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化学
化学试卷1
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说B.提出了分子学说
C.发现了元素周期律D.发现质量守恒定律
2.随着物质文明的发展,“酸雨”污染越来越严重,下列物质能引起“酸雨”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列化学用语或模型正确的是
A.
的结构式:
B.氟化钠的电子式:
C.
分子的比例模型:
D.金刚石的结构模型:
4.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。
下列不属于生物质能的利用方式的是
A.直接燃烧B.生物化学转换
C.热化学转换D.光合作用
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.把纯铁片换成生铁片B.不用铁片,改用铁粉
C.对该反应体系加热D.不用稀硫酸,改用98.3%浓硫酸
6.下列过程中,破坏的只是分子间作用力的是
A.碘升华B.NaCl溶于水
C.石英熔化D.NH4Cl受热分解
7.下列物质属于同素异形体的是
A.氕和氘B.乙醇和二甲醚
C.
和
D.
和
8.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期,8个主族
B.元素周期表有18个纵行,共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂
9.下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.苯可以使溴水褪色,发生了加成反应
C.乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛,乙醇发生了氧化反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
10.下列反应符合下图图示的是
A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
B.锌与稀硫酸的反应
C.酸碱中和反应
D.二氧化硫的催化氧化反应
11.有机物与我们的生产生活密切相关,下列说法不正确的是
A.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇经常用于杀菌、消毒
B.苯是一种重要的化工原料,可发生取代反应制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有机物
C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯,用油脂可以制造肥皂和油漆
D.甲醛对人体有害,但甲醛的水溶液可用于标本的防腐,甲醛是制造酚醛树脂的原料
12.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起米浸入盐酸中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化;如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、b、a、cB.b、a、d、cC.d、a、b、cD.d、c、a、b
13.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
酸性
溶液
洗气
B
苯(
)
溶液
过滤
C
ks5u
饱和
溶液
洗气
D
新制生石灰
蒸馏ks5u
14.用下列实验装置进行的实验,有错误的是
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,78g苯中含有3NA个碳碳单键
B.0.1molC4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对
C.炭与浓硫酸反应,当电子转移数目为4NA时,生成了22.4L气体
D.标准状况下,2.24LNO与2.24LO2混合后,所含分子数为0.2NA
16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.X的单质的熔点比Z的低
C.Y的最高正化合价为+7
D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
17.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2,若测得氮气和CO2的物质的量之比为1:
2,则该氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO
18.1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应,生成烷烃。
1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为
A.
B.
C.
D.
19.某化学反应
在4种不同条件下进行,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度
随反应时间
的变化情况如下表:
实验
序号
时
浓间
度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法不正确的是ks5u
A.前10分钟,实验4的平均化学反应速率比实验1的大
B.实验2可能使用了催化剂
C.C>1.0
D.实验3比实验2先达到化学平衡状态
20.下列说法中不正确的是
A.甲烷和十六烷互称为同系物
B.加成反应的原子利用率高,符合当前绿色化学的要求
C.等物质的量的硝基(—NO2)和NO2分子含有相同的电子数
D.C2H6O分子中,两个碳原子和一个氧原子在同一直线上
21.下列说法正确的是
A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大
C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体,证明非金属性S>C
D.取5mL0.1
FeCl3溶液,滴加0.1
KI溶液5~6滴,再加入少量KSCN溶液,溶液呈红色,说明该反应有一定的限度
