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回归课本回归教材
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高三化学教材基础知识高考考前必读
必修一
必修一:
1.P4常见危险化学品的标志,主要知道常见
物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2.P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?
蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
2+2+2-等杂质,MgSO除去粗盐中的Ca、、3.P74先加入过量的BaCl,至沉淀不再产生后,再加入过量2的NaCO、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检322-,其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大,当溶液中存在大量的和BaCO的33时,BaSO就会部分转化为BaCO。
其中NaCO的作32432+2+。
所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是:
除32在之BaCl后。
24.P9萃取和分液:
分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔)。
溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色。
碘水呈黄色,碘的(苯)CCl呈紫红色。
萃取42
后分液,上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1-4的第
(2)步、(4)步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl的注解①42-2-的检验方法。
和氯离子、COSO5.P10第6-7题
43
配制一定物质的量浓度的溶液6.P16
()。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。
称量固体时托盘天平)P18习题6(包括只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶查“”)。
使用的第一步操作:
检查是否漏水(简称“查漏的方法:
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手漏”食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗塞旋转180出,则此容量瓶不漏水。
若漏水,可以在瓶塞处涂凡250、100mLmL士林。
常见容量瓶的规格有50、几种。
如配制溶液时明确知mLmL、1000500mL、道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。
如图所示:
用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。
配制一定物质的3
量浓度的溶液所需要的实验仪器:
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。
重要的实验步骤:
计算→称量(量取)→溶
解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。
定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。
7.P26-27
认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)胶体制备、区别胶体和溶液3的方法等知识:
FeCl溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)胶33体的操作方法是:
在沸水中滴加饱和FeCl溶液,继3续煮沸至红褐色,停止加热。
将0.1molFeCl制成胶3体,所得的胶粒数小于0.1N,Fe(OH)胶体不带电,3AFe(OH)胶粒带正电。
FeCl溶液和Fe(OH)胶体最本333质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。
常见的胶体有:
Fe(OH)胶体、Al(OH)胶334
体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
8.P24-25
分类的方法及物质的分类及实践活动:
特别注意:
NO、CO为不成盐氧化物,NO溶于水生成2HNO,但HNO的酸酐为NO。
酸酐不一定都是氧化5233物,如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
SiO能和强碱反应,也能和2HF反应,但不是两性氧化物。
1molHPO最多和433molNaOH,说明HPO为三元酸;1molHPO最多和34332molNaOH反应,说明HPO为二元酸,NaHPO为正333盐;1molHPO最多和1molNaOH反应,说明HPO2233为一元酸,NaHPO为正盐。
329.P30电解质和非电解质:
纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。
BaSO的水溶液不易导电,但BaSO是强电解质。
一水44合氨是弱电解质。
NaHSO在熔化状态下的电离方程式4+-。
证明某化合物为离子化合物HSO=NaNaHSO为+445
最简单的方法是:
在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物。
10.物理变化和化学变化:
化学变化过程中有
旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,2但属于物理变化。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
CuSO等电解质溶液的4导电属于化学变化。
煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。
石油的分馏为物理变化。
11.P37氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移);学与问;常见的氧化剂和还原剂;P38生产和生活中的氧化还原反应;P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。
12.钠及其化合物
注意镁还可观察金属化学性质的一些实验。
3-2图P46
中燃烧。
以在氮气、CO2观察钠的真面目是银白色,用小刀P473-3图
如果点燃金属O,切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2中,加热金属钠用坩埚,,ONa属钠,产物为实验3-222呈淡黄色。
