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最新初中化学中考复习优秀名师资料
初中化学中考复习
第一编物质的变化和性质
衔接点:
高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质,可在已有基础上总结提升。
一、物理变化和化学变化:
看是否有新物质生成
1、物理变化:
新物质生成。
例如:
水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。
2、化学变化:
新物质生成。
例如:
物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。
化学变化常常伴随一些反应现象,如:
发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
二、物理性质和化学性质
1、物理性质:
不需要发生就表现出来的性质。
主要包括:
颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质:
物质在中表现出来的性质。
如:
金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等
1、色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、AgCl、NaCO、CaCO、2523233BaCO、KClO、NaCl、BaSO、无水CuSO等3344
2、色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO等。
紫黑色固体:
KMnO2344
3、彩色固体:
色:
Cu色粉末:
红磷、FeO色:
Fe(OH)233
黄色粉末:
硫绿色:
Cu(OH)CO色:
Cu(OH)、CuCO、CuSO?
5HO2232342
4、气体:
无色味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO;22224
气味的气体:
NH无色、SO、HCl32
2+2+3+5、溶液的颜色:
凡含Cu的溶液呈蓝色;凡含Fe的溶液呈浅绿色;凡含Fe的溶液呈棕黄色;高锰酸钾溶液为紫色。
其余溶液一般为无色。
6、有毒的物质:
气体:
CO、HS等液体:
CHOH等固体:
NaNO、CuSO等2324
[总结示例2]常见物质的溶解性
(1)常见酸中除硅酸(HSiO)外均可溶.23
(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)、NH?
HO可溶,Ca(OH)微溶外其余均为难溶碱。
2322
其中Cu(OH)为蓝色沉淀,Fe(OH)为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀.23
(3)常见的盐的溶解性规律是:
钾、钠、铵、硝酸盐溶;盐酸不溶银、亚汞;硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶,碳酸镁微溶,其他碳酸盐不溶;碳酸氢盐均溶。
补充:
酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;氯化物不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅;
碳磷氢硫硅酸盐,亚硫磷酸一氢盐,能溶只有钾钠铵,碱溶钾钠钡和氨,
全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。
注:
微溶物有Ca(OH)、MgCOCaSOAgSO大量微溶物为沉淀23、4、24
[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症,下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法,一定涉及化学变化的是()
A(看油是否透明B(闻油是否有异味
C(问油的生产厂家D(取油燃烧,听是否发出噼啪响声[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是()
A(用金属汞作温度计中的液体B(用液氮祛除面部的小瘤、痣
C(用二氧化碳作温室气体肥料D(用大理石作装饰材料
第二编化学用语
衔接点:
元素名称、元素符号、化学式(分子式)、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。
在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。
另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。
2(1元素名称、符号
特别提醒:
元素名称和元素符号一定要规范书写,元素符号不得连写。
1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心:
2、20号元素之后的常见元素如:
锌铁铜汞银锰钡
2(2化学式
[巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。
1、单质:
氢气,氧气,氮气,碳,磷P,硫,铁,铜,汞Hg
2、化合物
(1)氧化物:
水,二氧化碳,一氧化碳CO,二氧化硫,三氧化硫SO,五氧化二磷,35氧化铁,四氧化三铁FeO,氧化亚铁,氧化钙,氧化镁,氧化34
铜,氧化锌ZnO,二氧化锰MnO,氧化钠2
(2)酸:
盐酸,硫酸,硝酸,磷酸,醋酸,碳酸,亚硫酸HSO23
(3)碱:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化亚铁,氢氧化铝,氢氧化镁Mg(OH)2
(4)盐:
氯化钠,碳酸钠,氯化锌ZnCl,氯化钙CaCl,氯化钾KCl,硫酸钠,22
硫酸铜,氯化银,氯化铁,氯化亚铁FeCl,氯化铝AlCl,硫酸亚铁,23硫酸铁,硫酸锌ZnSO,碳酸钙,氯化钡BaCl,硫酸钡,氯酸钾,42
高锰酸钾,锰酸钾KMnO,硝酸钾,硝酸铜Cu(NO),硝酸汞Hg(NO),氯243232化铵,硝酸铵NHNO,硫酸铵(NH)SO,碳酸氢铵,碳酸氢钠,碱式43424
碳酸铜Cu(OH)CO223
(5)有机物:
甲烷,乙醇(酒精),甲醇CHOH,乙酸(醋酸)CHCOOH,尿素CO(NH)3322
3、其它常见气体的化学式:
NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH324(甲烷)、SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮)、HS(硫2322化氢)、HCl(氯化氢)
2--2--4、常见的酸根或离子:
SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸根)、4333
--2-3---MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、HCO(碳酸氢根)、HSO(硫44434
--2-2--、HPO(磷酸氢根)、HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、酸氢根)424
+2++2+3++NH(铵根离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子)、Mg(镁离子)、Al(铝离子)、4
2+2+3+2++2+Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)
5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
C碳(金刚石、石墨),Hg汞(水银),CO二氧化碳(干冰),CO一氧化碳和H氢气22(水煤气),CH甲烷(沼气、天然气),CaO氧化钙(生石灰),Ca(OH)氢氧化钙(熟石42灰、消石灰),CaCO碳酸钙(石灰石、大理石),NaCl氯化钠(食盐),,CHOH乙醇(酒325精),CHCOOH乙酸(醋酸),NaOH氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠),NaCO碳酸钠(纯323碱、苏打),NaHCO碳酸氢钠(小苏打),CuSO?