22.使8.9g乙醛(CH3CHO)、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧,经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L,此过程中共消耗氧气的质量为
A.9.7gB.15.1g
C.20.5gD.数据不足无法计算
23.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素,原子序数依次递增,A的原子半径是所有元素中最小的,B、C、D为第2周期相邻的三种元素,且原子半径B>C>D,F是第3周期元素,最外层电子数为6,C和F同主族,E和A同主族。
请回答:
(1)写出元素A在元素周期表中的位置__________;
(2)C与E可形成离子化合物E2C,试写出它的电子式__________;
(3)B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质,其化学反应方程式:
__________;
(4)F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应,其化学反应方程式:
__________;
(5)D与F的单质一定条件下反应生成FD6。
该物质是一种人工合成的惰性气体,曾用于曼哈顿核计划,现广泛应用于电力工业。
则当FD6形成晶体时,其晶体类型为__________;
(6)在1L的密闭容器中,通入1molB2气体和3molA2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.75
,同时放出约23.1kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________。
24.(8分)常见有机物之间有如下转化关系,已知在一定条件下可以发生如下反应:
ks5u
回答下列问题:
(1)工业上实现第①步转化的方法是__________;
(2)写出D的结构简式:
__________,C中官能团的名称__________;
(3)写出②、⑦反应的化学方程式:
②:
__________;
⑦:
__________。
25.(12分)“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯:
在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液,冷却后再加入2mL冰醋酸,混合均匀后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。
装置连接好后,用酒精灯对试管a加热,当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。
请回答下列问题:
(1)在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________;
(2)在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外,另一个重要作用是__________;
(3)b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________;(用化学方程式说明)
(4)生成乙酸乙酯的反应比较缓慢,为了提高该反应的速率,本实验中采用的措施是__________、__________;
(5)上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质(粗乙酸乙酯),必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯,其流程如下:
①操作①的名称__________,进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。
②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时,要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。
26.(14分)燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。
某研究性学习小组在一次活动中,参照下图组装实验装置,以外面缠绕棉花的碳棒为电极,电解质溶液用0.5
Na2SO4溶液,电源用3~6V直流电源,发光二极管起辉电压为1.7V,电流为0.6mA。
(1)在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是__________
(2)按下开关S1,半分钟后两碳棒上产生明显的气泡,此时碳棒C1为__________极,装置中发生的总反应的化学方程式为__________;
(3)断开开关S1,按下开关S2,可观察到的明显现象为__________;碳棒C2为__________极,其电极反应式为__________。
ks5u
(4)该小组把0.5
Na2SO4溶液换成0.5
NaCl溶液;当断开开关S2,按下开关S1,则检验C1极产生气体的实验方法:
__________;一段时间后,当断开开关S1,按下开关S2时,电极C1反应式为__________。
27.(10分)A、B、C、D、F是常见的化合物,其中F在常温下是一种无色液体,D为强酸,请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120
。
①反应①的化学方程式为__________;
②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂,TNT是重要的炸药,广泛应用于民用和国防。
它的合成的化学方程式如下:
则该反应的有机化学反应类型是__________,D的主要作用是__________;
(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子的结构式为__________;
②反应IV的离子方程式为__________:
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为__________g。
化学试卷2
1、2012年6月5日世界环境日的中国主题是:
“绿色消费你行动了吗?