钠ONa不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。
226
保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。
镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气P48
中能稳定存在,其原因是:
镁铝表面生成了一层致密的
中观察到的现象是铝箔熔化,但氧化物保护膜,图3-6铝是银白色金属,不滴落。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属浓硝酸发生钝化现象。
铝分别遇冷的浓硫酸、键强,铁、钝化属于化学变化。
钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应P50
是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水铁粉与水蒸气反应的中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P50实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。
检验有氢气生成的实验现操作是:
点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。
特别注意反应方程式的书写P51。
说明金在自然界中可以以游离态形图3-10P51
式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下面的注解中四羟溶液的反基合铝酸纳,属于配位化合物。
铝和NaOH应也可以写成:
↑]+3H2Al+2NaOH+6HO==2Na[Al(OH)224P53关注科学视野:
未来金属钛
7
与水反应后的溶液中滴入酚酞,NaO向P5522,再现象是:
先变红,后褪色。
与水反应先生成HO22。
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中分解成HOO和22
反应,转移电COHO和O的氧气来源的原因。
Na与2222子数与NaO的物质的量相等。
222-的第一步水解的颜色深说明CO3-12P56图3程度大于其第二步水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。
,试管底略高于试管底,仔细观察图3-13P56
稳酒精灯火焰的位置。
该实验证明Na和NaHCOCO332固体中有少量定性差的是NaHCO。
所以除去NaCO323和酸反应可以看成先生NaHCO常用加热法,NaCO323。
成NaHCO,再继续反应生成CO23,溶解性相对较小的是NaHCONaCO和NaHCO3233现象是有晶体析CONaCO溶液中通足量的向饱和的223==2+H(饱和)O+CO出,化学方程式为NaCO2322CONa。
所以除去↓NaHCO溶液中有少量NaHCO3233CO。
方法通入过量的2溶液两种试液分别NaHCO溶液和CONa分别取3328
滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反2-2+、为+COCa↓=CaCO应方程式分别332---2+=CaCO↓+2H2HCOO+CO+Ca。
+2OH3332。
向氨化的饱和食盐CO侯氏制碱法中的碱是指Na
32过滤,再通CO)。
CO水中通有晶体析出(一定先通NH232。
有关反应为:
将所得的晶体加热得NaCO3↓,2NaHCONH+CO+NaCl=NHCl+NaHCO34233△
↑NaCO+HO+CO。
2322焰色反应:
焰色反应不属于化学变化。
焰色P57
反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的的焰K单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。
观察色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。
节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应。
13.镁及其化合物化学方程式分别为中燃烧,、镁可以分别在NCO22MgN、3Mg+N点燃223
2MgO+2C。
将镁和N燃烧产物溶于2Mg+2CO点燃22
水,有沉淀和气体生成:
MgN+8HO=3Mg(OH)↓+2NH↑。
32322从海水中来提取MgCl时的流程:
加氢氧化钙,过29
虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓气体环晶体,再在HClO缩、冷却结晶得到MgCl·6H22气流,HCl6HO晶体得到无水MgCl境中加热MgCl·2222+,不用水解;电解熔融的主要是为了抑制MgMgCl
2熔点很高,需要能量是因为MgOMgO电解来制备Mg高。
铝及其化合物14.铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解是分子晶体在熔融的状态AlClAlCl来制备铝的原因是33题从铝土矿中提取铝的有关6下不导电(必修二P93第反应)。
氧化铝的性质用途:
氧化铝为两性氧化物,P58
是电解质。
8
3-、实验实验3-7P58
氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。
实验室制3+O==·AlH+3NH的离子方程式为:
备Al(OH)233++Al(OH)不用NaOHAl(OH)↓+3NH等强碱原因是,334--,以下几种方法也可以得到氢氧化+2HOHO==AlO22铝。
)溶于适量的盐酸中,ag取0.25ag铝(铝的质量为0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,再取将两溶液混合即-3++6HO==4Al(OH)↓;+Al得白色沉淀,3AlO32210
偏铝酸钠溶液中通CO。
CO少量与过量时也可以22得到氢氧化铝。
(CO少量)CO+3HO+2NaAlO==22222Al(OH)↓+NaCO、(CO过量)CO+2HO+NaAlO2232223==Al(OH)↓+NaHCO。
333+-3+--+2HO的转化:
Al==AlO+4OHAl、和AlO222-+3++2HO
AlO==Al+4H22--不能共存。
不是双水解,HCOAlO是得质子的和32能力不同引起的:
--2-O=Al(OH)+HCO↓+CO+HAlO33322明矾的净水:
明矾、FeCl·6HO被称作净水剂,原233+3+3++3HOAlAl(OH)因是Al、Fe水解形成胶体(32
+,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水))+3H胶体(目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用。
溶液,沉淀的质量最大Ba(OH)向明矾溶液是加入2和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:
