第一节弱电解质电离课时教案1.docx
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第一节弱电解质电离课时教案1.docx
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第一节弱电解质电离课时教案1
临猗三中学科课时教案
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课题
第一节弱电解质的电离
授课时间
年月日
年级
班次
教学目标
知识与技能:
1、理解强电解质、弱电解质的概念;
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式;
3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;
4、了解酸碱电离理论。
过程与方法:
1、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生的抽象思维能力;
2、通过实验培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度与价值观:
内容分析
重点:
电离平衡的建立以及电离平衡的移动
难点:
外界条件对电离平衡的影响
教学方法
教具学具
教后反思
成功:
问题
与
思考:
教学过程
请详写于附页
临猗三中课时教案
附页
第一节弱电解质的电离
备注
教学过程:
第一课时
【复习】什么是电解质?
常见有哪类物质?
什么是非电解质?
常见有哪类物质?
(学生回顾、讨论后小结)
答:
电解质:
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
(酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物。
)
非电解质:
在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
(多数有机物、某些非金属氧化物。
)
【导入】盐酸是卫生洁具的清洁剂、除垢剂,为何不用腐蚀性小、安全的醋酸代替?
[实验]3-1:
等体积、等浓度的盐酸和醋酸与足量镁条反应,并测量这两种酸的pH值。
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
开始反应剧烈
开始反应较慢
溶液的pH值
1
小于1
原因:
开始HCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,pH值为1说明氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。
二者在电离程度上有强弱之分,HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
[提问]什么叫强电解质?
什么叫弱电解质?
[板书]一、强弱电解质
1、①强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质;
常见:
强酸:
强碱:
绝大多数盐:
②弱电解质:
在水溶液里部分电离成离子的电解质;
常见:
弱酸:
弱碱:
水。
【思考】强电解质溶液导电能力是否就强?
溶液
的导电性取决于什么?
【讨论回答】否。
电能力强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。
【课堂巩固】根据强弱电解质的概念回答下列问题。
(1)
H2SO4
(2)蔗糖(3)NH3(4)氨水(5)NH3.H2O(6)CH3COOH(7)CH3COONH4(8)乙醇(9)石墨(10)Zn(11)H3PO4(12)CaCO3
(13)盐酸(14)CO2
判断上
述物质中属于非电解质的是;
属于电解质的是
;
属于强电解质的是;
属于弱电解质的是。
【小结】
【注意】
电解质、非电解质都是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定导电,(导电前提水溶液或熔融状态发生电离)导电的不一定是电解质;不导电的物质也不一定是非电解质。
③在水溶液里或熔融状态时,化合物本身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质。
否则不是,如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能导电,但却是非电解质。
④溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,与电解质的强弱无关。
【课后作业】43页1、2、3、4
【教学反思】
第二课时
【导入】上节课我们学习了强、弱电解质的概念及常见的强、弱电解质。
知道弱电解质的电离是部分电离,它的电离还有何特点?
[讲解]以CH3COOH的电离为例,醋酸加入水中,在水分子的作用下,CH3COOH会电离成CH3COO-和H+,与此同时,电离出的CH3COO-和H+又会结合成CH3COOH分子。
可见CH3COOH的电离过程是可逆的。
随着CH3COOH分子的电离,CH3COOH分子的浓度逐渐减小,而CH3COO-和H+浓度会逐渐增大,所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小,CH3COO-和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大,当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。
用速率—时间图来描述如下。
[板书]CH3COOH
CH3COO-+H+
1、弱电解质电离平衡状态建立
[归纳]根据上图的特点,结合化学平衡的概念,说一下什么叫电离平衡。
[板书]2、定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
[提问]电离平衡也属于一种化学平衡,那么电离平衡状态有何特征?
