安徽省黄山市学年度高一第一学期期末质量检测化学试题word版.docx
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安徽省黄山市学年度高一第一学期期末质量检测化学试题word版
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安徽省黄山市2016~2017学年度高一第一学期期末质量检测化学试题(word版)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、将20gNaHCO3固体加热一段时间,冷却、称量剩余固体质量为13.8g,则此NaHCO3的分解百分率为
A.84% B.42%
C.53% D.67%
2、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为
A.SiO2 B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3 D.Fe2O3
3、下列气体既可以用浓硫酸干燥,也可以用碱石灰干燥的是
A.CO2 B.Cl2
C.NH3 D.H2
4、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中一定含有
A.Cl—、SO42— B.NO3—、CO32—
C.Cl—、SO32— D.Cl—、CO32—
5、下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是
A.除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
B.碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
C.SO2可以通过碱石灰干燥
D.FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
6、以下实验方法及图像均正确的是
A.
稀释浓硫酸 B.
用水吸收氯化氢
C.
加水定容 D.
实验室制氨气
7、下列有关胶体及分散系的说法正确的是
A.胶体粒子直径大于100nm
B.丁达尔效应可以用于检验胶体
C.将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D.分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
8、下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应
B.将氯气通入紫色石蕊试液,先变红,后褪色
C.次氯酸不稳定,见光易分解
D.SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2强还原性
9、下列有关金属及其化合物的说法不正确的是
A.氧化铁俗名铁红,可用作红色涂料
B.氢氧化铝是两性氢氧化物,可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化
10、对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是
A.该反应中,KMnO4是还原剂
B.该反应中,C元素被氧化
C.通过该反应可知,氧化性:
KMnO4>CO2
D.该反应每转移1mol电子,同时生成1molCO2
11、下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠与稀硫酸反应:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
C.氯化铝与氨水反应:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
12、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液中:
Na+、Cl—、OH—、CO32—
B.碱性溶液中:
Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—
C.无色溶液中:
Na+、Cu2+、MnO4—、I—
D.透明溶液中:
Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
13、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B.分离酒精和水可以采用分液法
C.蒸发结晶时应该将水份全部蒸干
D.在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸,在左边纸上放氢氧化钠称量
14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
B.1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为NA
C.16gO2中含有的氧原子数为NA
D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH—数为NA
15、下列有关物质的分类不正确的是
A.硫酸(酸) B.溶液(混合物) C.Al2O3(两性氧化物) D.纯碱(碱)
16、化学无处不在,下列有关化学与生活、生产和技术的说法中,不正确的是
A.医疗上常用75%的酒精进行消毒
B.光导纤维的主要成份是二氧化硅
C.食品行业用小苏打制作发酵粉
D.SO2可以随意排放,对环境没有污染
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
17、用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_________,A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)虚线框内有一处错误,请指出______________________,
装置B的作用是___________________________________________。
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是________。
(填序号)
甲:
防止SO2干扰CO2的检验 乙:
吸收CO2气体 丙:
检验SO2
(4)装置E的现象是_______________________________,E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
评卷人
得分
三、计算题(题型注释)
18、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中,金属完全溶解后,再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至过量,所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
(1)0~50mL段内,发生反应的离子方程式为_________________。
(2)300~350mL段内,发生反应的离子方程式为________________。
(3)试计算该盐酸的浓度___。
(写出必要的计算过程)
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位,请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题.