-2-3+2+-、O+2BaSO+2Ba+4OH↓+2H=AlOAl+2SO2244-2+2-3+OH)2Al↓+3BaSO+3SO+3Ba↓+6OH=2Al(434溶液不能装在铁桶中是因为)(SO泡沫灭火器Al3243+溶液不能装在玻璃桶中是因NaHCOAl水解显酸性,33+-+3为HCOAl水解呈碱性。
泡沫灭火器反应原理:
3-↓+HCO==Al(OH)↑CO。
23315.铁及其化合物11
铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在P59
常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
铁的氧化物中,赤铁红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和)FeO矿(32)具有磁性,俗O涂料。
也是炼铁的原料。
磁铁矿(Fe
43是一种黑色粉末,在FeO称磁性氧化铁,是黑色晶体。
Fe中燃烧无论铁在Cl空气里加热就迅速氧化成FeO.243,但可以用化合反应生成FeClCl过量均生成FeCl,或2232FeCl,Fe+2FeCl相关反应为:
2Fe+3Cl==
点燃332
3FeCl。
铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原2+3+2++4HO+FeFe性酸反应的特殊性。
O+8H,=2Fe243+-3++I+3H+6HO+2I,=2FeOFe2223+-3+2+3++NO↑+5HFe被氧化,O3FeO+10H+NO。
=3FeFe23-还原。
I被P60铁的氢氧化物:
在制备Fe(OH)时可以加2热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶2+被液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)氧化成Fe(OH)的现象32为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)。
加热FeCl32232溶液,最终得到的是FeO。
氧氧化铁、氢氧化亚铁分32别与强氧化性酸,还原性酸反应的:
12
3+-+,+2I+6H=2FeO+6H(OH)+I2323+-++NO↑+8H+NO。
=3Fe)3Fe(OH+10HO2322+3+2+通常有以下几FeFe的性质及其检验。
检验Fe、种方法:
溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变①加KSCN-3+)。
Fe(血红色。
Fe+3SCNSCN≒3②加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰。
+2H4Fe(OH)+OO==4Fe(OH)绿色,最后红褐色。
3222溶液,生成蓝色沉淀。
Fe(CN)③加溶K633-2+↓[Fe(CN)3Fe]+2[Fe(CN)]=Fe26633+Fe通常有以下几种方法:
检验接观察溶液是棕黄色。
滴加氢氧化钠溶液,出现红溶液,有血红色溶液出现;加入褐色沉淀;滴加KSCN苯酚溶液,呈紫色。
P62图3-21铜绿的主要成分为Cu(OH)CO。
322P62第10题,FeCl溶液作为刻制印刷电路时3的“腐蚀液”,其离子方程式为:
3+2+2+.
+CuCu+2Fe==2FeP64倒数第二段:
合金的硬度大于它的纯金属成分,合金的熔点低于它的成分金属。
青铜是我国使用最早的合金。
13
P65钢是用量最大、用途最广的合金。
根据其化学成分,可以分为碳素钢和合金钢。
P70第6题。
选C。
16.硅及其化合物
P74碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的,在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO及硅酸盐的形式存在。
结晶的SiO22是石英,其中无色透明的是水晶,具有彩色环带或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
纯净的SiO是现代光学及光纤制品的基本原料。
可以用HF刻2蚀玻璃,是因为SiO可与HF酸反应2(SiO+4HF=SiF↑+2HO),但SiO不是两性氧化物。
2224SiO为酸性氧化物,但不溶于水生成硅酸。
盛碱溶液2的试剂瓶一般用橡胶塞(P76图4-6)因为SiO易与强2碱溶液反应,生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。
SiO为原2子晶体,不存在单个的SiO分子,1mol的SiO中含有224mol的Si-O键。
P76HSiO是一种酸性比HCO还弱的弱酸。
3223“硅胶”吸附能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药14
品的干燥剂。
HSiO可以由可溶性的硅酸盐与相对较强32的酸用作生成HSiO。
在NaSiO溶液中分别加入盐酸3232和通入CO,其化学方程式分别为2、NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓
3322NaSiO+HO+CO=NaCO+322322HSiO↓。
若CO过量,则反应为:
223NaSiO+2HO+2CO=2NaHCO+HSiO↓3322322P77硅酸钠(NaSiO)的水溶液俗称水玻璃,32不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
NaSiO写成氧物的形式可以表示为32NaO·SiO。
22P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法。
P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,在玻璃窑中熔化制得的。
水泥是以黏土和石灰石为主要原料,在水泥回转窑中煅烧,再加入适量的石膏研成细粉。
普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P78碳化硅(俗称金刚砂),属于原子晶体。
碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。
P79科学视野:
新型陶瓷
15
P79晶体硅属于原子晶体,金刚石,晶体硅,碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。
导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
在常温下可与氟气、氢氟酸(Si+4HF=SiF↑+2H↑)和
24-2-+2H↑)O=SiO。
Si+2OH强碱发生反应(+H223P80硅的应用:
图4-12、图4-13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
P81习题5:
仪器坩埚的种类及使用注意事项
P81第9题硅的制备及提纯:
粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。
理解“从沙滩到用户”。
17.氯及其化合物
P82氯元素是重要的“成盐元素”。
主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中,海水不能直接饮用。
P82科学视野-氯气的发现和确认及思考与交流。
P83Cl是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有2毒气体。
闻Cl的正确操作方法(图4-15)。
铁在氯气2中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3Cl2FeCl),氢气在氯
32)。
4-16产生苍白色火焰(图+Cl气中燃烧(H2HCl)
2216
说明燃烧不一定要有氧气参加。
P84很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。
HClO是一元弱
酸,其酸性比HCO弱,HClO不稳定,在光照条件下32分解为盐酸和O、氯水保存在棕色试剂瓶中。
干燥的氯2气无漂白作用。
氯气溶于水的化学方程式为HO+Cl≒HCl+HClO,标况下,2.24L氯气溶于水,转22--不能共存,ClClO和移电子数小于0.1N,酸性条件下,A将Cl通入紫色石蕊溶液现象是先变红,后褪色。
氯水2有关还原剂反应的方程式,除漂白作用,化学方程式都以Cl作为反应物。
如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝2--+I),氯水滴加到Na+Cl=2ClS(2I溶液中有淡黄色222--2Cl+S↓)。
SO沉淀(S+Cl=2Cl溶于水有漂白作用,222等体积混合溶于水,漂白Cl和SO也有漂白作用,将222-
+-+SO作用消失,原因是:
Cl+SO+2HO=4H+2Cl4222:
为白漂粉的反应P85工业上制+2H+Ca(ClO)2Cl+2Ca(OH)=CaCl22222
和是CaCl要,漂白粉有主成份O2漂白,,Ca(ClO)有效成份是Ca(ClO)22为式方程化效空粉气中失相关的学,=+CaCO2HClOOH++Ca(ClO)CO3222为有效成分的↑2HClO=2HCl+ONaClO。
漂白液是以217
溶液,又叫“8.4”消毒液,因水解而略呈碱性,它不能和洁厕精共用,原因是NaClO+2HCl=NaCl+Cl↑+HO。
22漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
-的检验ClP85-86
P88第14题:
主要涉及Cl的实验室制法。
2如右图:
烧瓶中发生的化学反应方程式为:
MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO
2222若用KMnO代替MnO,发生的化学反应方程式242KMnO+16HCl(浓)=2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO,C中2242盛装的是饱和食盐水,其作用是除去氯气中HCl,原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。
D中盛装的是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若D为干燥管,可以盛装PO或CaO。
F中52盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。
E的收集方法为向上排空气法。
18.硫和硫的化合物
P89空气质量日报的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数。
P107如第4题,选C。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于18
CS。
试管内壁的硫可以用热碱洗涤2(3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO)。
2232P89硫铁矿(FeS,其中硫为-1价)、黄铜矿2
(CuFeS、其中硫为-2价、Fe为+2价)、石膏2(CaSO·2HO)、芒硝(NaSO·10HO)22424P90实验4-7,SO能使品红褪色,加热又恢2复原来的颜色,这是由于它能与某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢复原来的颜色。
SO的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,NaO、222HClO的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜色。
SO还能杀菌消毒,SO和某些含硫化合物22的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。
空气中SO的主要来源是大量燃烧2煤、石油等化石燃料,其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。
P95第1题,往煤中加石灰石CaCO,煅烧得到CaO,煤燃烧产生的SO和生23石灰产生反应生成,CaSO再被氧化成CaSO,从而减43少了SO排放量。
2实验室制取二氧化硫的化学方程式为:
NaSOHSO(较浓)=NaSO+SO↑+HO。
2243+222419
SO有还原性,与NaO化合生成NaSO42222(NaO+SO=NaSO),使酸性KMnO溶液褪色424222(2KMnO+5SO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO),42422244SO气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清
2(SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO、2SO+Ca(OH)=Ca223222(HSO))23P91资料卡片。
HS是一种无色,有臭鸡蛋2气味有剧毒的气体。
CuSO溶液中通HS气体,有黑色24沉淀生成(CuSO+HS=CuS↓+HSO),电石气乙炔中4242混有的HS、PH气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也32是弱酸制强酸的典型例子。
19.氮的氧化物
P91在放电或高温的条件下,N和O可以直22接化合[N+O=2NO(放电)],NO常温下易与O化合222生成红棕色的NO,所以不能用排空气法收集NO。
NO222溶于水生成HNO(3NO+HO==2HNO+NO)。
工业上3232制取HNO的原理。
以3NO+HO=2HNO+NO和33222NO+O==2NO两个反应为基础作变形处理。
22当V(NO):
V(O)=4:
1时,NO可完全转化为硝酸:
2224NO+O+2HO=4HNO3222当V(NO):
V(
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