5HO五水硫酸铜(胆矾、蓝矾),Cu(OH)CO342223碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石),NHNO硝酸铵(硝铵),KCO碳酸钾(草木灰主要成分),KMnO43234高锰酸钾(灰锰氧),(NH)SO硫酸铵(硫铵),NHHCO碳酸氢铵(碳铵)。
42443
2(3化合价
一、原则:
单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价代数和为零,带电原子团中,各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数
二、记忆口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅三五磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质为零永不变。
三、标出下列加点元素的化合价示例(能否标出其他元素的化合价,):
0+1+5+2-2+6+3+2+3
HKClNaNOCaCOMg(OH)CuSOAlClFeOFeO23324323(((((((((
四、加强练习(一定要练~):
标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。
[对点测练3]三氧化二铋(BiO)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋23
中铋元素的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.-2
[对点测练4]2011年,我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度,取得明显效果。
交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(KCrO),重铬酸钾(KCrO)能够和乙醇227227
发生化学反应,通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。
该物质(KCrO)中,铬元素的化合227
价为()A(+4B(+5C(+6D(+7
2(4化学方程式
特别提醒:
书写化学方程式一定要注意要素齐全,即写对反应物和产物、配
平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。
化学方程式书写应按“一写二配三标四注五查”步骤进行。
[巩固练习]写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象:
(一)化合反应
(1)定义:
多变一(,)基本形式:
,,,,,
初中所学化合反应总结:
1、镁在空气中燃烧:
现象:
2、铁在氧气中燃烧:
现象:
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
、铜在空气中受热:
现象:
3
4、铝在空气中燃烧:
现象:
5、氢气中空气中燃烧:
现象:
6、红(白)磷在空气中燃烧:
7、硫粉燃烧:
现象:
A、在纯的氧气中燃烧:
B、在空气中燃烧:
8、碳在氧气中充分燃烧:
不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳:
(是吸热的反应)10、一氧化碳在氧气中燃烧:
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO+HO=HCO2223现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
大多数酸性氧化物,水?
酸
如:
SO+HO=HSOSO+HO=HSO22233224
12、生石灰溶于水:
(此反应放出热量)
注意:
大多数碱性氧化物,水?
碱
氧化钠溶于水:
13、钠在氯气中燃烧:
14、无水硫酸铜作干燥剂:
(二)分解反应:
(1)定义:
一变多
(2)基本形式:
,,,,,
初中所学分解反应总结:
1、水在直流电的作用下分解:
现象:
2、加热碱式碳酸铜:
现象:
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
4、加热高锰酸钾:
5、实验室用双氧水制氧气:
?
6、加热氧化汞:
2HgO2Hg+O?
2
高温7、锻烧石灰石:
CaCOCaO+CO?
32
8、碳酸不稳定而分解:
9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水:
(三)置换反应:
(1)定义:
一换一(,)基本形式:
,,,,,,,,
初中所学置换反应总结:
(1)金属单质+酸?
盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
2、镁和稀硫酸反应:
3、铝和稀硫酸反应:
4、锌和稀盐酸反应:
5、镁和稀盐酸反应:
6、铝和稀盐酸反应:
7、铁和稀盐酸反应:
8、铁和稀硫酸反应:
7,8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)?
另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
(古代湿法制铜)现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物,木炭或氢气?
金属,二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
13、木炭还原氧化铜:
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
16、水蒸气通过灼热碳:
(制水
煤气)
(四)复分解反应:
(1)定义:
相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:
,,,,,,,,,,(,)实例:
酸与碱反应:
Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO2NaOH+HSO=NaSO+2HO22224242酸与盐反应:
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?
2322
碱(可溶)与盐(可溶)反应:
Ca(OH)+NaCO=CaCO?
+2NaOH2233
盐(可溶)与盐(可溶)反应:
CaCl+NaCO=CaCO?