(1)含碳量在0.03%~2%之间某合金,是目前使用量最大的合金,这种合金是____。
A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢
(2)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板,反应的离子方程式为__________。
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入足量的Na2O2后,过滤,将滤渣投入足量的盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(4)Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体,适合于制磁性氧化铁纳米粉末,工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)3晶体的方法如下:
①第1步反应若温度过高,将导致硝酸分解,浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。
②磁性氧化铁的化学式为______,试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。
③操作1的名称为_____,操作2的步骤为:
_____________,过滤,洗涤。
20、氯气是一种重要的工业原料,在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工业上电解饱和食盐水制取氯气:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,理论上每转移1mol电子,生成的氯气在标准状况下的体积为___L。
工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉,请写出该反应的化学方程式___________
(2)实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气,试写出该反应的化学方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
21、请根据题目要求回答以下问题:
(1)CuSO4·5H2O的摩尔质量是________;0.1molCH4含有的氢原子数为____;0.2mol·L-1的AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。
(2)现有以下物质:
①NaCl②氯水③醋酸④HCl⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是_______。
(填序号)
写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________,
写出④与⑥反应的离子方程式____________________。
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
22、如图,A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,C是目前使用最多的半导体,
(1)A的化学式为______,为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,请用化学方程式解释____________________________。
(2)D的水溶液呈___性,将过量CO2通入D溶液中,现象为__________。
(3)为证明酸性:
碳酸>硅酸,有同学设计如右实验装置:
请指出该装置中不合理之处____________
参考答案
1、A
2、A
3、D
4、D
5、B
6、A
7、B
8、A
9、C
10、A
11、B
12、D
13、A
14、C
15、D
16、D
17、 分液漏斗 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O C中导气管应该长入短出 验证有SO2生成。
甲 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
18、 H++OH—=H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 当V(NaOH)="300mL"时,溶液中溶质仅为NaCl,依据电荷守恒:
n(HCl)="n(NaOH)=0.3L×2mol"L-1=0.6mol
c(HCl)="0.6mol÷0.2L=3mol"L-1(2分)
19、 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
BC 4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。
20、 11.2L 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑ <
21、 250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
22、 Na2O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碱 有白色沉淀生成。
盐酸有挥发性,通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl气体,不能说明碳酸的酸性强于硅酸(答案合理即可给分)
【解析】
1、分解NaHCO3的质量为xg;
x ="16.8"g
NaHCO3的分解百分率为
,故A正确;
2、SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠,加入过量盐酸,生成硅酸沉淀,将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅,故A正确。
3、CO2是酸性气体,不能用碱石灰干燥;Cl2能与碱反应,不能用碱石灰干燥;氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥;H2既可以用浓硫酸干燥,也可以用碱石灰干燥,故D正确。
4、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明沉淀是氯化银和碳酸银,故D正确。
5、除去Cl2的HCl气体可以通过饱和食盐水,故A错误;碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水,故B正确;碱石灰可以吸收SO2,故C错误;FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液生成氢氧化铁、氢氧化铜两种沉淀,故D错误。
6、稀释浓硫酸时,浓硫酸缓慢加入水中,故A正确;用水吸收氯化氢,为防止倒吸将漏斗口与液面刚好接触,故B错误;加水定容时,平视刻度线,故C错误;收集气体时,不能用橡胶塞塞住试管口,故D错误。
7、胶体粒子直径在1~100nm之间,故A错误;胶体具有丁达尔现象,丁达尔效应可以用于检验胶体,故B正确;将FeCl3溶液滴加到沸水中制取氢氧化铁胶体,故C错误;分离胶体和溶液可以采用渗析的方法,故D错误。
8、二氧化硅能与氢氟酸反应,故A错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,将氯气通入紫色石蕊试液,先变红,后褪色,故B正确;次氯酸见光易分解为盐酸和氧气,故C正确;SO2强还原性,所以SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。
9、氧化铁是红色涂料的成分,故A正确;氢氧化铝用于治疗胃酸过多,故B正确;铝是地壳中含量最多的金属元素,故C错误;铁具有还原性,保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化,故D正确。
10、KMnO4中锰元素化合价降低,KMnO4是氧化剂,故A错误;H2C2O4中C元素化合价升高,C元素被氧化,故B正确;KMnO4是氧化剂、CO2是氧化产物,所以氧化性KMnO4>CO2,故C正确;碳元素化合价由+3变为+4,所以每转移1mol电子,同时生成1molCO2,故D正确。
11、铁与盐酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误
碳酸氢钠与稀硫酸反应:
HCO3—+H+=H2O+CO2↑,故B正确;
氯化铝与氨水反应:
Al3++3NH3
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,故D错误。
12、酸性溶液中:
H+与OH—、CO32—反应,故A错误;碱性溶液中:
OH—与Fe3+、NH4+、HCO3—反应,故B错误;Cu2+、MnO4—有颜色,故C错误;Na+、Fe3+、Cl—、SO42—不反应,故D正确。
13、碱与二氧化硅反应,盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞,故A正确;酒精和水互溶,不能用分液法分离酒精和水的混合物,故B错误;蒸发结晶时,剩余少量水时停止加热,用余热将水蒸干,故C错误;把氢氧化钠放在玻璃容器中称量,故D错误。
14、标准状况下水是液体,故A错误;1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为2NA,故B错误;16gO2的物质的量为
