高考理综化学全国卷一.docx
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高考理综化学全国卷一.docx
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高考理综化学全国卷一
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(化学)
7•陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误
的是
A•雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B•闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C•陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D•陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
CC
&关于化合物2-苯基丙烯(丨),下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B•可以发生加成聚合反应
C•分子中所有原子共平面
D•易溶于水及甲苯
9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A•向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C•装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D•反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
10•固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料
科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下
列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCI以分子形式存在
B•冰表面第二层中,H+浓度为5X10"3molL-1(设冰的
3密度为0.9gcm)
C•冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
+-
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCI==H+CI
11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Kai=1.1X0-3,心2=3.9M0"6)溶液,混合
mv2+/mv+在电极与酶之间传递电子,示意
A•混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B•Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C•b点的混合溶液pH=7
++—
D•c点的混合溶液中,c(Na)>c(K)>c(OH)12•利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时
图如下所示。
下列说法错误的是
A•相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
2++
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV^=2H+2MV
C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D•电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
C•Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D•该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
26.(14分)
硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含
Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
imi.m梏眩】
回答下列问题:
(1)在95C“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用
的化学试剂是。
(3)根据H3BO3的解离反应:
H3BO3+H2O口工H++B(OH)心=5.81",可判断H3BO3是
酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回
工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是
27.(15分)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2xH20]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)
步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95C,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了
,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150C时,失掉1.5个结晶
水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
28.(14分)
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题:
(1)Shibata曾做过下列实验:
①使纯H?
缓慢地通过处于721C下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2(填大于”或小于”。
(2)721C时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和出09)混合,采用适当的催化剂进行反应,则
平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。
A.V0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图
可知水煤气变换的AH0(填大于”等于”或小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正
=eV,写出该步骤的化学方程式。
(4)Shoichi研究了467C、489C时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的Ph2O和Pco相等、PCO2和Ph2相等。
rmtn
计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=kPamin-1。
467°C时Ph2和
Pco随时间变化关系的曲线分别是、。
489C时Ph2和Pco随时间变化
关系的曲线分别是、。
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓坚铝”,是制造飞机的主要村料。
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Md+”或“用”。
(3)—些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°
1570
2800
23.8
-75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
(4)图⑻是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填
入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x=
pm.Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为Na,则MgCu2的密度是
gcm-3(列出计算表达式)。
36.[化学一一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出B的结构简式,用星号(*)标出
B中的手性碳。
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的
B的同分异构体的结构简式
。
(不考虑立
体异构,只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是
(5[⑤的反应类型是。
(6)写出F到G的反应方程式
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯
(无机试剂任选)。
26.
(1)NH4HCO,+NH,«(NH4)2CO,
(2)SiO「Fe,OPAI2O»KSCN
(3)一元和转化为H.BO,.促进析出
(4)IMg2*+兀0;+2H,O=Mg(OH)a-MgCO,4-*2H8;
(或2M『J28亍+H,O=Mg(OH)I-MgCO,i+CO,T)溉没高ifi焙烧
27.
(1)緘煮水洗
(2)加快反应热水浴C
(3)梅Fc“全部養化为Feu;不引入杂质防止掩"水解
(4)加热农编、冷却结品、过淹(洗涤)
(5)NH4F«(SO4)a12H,0
28
(1)大于
⑵C
(3)小于2.02
COOH•4-H♦+H1(T=COOH•*2H•*OH•(减H:
O・=H)
(4)0.0047bcad
29.•'*'•*•'»
(1)增懂
(2>降低气孔开度减小使供应给光合作用所需的COjK少
(3)取ABA缺欠宪变体擅株在疋常羡件卜測定气孔开度・经干早处理后,蒋测定气几开度・汝期给果是干早处理前菇气孔开搜不交・
将上述干早处理的ABA絃失究变休Ift株分成两组・在干早条件卜.一组进行
ABA处理.另綁作为对照组.一段时何后.分别测定两组的代孔开度.预期绪柴足ABA处理细气孔开度贼小.对照纽气孔开度不变・
35.【化学一选修3:
物质结构与性质]
(1)A
⑵sp,sp‘乙二胺的两个N探供孤对电子给金属离了形成尤位键2
⑶Li,O、MgO为离子品体・P.5SO:
为分子品体•晶格能%0屮0•分子闾力(分子*)PQ/SO,
8x24+16x64
414
⑷TflTaw
36.[化学——选修5;有机化学基础】
1)qHjONaCiHjOH
2)C^H;CW2»r
CHjCOGiCOOC^,空呼•电皿2)«*QHj
CHjCOCHCOOH恥C貝
Cir)COCH2COOC2H5
(1)轻碁
37.[生物一选修1!
生物技术实践]
〈I)牛肉蛋白腺X
⑵下障
不能降解X的细荫因缺乏碳源不能壊疥・而能降解X的细蘭能第增乗<3)稀算涂布平板法
(4)紇Ht合成其他物质的旗料
38・【生韌——选修3:
现代生物科技专翹]
("蘿因18文岸cDNA文库
(2)解戯離加熱至90〜95C
(3)砂曲给梅建性髙.向人肠杆俩DNA裁合的AiAiftF会失活
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- 高考 化学 全国卷
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