+2NaClNaSO+BaCl=BaSO22332424
?
+2NaCl
复分解反应的条件:
有水生成或有气体生成或有沉淀生成三者一定有其一。
初中所学复分解反应总结:
1、碱性氧化物,酸?
盐,HO2
(1)盐酸除铁锈:
(2)氧化铜和硫酸:
2、碱,酸?
盐,HO2
(1)盐酸和氢氧化钠(中和反应):
(2)硫酸和氢氧化钠溶液:
(3)氢氧化铝和盐酸:
(4)氢氧化铁和硫酸:
3、酸,盐?
新盐,新酸
(1)大理石和稀盐酸(实验室制CO):
2
(2)碳酸钠和盐酸:
(3)碳酸钾(草木灰)和盐酸:
4).硫酸与氯化钡溶液:
(
(5)盐酸与硝酸银溶液:
(6)碳酸钡和稀硝酸:
4、盐1,盐2?
新盐1,新盐2
(1)硫酸钠和氯化钡:
(2)氯化钠和硝酸银:
5、盐,碱?
新盐,新碱
(1)氢氧化钠和硫酸铜:
(2)氢氧化钠和氯化铁溶液:
(3)碳酸钠和石灰水:
(4)硝酸铵和氢氧化钠:
(五)其他反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
现象:
澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO,也可以用CO检验石灰水)222、氢氧化钙和二氧化硫反应:
3、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO+Ca(OH)=CaSO+H03242
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+SO=NaSO+HO3242注意:
1,6都是:
酸性氧化物+碱?
盐+水
7、甲烷在空气中燃烧:
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
点燃8、酒精在空气中燃烧:
CHOH+3O2CO+3HO25222
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
高温11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+COFe+CO2
高温12、一氧化碳还原四氧化三铁:
FeO+4CO3Fe+4CO342
13、光合作用:
6CO+6HOCHO+6O2261262
14、葡萄糖的氧化:
CHO+6O=6CO+6HO6126222
[对点测练5]已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说
明:
一种小球代表一种原子):
则下列说法正确的是()
A(图示中的反应物都是单质B(图示中共有4种分子
C(该反应属于置换反应D(该图示不符合质量守恒定律
[对点测练6]下面对某些实验现象的描述,不正确的是()
A(镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光B(氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C(醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色D(氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀
第三编核外电子排布
一、注:
元素的化学性质主要取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数?
4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
二、会写1-20号元素原子结构示意图(练一练吧)
53I[对点测练7]下列图a是碘元素在元素
28+16周期表中的信息,图b是硫原子的原子结构示碘
意图,图C为元素周期表的一部分,?
-?
代
图b图a图c126.9表五种不同种元素。
(1)图a中126.9表示碘元素的;I元素的原子序数是。
今年3月,日本福岛核电站因地震、海啸引发严重的核泄漏,日本政府向福岛核电站附近居民发放了碘(I-127)片,以降低放射性碘(I-131)对人体的伤害。
下列有关碘的说法正确的是。
A(碘是一种人体所必需的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
B(I-131与I-127是碘元素的两种不同的原子
C(食用碘盐中含有碘元素,它遇淀粉溶液变蓝色
(2)图b方框内的数字是;该原子在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子。
(3)有关图C的说法,正确的是(填序号)。
A(原子序数:
?
>?
B(核外电子数:
?
=?
C(?
与?
处在同一周期
第四编金属活动性顺序表
衔接点:
金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处,一定要熟记~
一、默写金属活动性顺序表:
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
二、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
[对点测练8]小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序,做了以下实验:
(1)把X和Y分别放人稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
(2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是()
A(X>Y>(H)>ZB(X>Y>Ag>ZC(X>Y>Z>AgD(X>(H)>Y>Z
第五编化学实验
接点:
化学是以实验为基础的自然科学,无论是初中还是高中,化学实验都是化学科
的重要探究学习方法和重要的考查点。
一、几种常见药品的存放
药品性质保存方法白磷着火点低,易自燃,不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分(吸水性)放入玻璃瓶内,瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内,瓶塞要严氧化钙易吸水,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠易潮解,易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
二、常见意外事故的处理
?
洒在桌面上的酒精燃烧时,立即用湿抹布盖灭;
?
碱液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量的硼酸溶液;
?
酸液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液;
?
液溴、有毒有机物沾在皮肤上,先用水洗,再用酒精擦洗处理;
?
水银洒在桌面上或地上,用硫粉进行回收处理;
?
误服重金属离子,可服用大量牛奶、蛋清解毒;
?
误服钡盐,可服用NaSO或MgSO溶液解毒。
244
?
