卤族元素.docx
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卤族元素
卤族元素考练
(一)
班级姓名学号时间40分钟,分数:
100分
命题:
刘刚审题:
刘金娥2019.3.22使用时间:
考纲定位
全国卷5年考情
1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解海水中提取Br2、I2的原理和方法。
3.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2017年:
Ⅰ卷T10(D);Ⅱ卷T28(4);Ⅲ卷T9(B)
2016年:
Ⅰ卷T10(D)、T28;Ⅱ卷T28
(2)(4);Ⅲ卷T7(C)、T9(C)
2015年:
Ⅰ卷T7(D)、T28
(1);Ⅱ卷T7(C)、T12、T28
2014年:
Ⅰ卷T8(B)、T13(B);Ⅱ卷T27(2、3)
2013年:
Ⅰ卷T7(C);Ⅱ卷T10(A)
1、正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性。
( )
(2)Cl2与过量Fe反应生成FeCl2。
( )
(3)1molCl2通入足量的水中反应,转移的电子数为1mol。
( )
(4)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。
( )
(5)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸。
( )
(6)氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸,溶液的pH变大。
( )
(7)氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2,Cl2有强氧化性。
( )
(8)漂白液呈碱性的原因是ClO-水解。
( )
(9)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。
( )
(10)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。
( )
2.(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
(2)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性
(3)(2014·江苏高考)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
(4)(2016·全国Ⅲ卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物
(5)(2016·全国Ⅲ卷)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4,后通过饱和食盐水
(6)(2014·全国Ⅰ卷)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
(7)(2016·全国Ⅲ卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性
(8)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
3.下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2017·全国Ⅲ卷)清洗碘升华实验所用试管的操作为先用酒精清洗,再用水清洗
(2)(2016·江苏高考)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明Fe3+的氧化性比I2的强
(3)(2016·上海高考)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
(4)(2015·广东高考)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,现象是溶液变成蓝色,说明氧化性:
Cl2>I2
(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明Br-还原性强于Cl-
(6)(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
(7)(2014·全国卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
(8)(2014·四川高考)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色
(9)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生淡黄色沉淀,说明原溶液中一定含有Br-
(10)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.饱和Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液
5.(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用CH3COOH+ClO-===HclO+CH3COO-
6.(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
7.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
8.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )
A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为+1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
9、下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③④B.②③⑤
C.②④⑤D.①③
10.(2018·郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应中转移的电子数为10NA
11.(2018·济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
回答下列问题:
(1)二氧化氯可溶于水,但常温下难与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为________________,产物之一次氯酸的电子式为________。
(2)二氧化氯还能溶于强碱溶液,该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐,同时生成水,该反应的离子方程式为____________。
12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________
________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。
卤族元素考练
(二)
班级姓名学号时间60分钟,分数:
100分
命题:
刘刚审题:
刘金娥2019.3.22使用时间:
1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是( )
A.紧急组织群众沿逆风方向疏散
B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C.处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援
D.处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移
2.(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,现象相同
3.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化,下列说法中正确的是( )
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
4.(2018·山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④C.①③④D.①②③④
5.下列实验操作,现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液
变蓝
达到滴
定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置
下层呈
紫红色
该食用加
碘盐中含
有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为
溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色沉淀
有机物中含
有溴原子
6.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动
B.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
7.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4
A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥
9.(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a-b-c-d-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
10.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是( )
A.KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的
11.如图所示。
若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③ B.②③④
C.①②④D.①③④
12.某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。
(1)写出装有浓盐酸的仪器名称________,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。
(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式:
__________________________
(3)装置C的作用是________。
反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:
操作
现象
①测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红,5min后褪色
②向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
(4)查阅资料:
酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,为探究操作①中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作
现象
取________的NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞
溶液变红,30min后褪色
获得结论:
此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
(5)操作②中溶液变成黄绿色的原因:
____________________(用离子方程式表示)。
物质的量小于1mol
13.(2018·甘肃张掖一诊)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下。
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2―→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl―→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO―→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
相对分子质量
46
147.5
163.5
64.5
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、
乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水,可溶于乙醇
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________
_________________________________________________________________。
(2)装置B中的试剂是________,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物________(填化学式)的量增加;装置D可采用________加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为________。
写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式______________________________________________
________________________________________________________________。
(4)测定产品纯度:
称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,待反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为________。
(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理:
CCl3CHO+OH-===CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑;I2+2S2O
===2I-+S4O
。
14.(2018·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为______________________________
装置B中饱和食盐水的作用是_____________________________________。
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象为_________________________________________________
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是______________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气,试写出相应反应的离子方程式为___________________________________________________________
15、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到信息:
①将干燥的氯气在110~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解:
S2Cl2+Cl2
2SCl2
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见__________________________________________________________________
_________________________________________________________________,
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________
E中反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是________、________。
(4)仪器A、B的名称是________、________,F的作用是________。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是__________________,在F中可能出现的现象是__________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________、________(填两种),为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和____________________________。
(7)装置H中盛有NaOH溶液,其作用是_________________________________
_________________________________________________________________,
发生反应的化学方程式为__________________________________________。
16.(2015·江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_________________________________________________________________,
将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。
(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5℃下进行,实验中可采取的措施是_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________,
其反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_________________________________________________________________。
(5)D装置的作用是________________________,其反应离子方程式为_________________________________________________________________。
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