”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平,同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。
下列做法不符合这一主题的是()
A.在含硫的燃煤中加入适量生石灰;
B.使用酒精、天然气代替部分或全部燃油;
C.在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率;
D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
2、化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是()
A.拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全,有益于人类健康
B.地沟油不能食用,但可以在循环经济中发挥作用
C.提倡用植物及其废弃物制备乙醇,生产乙醇汽油
D.研制甲醇汽油(汽油中添加一定的甲醇)技术,可以降低机动车排放有害的气体
3、下列过程属于物理变化的是()
A.由乙烯变为聚乙烯B.皂化反应
C.O2转变为O3D.蛋白质盐析
4、下列说法正确的是()
B.石墨和金刚石互为同素异形体
C.CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物
D.H2、D2、T2互为同位素
5、化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()
A.原子核内有10个中子的氧原子:
B.乙烯的结构简式:
C2H4
C.CH4分子的比例模型:
D.CO2的电子式:
6、A、B均为短周期元素。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列关于A、B形成的化合物说法错误的是()
A.能与盐酸反应B.该物质呈空间网状结构
C.不溶于水D.同种类型的晶体硬度普遍较大
7、人们在端午节有吃粽子的习俗,下列有关说法正确的是()
A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜
B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验
C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖
D.糖尿病病人不能吃粽子,因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
8、在一定条件下,反应N2+3H2
2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为()
A.V(NH3)=0.02mol·(L·min)-1B.V(NH3)=0.17mol·(L·min)-1
C.V(N2)=0.005mol·(L·min)-1D.V(H2)=0.03mol·(L·min)-1
9、下列各组有机物中,使用溴水不能鉴别出的是()
A.苯和四氯化碳B.乙炔和乙烯C.乙烷和乙烯D.苯和酒精
10、下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A.SO2和
B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2S
11、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是()
A.瓶内壁有油状液滴形成 B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳
D.若日光直射可能发生爆炸
12、山梨酸是一种常见的食物添加剂,可减缓食品腐败进程,它是无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是()
A.山梨酸易溶于乙醇B.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
C.山梨酸能和乙醇反应生成酯D.山梨酸能与氢气发生加成反应
13、下列各分子中,所有原子不在同一平面内的是()
A.乙炔 B.CF2=CF2C.氯苯D.CH2=CHCH3
14、下列物质性质的递变关系正确的是()
A.原子半径:
C>Al>Na>KB.碱性:
NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:
O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高正价:
Cl>Si>Al>F
15、为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是()
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
溴苯(Br2)
苯
萃取、分液
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾
洗气
D
CH3CH2OH(H2O)
生石灰
过滤
16、下列说法中正确的是()
A.化学反应中一定有能量变化,其表现形式有热量、光能和电能等
B.化学反应不一定要服从能量守恒定律
C.在一化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D.在一化学反应中,反应物的总能量总是要高于生成物的总能量
17、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大
18、已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y,1molY能与4molCl2完全取代得到Z,则X的结构简式可能是()
A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH2=CHClD.CH≡CCH3
19、可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②NO2和NO的物质的量浓度相等;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
2:
1的状态;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A.①⑤B.①②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
20、电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。
右图为电解氯化铜溶液的电解池,X、Y为惰性电极板。
下列有关说法正确的是()
A.X为负极,Y为正极
B.Y极表面变红,质量增加
C.阳极发生氧化反应:
2Cl--2e-==Cl2↑
D.电解时,溶液中电子的流向是:
X→Y
二、简答题(24分)
21、(8分)X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.M是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题:
(1)W的周期表位置为;Z的最简气态氢化物的电子式;
(2)M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是;
(3)X与Y形成的最简化合物的空间构型为。
22、(8分)已知A是一种调节生长、发育和衰老的植物激素,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。
在下图变化中,中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀,E有香味,(反应条件未写出)。
(1)写出A和C分子中的官能团名称,。
(2)①、④反应的反应类型是、。
(3)写出②、⑤反应的化学方程式(注明反应条件)
;
。
23、(8分)天然气水合物(NaturalGasHydrate,简称GasHydrate)是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。
据测算,中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量,约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。
它因使用方便,燃烧值高,清洁无污染,被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源。
试回答下列问题:
(1)下面关于可燃冰的叙述不正确的是()
A.纯净的可燃冰是纯净物B.可燃冰是一种比较洁净的能源
C.可燃冰提供了水可能变成油的例证D.可燃冰的主要可燃成份是甲烷
(2)已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是。
(3)甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能,一种很有前途的能源利用方式,它的优势在于。
KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中,甲烷为极,空气极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-,则甲烷极的电极反应式。
24、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验,该有机产物在医药上,常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。
回答以下问题:
(1)甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是:
_____________________________________。
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________;冷凝水应该从_____进入。
(3)接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是;
(4)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____,原因:
_________________________
____________________________________________________________________________。
25、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法,现进行如下实验:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,消耗氧气6.72L(标准状况下)。
求该物质中各元素的原子个数比。
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,写出该物质的分子式。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构,写出一种结构简式。
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