吸入有毒气体,要立即离开现场并吸入氧气;若为Cl、HS、SO等可用5%的NaHCO2223溶液喷雾吸入。
9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去,再用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液;
三、物质的检验
(1)常见气体的检验
物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注
点燃氧气(O)带火星的木条伸入瓶中木条复燃2C,OCO22
?
点燃?
产生淡蓝色火焰。
不纯时
点燃有爆鸣氢气(H)22H,O2HO222?
火焰上方罩一冷而干燥?
烧杯壁上有水雾或水
声的烧杯。
珠生成。
?
燃着的木条伸入集气瓶?
木条熄灭;二氧化碳
+CO=CaCO?
+HOCa(OH)2232(CO)2?
加入澄清石灰水?
石灰水变浑浊。
?
点燃;?
产生蓝色火焰;点燃不纯时一氧化碳2CO,OCO22有爆鸣?
火焰上方罩一干燥烧杯;?
烧杯壁无水珠;
(CO)声Ca(OH)+CO=CaCO?
+HO2232?
烧杯中注入澄清石灰水。
?
石灰水变浑浊。
?
产生明亮的蓝色火?
点燃;不纯时
点燃焰;有爆鸣甲烷,2OCO,2HOCH4222?
火焰上方罩一干燥烧杯;
声?
烧杯壁有水珠;(CH4)?
烧杯中注入澄清石灰水。
Ca(OH)+CO=CaCO?
+HO2232
?
石灰水变浑浊。
,,?
有刺激性气味HCl=H+Cl
?
使蓝色石蕊试纸变?
用润湿的蓝色石蕊试纸氯化氢红。
?
在空气中有白雾(HCl)溶液产生白色?
AgNO3AgNO,HCl,AgCl?
,?
通入AgNO溶液中33沉淀。
HNO3
?
有特殊刺激性气味;?
有氨臭味;,NHHO,,,NH,,HO氨气3232
?
利用湿润的红色石蕊试?
湿润的红色石蕊试纸,,NH,HO,,,NH,OH(NH)3243纸。
变蓝色。
氮气?
燃着木条伸入集气瓶;?
木条熄灭;
(N2)?
加入澄清石灰水?
石灰水依然澄清。
(2)几种重要物质的检验
物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例
取少量酸于试管并加入石蕊试剂由紫?
紫色石蕊试液几滴石蕊试液。
色变为红色。
取少量酸于试管并加入无色酚酞试液?
无色酚酞试液+酸(H)几滴酚酞试液。
不变色。
蘸取少量酸滴在PH试纸?
PH试纸PH<7上。
取少量碱液于试管中并石蕊试剂由紫?
紫色石蕊试液加入几滴石蕊试液。
色变为蓝色。
无色酚酞试液?
无色酚酞试液碱取少量碱液于试管中并由无色变为红-加入几滴酚酞试液。
(OH)色。
蘸取少量碱液滴在PH试?
PH试纸PH>7纸上。
?
取少量待测液于试管盐酸及产生不溶于稀=AgCl?
+HNO中HCl+AgNO33可溶性试剂和稀AgNO3HNO的白色凝乳3氯化物HNO3?
滴入几滴AgNO溶液并NaCl+AgNO3=AgCl?
+NaNO33状沉淀。
-(Cl)滴加稀HNO3
?
取少量待测液于试管硫酸及加稀盐酸时无SO+BaCl=BaSO?
+2HClH2424中可溶性溶稀盐酸和BaCl现象,加BaCl22
NaSO+BaCl=BaSO?
2424硫酸盐溶液后产生白液?
加入少许稀盐酸2-+2NaCl(SO)色沉淀。
4并滴加BaCl溶液2
?
取少量待测固体或溶CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3222液于试管;?
碳酸盐冒出气泡,气体2-盐酸或稀硝酸,澄?
加入稀盐酸或稀硝(CO)3能使澄清石灰NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322清石灰水酸;水变浑浊。
?
?
将生成的气体通入澄CO+Ca(OH)=CaCO?
+HO2232清石灰水。
?
取少量待测固体或溶?
有刺激性气?
碱或碱液
液于试管;体生成;?
Cl+NaOHNaCl+HO+NHNH42?
红色石蕊试纸铵盐
?
该气体使湿?
加入碱或碱液共热;?
3+(NH)4润的红色石蕊,,?
将产生的气体接触湿NH,HO,,NH,OH324试纸变蓝。
润的红色石蕊试纸。
[对点
测练9]
下列实
验能达
到目的
的是
(
)
?
?
?
?
2一(A)?
验证可燃物燃烧的条件(B)?
检验铵态氮肥(C)?
检验CO的存在(D)?
用水吸3收CO
四、常见气体的实验室制法和物质性质的实验
(1)制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置收集装置
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