,氧原子的物质的量为1mol,故C正确;无溶液体积,不能计算OH—的物质的量,故D错误。
15、纯碱是碳酸钠,属于盐,故D错误。
16、医用酒精的浓度为75%,故A正确;光导纤维的成份是二氧化硅,故B正确;发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,故C正确;SO2有毒,是主要污染物,故D错误。
17、试题分析:
(1)仪器a是分液漏斗,炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。
(2)洗气瓶应该是长管进气,短管出气;二氧化硫能使品红褪色。
(3)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
解析:
(1)仪器a是分液漏斗,炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)虚线框内的错误是C中导气管应该长入短出;二氧化硫能使品红褪色,装置B的作用是验证有SO2生成。
(3)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是防止SO2干扰CO2的检验。
(4)E中澄清石灰水变浑浊,反应离子方程式CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
点睛:
高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫,所以可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
18、试题分析:
将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中,金属完全溶解后,溶质为氯化铝、氯化镁及可能剩余的盐酸,再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至过量,依次发生的反应是H++OH—=H2O、
、
、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O;
解析:
根据以上分析,
(1)0~50mL段内没有生成沉淀,所以0~50mL段内是盐酸与氢氧化钠反应,离子方程式为H++OH—=H2O。
(2)300~350mL段内沉淀量减小,应该是氢氧化铝溶于了氢氧化钠中,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。
(3)用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:
1,n(HCl)="n(NaOH)=0.3L×2mol"L-1=0.6mol
c(HCl)="0.6mol÷0.2L=3mol"L-1。
点睛:
氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应也能用碱反应生成盐和水。
氢氧化铝可溶于过量的氢氧化钠中。
19、试题分析:
(1)目前使用量最大的是铁;
(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。
(3)Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+;Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;
(4)①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。
②四氧化三铁具有磁性;
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水。
③过滤能把固体与液体分离,操作1是把不溶性固体与液体分离;从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
解析:
(1)目前使用量最大的是铁,含碳量在0.03%~2%的铁合金是钢,故A正确;
(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(3)Fe2+、被Na2O2氧化为Fe3+;Al3+与过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。
加入足量的Na2O2后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀,过滤,将滤渣投入足量的盐酸中,所得溶液与原溶液的离子是Mg2+、Fe3+、Cu2+,溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+;
(4)①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水,化学方程式为4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O 。
②Fe3O4具有磁性;
Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水,反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③过滤能把固体与液体分离,操作1是过滤;从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
点睛:
Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠具有强氧化性,能氧化具有还原性的亚铁离子。
20、试题分析:
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,氯元素化合价由-1变为0,转移1mol电子生成0.5mol氯气,在标准状况下的体积是11.2L。
将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑,稀盐酸与二氧化锰不反应。
解析:
(1)氯元素化合价由-1变为0,计算转移1mol电子生成的氯气在标准状况下的体积。
将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙;
(2)MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水,随盐酸浓度减小,稀盐酸与二氧化锰不反应,生成的氯气在标准状况下的体积<6.72L。
点睛:
MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水;稀盐酸与二氧化锰不反应,一定量的盐酸与足量二氧化锰反应时,盐酸不可能完全消耗。
21、试题分析:
(1)摩尔质量的单位是g/mol,数值等于相对分子质量;1mol微粒数是6.02
个;Cl—的物质的量浓度是AlCl3浓度的3倍;
(2)强电解质的是在水溶液中能完全电离的电解质,弱电解质的是在水溶液中部分电离的电解质;Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳。
解析:
根据以上分析,
(1)CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol;0.1molCH4含有的氢原子数为2.408×1023;0.2mol·L-1的AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是0.6mol·L-1。
(2)NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2,能完全电离属于强电解质,醋酸部分电离属于弱电解质;
Ba(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—,
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。
点睛:
书写离子方程式时,单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀要写成化学式。
22、试题分析:
A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,所以A是过氧化钠,B是氢氧化钠;C是目前使用最多的半导体,C为硅。
硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气。
解析:
根据以上分析,
(1)过氧化钠的化学式为Na2O2,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,所以盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(2)硅酸钠是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,将过量CO2通入硅酸钠溶液中生成白色硅酸沉淀。
(3)盐酸具有挥发性,盐酸、二氧化碳都能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀,通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl气体,不能说明碳酸的酸性强于硅酸。
点睛:
为证明酸性:
碳酸>硅酸,在把气体通入硅酸钠溶液前,加一个盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中的氯化氢。
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