 B项,氯元素形成的含氧酸HClO,属于弱酸。 12.【答案】C 【解析】选项A中溴化钠的电子式不正确(钠离子和溴离子未标电荷数、溴离子电子式应加中括号);选项B中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧;选项D中不能用“===”,应用“―→”。 13.【答案】B 【解析】卤素单质氟与水发生置换反应,生成氢氟酸和氧气;卤素单质碘与铁反应生成碘化亚铁;卤素单质氟与氢氧化钠反应不可能生成正价化合物(NaXO)。 14.【答案】B 【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据: ①由成键元素判断: 活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。 ②由物质类别判断: 强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。 ③易判错的化合物: 氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。 15.【答案】B 【解析】原子组成符号中,元素符号左上角的数值表示该原子的质量数。 16.【答案】16 3 6 硫 【解析】该元素的核电荷数为16,为硫元素,其原子核外共有3个电子层,最外电子层上有6个电子。 17.【答案】 (1)②③④⑦⑨ (2)②⑦⑨ (3)① 【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下: ①稀有气体单质氩气分子中不含化学键;②过氧化钠、⑦硝酸铵、⑨硫酸钠中既含离子键又含共价键,属于离子化合物;③二氧化碳、④硫酸中只含共价键,属于共价化合物;⑤氯气、⑥硫黄、⑧金刚石中只含共价键,但属于单质;⑩氯化镁中只含离子键,属于离子化合物。 18.【答案】 (1)硫 铝 (2)H2SO4 Al(OH)3 (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O, 【解析】元素X和Y的核电荷数均小于18,元素X次外层有(n+2)个电子,此层为L层,n+2=8,n=6,元素X为硫;元素Y最外层电子数为(m-5),m大于或等于5,而次外层有m个电子,则m等于8,元素Y为铝。 19.【答案】 (1)S2- HCl Cl- H2S F2 (2)S2-+2H+===H2S 【解析】A、B、C、D、E都含有18个电子,且E具有强氧化性的分子,则E为F2, A和C都是由单原子形成的阴离子,则A和C可能分别是S2-或Cl-, 再依据A与B反应可生成C和D,且B、D为分子, 由强酸制弱酸: S2-+2HCl===H2S+2Cl-可知,A为S2-,B为HCl,C为Cl-,D为H2S。 20.【答案】 (1)氟 氧 钠 氢 (2)①Na+[ ]- 离子化合物 离子键 ②Na+[ ]2-Na+(或Na+[ ]2-Na+) 离子化合物 离子键(或离子键、非极性共价键) ③H H(或H H) 共价化合物 极性共价键(或极性共价键、非极性共价键)。 【解析】A、B、C元素的离子和氖原子各有相同的核外电子排布。 A元素无正化合物,B的氢化物为H2B,故B为氧,A为氟;0.2molC单质可从酸中置换出2.24LH2(STP),故C为钠元素;D的原子核中无中子,其为氢元素。 21.【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)A (3)X Cl2+2Br+===2Cl-+Br2 棉球变蓝 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)检验氯气是否被吸收完全 (5)不能 实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可) 【解析】 (1)a为分液漏斗,b为圆底烧瓶。 (2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行。 (3)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH浓溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,应从X导管进气,氯气与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br===2Cl-+Br2;氯气与碘化钾溶液反应生成I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2,棉球变蓝;氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。 (4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,能使品红溶液褪色,把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。 (5)②处棉球变蓝是由于Cl2与I-发生反应,故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。 22.【答案】 (1)浓盐酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+O2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2===2Cl-+S↓ 置换 (4)B (5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。 (1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。 可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去,虚线框内的实验装置图为 。 (3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,反应的原理是S2-+Cl2===2Cl-+S↓,装置中有淡黄色沉淀生成,所发生的反应属于置换反应。 (4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,故②正确;S2-比Cl-易被氧化,说明单质氯气的氧化性强于单质硫,故③正确;元素的氢化物越稳定,则其非金属性越强,故④正确;非金属单质氧化相同的金属,得到化合物中金属元素的价态越高,说明非金属单质的氧化物越强,则对应元素的非金属性越强,故⑥正确,同周期元素的原子半径越小,得电子能力越强,则其非金属性越强,⑦正确。 (5)实验时,用氯氧化钠溶液进行尾气处理,所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。 23.【答案】 (1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3、H2CO3 【解析】原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍的元素Y可能为氦、碳、硫,X、Y、Z的原子序数依次减小,且电子层数之和为5,Y只能为碳,X的电子层数为2,Z只能为氢元素,又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮元素。 24.【答案】 (1)S2->Cl->Na+ (2)HCl>H2S>CH4; (3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl. 【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素,D+中各层电子数都是2n2个,且为短周期元素,则D为钠元素;B、C、D同一周期(第三周期),A、B同主族,则A位于第二周期;A设A原子序数是a(a为正整数),则B原子序数为a+8,C原子序数为为a+7或a+9,a+a+8+a+7=41,则a= (舍去),a+a+8+a+9=41,a=8,A为氧元素、B为硫元素、C为氯元素;E最外层电子数=24-6-6-7-1=4,E与氧形成两种化合物,E为碳元素。 25.【答案】 (1)15g (2)43.8% 【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘,由于单质碘受热易升华,所以反应后的溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体为氯化钠。 由2NaI+Cl2===2NaCl+I2可知, 1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g, 固体实际减少的质量=26.7g-17.55g=9.15g 原混合物中碘化钠的质量=9.15g÷91.5g·mol-1×150g·mol-1=15g, 原混合物中氯化钠的质量=26.7g-15g=11.7g 氯化钠的质量分数= ×100%=43.8% 26.【答案】 (1)0.16mol (2)0.03mol 0.05mol (3)6.96g 【解析】 (1)反应前氢氧化钠的物质的量=0.1L×1.7mol·L-1=0.17mol, 反应后氢氧化钠的物质的量=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol, 反应消耗氢氧化钠的物质的量=0.17mol-0.01mol=0.16mol。 (2)由8Cl2+16NaOH===5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O可知, 反应消耗氯气的物质的量=0.16mol÷16×8=0.08mol, 被氧化氯气的物质的量=0.08mol÷8×6÷2=0.03mol, 被还原氯气的物质的量=0.08mol-0.03mol=0.05mol。 (3)由 (2)可知,尾气中的氯气为0.08mol, 由MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O可知, 反应消耗二氧化锰的质量=0.08mol×87g·mol-1=6.96g。
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