[学生讨论回答归纳总结]
[板书]3
另外:
弱电解质电离①导致溶液中微粒数目增多,②是个吸热过程。
[思考与交流]分析一元弱酸HA或弱碱BOH的电离平衡,完成下列问题:
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各离子浓度变化
C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
小
小
大
达到电离平衡前
变大
变大
变小
达到电离平衡时
不再变化
不再变化
不再变化
BOH电离过程中体系各离子浓度变化
C(OH-)
C(B+)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-混和时
大
大
小
达到电离平衡前
变小
变小
变大
达到电离平衡时
不再变化
不再变化
不再变化
[讲述]由于弱电解质存在电离平衡,因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。
弱电解质电离用
、强电解质电离用=。
[板书]4、电离方程式的书写
弱电解质电离用“
”;强电解质电离用=
CH3COOH
CH3COO-+H+
②多元弱酸分步电离,必须分步书写。
多元弱碱分步电离,合并书写。
H2CO3
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
[练习]电离方程式的书写
1、H2CO32、H2S3、NaHCO34、NaHSO45、HClO
[思考]25℃在1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质,下列各项如何变化?
并归纳总结电离平衡移动因素。
平衡移动方向
c(CH3COOH)
c(CH3COO—)
c(H+)
n(H+)
升高温度
加水稀释
加冰醋酸
NaOH固体
通HCl气体
加固体CH3COONa
加锌
【板书】5、电离平衡的影响因素
(1)内因:
电解质越弱,越难电离
(2)外因:
温度:
越热越电离,电离程度增大。
(因为电离吸热过程)
浓度:
越稀越电离,电离程度增大。
(虽溶质离子数目增多,但浓度减少。
)
③加入相同溶质离子,抑制电离。
④加入能消耗溶质离子的物质,促进电离。
【巩固练习】在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡:
NH3.H2O
NH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动?
向哪个方向移动?
加NH4Cl固体
加NaOH溶液
加HCl
加CH3COOH溶液
加热
加水
加压([答案]①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动)加水时,会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4+、OH-粒子数均减少,根据勒沙特列原理,平衡会向粒子数增多的方向,即正向移动。
【过渡】与化学平衡常数相似,弱电解质也存在一个电离平衡常数,他的表达式如何书写、大小受何影响,有何意义?
[实验探究]3-2:
CH3COOH、硼酸、碳酸酸性强弱
向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液,观察现象。
[结论]酸性:
CH3COOH>碳酸>硼酸。
【设疑】酸性大小与电离平衡关系如何?
[板书]三、电离平衡常数
1、表达式:
弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示,弱碱用Kb表示。
例如CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式
Ka=
Kb=
[讲解]电离平衡常数越大,电离程度越大,对应的弱酸酸性或弱碱碱性越强。
因此,电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。
与化学平衡常数一样,电离平衡常数数值只与温度有关,且随温度升高而增大,而与浓度无关。
因此电离平衡常数要在相同温度下比较。
2、K意义:
同一温度下,电离平衡常数越大,对应的弱酸酸性或弱碱碱性越强。
3、K的大小:
只与温度有关,且温度越高K值越大。
而与浓度无关。
[讲述]多元弱酸是分步电离的,每步都有各自的电离平衡常数,那么各步电离平衡常数之间有什么关系?
多元弱酸与其他酸比较相对强弱时,用哪一步电离平衡常数来比较呢?
请同学们阅读课本43有关内容。
4、注意:
多元弱酸电离平衡常数:
K1>K2>K3,其酸性主要由第一步电离决定。
[练习]请打开书43页,从表3-1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值,比较相对强弱。
[回答]草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。
[讲述]对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似,其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。
【作业】
1、体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应,最后,谁放出的H2多,应如何解释?
【讲解】由于醋酸中存在电离平衡,随着反应的进行,溶液中氢离子浓度降低,使电离平衡向正向移动,未电离的醋酸分子继续电离,结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCl的多,所以醋酸放出的H2比盐酸多。
2、向1L0.1mol/L的醋酸溶液和1L0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的锌,生成氢气哪个多?
【讲解】一样多
【教学反思】
板
书
设
计
古今名言
敏而好学,不耻下问——孔子
业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随——韩愈
兴于《诗》,立于礼,成于乐——孔子
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读书破万卷,下笔如有神——杜甫
读书有三到,谓心到,眼到,口到——朱熹
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